Двуокись азота, димер

Дальнейшим развитием реакции М. И. Коновалова явилось парофазное нитрование парафинов, циклопарафинов и жирноароматических углеводородов в боковую цепь. Наряду с концентрированной азотной кислотой в технике для парофазного нитрования используются окислы азота двуокись азота МОа, ее димер—четырех- [c.83]

Двуокись азота и ее димер легко присоединяются к непредельным соединениям и потому применяются для получения нитросоединений из олефинов (стр. 64), а также находят широкое применение при парофазном нитровании парафиновых углеводородов (стр. 16). Однако для нитрования ароматических систем (стр. 51) окислы азота применяются пока еще в ограниченных масштабах. [c.11]

Абсорбция двуокиси азота водой является конечной стадией производства азотной кислоты. Двуокись азота и ее димер взаимодействуют с водой по следующим уравнениям [c.262]

Льюис в своей работе 1916 г. и в своей книге подчеркнул тот факт, что существует лишь очень немного стабильных молекул и комплексных ионов (за исключением комплексных ионов переходных элементов), в которых суммарное число электронов нечетное. Он указал, что вообще следовало бы ожидать, что такие нечетные молекулы, как окись азога или двуокись азота, будут стремиться использовать свой ле-спаренный электрон для образования связи с другой такой же молекулой. Вследствие этого мономерная молекула должна быть гораздо менее стабильна, чем димер. Он констатировал, что в то время было совершенно непонятно, почему неспаренный электрон прочно удерживается в молекуле. Объяснение этого явления удалось найти в результате применения к этой проблеме квантовой механики. Устойчивость нечетных молекул обусловлена способностью некоторых пар атомов образовывать связь нового типа, а именно трехэлектронную связь. [c.260]

Как было показано Топчиевым 1], Титовым [2] и другими исследователями [3], для нитрования углеводородов с успехом можно, помимо азотной кислоты, применить окислы азота двуокись и димер двуокиси — азотноватый ангидрид. [c.333]

Двуокись азота и ее димер легко присоединяются к непредельным соединениям, поэтому применяются также для получения нитросоединений из олефинов. [c.84]

Двуокись азота и ее димер [c.252]

Образование димера окиси азота — процесс обратимый, протекающий с выделением тепла. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет расти, а равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейщего окисления димера в двуокись азота [c.261]

Двуокись азота и ее димер химически взаимодействуют с водой, образуя азотную и азотистую кислоты [c.358]

Двуокись азота N02 — красновато-бурый газ, а его димер — четырехокись азота N20 — бесцветный, легко сжижаемый газ вти соединения [c.256]

Двуокись азота — жидкость желтоватого цвета, кипит при 20,7° С. При охлаждении полимеризуется в димер. Хранить ее следует в небольших количествах (1—1,5 г) только в запаянной ампуле. [c.242]

Двуокись азота и ее димер находятся в быстро устанавливающемся равновесии, которое почти нацело смещается в сторону димера при понижении температуры, так что при Т= —10° С конденсируется бесцветный димер. [c.104]

Термодинамические функции рассчитаны Гордоном [519]. Энтальпия образования взята из работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249]. При низких температурах двуокись азота димери-зуется до N304, и процесс испарения становится сложным, требующим учета наряду с диссоциацией также и обычной энтальпии испарения. [c.255]

Двуокись азота (димер) взаимодействует с большинством непредельных соединений [436, 437]. Механизм реакции зависит от условий ее проведения. Механизм взаимодействия N204 с изобу-тиленом и его производными без растворителя считают ионным [438]. При низких температурах подобные реакции протекают с очень большой, практически взрывной, скоростью [401]. Высказано предположение, что такие реакции протекают с участием нит-розилнитратной формы N2 >4(ON—ONO2), обладающей большой реакционной способностью [439]. Однако имеются данные и о радикальном механизме процесса, обычно в неполярных растворителях. Так, калориметрические измерения показали, что реакция двуокиси азота с циклогексеном в гексане при 3—10-кратном избытке олефина начинается при температурах около 223 К с тепловым эффектом 167+13 кДж/моль и энергией активации [c.132]

Отметим также, что двуокись азота NO2 —красновато-бурый газ, а его димер — четырехокись азота N2O4 — бесцветный, легкосжижаемый газ. Оба эти соединения существуют в равновесии между собой [c.301]

Двуокись азота NOj — красно-бурый газ с характерным раздражающим запахом. Молекулярный вес 46,01. Теуп. кип. -ЬЙ1,0°С темп. пл. —9,3°С. В жидком и твердом состоянии дву- окись азота существует преимущественно в виде бесцветного димера — четырехокиси азота N2OI [c.199]

Окислы азота. Из окислов азота применяются главным образом двуокись азота N02, ее димер—четырехокись азота N204 и реже—азотный ангидрид Ы Об. [c.10]

Двуокись азота [оксид азота(1У)] МОг —красновато-бурый газ и его димер — четырехокись азота N264 — бесцветный, легко сжижаемый газ существуют в равновесни между собой [c.230]

Пятиокись азота [оксид азота (V)] N265 — ангидрид азотной кислоты, его можно получить в виде белых кристаллов при осторожном обезвоживании азотной кислоты димером пятиокиси фосфора (Р4О10) или окислением двуокиси азота озоном. Он неустойчив, самопроизвольно разлагается при комнатной температуре на двуокись азота и кислород. [c.230]

Двуокись азота представляет собой бурый ядовитый газ с характерным запахом. При атмосферном давлении темлература кипения жидкой двуокиси 22,4 °С. При низких температурах двуокись азота полимеризуется, превращаясь в свой димер N204. [c.49]

Дальнейшим развитием реакции М. И. Коновалова явилось парофазное нитрование парафинов, циклопарафинов и жирноароматических углеводородов в боковую цепь. Наряду с концентрированной азотной кислотой в технике для парофазного нитрования используются окислы азота двуокись азота NO2, ее димер — четырехокись азета N2O4 и реже — азотный ангидрид NaOs- Техническая двуокись азота при обычных условиях представляет собой равновесную смесь двуокиси азота и ее димера N2O4. При разбавлении технической двуокиси азота углеводородом и повышении температуры содержание мо- [c.78]

Двуокись азота может ассоциировать с образованием димера (ЫОг) —N204 по реакции [c.262]

Двуокись азота N02— красновато-бурый газ, а его димер четырехокись азота N204 — бесцветный, легко сжижаемый газ эти соединения существуют в равновесии одно с другим [c.306]

Дальнейшим развитием реакции М. И. Коновалова явилось парофазное нитрование парафинов, циклопарафинов и жирноароматических углеводородов в боковую цепь. Наряду с концентрированной азотной кислотой, в технике для парофазного нитрования используются окислы азота двуокись азота N02, ее димер — четырехокись азота N204 и реже — азотный ангидрид ЫгОз. Техническая двуокись азота представляет собой смесь мономера N02 и димера N204. [c.78]

Общие сведения. В нитрозном процессе участвуют три типа окислов азота N0 — окись азота, NO2 — двуокись азота и N2O3 — азотистый ангидрвд. Существует также соединение, молекулы кото poro образованы двумя молекулами NO2, являющееся димером NO2 его формула N2O4. [c.143]

Другая группа окисляющих свободных радикалов, которые могут присоединяться к олефиновым связям, включает мономерные окислы азота N0 и N02. Двуокись азота при комнатной температуре существует главным образом в виде димера — четырехокиси азота N204. Поскольку главные продукты присоединения двуокиси азота к простым олефинам оказались нитронитритами (IX), которые легко гидролизуются до нитроспиртов (X), то долгое время думали, что эта реакция является гетеролитической. [c.132]

Хотя N0 и NO2 (N2O4) значительно различаются по температуре кипения и другим свойствам, они часто элюируются одинаково на многих сорбентах. Весьма трудно разделить также двуокись азота и ее димер. Кроме того, поведение четырехокиси азота в хроматографической колонке осложняется неустойчивостью этого соединения (непрочная связь N—N). Все это следует учитывать при разделении и анализе окислов азота, практически существующих в виде смеси нескольких соединений, состав ко- [c.83]

Азот образует несколько окислов полуокись азота или закись азота NgO, одноокись или окись азота — N0, полутораокись, или азотистый ангидрид—N2O3, двуокись—NO2, димер двуокиси азота — N2O4 и полупятиокись, или азотный ангидрид — NjOg. Все окислы азота, за исключением N2O, ядовиты. [c.311]

Азот образует с кислородом ряд окислов. Для нитрозного способа производства серной кислоты имеют значение следующие окислы азота окись азота N0, двуокись азота N02, азотистый ангидрид N203 и димер двуокиси азота N204 (соединение двух молекул N02). [c.139]

Двуокись азота N62 — газ красно-бурого цвета, сжижающийся под атмосферным давлением при температуре 20°,7 С. При низких температурах большая часть N02 полимеризуется (уплотняется) в N204 — димер двуокиси азота — по реакции [c.140]

А—В—В—А с добавочной ковалентной связью. Поэтому можно ожидать, что в некоторых случаях теплота образования димера будет положительной, а в других случаях — отрицательной с соответствующим различием стабильности двух форм. Этот вывод находится в согласии с результатами наблюдений. Окись азота, которой мы приписываем структуру с трехэлектронной связью, не образует устойчивого димера, тогда как сходное вещество, двуокись азота, образует димер N204. [c.261]

Двуокись азота N02 (т- пл. —11,2°, т. кип. 21,Г, АЯ зр = == 7,96 ккал/моль) и N304 (т. пл. —11,2°, т. кип. 21,1°, АЯ бр = = 2,24 ккал/моль) легко превращаются друг в друга при обычной температуре. Теплота реакции N02 N204 равна —13,7 ккал/моль, так что низкая температура более благоприятна для существования димера. Молекула N02 парамагнитна измеренная магнитная восприимчивость соответствует одному неспаренному электрону в отличие от этого N204— плоская симметричная диамагнитная молекула [c.292]

Реакция димеризации. Общий вывод, который можно сделать, состоит в том, что склонность к реакции димеризации тем больше, чем в большей мере неспаренный электрон локализован на центральном атоме. Например, двуокись азота NO2 обратимо димеризуется в N2O4 при комнатной температуре. Однако оксалат-ион QO не обнаруживает тенденции к распаду на радикалы СО . Поскольку изменение валентного угла при образовании димера у рассматриваемых радикалов почти одинаково, по-видимому, наиболее существенным отличием двуокисей NOg и СО является гораздо большая делокализация неспаренного электрона в NO2. Аналогично ион ЗгО обратимо диссоциирует при комнатной температуре, тогда как радикал IO2 не обнаруживает тенденции к димеризации. Радикал СЮз легко образуется из I2O6, а ион ЗгО очень устойчив и не диссоциирует. [c.196]

Двуокись азота N02 поглощает в более длинноволновой (видимой и ультрафиолетовой) области. На рис. 3-46 показана часть полос поглощения N02, а также димера N204 [165]. Многочисленные резкие полосы в видимой области становятся более диффузными начиная с 3700 А. Норриш [169] нашел, что N02 заметно флуоресцирует при возбуждении 4358 А, очень слабо от 4047 А и едва заметно от 3660 А. Нейбергер и Дункан [170] наблю- [c.173]