Окислы на аноде

При электролизе могут происходить и другие окислительновосстановительные процессы без выделения на электроде твердой фазы так, ионы Fe2+, 1 окисляются на аноде до Fe +, I2, а Fe +, Ь восстанавливаются на катоде до Ре +, I" и т. д. [c.424]

При прохождении одного и того же количества электричества через ряд электролитов массы веществ, восстановившихся на катоде и окислившихся на аноде, пропорциональны их химическим эквивалентам. [c.173]

Если разъединить эти два вещества в простом по устройству элементе, изображенном на рис. 19-4, а, то можно получать полезную работу. Цинк самопроизвольно окисляется на аноде (слева), а ионы меди восстанавливаются в металл, который осаждается на катоде. Электроны протекают во внешней цепи от анода к катоду, и при 1 М концентрации обоих растворов между электродами возникает разность потенциалов 1,10 В. Анионы диффундируют через пористую перегородку справа налево, чтобы поддерживалась электрическая нейтральность раствора. [c.164]

Газообразный водород окисляется на аноде справа с образованием ионов водорода [c.167]

Рис. 19-8. Электролитическое рафинирование неочищенной меди. Неочищенная медь окисляется на аноде, а рафинированная медь осаждается на катоде. Примеси собираются под анодом, образуя анодный шлак . Стоимость редких металлов, извлекаемых из анодного шлака, таких, как золото, серебро и платина, часто компенсирует расходы на проведение процесса рафинирования.

Первый закон Фарадея — масса вещества, подвергшегося восстановлению на катоде или окислившегося на аноде, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор. [c.37]

Второй закон Фарадея — масса вещества, окислившегося на аноде при пропускании через раствор одного и того же количества электричества, прямо пропорциональна его химическому эквиваленту . [c.37]

Металлы переменной валентности (Ре, Мп), окисляясь на аноде и восстанавливаясь на катоде, вызывают саморазряд обоих электродов. [c.69]

Электродные реакции. Образование хлоратов происходит в результате двух независимых процессов. Ионы гипохлорита, образующиеся по реакции (VI, 1), ступенчато окисляются на аноде до хлората [c.185]

Одновалентный алюминий вновь легко окисляется на аноде, что снижает долю тока, расходуемого на обычные анодные процессы. [c.492]

Рассмотрим процесс электролиза с нерастворимыми, например, платиновыми электродами. Возьмем частный случай, когда в растворе находится один электролит и те же ионы, которые переносят электричество, восстанавливаются иа катоде (катионы) и окисляются на аноде (анионы). [c.200]

Гипохлорит-ионы могут окисляться на аноде [c.169]

В состав электролита помимо чистой серной кислоты или чистого бисульфата аммония входят поверхностно-активные добавки (промоторы), такие, как фторид, хлорид, роданид и цианид аммония. Анионы этих солей, адсорбируясь на активных центрах поверхности платины, повышают перенапряжение выделения кислорода и этим увеличивают выход по току 5208. Анионы р- и С1- в ходе технологического процесса почти не расходуются. Однако они повышают агрессивность среды, будучи активаторами коррозии, и это затрудняет их использование. Роданид аммония, наоборот, приходится непрерывно вводить в анолит, поскольку анионы СЫ5 легко окисляются на аноде. Впрочем, продукты разложения роданида также обладают промотирующим действием. В отличие от галогенидов роданид не влияет на коррозионные свойства электролита, в отличие от циа- [c.186]

Чтобы продукт катодного восстановления не окислялся на аноде, анодное и катодное пространство разделяют диафраг- мой или соединяют солевым мостиком с двумя диафрагмами. [c.274]

Провести аналогичный опыт с 0,5 н. раствором сульфата никеля (И). Что выделяется на катоде Написать уравнение катодного восстановления никеля. Какое вещество окисляется на аноде при электролизе сульфата никеля с. угольным анодом С никелевым анодом Написать уравнения соответствующих анодных процессов. [c.118]

На аноде закономерности те же - анионы бескислородных кислот, стоящие в ряду напряжений левее воды, проявляют более сильные восстановительные свойства, они легче отдают электроны и, значит, по сравнению с водой, легко окисляются на аноде. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы стоят в ряду напряжений после воды, поэтому их восстановительные способности слабее восстановительных способностей воды. Анионы кислородсодержащих кислот и фторид-анионы при электролизе водных растворов не разряжаются. Вместо них на аноде идет окисление молекул воды или гидроксид-ионов (в щелочной среде) [c.176]

Если в растворе имеется несколько веществ, способных окисляться или восстанавливаться, то в первую очередь будет окисляться на аноде вещество с наименьшим окислительно-восстановительным потенциалом, а на катоде будет восстанавливаться вещество с наибольшим потенциалом. Определение очередности реакций производят с помощью шкалы стандартных потенциалов. [c.205]

Анионы, содержащие неметалл в промежуточной степени окисления (50з , NOr и др.), сами окисляются на аноде, например [c.176]

Каждое вещество, способное окисляться на аноде или восстанавливаться на катоде, можно определить методом полярографии как в виде ионов, так и в виде молекул. В некоторых случаях можно также проводить определение веществ, которые не вступают в электрохимические реакции на капельном электроде, но при использовании явлений адсорбции их можно определить количественно. Для аналитических целей можно применять деполяризаторы в концентрациях 10 —10" моль-л" наиболее часто используемые концентрации 10" —10 моль-л . [c.130]

Центр тяжести хронопотенциометрии как метода анализа — это определение веществ, которые окисляются на аноде при положительных значе- [c.136]

А1 ) и никогда не окисляются на аноде анионы оксокислот [c.86]

При этом вредные примеси либо окисляются на аноде, либо восстанавливаются на катоде. [c.396]

Очистка сточных вод от растворенных органических примесей. Обезвреживание сточных вод, содержащих органические примеси, проводят деструктивным и регенеративным методами. К деструктивным методам относится термоокисление и электроокисление. Термоокисление заключается либо в сжигании сточных вод совместно с топливом (огневое обезвреживание), либо в окислении примесей кислородом воздуха, озоном, хлором и другими окислителями. При электроокислении сточные воды пропускаются через электролизер, в котором происходит электрохимическое окисление органических примесей на нерастворимом аноде. Например, фенол окисляется на аноде до оксида углерода и малеиновой кислоты [c.396]

При большой концентрации ионов ОН- они окисляются на аноде [c.353]

До сих пор рассматривались Процессы электролиза с применением инертных электродов. Примером электролиза с активным анодом может служить электрохимическое рафинирование меди. При этом анод представляет собой пластину черновой меди, подлежащую очистке, а катод — пластину из химически чистой меди. Электролитом служит водный раствор сульфата меди. При рафинировании медь окисляется на аноде с переходом ионов Си + в раствор [c.300]

Электролизом можно выделить индий в амальгаму практически полностью даже из очень разбавленных растворов. Но из-за ничтожного выхода по току затрачивается много электроэнергии. При электролизе совместно с индием переходят в амальгаму медь, олово, сурьма, свинец, кадмий, таллий и частично цинк, железо, германий, мышьяк. Большая часть мышьяка и германия восстанавливается до элементарного состояния и остается в растворе в виде взвеси марганец окисляется на аноде до двуокиси. [c.310]

Из уравнения (2) следует, что с уменьшением кислотности электролита образование фазовой пленки окислов облегчается. Действительно, никель в растворе своей сернокислой соли достаточно активен, тогда как в щелочи пассивируется даже при отсутствии тока. Кинетика электрохимического образования окислов на аноде зависит от присутствия в растворе окислителей или [c.275]

В настоящее время принципиально доказана возможность непосредственного превращения некоторых видов топлива в топливных элементах и их химической энергии в электрическую с практическим к. п. д. до 75—90%. Но возникает и обратная задача окисляя на аноде какое-либо органическое вещество, например тот же углеводород или неорганические соединения, получать не только электроэнергию во внешней цепи, но и продукт, представляющий определенную самостоятельную ценность. [c.493]

Ионы металлов переменной валентности как восстанавливающие и окисляющие агенты. Три )ассмотреиных варианта не исчерпывают всех во Можных иутсЙ нротекания окислительно-восстановительных реакций. В роди восстановительных (или окислительных) агентов могут выступать также находящиеся в растворе коны металлов. В этом с.лучае электродный процесс сводится к окислению (или восстановлению) ионов металлов переменной валентности, которые затем восстанавливают (или окисляют) органическое соединение. В качестве при у1сра можно указать на электроокисление суспензии антрацена. При проведении электролиза такой суспензии иочти весь ток на аноде расходуется на выделение кислорода. Если, однако, добавить к ней немного солен церия, хрома или марганца, то на аноде наряду с кислородом появится также антрахинон. Реакция идет, по-видимому, следующим образом ионы металла, наиример церия, окисляются на аноде [c.443]

В шементах с устройством, подобным изображенному на рис. 19-4.6, можно использовать и другие комбинации металлов. Если в качестве пары метал Г10В взяты никель и медь, никель окисляется на аноде, ионы восстанавливаются на катоде, и элемент имеет напряжение, или электродвижущую силу (э.д.с.), 0,57 В. Если в элементе используются цинк и никель, цинк окисляется, а ионы N1 восстанавливаются, и э.д.с. элемента равна 0,53 В (при условии, что ионы металлов имеют 1 М концентрации). Следует отметить, что э.д.с. электрохимических элементов обладают таким же свойством аддитивности, как и реакции, например [c.166]

Крем ний, окисляясь на аноде, дает комплексы кремневой кислоты в виде коллоидов или гелеобразных осадков, постепенно свертыватащихся. [c.122]

Что практически будет окисляться на аноде при электролизе водного раствора N (312 с никелевым Янодом [c.110]

Необходимость вносить в 11спытуе1 1ы ( раствор вспомогательный реагент отпадает лишь при кулонометрическом титрованин в водных растворах кислот и щелочей. Известно, что вода и ее ноны способны восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде. При прохождении тока через ячейку в катодной камере восстанавливаются Н+-ионы сильной кислоты [c.200]

Большинство кислородсодержащих анионов ( Oj , Р04 , NOj, SOi", IO4 ) не окисляются на аноде. Функцию восстановителя при этом выполняют ионы ОН" воды, оетсляясь по схеме [c.59]

При электролизе концентрированных растворов гидросульфатов или серной кислоты ионы HSO4 окисляются на аноде, образуя молекулу надсерной кислоты по схеме [c.287]

Марганец занимает особое положение среди других металлов второй группы примесей. В исходном электролите марганец содержится в виде Мп504 и его действие аналогично действию натрия, магния и калия. В процессе электролиза двухвалентный марганец окисляется на аноде до трех-, четырех-, шести- и семивалентного. Марганец, окислившийся у анода в двуокись, выпадает в шлам, ионы шести- и семивалентного марганца диффундируют к катоду, где снова восстанавливаются до двухвалентного марганца и т. д. протекание этих окислительно-восстановительных реакций снижает выход по току. Помимо этого, ионы шестИ и семивалентного [c.59]

Для осуществления этих процессов в нейтральной среде при стандартных условиях необходимо поддерживать потенциалы анода и катода (без учета осложняющего влияния качества материала и поверхности их) близкими к стандартным, т. е. +0,814, +2,01 и —0,413 в. Если сравнить с этими величинами стандартный потенциал системы Си Си (+0,34 в), то можно сделать вывод о наиболее вероятных процессах (катодном и анодном) при электролизе. Сопоставление потенциалов 0,34 в ( u V u), 0,814 в (Оа + 4HVHaO) и 2,01 в (SaOf/SOf ) свидетельствует о том, что наиболее легко окисляется на аноде медь. Из двух возможных катодных процессов наиболее легко осуществимо восстановление ионов меди (фси2+/ Си = 0,34 в и фн,0/нг+20н- = = —0,413 б). [c.206]

Современная техника предъявляет большие требования к чистоте материалов, в частности металлов. В цветной металлургии для очистки металлов от примесей широко применяют электролиз с растворимым анодом. Электролитическому рафинированию подвергают железо, медь, серебро, золото, свинец, олово, никель и другие металлы. Например, медь рафинируют следующим образом. В электролизер, заполненный раствором сернокислой меди, подкисленной серной кислотой, помещаются аноды из черновой меди (предварительно подвергнутой горячему рафинированию, при котором окисляется большая часть примесей). Между ними подвешивают катоды из тонких листов тщательно очищенной меди. Напряжение на ванне поддерживают в пределах 0,20—0,40 в, так чтобы при прохождении тока медь, а также примеси с более низким потенциалом, чем у меди (N1, Ре, 2п и др.), окислялись на аноде и переходили в раствор. Остальные примеси с более высокими потенциалами по сравнению с потенциалом меди не окисляются и ыпадают в виде осадка на дно ванны. Это анодный шлам. Он идет на переработку для извлечения золота, серебра, селена, теллура, что в значительной степени оправдывает большие затраты электроэнергии на рафинирование меди. На катоде восстанавливаются только ионы Сц2. Содержание Си в катодной меди достигает 99,98%, а в особых условиях—99,995%. [c.214]

Чем отличается электролиз водных растворов электролитов от электролиза их расплавов Какие ионы и молекулы, находящиеся в водных растворах солей, могут восстанавливаться иа катоде и окисляться на аноде Напишите y Jaвнeния соответствующих реакций. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология