Фридмана метод

Предложен ряд методов расчета струйных смесителей (струйных насосов) анализ различных методов расчета гидроэлеваторов дает Б. Э. Фридман [99]. [c.245]

О методах термодинамической проверки равновесных данных нод-робнее см. Коган В. Б., Фридман В. М., Справочник по равновесию между жидкостью п паром в бинарных п многокомпонентных систе мах, Госхимиздат, Ленинград, 1957 Додж Б. Ф., Химическая термодинамика, ИЛ, Москва, 1950.— Прим. ред. [c.92]

Примеры расчета инжекторного смесителя с использованием метода Е. Я. Соколова [98] см. в литературе [7]. Примеры расчета гидроэлеваторов по методу Б. Э. Фридман см. [99]. [c.245]

Фридман С. М. Методы увеличения стабильности свежих и находящихся в эксплуатации трансформаторных масел. — В кн. Материалы научно-технического совещания по производству, монтажу, эксплуатации и ремонту трансформаторов. Запорожье, 1956. [c.276]

Третий метод, предложенный Р. А. Фридманом, требует обязательного наличия водно-спиртовой среды, поэтому он пригоден в основном для приготовления одеколонов. Всю композицию растворяют в водноспиртовой смеси возможно меньшей концентрации спирта, допустимой для растворения данной композиции. Жидкость перемешивают и отстаивают в течение установленного для данной жидкости срока за минусом 12 ч до конца отстаивания. В дальнейшем жидкость отделяют от осадка и смешивают с оставшимся количеством спирта и воды, добавляют настои и красители и отстаивают еще 12 ч. [c.73]

Ранее термодинамические функции газообразных HDO, D2O, НТО, DTO и Т2О по молекулярным постоянным вычислялись Либби [2607] (Ф от 298,15 до 773,15° К), Фридманом и Харом [1615] (от 270 до 5000° К) и при подготовке первого издания настоящего Справочника (от 293,15 до 6000° К). Эти расчеты значительно отличаются друг от друга и от расчетов, выполненных для настоящего издания Справочника, как с точки зрения выбора молекулярных постоянных, так и в методическом отношении. Расчеты, выполненные Либби и в первом издании Справочника, основывались на молекулярных постоянных D2O, полученных Дарлингом и Деннисоном [1263], и на молекулярных постоянных HDO, НТО, DTO, Т2О, вычисленных Либби [2607]. При этом Либби проводил вычисления в приближении модели гармонический осциллятор — жесткий ротатор, а в первом издании Справочника термодинамические функции были вычислены по методу Гордона с учетом центробежного растяжения молекул по методу Вильсона. В дальнейшем в работе [440] было показано (см. стр. 205), что значения констант ангармоничности HDO, НТО и DTO,принятые в работе Либби и в первом издании Справочника, ошибочны. В этой работе были также существенно уточнены значения прочих молекулярных постоянных этих соединений, а также D2O и Т2О. Поэтому для настоящего издания Справочника вычисления термодинамических функций HDO, D2O, НТО, DTO и ТзО были проведены заново. [c.225]

Впервые термодинамические функции 00 были вычислены Мак-Доналдом [2700] в приближении модели гармонический осциллятор — жесткий ротатор (Ф . для Т = 1000 — 3000°К). Хар и Фридман [1910] вычислили термодинамические функции,00 и ОТ в интервале температур 250—5000° К по методу, аналогичному методу Майера и Гепперт-Майер 285]. [c.229]

Интерполяционные уравнения были получены также Ван-Лааром и другими исследователями. Известны несколько методов определения коэффициентов в интерполяционных уравнениях. Так, Завид-ский разработал метод определения коэффициентов в уравнении Маргулеса по углу наклона кривых давления пара смеси к оси состава. Методы определения коэффициентов интерполяционных уравнений разработаны также Литвиновым [39, 40], Корлсоном и Кольбурном [41], Коганом и Фридманом [42] и др. [c.97]

В то же время автор счел возможным исключить из первой части некоторые вопросы расчета равновесных соотношений, поскольку в 1966 г. издательством Наука было выпущено двухтомное справочное пособие по равновесию между жидкостью и наром, наиисанное В. Б. Коганом и В. М. Фридманом совместно с автором настоящей книги. В этом пособии изложены основные методы определения равновесия, а также методы его расчета. [c.3]

При конструировании биомоделей также важны и должны учитываться другие факторы наряду с эффектами сближения. Например, в 1950 г. на Первом симпозиуме по химико-биологической корреляции Фридман предложил концепцию биоизостериче-ских групп [1]. В наиболее широком понимании этим термином обозначают химические группы, обладающие близкими размерами и формой и вследствие этого способные конкурировать за одну и ту же биологическую мишень. Эта концепция имеет важное значение для молекулярной фармакологии, особенно для поисков новых лекарственных препаратов методом вариации или молекулярной модификации [2]. [c.20]

Свойства комплекса тетрафенилциклобутадиена с бромистым ни1келем подтверждают предсказание, сделанное на ооно1ванИ И расчетов по методу молекулярных орбит, что основное состояние циклобутадиена должно быть триплетным, т. е., что циклобутадиен содержит только одну двойную связь и два неспаренных электрона (стр. 512, формула б). Молекула, находящаяся в триплетном состоянии (иногда называемая бирадикалом), должна легко соединяться с таким реагентом, как кислород, который тоже находится в триплетном состоянии. Действительно, как обнаружил Фридман (1961), комплекс III быстро реагирует с кислородом с исчезновением промежуточного зеленого окрашивания и образованием чис-дибензоилстильбена (выход 80%). вероятно, реакция протекает через перекись IV [c.514]

Ротман экспериментально исследовал теплопроводность аргона при атмосферном давлении методом коаксиальных цилиндров при температурах от 54 до 688° С, Мичелс, Ботцен, Фридман и Сенгерс провели сравнение значений теплопроводности аргона, полученных одиннадцатью авторами в интервале температур от О до 100° С при атмосферном давлении, и сопоставили с иими свои экспериментальные значения. Сравнение проведено при температурах 0 41 52,8 И 100° С. Область при 0° С [c.216]

Влияние различных факторов на свойства утяжелителей и утяжеленных растворов исследовалось И. Д. Фридманом и Е. Д. Щетки-ной. Они показали, что рыхлая, пористая структура с высокоразвитой поверхностью и значительной адсорбционной и каталитической активностью крайне нежелательна. Это, наряду с присутствием агрессивных компонентов и примесей, обусловило непригодность как утяжелителей колошниковой пыли и пиритовых огарков, несмотря на их высокий удельный вес. В свое время для их улучшения предлагался ряд методов, в частности спекание при 1200—1400° С, способствующее удалению водорастворимых солей, переходу железа в более устойчивую окисную форму и улучшение структуры материала [53, 541. Подобный метод предлагался также для утяжелителя из керченского бурого железняка и улучшения дашкесанских магне-гитовых концентратов путем получения неофлюсованных агломератов. Однако это связано с технологическими трудностями и значительным удорожанием. [c.48]

От предшествующих стадий обогащения зависит и дисперсность утяжелителей, лежащая в пределах 200—0,05 мк. Для ее характеристики необходима дифференцированная классификация путем сочетания ситового и седиментационного анализов. Кумулятивные кривые распределения частиц но размерам имеют вогнутый характер, что свидетельствует о преобладании тонких фракций. И. Д. Фридман и Б. Д. Ш еткина предложили оценивать дисперсность по удельной поверхности. Величина ее, однако, условна и зависит от того, какую удельную поверхность рассматривать — кинетическую (внешнюю) или статическую (полную), в которую входит поверхность пор, в том числе тупиковых. Условность этого показателя усугубляет отсутствие для тонких порошков прямых измерений. Результаты измерений поэтому существенно зависят от выбранного метода. Удельная поверхность криворожского гематита, измеренная Е. Д. Ш,еткиной путем просасывания воздуха на приборе Т-3, применяемом в цементной промышленности, составляет 0,324, по адсорбции метиленовой сини — 1,4, по теплотам смачивания — 7,20 м г. Эти расхождения объясняются особенностями строения частиц, [c.49]

Бутиловый эфир пировииоградной кислоты имеет т. кип. 75—76° (12 мм рт. ст.). Фенилгидразон плавится при 64°. Эфир пировииоградной кислоты определяют титрованием цериевым методом Фромагета [5]. Методика колориметрического определения описана Фридманом и Хоугеном [6]. Определение декарбоксилированием в присутствии дрожжей описано Штрекером [7]. [c.385]

Растворимость диоксида кремния в растворах гидроксида натрия в зависимости от температуры и давления рассматривалась в 1950 г. О. Ф. Туттлом и И. И. Фридман, Опыты с растворами МаОН концентрацией от 1,5 до 38,8% осуществлялись ими при температурах 250, 300, 350, 400, 500 °С. Исследование системы 5 02—Na20—Н2О проводилось в реакторах небольшой вместимости (до 18 см ) с применением метода закалки. Для изучения равновесий в данной системе в каждом опыте фиксировалось наличие кристаллических и жидких фаз и определялся их состав. В некоторой части опытов было установлено расслоение раствора с образованием обычного раствора и более плотной жидкости ( тяжелая фаза ), напоминающей прозрачное растворимое стекло, количество которого возрастало с увеличением концентрации гидроксида натрия в исходном растворе. Было также показано, что в изученном диапазоне температур в растворах с повышенным содержанием N320 растворимость кварца значительно выше, чем в чистой воде. Однако полученные количественные данные о растворимости кварца в щелочных средах нельзя признать правильными, так как авторы не учитывали эффекта расслоения и распределения 8102 между образующимися в гидротермальных условиях несмешивающимися жидкими фазами. [c.25]

Имеются другие примеры успешного применения р- и у-лучей при определении воды. Аппаратуру, в которой измеряется пропускание Р-излучения, описали Вестермарк и сотр. [56], Фридман, Зисман и Сюлливан [21 ] использовали Р-лучи для непрерывного измерения содержания воды в топливах. Источник излучения помещали на одной стороне трубопровода, по которому транспортировали топливо с другой его стороны с помощью счетчика Гейгера—Мюллера измеряли проникающее через пробку р-излучение. Сходный метод применяли Шнейтер и сотр. [48] для быстрого определения воды в карбонате кальция (измеряли пропускание р-лучей от источника с 5г -90). При анализе [c.532]

ИЛИ ПО спектрам поглощения в инфракрасной области. Последний способ в настоящее время является общепринятым и имеет то преимущество, что позволяет определять также соотнощение цис- и транс-конфигураций в 1,4-структурах. В бутадиеновых полимерах доля структур I, II, VI и VII изменяется в зависимости от температуры и способа полимеризации. Так, полибутадиен, полученный методом эмульсионной полимеризации, содержит 18—23% звеньев в положении 1,2, в то время как полимер, полученный с применением натрия или калия в качестве катализатора, содержит 45—80% звеньев в положении 1,2. Полибутадиен, полученный в присутствии калия, имеет на 15—20% звеньев в положении 1,2 меньше, чем полученный с натрием [2]. Отнощение числа звеньев в положении 1,2 к числу звеньев в положении 1,4 незначительно уменьшается в полимерах, полученных при пониженных температурах полимеризации. Однако соотношение количества звеньев со структурами транс-1 А и цис-1Л существенно зависит от температуры полимеризации [3—5]. Табл. 14 содержит результаты, полученные для полибутадиена и сополимеров бутадиена со стиролом, полученных методом эмульсионной полимеризации. С понижением температуры полимеризации для звеньев, находящихся в положении 1,4 как в полибутадиене, так и в сополимерах бутадиена со стиролом, наблюдается преимущественно транс-конфигурация. При достаточно низких температурах полимеризации получается исключительно транс-конфигурация. Медалиа и Фридман [6] и Ричардсон [7] детально изучали влияние температуры до 250— 270° на процессы полимеризации в блоке и в растворе. Установлено, что доля звеньев цис-конфигурации возрастает с ростом температуры в соответствии с закономерностью, наблюдавшейся при пониженных температурах, и достигает 36—40%. транс-Структуры составляют приблизительно такую же долю, остальные звенья (около 20%) относятся к положению 1,2. [c.173]

В ряде работ были получены уравнения для расчета приближенными методами термодинамических функций отдельных конкретных газов с учетом расщепления уровней в мультиплетных состояниях. Так, Витмер [4301] и Гордон и Барнес [1814] вывели соотношения для расчета термодинамических функций N0 (состояние Пл, случай Гунда а), Хар и Фридман [1910] — уравнения для расчета функций ОН (состояние П/, связь промежуточная между случаями Гунда а и 6). В работах Гордона и Барнес [1814] и Вулли [4324] были получены уравнения для расчета термодинамических функций Ог (состояние случай Гунда Ь). В работе [1814] эти уравнения были получены на основании соотношений Кра-мерса для энергии вращательных уровней этой молекулы, в работе [4324] — на основании уравнений Шлаппа (см. стр. 50). Наконец, в работе Гордона [1808] были выведены уравнения для расчета термодинамических функций газов, молекулы которых находятся в состоянии П вывод был выполнен на примере молекулы Сг. [c.96]

Фридман и Хар [1615] вычислили термодинамические функции НзО для температур от 270 до 5000° К на основании несколько более точных значений молекулярных постоянных, чем значения, принятые в первом издании настоящего Справочника. Этот расчет был выполнен по методу Майера и Гепперт-Майер [285] (распространенному Стокмейером, Кавана и Микли [3871] на многоатомные газы), который менее точен, чем метод Гордона (см. стр. 120). [c.222]

Фридман и Хар [1615] выполнили расчет термодинамических функций HDO, D2O, НТО и Т2О по молекулярным постоянным, близким к принятым в настоящем Справочнике, но менее точным методом Майера и Гепперт-Майер. Этим объясняются большие расхождения между значениями термодинамических функций HDO, DgO, НТО, DTO и TjO, полученными в работе [1615] и в настоящем издании Справочника. В значениях Ф оо и Ф ооо S°isoo и 5000 расхождения составляют примерно 0,02 и 0,3 0,1 и 0,9 кал моль град, ooib i-ственно. [c.225]

Впервые таблица термодинамических функций ОН до 5000° К была составлена Джонстоном и Даусоном в 1933 г. [2275] на основании расчета методом непосредственного суммирования по колебательным и вращательным уровням энергии электронных состояний Х П/ и Л И с использованием рекуррентных формул. Пересчет этой таблицы к новым значениям физических постоянных (как это сделано, по-видимому, в справочниках [3680, 3507, 2142, 3426]) приводит к значениям термодинамических функций ОН, согласующихся с соответствующими значениями табл. И (II) в пределах нескольких тысячных кал моль-град. Расчет термодинамических функций ОН до 5000° К был выполнен также Харом и Фридманом [1910] на электронной счетной машине. Расхождения между значениями термодинамических функций ОН в табл. И (II) и результатами расчета Хара и Фридмана увеличиваются с температурой и достигают 0,028 кал моль-град в значении Фиоо- Это объясняется главным образом тем, что Хар и Фридман в основу расчета положили метод Майера и Гепперт-Майер (см. стр. 90), приводящий к неверным результатам при высоких температурах. В первом издании Справочника расчет термодинамических функций ОН был выполнен по табличному методу Гордона и Барнес до 6000° К. Расхождения в значениях Фг гидроксила в первом и настоящем изданиях Справочника не превышают 0,004 кал/моль-град. [c.228]

Хар, Брэдли и Фридман [1909] вычислили термодинамические функции HsS, HDS, HTS, D2S, DTS и T2S в интервале температур от 50 до 5000° К методом, аналогичным методу Майера и Гепперт-Майер, с учетом центробежного растяжения молекул по формуле (11.220) и выражения (11.17ба) для статистической суммы по уровням вращательной энергии. Значения молекулярных постоянных H2S, использованные в расчетах Хара, Брэдли и Фридмана, близки к значениям, принятым в настоящем Справочнике. Однако вследствие того, что в работе [1909] применялся менее точный метод учета ангармоничности колебаний, колебательно-вращательного взаимодействия и центробежного растяжения молекул, при высоких температурах имеют место значительные расхождения в значениях термодинамических функций HaS, полученных в работе [1909] и в настоящем Справочнике. Так, различие в значениях Ф оо и 5sooo составляют 0,2 и 0,6 кал1моль-град соответственно. [c.337]

Термодинамические функции синильной кислоты вычислялись ранее Гордоном [1807] (Фг для Т 2000° К. вычислены по методу Гордона, уравнения (II. 195)), Стаммом, Хальверсоном и Уэлином [3834] Т 1000° К) и Брэдли, Харом и Фридманом [889] (Г 5000° К). В последней работе расчет был выполнен по усложненному методу Майера и Гепперт-Майер. Термодинамическиефункции H N, вычисленные в работах [1807, 3834] и в настоящем Справочнике, согласуются в пределах, обусловленных различием значений постоянных молекулы H N и физических постоянных, принятых в расчетах. В то же время расхождения между данными, приведенными в настоящем Справочнике и в работе [889], [c.653]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология