Диссоциация степень диссоциации

В 2 л раствора содержится 0,1 моль слабого бинарного электролита. Из них 0,004 моль находится в виде ионов. Найти константу диссоциации, степень диссоциации и изотонический коэффициент. [c.55]

Степень диссоциации. Степень завершенности процесса может быть выражена также с помощью другой характеристики — степени диссоциации. Степень диссоциации а —это отношение числа продиссоциированных молей вещества к моменту равновесия к общему числу молей данного вещества перед диссоциацией, т. е. доля вещества, которая продиссоциировала к моменту равновесия, [c.162]

Аррениус объяснил этот факт тем, что лишь часть электролита диссоциирует в растворе на ионы, и ввел понятие степени диссоциации. Степенью диссоциации электролита (а) называется отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе, или [c.236]

Это уравнение наглядно показывает связь, существующую между концентрацией слабого электролита и степенью его диссоциации степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора. [c.239]

Степень электролитической диссоциации электролита в данном растворителе (при постоянной температуре и давлении) зависит от химической природы растворенного вещества и концентрации раствора. В теории электролитической диссоциации степень диссоциации рассматривается как одна из основных количественных характеристик растворов электролитов, так как изменение практически всех свойств растворов связывается с изменением а. [c.158]

В статье О диссоциации растворенных в воде веществ он изложил теорию в окончательной и ясной форме. Здесь он смело заявил о том, что молекулы электролитов распадаются в растворе на электрически заряженные ионы. Вместо не совсем ясных понятий активность , коэффициент активности он употребляет вполне определенные выражения, как диссоциация , степень диссоциации , приводит богатый фактический материал, подтвер- [c.311]

Шведский ученый Аррениус в 1887 г. объяснил отступления электролитов от законов разбавленных растворов обратимым распадом электролитов на ионы под влиянием растворителя вследствие этого число осмотически деятельных частиц возрастает, что зависит от степени диссоциации электролита в данных условиях. Распад на ионы называется электролитической диссоциацией. Степень диссоциации — это доля молекул, распавшихся на ионы при равновесии. Соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Кислоты образуют катионы водорода и кислотные остатки в качестве анионов, основания образуют гидроксильные отрицательные ионы и металлические положительные ионы. Например [c.156]

Согласно теории электролитической диссоциации степень диссоциации а зависит от разбавления при увеличении разбавления степень диссоциации увеличивается, при увеличении концентрации (уменьшении разбавления)— она уменьшается, так как часть ионов при этом [c.272]

Закон разбавления. Ступенчатая диссоциация. Степень диссоциации, константа диссоциации и концентрация раствора связаны между собой законом разбавления (разведения) Оствальда. Допустим, что имеется раствор слабой кислоты НА, которая диссоциирует по схеме [c.223]

Изучить возможность образования растворов слабых электролитов исследуемого элемента и его соединений. При необходимости при расчете использовать понятия константы диссоциации, степени диссоциации, закон разбавления, используя вышеприведенные примеры вычисления. [c.79]

Из этого выражения очевидно, что а может изменяться от О (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация). Степень диссоциации часто выражают в процентах. Степень диссоциации электролита может быть определена только экспериментальным путем, например по измерению температуры замерзания раствора, по электропроводности раствора и т.д. [c.109]

Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации Аррениуса. Гидролиз солей. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. [c.501]

Согласно принципу Ле-Шателье при увеличении избытка одного из продуктов диссоциации степень диссоциации понижается, с повышением температуры степень диссоциации увеличивается. [c.54]

Электролиты при растворении распадаются на ионы (электролитическая диссоциация). Степень диссоциации бинарных электролитов, согласно закону разведения Оствальда, связана с константой диссоциации [c.460]

Таким образом, кислота или основание с рК, например, около 8 в разбавленных водных растворах, не содержащих других кислот или оснований, диссоциирует максимум на 9%. Удовлетворительное приближение к максимальной степени диссоциации наблюдается при концентрациях около 10 моль л, дальнейшее разбавление раствора (при рК 8) не способно заметно увеличить степень диссоциации. Это объясняется тем, что в очень разбавленных растворах диссоциация слабой кислоты (основания) подавляется водородными (гидроксильными) ионами воды. По отношению к разбавленным растворам слабых кислот (оснований) вода способна проявлять свои кислотные (или основные) свойства. Чем меньше концентрация слабого электролита в растворе и чем меньше его константа диссоциации, тем сильнее влияние воды на степень диссоциации. Степень диссоциации в очень разбавленных растворах можно изменить только путём изменения pH или температуры. [c.26]

При растворении электролита его молекулы диссоциируют на ионы, причем по теории электролитической диссоциации степень диссоциации электролита зависит от разбавления. Если растворитель удаляется из раствора, концентрация электролита увеличивается, ионы при этом снова соединяются, образуя недиссо-циированные молекулы. Обратно, при разбавлении степень диссоциации возрастает. В растворе присутствуют катионы, анионы и недиссоциированные молекулы. При определенной температуре между ними устанавливается определенное равновесие. Следовательно, электролитическая диссоциация является обратимым процессом и к ней можно применить закон действия масс. [c.274]

Совершенно естественно, что величина i должна быть связана с другой важнейшей характеристикой данного раствора электролита, а именно со степенью его диссоциации. Степень диссоциации, обозначаемая греческой буквой а, представляет собой ту долю растворенного электролита, которая распалась на ионы. Как следует из определения, а<1. Если а = 1, то это означает полную диссоциацию электролита на ионы. При а = О диссоциация отсутствует, или, другими словами, растворенное вещество представляет собою неэлектролит. [c.110]

Положительно заряженные ионы называют катионами, отрицательно заряженные — анионами. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул электролита называют степенью диссоциации. Степень диссоциации а выражают в долях единицы или процентах [c.64]

Процент, который показывает, какая часть всех растворенных молекул подверглась диссоциации, называется степенью диссоциация. Степень диссоциации обозначается греческой буквой й. Различные электролиты имеют различную степень диссоциации. [c.149]

Влияние числа атомов кислорода в молекуле кислоты на ее степень диссоциации. Степень диссоциации зависит от числа атомов кислорода в молекуле кислородсодержащей кислоты. Чем больше атомов кислорода в молекуле кислоты, тем больше степень ее диссоциации. [c.205]

Константу диссоциации не следует смешивать со степенью диссоциации. Степень диссоциации (а ) есть отношение количества диссоциированных молекул к общему количеству взятых молекул. Степень диссоциации — величина переменная она зависит от разведения. С разведением а увеличивается. [c.150]

При малых степенях диссоциации степень диссоциации а равна [c.218]

Согласно теории электролитической диссоциации, степень диссоциации а зависит от разбавления при увеличении разбавления степень диссоциации увеличивается, при увеличении концентрации (уменьщении разбавления)—она уменьшается, так как часть ионов при этом снова соединяется с образованием недиссоциированных молекул. Для обратимого процесса электролитической диссоциации можно применить закон действующих масс в форме константы равновесия (86). [c.243]

Значения Ксна и свон уравнениях (8.3) и (8.4) зависят от природы растворителя, природы электролита, температуры, но не зависят от концентрации электролита. /(,на К.вон могут в некоторой степени изменяться в связи с электростатическим взаимодействием ионов в растворе (см. 6). В противоположность константе диссоциации степень диссоциации электролита зависит от концентрации. [c.116]

Процесс диссоциации количественно характеризуется степенью диссоциации. Степень диссоциации — это отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул растворенного вещества, обозначается буквой а. Например, если из каждых 100 молекул растворенного вещества 82 )аспадаются на ионы, то степень диссоциации соединения будет равна [c.279]

Разбавленные растворы слабых электролитов близки по свойствам к идеальным растворам. Равновесие в таких растворах определяется константой диссоциации. Степень диссоциации слабого электролита, определенная для разбавленного электролита различными способами, дает удовлетворительные совпадения. Один из способов определения степени диссоциации слабого электролита основан на измерении осмотического давления, понижении давления пара, понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения. В этом случае величина измеренного свойства для электролитов оказывается в i раз больше по сравнению с неэлектролитами, причем изотонический коэффициент i достаточно простым соотношением связан со степенью диссоциации. Так, в частаом случае бинарного электролита, молекулы которого распадаются на два иона, например для гидроокиси аммония, получается следующее выражение изотонического коэффициента ( 69) через степень диссоциации [c.238]

Нааваняе электролита Ионы, образующиеся при диссоциации Степень диссоциации, % [c.71]

При выпуске сварной аппаратуры из стабилизированной стали типа 18-8 имеют место случаи межкристаллитной аррозии. Даже пр и 10-кратном соотношении ниобия к углероду в. ста бил изированной стали возникает межкристаллитная коррозия,, так как нормы содержания стабилизирующих элементов назначаются без учета температуры нагрева стали при термообработке. Между тем при закалке стали с температур 1050—1150° значительное количество титана находится в твердом растворе и, следовательно, титан (или ниобий) не выполняет функции стабилизатора. Процесс растворения карбидов титана в твердом растворе сопровождается их диссоциацией. Степень диссоциации возрастает при повышении темпе- ратуры, что приводит к увеличению концент рации углерода (и титана) 1В твердом растворе. Так, при 1000° степень диссоциации карбидов титана на целый порядок больше, чем при 760°. Следователь- [c.21]

Различие между активной и титруемой кислотностью можно показать на растворах соляной и уксусной кислот. Возьмем растворы этих кислот, заключающие в 1 л по 1 г-экв. Обе они одноосновные. Аналитическая концентрация их одинакова и равна 1 г л кислотного водорода. Концентрация же свободных Н"-ионов определяется общей концентрацией кислотного водорода, умноженной на степень диссоциации. Степень диссоциации нормального раствора уксусной кислоты а = 0,0034, а соляной а = 0,79. Отсюда 1 л нормального раствора НС1 содержит С а = 0,79 г свободных Н -ионов, а 1 л такого же раствора СН3СООН — только 0,034 г Н -ионов. Такое большое различие в содержании свободных ионов водорода является причиной во много раз большей химической активности соляной кислоты сравнительно с уксусной. [c.197]

Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему количеству молекул, находящихся в растворе, называют степенью диссоциации. Степень диссоциации обычно выражают в процентах. Например, если из 100 молекул какого-либо вещества 60 распались на ионы, степень диссоциации этого вещества равна 607о. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология