Хромил хлористый свойства

Из всех известных в настоящее время исходных материалов для получения окиси хрома (хлористый хро-мил, бихроматы калия, натрия, аммония, хромовой кислоты, хромовых квасцов и др.) только хлористый хромил и бихромат калия, восстановленные до окиси хрома серой, обеспечивают необходимые полирующие свойства. [c.47]

Получение и свойства хлористого хромила [c.208]

Так, хлористый натрий обладает свойством превращаться в процессе электролитического разложения в мягкий металл натрий и зеленовато-желтый газ — хлор. Водный раствор хлористого натрия обладает также свойством образовывать белый осадок при добавлении к нему раствора азотнокислого серебра это соединение обладает и многими другими химическими свойствами. Свойство железа — легко реагировать с кислородом во влажном воздухе и образовывать при этом ржавчину в то же время установлено, что сплав железа с хромом и никелем (нержавеющая сталь) не подвергается такому процессу коррозии. Этот пример показывает, какое большое значение для техники имеют химические свойства материалов. [c.21]

Свойства хлористого хрома [c.201]

На какие свойства хлористого хрома указывает опыт Написать уравнение происходившей реакции. [c.202]

В пробирку с раствором хлористого хрома прилить избыток едкого натра. Что получается Какими свойствами обладает гидрат закиси хрома [c.202]

Получение и свойства солей хромовых кислот. Переработка хромистого железняка на двухромовокислый калий. Получение и свойства хромового ангидрида. Получение хлористого хромила взаимодействием хлористого натрия с двухромовокислым калием и серной кислотой, а также хромового ангидрида с хлористым водородом. Получение хлоро-хромата калия. Получение раствора надхромовой кислоты. [c.69]

Ион Сг + (0,64 А) близок по своему размеру с ионом алюминия (0,57 А), поэтому и гидраты окисей их обладают одинаковыми свойствами. Напишите, какие ионы образуются при диссоциации гидрата окиси хрома. Напишите уравнения гидролиза сернокислого окисного хрома и хромита натрия. Какая соль гидролизуется сильнее Почему хлорный хром гидролизовав сильнее хлористого хрома [c.70]

Помимо кислотно-основного титрования практический интерес представляют также различные реакции присоединения, замещения и восстановления. При помощи таких реакций можно определить йодные числа жиров и основных масел [131] бром можно использовать для титрования органических соединений, которые образуют бромпроизводные [1311. При титровании фенола бромом рекомендуется добавлять ацетат натрия. Окись хрома(У1), перманганат натрия, бром, хлористый титан(1П) и соли хрома(П) в уксусной кислоте проявляют окислительно-восстановительные свойства [132,133]. Титрование обычно выполняют в растворе хлорной кислоты и в инертной атмосфере следы воды при этом недопустимы. [c.74]

Свойства некоторых солей хрома. Ниже приведены свойства фтористого и хлористого соединений хрома. [c.448]

Для исследования были выбраны соли хрома, марганца, меди, цинка (первый переходный период), циркония и молибдена (второй переходный период). Приготовленные бензольные растворы пиридина А хинолина с известной концентрацией ( 0,2% азота) или дизельное топливо (0,024 % основного азота 0,04% общего азота) пропускались через слой исследуемой соли, помещенной в колонку диаметром 10 мм при комнатной температуре. Время обработки составляло 4 ч. Соотношение количества соли и раствора составляло 1 (по весу) с той целью, чтобы различие в свойствах солей были более отчетливы. Концентрация растворов определялась потенциометрически, как описано в [19], после промывки растворов горячей дистиллированной водой и осушки поташом в течение суток. Достоверность результатов была проверена сравнением данных, полученных по методу Кьельдаля и потенциометрического титрования. Было установлено, что присутствие следов металлов в титруемом растворе не влияет на положение точки эквивалентности. Таким образом была определена степень удаления азота из бензольных растворов пиридина и хинолина солями железа — хлорным, хлористым, азотнокислым окисным, ферри-цианидсм калия и хлористым цинком. Результаты приведены в табл. 1. [c.110]

К соединениям в нульвалентном состоянии относятся и ареновые структуры, впервые полученные Хейном. Фишер и Гафнер показали, что при взаимодействии треххлористого хрома с бензолом в присутствии хлористого алюминия и металлического алюминия возникает дибензол-хром, имеющий сэндвичевую структуру и ароматические свойства [c.45]

Хлорная кислота в горячем состоянии обладает сильными окислительными, а также водоотнимающими свойствами. При выпаривании трехвалентный хром окисляется до хромовой кислоты, вольфрам— до вольфрамовой кислоты. Кремневая кислота, пятиокись ниобия и тантала практически полностью выделяются из раствора. Хлорная кислота не мешает титрованию раствором перманганата. Ее широко применяют при анализах металлического хрома и хромовых сплавов для удаления хрома в виде хлористого хромила СГО2С12, а также при анализе ферровольфрама и феррониобия. [c.44]

Хлористый хромил — темнокрасная жидкость с плотностью 1,92. Т. кип. 117° (760лгл1) температура замерзания —96,5°. По запаху и внешнему виду в жидком и парообразном состоянии он напоминает бром. Препарат бурно гидролизуется и дымит на влажном воздухе. Хлористый хромил энергично реагирует с аммиаком в парообразном или жидком состоянии. Он обладает чрезвычайно сильными окислительными свойствами, вызывая воспламенение многих органических соединений. Его раствор в четыреххлористом углероде достаточно устойчив. [c.201]

Образование лабильного комплекса SOg с металл-ионом катализатора, по мнению ряда исследователей, является важным этапом реакции жидкофазного гомогеннокаталитического окисления SOg водными растворами солей марганца. Сравнительно высокую активность Сг-содержащих контактов в рассматриваемой реакции можно попытаться связать со способностью ионов Сг +, присутствие которых вероятно на поверхности хром-оловянных и железо-хромовых контактов, образовывать координационные соединения с кислыми газами, например SOg. Во всяком случае, именно склонностью ионов Сг + к образованию комплексных соединений с НС1 объясняются каталитические свойства окиси хрома в реакции окисления хлористого водорода. [c.268]

СгС1з — трихлорид хрома, красно-фиолетовые блестящие листочки, не растворяющиеся на холоду в воде и спирте. По химическим свойствам очень напоминает хлористый алюминий, отличаясь большей способностью к комплексообразованию. [c.571]

Из подготовленного катионита берут навеску в 1 < (из расчета на сухое вещество), помещают в склянку с притертой пробкой объемо.м 250—300 мл, приливают 100 мл 0,1 н. раствори хлористого кальция. Пробу оставляют стоять 5—6 суток (в зависимости от кинетических свойств катионта), после чего и равновесном растворе определяют кальций путем титрования пределенного количества пробы трилоном Б. Для этого к 25 мл раствора добавляют 1 мл боратного буфера и 7—8 капель индикатора (хром—темно-синий К). Далее раствор медленно титруют 0,01 н. раствором трилона Б из микробюретки до изменения окраски от красно-розовой до голубовато-сипей. [c.91]

Чистый безводный хлористый хром образует белые гигроскопические иглы, которые устойчивы в сухом воздухе, но быстро окисляются в присутствий влаги. Водные растворы r la имеют голубой цвет гидратированного двухвалентного иона хрома. Сг -ион обладает сильными воостававливающими свойствами. Описаны некоторые гидраты [5, 10] и аммиакаты [7]. [c.144]

Хромирование и осталивание. Наибольшее распространение получили (как износостойкие покрытия) покрытия хромом и сталью электрохимическим способом. Процесс электрохимического (электролитического) наращивания основан на электролизе, т. е. способности металла осаждаться на катоде при прохождении постоянного тока через электролиты. В качестве электролита применяют при хромировании— водный раствор хромового ангидрида СггОз (150— 350 г/л) и серной кислоты Нг504 (1,5—3,5 г/л) при осталивании — водный раствор хлористого железа РеСЬ (200 г/л) и соляной кислоты НС1 (0,6—0,8 г/л). Анодами служат при хромировании свинцовые пластины с добавкой до 8% сурьмы, а при осталивании — стальные пластины из малоуглеродистой стали. Процесс хромирования ведется при температуре электролита 35—70 °С и плотности тока на катоде 15—60 А/дм и более, процесс осталивания — при температуре 60—90 °С и плотности тока 25—40 А/дм . Изменяя температуру электролита и плотность тока в процессе электролиза, можно получать (при одинаковом составе ванны) различные по свойствам покрытия с микротвердостью НУ 250—1200 для хромовых покрытий и НУ 220—770 для осталивания. Различают гладкие покрытия и пористые. Гладкие покрытия применяют для деталей, работающих в условиях неподвижных посадок, а пористые — в условиях подвижных посадок. [c.39]

Электролит для нанесения сплава хрома с ванадием и молибденом приведен в табл. 2. Этот электролит имеет выход хрома по току до 25 % и высокую рассеивающую способность. Микротвердость покрытия 10 ООО—11 ООО ЛАПа, износостойкость примерно в два раза выше, чем покрытия из универсальной ванны, внутренние напряжения покрытия пониженные [40]. В табл, 5 приводятся для сравнения свойства покрытий сплавами и хромом из универсального электролита при режиме хромирования (к = 40- -70 А/дм , / = 50 - 70 С. По данным лабораторных исследований положительное влияние на сплав хрома с ванадием оказала добавка в электролит хлорамина Б [43], Твердость сплава достигает 12 500 МПа выход по току 20—30 % защитная способность сплава слоем толщиной 20 мкм в два раза выше такого же слоя хрома при испытаниях в 3% растворе хлористого натрия и в 1,5 раза выше при испытании во влажной камере. Состав электролита, г/л хромовый аигидрид — 250 серная кислота — 5 ванадиевая кислота — 15—20 хлорамин Б — 4. Режим / = 304-70 А/дм , < = 504-60°С. В покрытии содержится 0,4—0,6 % ванадня. [c.19]

Пиридин в растворах солей цинка как при нагревании, так и на холоду дает белый аморфный осадок гидрата окиси цинка осаждение при этом не количественное. В присутствии хлористого аммония при нагревании осадка не образуется, но по охлаждении раствора выделяются бесцветные игольчатые кристаллы пиридиново-хлоридного комплекса цинка [2п(С5Н5М)2]С12 [29, 30]. Свойство этого комплекса легко растворяться при нагревании было использовано нами для отделения цинка от железа, алюминия и хрома. Изучая условия отделения этих металлов, мы, на основании наших предыдущих работ по применению пиридина, осаждали железо, алюминий и хром пиридином в присутствии хлористого аммония, стремясь создать условия для наиболее полного перехода цинка в раствор. [c.28]