Серный ангидрид, молекулярные

Триоксид серы 50з, или серный ангидрид (молекулярная масса 80,056) в обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который на воздухе мгновенно взаимодействует с парами воды с образованием тумана — взвешенных в воздухе капель серной кислоты. Газообразный 50з сжижается при 44,75 °С с образованием бесцветной жидкости. [c.23]

Так как карбоновые кислоты (как и вообще кислые соединения) нефти представляют смесп индивидуальных химических соединений, то в технике кислотность нефти или нефтепродукта обычно выражают не в процентах карбоновых кислот, а либо в процентах серного ангидрида (80)з, либо в миллиграммах КОН. В первом случае расчет ведется в предположении, что молекулярный вес и основность всех кислых соединений равны молекулярному весу и основности ЗОд во втором случае кислотность выражается как число миллиграммов КОН, необходимых для нейтрализации 1 з нефтепродукта. [c.448]

На IX Мировом нефтяном конгрессе сообщалось также о производстве нефтяного активированного угля [18]. Асфальтены подвергаются обработке серой или серным ангидридом с последующей карбонизацией и активацией полученного активированного угля типа молекулярных сит [19]. Этот адсорбент может найти широкое применение в процессах очистки от загрязнений воды и атмосферного воздуха, а также в качестве носителя для катализаторов. [c.257]

Получаемые при очистке серным ангидридом маловязкого дистиллята маслорастворимые сульфонаты (молекулярной массы 400—450) используют при изготовлении эмульсионных масел сульфонаты, выделенные при очистке высоковязких дистиллятов,— при получении моющих присадок к маслам. [c.69]

В 1948 г. Я. Ф. Меженный определил молекулярный вес серного ангидрида в диоксане и пришел к выводу, что серный ангидрид, растворенный в диоксане, димерен. Автор не обсуждает вопроса о строении димера, а лишь вскользь упоминает [c.252]

Двуокись серы, как и серный ангидрид, образует мо.пекулярные соединения с некоторыми органическими молекулами, содержащими азот или кислород. Молекулярные соединения двуокиси серы не столь устойчивы, как соединения трехокиси. Некоторые из них при нормальной температуре являются твердыми веществами. Соединение двуокиси серы и триметиламина представляет собой твердое вещество, которое выпадает в чистой безводной форме при пропускании двуокиси серы в холодный раствор триметиламина в петролейном эфире. Это молекулярное соединение имеет известную ценность как реактив, применяемый для возбуждения реакции двуокиси серы или амина с другими веществами. [c.155]

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРНОГО АНГИДРИДА ]67 [c.167]

Задача. Выдерживание образца серного ангидрида при некоторой сравнительно высокой температуре привело к тому, что половина его разложилась на сернистый ангидрид и кислород. Вычислите среднюю молекулярную массу образовавшейся смеси газов. [c.215]

Водомаслорастворимые сульфонаты получаются сульфированием масла АС-6 (молекулярный вес 350) серным ангидридом (8—18%) в жидком сернистом ангидриде с последующим защелачиванием кислого масла каустиком. Получаются растворы водомаслорастворимых сульфонатов, содержащие 10—25% активного вещества [18]. [c.26]

Молекулярная формула серного ангидрида 80з,структурная [c.101]

Особенностью полимеризации формальдегида является необходимость применения очень чистого мономера, так как наличие даже ничтожных количеств примеси мешает получению полимеров достаточно высокого молекулярного веса [595]. Особенно вредно присутствие влаги. Поэтому для обезвоживания и очистки применяют концентрированную серную кислоту. Катализаторами полимеризации являются фтористый бор, триэтиламин, серный ангидрид, а также карбонилы железа, никеля, кобальта и такие металлоорганические соединения, как дифенилолово, трифенил-висмут, фенилмагнийбромид, гидрид кальция и т. п. Формальдегид поступает в растворитель (бензол), к которому добавлен катализатор, с такой скоростью,, с какой происходит полимеризация. Образующийся полимер выпадает в осадок и отфильтровывается [595].. [c.96]

Больщое число реакций изотопного обмена протекает посредством термической диссоциации только одного из соединений. При этом диссоциация первого соединения приводит к образованию второго. Таким образом протекают реакции изотопного обмена хлором между пятихлористым фосфором и молекулярным хлором, серой между сернистым газом и серным ангидридом [c.18]

Модификации серного ангидрида. Пары серного ангидрида примерно в 40 раз тяжелее водорода отсюда их молекулярный вес равен 40 2—80, а химическая формула 50з (32 + 3 16 = 80). [c.285]

Диоксан — прекрасный растворитель, образует молекулярные соединения с различными неорганическими и органическими веществами, причем свойства адденда определяют характер его связи с диоксаном, которая является донорно-акцепторной и приводит к образованию оксониевых соединений. Особенно интересен продукт взаимодействия диоксана с серным ангидридом — диоксан-сульфотриоксид, который, являясь нейтральным соединением, с успехом применяется в качестве сульфирующего вещества при сульфировании органических соединений (стр. 544) [c.138]

Нефтяные сульфокислоты образуются при обработке нефтепродуктов дымящей серной кислотой или серным ангидридом. В состав молекул входят сульфогруппы SOziOH). В виде товарного продукта под названием контакт (смесь кислот разного молекулярного веса) сульфокислоты были впервые получены Г. С. Петровым из солярового дестиллата в 1912 г. [c.417]

Исходные хлористые алкилы R 1 с длинной цепью углеродных атомов, необходимые для синтеза алкил-бензолов, получают обычно хлорированием фракции керосиновых дистиллятов, содержащих углеводороды со средним молекулярным весом, соответствующим доде-кану ijHje или тридекану iaHjg, Взаимодействием хлористого алкила с бензолом получают алкилбензол, который далее сульфируют концентрированной серной кислотой, 20%-ным олеумом или серным ангидридом (в жидком или парообразном виде). Серный ангидрид — наиболее удобный сульфирующий агент, так как при его применении сульфонат получается без примеси сульфата натрия, сокращается расход сульфирующего вещества и не образуется в больших количествах отработанная серная кислота. Наиболее эффективно процесс протекает прн сульфировании алкилбензола раствором серного ангидрида SO3 в жидком сернистом ангидриде SO2 при температуре —8° С. [c.275]

Триоксид серы (серный ангидрид) -50з имеет птносительпую молекулярную массу 80,062. Это бесцветный газ, мгновенно взаимодсйстпующий с парами воды с образованием тумана серной кислоты. При температуре 44 С триоксид серы превращается в бесцветную жидкость в твердом состоянии ок может существовать в трех модификациях а-, - и -у- с температурами плавления 16,8, 31.5 и 62,2 С соответственно. Модификация а-ЗОз представляет собой мономер - и -у-50з — полимерные модификации. Серный ангидрид а-формы является сильным окислителем, его полимерные формы менее активны. Жидкий триоксид серы смешивается в любых соотношениях с SOg, [c.45]

Существуют следующие методы получения дисульфатов нагревание МегЗгОв до 300—400° С, прокаливание MeHS04 и обработка сульфатов серным ангидридом [232, 250]. В последнем случае вначале образуется, видимо, молекулярное соединение Me2S04 SO3, которое после длительного нагревания превращается в обычный пиросульфат Me2S207. [c.117]

Менее чем эквивалентное количество серного ангидрида перегоняют из 60-процентного олеума в охлажденный и перемешиваемый механической мешалкой раствор, содержаш.ий 88 г перегнанного диоксана в 300 мл хлористого этилена. (Белое кристаллическое молекулярное соединение осаждается при соприкосновении серного ангидрида с поверхностью раствора.) Осадок отфильтровывают и сушат, как в предыдущих случаях, поскольку диоксансульфотриоксид способен поглощать значительное количество влаги, в результате чего осадок обычно содержит значительное количество сульфата . [c.169]

В первом слое ванадиевого катализатора при температуре 420 С и объемной концентрации SOg, указанной выше, практически все количество SOg превращается в серный ангидрид SO3. Если температура на входе понизится до 400°С, снижается степень конверсии SOg. В то же время температура не должна превышать 450°С, так как это вызывает повышение температуры на выходе из слоя до 620 С и снижение конверсии. Из-за экзотермичности реакции окисления SOg в SO3 оптимальная температура на выходе из первого слоя катализатора поддерживается на уровне 580-600°С. Перед поступлением во второй слой к потоку подводится технологический воздух и слой охлаждается до 440°С. После прохождения второго слоя катализатора выходная температура потока газовой смеси составляет примерно 460°С, и практически весь остаток SOg окисляется до SO3. Завершение реакции осуществляется в третьем слое катализатора, где повышение температуры на выходе из-за малого количества SOg в потоке незначительное. Для оптимизации конверсии катализатор в конверторе насыпается равномерно, чтобы газ проходил по всему сечению катализатора. После третьей ступени конверсии газовый поток поступает в теплообменник Е-2114, где охлаждается до 220 С воздухом от воздуходувок BW-2101A/B. Тепло нагретого до 185-240 С воздуха используется для регенерации силикагеля и молекулярных сит в осушителях воздуха. Предварительно охлажденный поток газа далее поступает в холодильник Е-2115 на окончательное охлаждение до температуры 40°С. До холодильника в поток газа вводится технологический осушенный воздух для разбавления SO3 до концентрации 3,5% об. Поддержание температуры газовой смеси в пределах оптимальной производится автоматической регулировкой температуры и расхода охлаждающей воды. При прохождении потока газа через холодильник возможно образование небольшого количества олеума, который накапливается в его нижней [c.303]

Зная, что устойчивость производных высших степеней окисления элементов уменьшается в главных подгруппах от более легких элементов к тяжелым, мы можем предположить, что окислительные свойства селенового ангидрида и селеновой кислоты (т. е. их способность отдавать кислород на окисление) выражены сильнее, чем окислительные свойства серного ангидрида н серной кислоты. Это и наблюдается в деиствителыюстп. Как правило, в рядах аналогичных соединений температуры плавления и кипения повышаются при возрастании молекулярной массы. Значит, оба оксида селена должны иметь более высокие температуры плавления и кипения, чем соответственно сернистый н серный ангидриды. Это тоже наблюдается в действительности. [c.217]

Окись триметилфосфина и BFg образуют соединение BFg ОР(СНз)д с т. пл. 149° [118], устойчивое в вакууме в воде растворяется с отщеплением BFg. Интересно отметить, что эта же окись и серный ангидрид дают молекулярное соединение ( Hg) jPO-SOg, которое тоже является менее устойчивым, чем соединение (С2Н5)д]ЧО-ЗОз. Сернистый ангидрид с ( Hg)gPO взаимодействует плохо, а с (СНз)дКО образует очень устойчивое соединение состава ( H3)3N0-S02. Эти примеры ясно показывают, [c.77]

Окись триметилфосфина и BFs образуют соединение ВРз-ОР(СНз)з с т. пл. 149° [118], устойчивое в вакууме в воде растворяется с отщеплением BF3. Интересно отметить, что эта же окись и серный ангидрид дают молекулярное соединение (СНз)зРО-ЗОз, которое тоже является менее устойчивым, чем соединение (С2Н5)зЫ0-50з. Сернистый ангидриде (СНз)зРО взаимодействует плохо, а с (СНз)зНО образует очень устойчивое соединение состава (СНз)зЫ0-802. Эти примеры ясно показывают, что донорные свойства у атома кислорода, связанного с фосфором, много слабее, чем у атома кислорода, связанного с азотом. В табл. 23 приведены молекулярные соединения ВРз с аминами, амидами, нитрилами и другими азот- и фосфорсодержащими ор- 1ическими веществами. [c.89]

Образование молекулярных продуктов присоединения серного ангидрида к полициклокетонам обнаружено А. М. Лукиным, который полагает, что эти вещества получаются в первой стадии взаимодействия, приводящего к образованию сульфокислот >05. [c.97]