Азота димером

Образование димера оксида азота — процесс обратимый, протекающий с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет падать и равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейшего окисления димера в диоксид азота зависит от концентрации димера р(по), [c.103]

Водородная связь. В тех случаях, когда водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, он может образовать водородную связь, которая является промежуточной между химической и меж-молекулярной. Эта связь обусловлена тем, что смещение электрона от атома водорода превращает его в частицу, не имеющую электронов, не отталкивающуюся электронами других частиц, т. е. испытывающую только притяжение. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры, поэтому она характерна для соединений фтора и кислорода, в меньшей степени — для азота и еще в меньшей степени — для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры, полимеры и ассоциаты. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления и температуры кипения, изменению растворяющей способности и т. д. Водородная связь образуется очень часто, и объясняется это тем, что молекулы воды встречаются повсеместно. Каждая из них, имея в своем составе два атома водорода и две необобществленные электронные пары, может образовать четыре водородные связи. [c.237]

Дальнейшим развитием реакции М. И. Коновалова явилось парофазное нитрование парафинов, циклопарафинов и жирноароматических углеводородов в боковую цепь. Наряду с концентрированной азотной кислотой в технике для парофазного нитрования используются окислы азота двуокись азота МОа, ее димер—четырех- [c.83]

Рис. 14 Распределения электронной плотности по атомам азота димера диафена ФП.

Димер закиси азота Димер окиси азота [c.388]

Нитрующее действие разбавленной азотной кислоты приписывают также присутствию в ней димера диоксида азота, при протонировании которого образуется нитроний-катион. [c.364]

Диоксид азота (димер) 294,31 4,1075 - — [c.113]

Димер диоксида азота N 0 находится в такой форме в жидком и кристаллическом состоянии лишь до 20 С, а при 20.,120 °С это смесь N 0, и N0. [c.178]

Другие виды полимеризации. За счет проявления водородной связи могут образоваться, как мы видели, димеры, тримеры и более сложные полимеры водородных соединений. Однако различные полимеры могут образоваться и не за счет водородных связей. Так, например, известно, что оксиды азота N0 и NO2, оксид серы SO3 и некоторые другие неорганические соединения способны образовывать полимеры (например, N2O2, N2O4, S3O9). [c.65]

Отделение примесей н-бутенов от технического изобутена возможно в псевдоожиженном слое цеолита СаА [44, с. 290—292]. Сорбцию проводят при 30—50°С, а десорбцию ведут азотом, содержащим 0,02—0,04% (об.) О2, при 350°С. При этом динамическая емкость до проскока н-бутенов составляла 4,0—5,0% (масс.) и образования димеров не наблюдалось. [c.200]

Оксид азота N0 способен давать неустойчивый димер S[N0)2. Какая из структур более вероятна [c.40]

Льюисовы структуры для молекул, подобных СН или N0, в которых содержится нечетное число валентных электронов, не позволяют приписать каждому атому замкнутую электронную оболочку. По крайней мере один атом, например углерод в СН, остается с незамкнутой оболочкой. В результате наличия в молекуле СН незамкнутой электронной оболочки две молекулы СН способны объединяться с образованием димера (СН)2, называемого дицшно.м. Причиной протекания такой реакции является образование новой углерод-углеродной связи без сколько-нибудь значительного ослабления тройной связи между углеродом и азотом [c.470]

Однако безоговорочно принять эту формулу не позволяют данные, полученные при рентгенографическом исследовании димеров алифатических нитро-зосоединений. Эти данные свидетельствуют о том, что в димерах имеется кратная связь азот—азот [формула (4)1 и, следовательно, им должна быть свойственна цис-транс-изомерия. Однако для самого нитрозобензола известен лишь один изомер. [c.413]

Энергия подородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (150—400 кДж/моль). Она равна примерно 8 кДж/моль у соединений азота и достигает около 40 кДнсоединений фтора. Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, т. е. их объединение в димеры (удвоергные молекулы) или полимеры, которые в ряде случаев существуют не только в жидком состоянии вещества, но сохраняются и при переходе его в пар. Именно ассоциация молекул, затрудняющая отрыв нх друг от друга, и служит причиной аномально высоких температур плавления н кипения таких веществ как фтороводород, вода, аммиак. Другие особенности этих веществ, обусловленные образованием водородных связей и ассоциацией молекул, будут рассмотрены ниже, при нзученни отделыгьгх соединений. [c.156]

Формула (4) маловероятна, если принять во внимание следующие соображения. I) Известно, что энергия кратной связи азот—азот равна 420 кДж/моль. Сомнительно, чтобы она могла полностью разорваться при таком мягком воздействии на димер, как нагревание до 70 С или растворение. 2) Согласно формуле (4), связи кислород—азот — семиполярные и, следовательно, на обоих атомах азота должен находиться полный положительный заряд, поэтому образование кратной ковалентной связи между ними маловероятно. [c.413]

Пример 10. Процесс окисления оксида азота (И) до диоксида сопровождается образованием димера N2O4. Рассчитать степень полимеризации ЫОг для газовой смеси, содержащей 5% (об.) NO2 в исходном газе, если давление газа составляет 0,1 МПа, а температура 40°С. Значение константы равновесия /Ср = = Рша/PniOi — 0.435. [c.38]

Абсорбция диоксида азота водой является конечной стадией производства азотной кислоты. Диоксид азота и его димер взаимодействуют с водой по следующим уравнениям [c.104]

Двуокись азота и ее димер легко присоединяются к непредельным соединениям, поэтому применяются также для получения нитросоединений из олефинов. [c.84]

Количество димера при димеризации оксида азота (IV) изменяется в зависимости от температуры следующим образом [c.18]

Оксид азота (IV)—жидкость желтоватого цвета, кипит нри 20,7 °С. При охлаждении полимеризуется в димер. Хранить ее следует в небольших количествах (1 —1,5 г) только в запаянной ампуле. [c.199]

Термодинамические функции рассчитаны Гордоном [519]. Энтальпия образования взята из работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249]. При низких температурах двуокись азота димери-зуется до N304, и процесс испарения становится сложным, требующим учета наряду с диссоциацией также и обычной энтальпии испарения. [c.255]

Двуокись азота (димер) взаимодействует с большинством непредельных соединений [436, 437]. Механизм реакции зависит от условий ее проведения. Механизм взаимодействия N204 с изобу-тиленом и его производными без растворителя считают ионным [438]. При низких температурах подобные реакции протекают с очень большой, практически взрывной, скоростью [401]. Высказано предположение, что такие реакции протекают с участием нит-розилнитратной формы N2 >4(ON—ONO2), обладающей большой реакционной способностью [439]. Однако имеются данные и о радикальном механизме процесса, обычно в неполярных растворителях. Так, калориметрические измерения показали, что реакция двуокиси азота с циклогексеном в гексане при 3—10-кратном избытке олефина начинается при температурах около 223 К с тепловым эффектом 167+13 кДж/моль и энергией активации [c.132]

В качестве примера рассмотрим газовое равновесие между диоксидом азота [i его димером [c.213]

Достигается полное гидрирование диенов (бутади-ена-1,3) при гидрировании фракции С газов крекинга, к-бутилен и изобутилен затрагиваются незначительно Осуществлено селективное гидрирование циклопентадиена и его димера в циклонентен. Гидрирование побочных продуктов дает бензин с октановым числом 76 Глубоким гидрированием бензинов вторичных процессов получено высококачественное сырье для каталитического риформинга с содержанием серы менее 0,003%, азота 0,0002% [c.85]

Для этой реакции характерна аномальная зависимость ее скорости от температуры. Она ускоряется при понижении температуры и почти полностью прекращается с повышением температуры до определенного предела. Это объясняется особым механизмом окисления оксида азота (II) в оксид азота (IV), которое протекает в две стадии через образование промежуточного продукта — димера оксида азота (II) (комсекутивная реакция) [c.220]

Электронное строение молекулы N0 было рассмотрено ранее (см. разд. 2.5). Это одна из немногих молекул, содержащих нечетное число электронов. Наличие неспаренного электрона (на разрыхляющей орбитали) обуслов ливает некоторую склонность N0 к образованию димера ОЫ —N0. Этот димер непрочный, АН° димеризации составляет всего 17 кДж. Жидкий оксид азота (II), [c.404]

Возможность образования димера (4) аргумеитируется наличием у атома азота нитрозогруппы неподеленной пары электронов, хотя при этом игнорируется электростатическое отталкивание несущих частичный положительный заряд атомов азота, возникающее в момент образования связи. [c.413]

Жидкий Н02(Но04) смешивают со слабой азотной кислотой, содержащей 40—45% воды, и направляют в автоклав, куда подается также кислород. В автоклаве при 90°С и 5 МПа происходит реакция образования азотной кислоты. Для смещения равновесия в сторону образования азотной кислоты, а также увеличения скорости реакции необходимо, чтобы в смеси, поступающей в автоклав, был избыток жидкого N204. Обычно количество димера диоксида азота превышает стехиометрическое на 100%- [c.112]

Димер диоксида азота N 04 — слабый нитрующий агент он неспособен нитровать даже бензол. Однако в присутствии Н2504, А1С1з или ВРз он становится очень активным. Это можно объяснить, предположив, что данный димер имеет строение (61) и из нет после протонирования также генерируется нитронийкатиои [c.359]

Молекулярные соединения часто возникают за счет связи между водородом кислоты и электроотрицательными атомами (кислородом, азотом, фтором и др.), которые обладают необобществленной парой электронов. Например, молекулы карбоновых кислот преимущественно ассоциированы в димеры [c.402]

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку на V4 ее объема насыпать нитрата свинца и закрыть пробкой с изогнутой трубкой. Пробирку укрепить в штативе и осторожно нагревать ее на маленьком пламени горелки до полного разложения нитрата свинца. Выделяющимся диоксидом азота наполнить две сухие микрокол-бочки, опуская в них поочередно газоотводную трубку прибора. Наполненные газом колбочки соединить П-образной трубкой (рис. 30), на концы которой вместо пробок можно надеть маленькие кусочки резииовой трубки и плотно закрыть колбочки. Отметить бурый цвет диоксида азота. Приготовить два стаканчика один — с горячей, другой — с холодной водой со льдом. Одновременно осторожно опустить в них обе микроколбочки. Наблюдать усиление окраски газа в горячей воде и обесцвечивание в холодной. В данном случае имеет место обратимая реакция полимеризации диоксида азота КЮа бурого цвета, протекающая с образованием бесцветного димера азота МзО [c.48]

ЦИАНАМИД NH., N — бесцветные кристаллы, т. пл. 46° С растворим в воде, спирте, эфире, при нагревании выше температуры плавления переходит в димер — дициандиамид. Наиболее важная соль — цианамид кальция a Nj, который получают действием азота на карбид кальция при повышенной температуре [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология