Диссоциация кислородных кислот

Несколько иной подход к решению этой задачи предложил Абель [109]. Он предположил, что реакционная форма кислородной кислоты-окислителя это кислородсодержащий катион, например N0+ N0+, 010+, J0+ и др. Таким образом, допускается возможность диссоциации кислородной кислоты по типу основания. [c.221]

При переходе от одной кислородной кислоты к другой (стой же основностью) происходит общий сдвиг термической устойчивости солей в ту или иную сторону, обусловленный изменением поляризационных взаимодействий внутри самого аниона. Например, термическая устойчивость сульфатов выше, чем соответствующих карбонатов. Однако характер ее изменения по какому-либо заданному ряду катионов при однотипности диссоциации остается приблизительно тем же. [c.428]

Термическая диссоциация неорганических соединений — простой и надежный способ получения стабильных окислов многих элементов с целью синтеза эталонов. В качестве исходных веществ для получения окислов наиболее пригодны соли некоторых кислородных кислот, например, нитраты и карбонаты. Нитраты, в частности, можно использовать для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов из карбонатов можно получить окислы Со, Ni, РЬ, M.g, 1п, Сс1, Си, Са, 5г, Ва, а из оксалатов получают окислы Ре, Мп, 5п. Возможно получение окислов термическим разложением сульфатов, хотя полное разложение сульфатов боль-щинства тяжелых металлов затруднено и происходит только при 800—1000° С, а в некоторых случаях при еще более высокой температуре. Не могут служить исходными веществами для получения окислов соли некоторых нелетучих кислот, например, фосфаты, бораты, вольфраматы, которые при нагревании не разлагаются. Не следует применять соединения галогеновых кислот, поскольку из-за их высокой летучести всегда имеется опасность потерь при термическом разложении. [c.362]

По химическим свойствам кислородные кислоты хлора характеризуются так с увеличением валентности хлора возрастает их устойчивость и уменьшается окислительная способность. Сила же кислот, а следовательно, степень их диссоциации с увеличением валентности хлора увеличиваются. [c.180]

До этого определения было лишь известно, что II константа диссоциаций селено- вой кислоты заметно не разнится от II константы диссоциации серной кислоты. Но на основании изложенной далее теории было предсказано, что хотя селен — элемент с менее резко выраженным металлоидным характером, его высшая кислородная кислота должна быть несколько сильнее в обеих ступенях диссоциации, чем серная кислота. [c.109]

Совершенно иной вид разрушения молекул, чем при термической диссоциации, мы наблюдаем при растворении кислородных кислот хлора в воде электролитическую диссоциацию. Порядок кислородных кислот хлора, если расположить их по возрастающей склонности их к диссоциации, оказывается как раз обратным порядку их по возрастанию склонности к отщеплению кислорода. Слабейшей из числа этих кислот и одной из слабейших кислот вообще оказывается хлорноватистая кислота, наименее богатая кислородом по мере обогащения кислородом мы наблюдаем переход через хлористую кислоту к хлорноватой кислоте, соответствующей уже по силе азотной кислоте, и, наконец, к сверх-сильной хлорной кислоте. Кислород как бы оправдывает свою исторически сложившуюся репутацию элемента, привносящего в свои соединения кислотные свойства — рождающего кислоты . [c.254]

Абель [109] считает, что кислородная кислота приобретает способность к приему электрона благодаря тому что она может диссоциировать по типу основания, пусть даже в крайне незначительной степени. Равновесие диссоциации можно представить в следующем общем виде [c.287]

Точно так же на аноде вместо анионов кислородных кислот разряжаются ионы гидроксила, образующиеся при диссоциации воды. У анода скопляются ионы гидроксония и анионы кислотного остатка, например, при электролизе водного раствора медного купороса [c.162]

Силу кислородных кислот можно приблизительно определить на основании следующих, двух правил 5 Правило 1. Последовательные константы диссоциации кислоты К1, К2, I Кз,. .. находятся в отношении 1 10 10" . ... Ранее уже были рассмотрены свойства фосфорной кислоты, для которой [c.442]

Степень диссоциации в растворах высших кислородных кислот [c.210]

Типичными неорганическими кислотами являются кислородные кислоты, в которых протоны соединяются через атомы кислорода с центральными атомами - различными элементами, чаще всего находящимися в относительно высоких степенях окисления. Общая формула этих кислот — ХО (ОН)тг. Если все атомы кислорода в молекуле кислоты связаны с атомами водорода (т= 0), то первая константа кислотной диссоциации очень мала (меньше 10 ) и кислота является очень слабой. Примерами таких кислот могут служить борная кислота В(ОН) 3 (Кд, =8- 10 °), мышьяковистая кислота НзАзОз (К , = 8 10 °), хлорноватистая кислота НСЮ = 4 10 ) и много других. [c.214]

Константы диссоциации некоторых кислородных кислот катионов [c.153]

Возьмем два водных раствора кислот, содержащих по одному грамм-эквиваленту в литре если степень их диссоциации различна, то и сила . их будет различной. При дальнейшем разбавлении обоих раствор ов степень диссоциации в ни меняется, однако, в различной мере, и при очень большом разбавлении, когда обе кислоты полностью диссоциированы на ионы, сила их становится равной. Относительная сила кислот и оснований меняется, следовательно, с концентрацией, что Оствальд нашел еще до установления теории диссоциации. Недавно Ганч з), на основании экспериментальных работ над поглощением света кислородными кислотами, а также их солями и эфирами в различных растворителях [c.83]

Пользуясь приведенными приблизительными значениями первой константы диссоциации некоторых кислородных кислот с общей формулой Н ХО [эту же формулу можно представить и как 0 Х(0Н) ], расположите кислоты в соответствии со значениями (п—т) и охарактеризуйте пределы константы диссоциации К для каждого из этих значений. [c.17]

Как влияет число атомов кислорода на степень диссоциации и устойчивость кислородных кислот хлора [c.243]

Однако подобная химическая реакция, проявляющаяся спектрально, не должна сильно влиять на электронное состояние гидроксилированной поверхности. Вероятно, на дегидроксилированной поверхности существует другой путь, приводящий к диссоциации молекулы кислоты и воды с разрывом напряженного кислородного мостика поверхностного слоя [c.250]

Именно псевдокислоты типа —С—Н отличаются от обычных (кислородных) кислот медленностью ионизации. В табл. 82 приведены скорости диссоциации ( 0 и обратной ( 2) реакции [c.476]

Как уже было сказано, до теории электролитической диссоциации Аррениуса, появившейся в период 1880—1890 г., кислоты классифицировались или по наблюдаемым свойствам, или по наличию некоторого элемента, обусловливающего кислотные свойства, например водорода. Эти два подхода не были независимыми поиски элемента, несущего на себе кислотные свойства, были в то же время поисками источника особых свойств класса соединений, называемых кислотами. Действительно, кислородная теория Лавуазье была оставлена, так как не давала полного совпадения с опытом, а последующая теория Дэви была приемлема только потому, что все вещества, которые тогда можно было по их свойствам отнести к кислотам, содержали водород, способный замещаться иа металл. Поиски элемента — носителя кислотности для объяснения кислотных свойств, представляли собой несколько грубую, первую попытку создать модель кислоты. Предложенная модель мало давала для понимания кислотных свойств и не имела никакого зна- [c.326]

Показательным примером может служить ряд кислородных кислот хлора НСЮ, НСЮз, НСЮд и НСЮ4, в котором первые две кислоты — слабые и характеризуются константами диссоциации 5-10 и l,l 10" , а вторые две - сильные, при этом НСЮ4 наиболее сильная из всех известных кислот. [c.234]

Как уже отмечалось, если один и тот же элемент образует гидроксиды будучи в различных степенях окисления, то с уве-i личением степени окисления кислотный характер диссоциации гидроксидов усиливается. Это правило особенно четко прояв ляется при сравнении силы кислородных кислот хлора. Хлорноватистая кислота очень слабая, слабее угольной, в то время как хлорная — самая сильная из всех известных кислот. Сле дует подчеркнуть, что по мере увеличения силы кислот хлора растет их устойчивость или уменьшается реакционная способность. [c.178]

У более сложных по структуре солей кислородных кислот характер термической диссоциации несколько иной как правило, происходит образование оксида металла с отщеплением остальной части аниона. Вероятно, подобный процесс представляет собой по существу перетягивание кислорода от образуюш его анион металлоида к входящему в состав соли металлу. Поляризующее влияние катиона действует здесь, следовательно, проти-в такого же влияния образующего аниона центрального иона, и термическая диссоциация является результатом усиления этой контрполяризации кислородного иона при нагревании соли. [c.427]

Легче всего диссоциируют при нагревании кристаллы, в которых имеются структурные частицы, сложенные одноименными атомами и скрепленные ковалентной связью. Примером могут служить такие сульфиды с комплексным ионом как пирит и ковеллин. Сравнительно легко разлагаются очень богатые кислородом оксиды пиролюзит МпОаМпгОзО2 и гематит РегОзРез04О2. Последняя реакция в случае нормального давления осуществляется при температуре около 1400 С. Почти не диссоциируют при нормальном давлении силикаты. В этой группе минералов диссоциация как бы заменяется инконгруэнтным плавлением. Диссоциирует при нагревании большинство солей кислородных кислот. Некоторые из них (например, сульфаты) разлагаются после плавления. При особенно низкой температуре диссоциируют карбонаты 2п, Мд, Ре, Мп, Са. [c.116]

Хорошие результаты получены также при применении в качестве катализаторов хлористого цинка, окислов металлов на силикагеле и сильных неорганических кислородных кислот фтора, фосфора и серы, у которых константа диссоциации первого водорода больше 1 -Ю . Ортофосфорная кислота является особенно удобной вследствие ее слабого действия на фурановый цикл. [84]. Положение вступающей ацильной группы может быть легко установлено с помощью синтезов из пирослизевой кислоты [85]. [c.112]

Вообще говоря, сила высшей кислородной кислоты, отвечающей данному неметаллу, не может служить мерилом степени его неметаллич- ности так, селеновая кислота, вследствие несколько большего размера ее аниона в сравнении с ионом SO4, должна быть несколько сильнее серной, хотя селен —менее резко выраженный неметалл в сравнении с серой. Этот вывод послужил поводом для экспериментального определения второй константы диссоциации Нг5е04, которая действительно оказалась в 1,6 раза больше, чем вторая константа диссоциации серной кислоты. [c.121]

Н + [0С(0Н)2] . Точно так же Н3РО4 является продуктом диссоциации гипотетического иона [Р(ОН2)4] " и т. п. Такой подход, являющийся естественным следствием воззрений, развитых в главе IX, во-первых, позволяет рассматривать с единой точки зрения аквосоли, кислородные кислоты и основания и тем самым обосновывает написание координационных формул кислородных кислот. Во-вторых, он делает совершенно понятной амфотерность кислородных кислот. Германий, олово и свинец, а также элементы подгруппы титана уже способны давать аквосоли, хотя у всех элементов этой группы выражена склонность к гидроксо-реакции [c.581]

Алкоголиз целлюлозой эфиров слабых карбоновых кислот протекает с расщеплением только ацил-кисло-родной связи и образованием сложного эфира целлюлозы. С повышением константы диссоциации кислоты С. 3. получаемого сложного эфира целлюлозы увеличивается и достигает максимума при рКа кислоты 2—2,5. При этом рКд частично изменяется направление атаки ОН-группы, а дальнейшее увеличение константы диссоциации кислоты вызывает резкое изменение направления реакции в сторону образования простых эфиров. Так, метилперфторбутират (константа диссоциации перфтормасляной кислоты 6,8-10" ) подвергается алкоголизу целлюлозой с расщеплением практически только алкил-кислородной связи с образованием простого эфира целлюлозы. Определенное влияние на реакционную способность низкомолекулярных сложных эфиров в реакции переэтерификации [c.19]

Благоприятствующие контраполяризации факторы должны сказываться на термической устойчивости солей кислородных кислот. Что это действительно так, показывает приводимое ниже сопоставление тех температур, при которых в результате диссоциации по схеме МСОз=рьМО+ -)-С02 давление СОг над карбонатами некоторых двухвалентных металлов достигает одной атмосферы [c.287]

Для получения количественных результатов может быть предложен иной подход. Был сделан ряд попыток вычисления констант диссоциации органических кислот [44,10,23]. Здесь мы рассмотрим только недавно опубликованную работу Косякова и Харкера [26] посвященную неорганическим кислородным кислотам. Эти авторы считают истинную прочность связи парой электронов для [c.423]

Пирофосфорная кислота четырекосновна, причем по легкости диссоциации два первых ее водорода резко отличаются от двух других (/(1 = 3-10 2, /С2 = 4-10 , Лз = 3-10 К4 = 6-10" ). Ион РгО " построен из двух тетраэдров РО4 с одним общим кислородным атомом [ ((РО) = 1.63А, РОР = 134°]. Длины остальных связей фосфора с кислородом лежат в пределах 1,45 ч- 1,48 А. [c.450]

Число ионов водорода, образующихся при диссоциации молекулы, определяет основность кислот. В соответствии с этим различают одноосновные (НС1, HNO3), двухосновные (H2SO4, H2S), многоосновные (Н3РО4) кислоты. В зависимости от элементного состава различают два типа кислот кислородные и бескислородные. [c.127]