Щавелевая кислота из глиоксиловой

Щавелевая кислота Глиоксиловая кислота 83,3 [339] [c.394]

Щавелевая кислота с/0 — н- Глиоксиловая кислота, гликолевая кислота [c.433]

Щавелевая кислота применяется как протрава при ситцепечатании, для изготовления красителей, крахмального декстрина, чернил, в качестве отбеливающего средства (для соломы), как осадитель редкоземельных элементов и т. д. Посредством электролитического восстановления из щавелевой кислоты получают гликолевую и глиоксиловую кислоты. Оксалаты алюминия и сурьмы также применяются в кращении. [c.340]

Глиоксиловая кислота при обычных условиях—сиропообразная жидкость. При кипячении со щелочью она превращается в соли гликолевой и щавелевой кислоты [c.305]

Щавелевая кислота восстанавливает соединения марганца (VII) в кислом растворе до солей марганца(II), окисляясь до диоксида углерода и воды. При восстановлении цинком в серной кислоте она превращается в гликолевую кислоту, а с магнием в серной кислоте восстановление останавливается на стадии глиоксиловой кислоты [c.430]

При окислении гликолей в зависимости от условий и применяемых окислителей окисляется одна или обе гидроксильные группы. Так, при окислении этиленгликоля возможно образование гликолевого альдегида, гликолевой кислоты, глиоксаля, глиоксиловой кислоты, щавелевой кислоты и двуокиси углерода. [c.26]

При обработке щелочами, а также водой при повышенных температурах глиоксиловая кислота претерпевает окислительно-восстановительное превращение, характерное для альдегидов, не содержащих атомов водорода у а-углеродного атома (см. разд. 4.2.4) и приводящее к образованию смеси гликолевой и щавелевой кислот [c.467]

При окислении глиоксиловая кислота легко превращается в углекислый газ и воду очевидно, реакция протекает через стадию образования щавелевой кислоты, которая под действием окислителей дает те же продукты реакции (см. разд. 6.2.1). [c.467]

Для изготовления раствора соли глиоксиловой кислоты к 5—7 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты в пробирке добавляют - -1 мл амальгамы натрия и оставляют стоять в течение часа, после чего сливают и используют водный раствор. [c.358]

Глиоксиловая кислота как примесь иногда содержится в уксусной кислоте в количествах, достаточных для цветной реакции удобнее, однако, специально вводить ее раствор, который образуется при восстановлении щавелевой кислоты амальгамой натрия [c.358]

Глиоксиловая кислота —реакционноспособное вещество. Как карбоксильная, так и карбонильная группы вступают в нормальные реакции последняя образует бисульфитное соединение, циангидрин, оксим, фенилгидразон и т.д. Глиоксиловая кислота восстанавливает аммиачный раствор серебра. С едкими щелочами на холоду, а также и с водой при нагревании она превращается по схеме реакции Канницаро в гликолевую и щавелевую кислоты [c.51]

Диоксивинная кислота образует бесцветные кристаллы, которые но дегидратируются при нагревании, а разлагаются примерно при 115°. При обработке разбавленными щелочами диоксивинная кислота превращается в результате гидролиза в щавелевую и глиоксиловую кислоты с концентрированными щелочами она дает тартроновую кислоту вследствие бензиловой перегруппировки и декарбоксилирования [c.82]

Окислением глиоксаля могут быть получены глиоксиловая кислота СНО—СООН и щавелевая кислота НООС—СООН. [c.502]

Глиоксиловая кислота часто содержится в недозрелых фруктах. Она получается окислением азотной кислотой этилового спирта, этиленгликоля или гликолевой кислоты. Кроме того, она может быть получена электрохимическим восстановлением щавелевой кислоты, а также действием воды на дихлоруксусную или дибромуксусную кислоты. [c.603]

Глиоксиловая кислота (т. пл. 98° С) легко растворима в воде и летуча с парами воды. Она образует серебряное зеркало с аммиачным серебром, присоединяет бисульфит натрия, синильную кислоту, образует оксим, гидразон и пр. При восстановлении она дает гликолевую кислоту, при окислении — щавелевую кислоту. При кипячении глиоксиловой кислоты с едким [c.603]

Реактивы. Глиоксиловая кислота приготовляется по Бенедикту [61]. К 10 г порошка магния добавляют столько воды, чтобы покрыть магний. Затем прибавляют 250 мл холодного насыщенного раствора щавелевой кислоты. Прибавление ведут медленно, охлаждая реакционную смесь под краном. По окончании реакции осадок щавелевокислого магния отфильтровывают и промывают небольшим количеством воды. Фильтрат и про.мывные воды подкисляют уксусной кислотой и разводят до 1 л. [c.116]

Щавелевая кислота в водно-сернокислой среде на ртутном или свинцовом катоде восстанавливается до глиоксиловой ки слоты (I), если реакция проводится при температурах ниже 10° и до гликолевой кислоты (II) при температурах выше 40° [42] [c.80]

Аммиак и формальдегид реагируют, образуя смесь метиламинов. Подобным же образом а-окси- и а-алкоксикислоты дают, кроме других продуктов, альдегид, содержащий на один атом углерода меньше, по сравнению с исходным соединением. Например, гликолевая кислота дает щавелевую кислоту и формальдегид [68]. При проведении реакции в щелочной среде на железном, медном или никелевом аноде получаются щавелевая, глиоксиловая и муравьиная кислоты. Однако на платиновом аноде основным продуктом является формальдегид [69]. Молочная кислота или ее соли при электролизе образуют уксусную кислоту, уксусный альдегид и муравьиную кислоту [70]. Для получения пировиноград-ной кислоты применяют медную соль молочной кислоты, что приводит к образованию медной соли пировиноградной кислоты, которая осаждается по мере образования таким образом предотвращается дальнейшее окисление [71]. При электролизе солей сахарной кислоты получается сахар, содержащий на один атом углерода меньше, чем в исходной кислоте. Например, D-глюкуроновая кислота дает D-арабинозу [72] [c.118]

В предыдущей главе обсуждался синтез Кольбе. Наряду с этим интересно вкратце упомянуть о прямом окислении карбоновых кислот на платиновом аноде в сернокислой среде. Уксусная кислота может быть окислена до гликолевой кислоты, глиоксиловой кислоты и затем до щавелевой кислоты, с образованием в качестве побочных продуктов формальдегида и муравьиной кислоты [24] [c.130]

Окислением глиоксаля могут быть получены глиоксиловая кислота СНО—СООН и щавелевая кислота НООС—СООН. При действии растворов едкого кали глиоксаль превращается в гликолевую кислоту. [c.435]

При восстановлении она дает гликолевую кислоту, при окислении — щавелевую кислоту. При кипячении глиоксиловой кислоты с едким кали образуется смесь гликолевой и щавелевой кислот — происходит одновременное самовосстановление и самоокисление альдегидной группы, особенно характерное для ароматических альдегидов (реакция Канниццаро). [c.515]

Сущность работы. Щавелевая кислота восстанавливается на ртутном капельном электроде с образованием глиоксиловой кислоты [c.264]

Глиоксиловая кислота обладает свойствами и карбоновой кислоты и альдегида восстановление ею аммиачного раствора нитрата серебра и образование гидразонов обусловлены наличием альдегидной группы. При кипячении со щелочью глиоксиловая кислота превращается в гликолевую и щавелевую кислоты [c.327]

Единственным дикетоном, подвергнутым реакции с азотистоводородной кислотой, является бензил [39]. Тщательное исследование продуктов взаимодействия с 2 молями азотистоводородной кислоты показало, что 1 моль реагирует с образованием анилида глиоксиловой кислоты, который в свою очередь реагирует со вторым молем азотистоводородной кислоты двумя различными путями, образуя главным образом Н-беизоил-К -фенилмочевнну и небольшое количество анилида щавелевой кислоты (оксанилида) [c.301]

Глиоксиловая (оксоэтановая) кислота является простейшей альде- гидокислотой. Она содержится в незрелых фруктах. Глиоксиловую кислоту получают главным образом восстановлением щавелевой кислоты (см. раздел 2.2.5.3) или гидролизом дихлоруксусной кислоты [c.449]

Этиловый эфир щавелевой кислоты восстановлен до этилового эфира этилиолуацеталя глиоксиловой кислоты (см. табл. 81, стр. 394). Католитом служил раствор серной кислоты в этиловом спирте в качестве анодов использовали ртуть и амальгамированный свинец. Водные растворы не способствуют образованию эфира глиоксиловой кислоты. [c.337]

Она образуется также при электролитическом восстановлении щавелевой кислоты в сернокислом растворе с ртутным катодом (выход 87 %). Эфир глиоксиловой кислоты получается окислением этилтартрата тетра-ацетатом свинца (Криге, 1933 см. том I) [c.50]

Реактивы. Глиоксиловая кислота. Обрабатывают 100. чл 5% водного раствора щавелевой кислоты 3,0. чл /,5 н. Hg li и несколькими кусочками алюминиевой проволоки. После появления пузырьков на алюминиевой проволоке с.месь по.мещают на 5 мин. в кипяшую водяную баню. Затем дают постоять при комнатной температуре 5 мин., фильтруют и добавляют 2,0. 4.1 H2SO4, Хранят в холодно.м месте. [c.116]

Технически важнейшим гликолем является этиленгликоль СНг(ОН) СН-2(0Н) он получается из хлоргидрина, бромистого этилена. Гликоль можно получать из этилена или этиленсодержащих газов окислением КМп04, а также обработкой смесью озонированного воздуха и водяных паров при 100° в присутствии пористых контактных масс. Этиленглн-коль — бесцветная малоподвижная сладковатая жидкость с темп. кип. 197,5°, темп. пл. —17,4°, уд. весом 1,115 он смешивается с водой и спиртом 1 ч. его растворяется в 100 ч. эфира. При окислении гликоль образует гликолевый альдегид, глиоксаль, глиоксиловую и щавелевую кислоты. Этиленгликоль применяется в технике как заменитель глицерина. В промышленности пластмасс гликоль применяется для изготовления алкидных с ,шл и растворителей. Кроме гликоля применяются также полигликоли и их производные, например, диэтиленгликоль (темп. кип. 240°), триэтиленгликоль (темп. кип. 278°), этиленпропилендигликоль. [c.255]

Электролизер указанной конструкции может быть использован в прспзводстве хлора и щелочи (аноды ОРТА, катоды — никелевые, ионообменная мембрана нафион, анодная плотность тока до 4 кА/м ). Возможно применение указанных электролизеров для регенерации ионов Се +, применяемых при окислении толуола и его производных до соответствующих альдегидов (в этом случае анод представляет собой диоксид свинца, нанесенный на свинцовую нлн титановую основы). Указывается на возможность проведения в электролизере данной конструкции электровосстановления щавелевой кислоты до глиоксиловой, [c.205]

Позднее Квайль синтезировал оксалилкофермент А и показал, что он также является субстратом реакции, в ходе которой щавелевая кислота восстанавливается в глиоксиловую. Выделенный фермент катализирует следующую, реакцию [c.41]

Вайнхауз и сотрудники [121 —124] доказали, что в организме крыс происходит взаимопревращение глицина и глиоксиловой кислоты. Глицин, глиоксиловая и гликолевая кислоты быстро окисляются срезами печени крысы с образованием СОг, щавелевой кислоты и гиппуровой кислоты (последняя появляется в присутствии бензойной кислоты). При помощи метода изотопной ловушки было доказано превращение глицина в глиоксиловую кислоту в гомогенате печени крысы. Найдено, что щавелевая кислота образуется не прямо из глицина, а из глиоксиловой кислоты, в условиях, когда последняя присутствует в относительно больших концентрациях. Дальнейшими исследованиями выяснено, что в обычных условиях щавелевая кислота, вероятно, не образуется и что а-углеродные атомы глицина, гликолевой кислоты и глиоксиловой кислоты переходят в муравьиную кислоту. [c.319]

Больщинство алифатических кислот ведет себя иначе, хотя низшие члены алифатического ряда, т. е. муравьиная, фенил-уксусная, щавелевая и глиоксиловая кислоты поддаются электролитическому восстановлению. Муравьиная кислота, растворенная в 10% серной кислоте, по данным Эллиса и Мак Элроя [38], дает при низкой плотности тока (низкий электродный потенциал), формальдегид, а при высокой плотности тока (высокий электродный потенциал) — метанол при проведении электролиза в разделенной ячейке со свинцовым катодом, особенно при наличии такого переносчика водорода , как сульфат церия [c.79]

Ароматические альдегиды рекомендуется также получать, используя для конденсации с фенолом не формальдегид, а глиоксиловую кислоту СНО—СООН, получаемую электрохимическим восстановлением щавелевой кислоты. Конденсация протекает в нейтральной или щелочной среде. Продукт конденсации — арил-гликолевую кислоту для превращенил в альдегид обрабатывают умеренными окислителями, например Си(0Н)2 [c.712]