Вант-Гофф определение мол. веса

Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [c.121]

Взгляда на полностью индифферентную роль растворителя придерживался Аррениус и другие сторонники теории электролитической диссоциации. Возможность применения методов Рауля для определения молекулярных весов органических соединений, казалось, в том числе самому Раулю, подтверждала эту же точку зрения. Понятно, что с конца 80-х годов были сделаны попытки исследовать влияние растворителя на скорость органических реакций, рассматривая его как простой разбавитель. Уменьшение скорости реакции с разбавлением отмечал в 1884 г. уже Вант-Гофф. С одной стороны, это наблюдение подтвердилось в последующих работах (в том числе-в лаборатории Меншуткина), а с другой — были обнаружены факты и увеличения констант скоростей с разбавлением (Конрад, 1890). Такого рода факты указывали на то, что роль растворителя в органических реакциях не сводится лишь к представлению своего объема для взаимодействия реагентов. [c.149]

Химика-органика болыне интересуют методы определения молекулярного веса веществ в растворе, чем в газообразном состоянии. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля-Вант-Гоффа о том, что осмотическое давление прямо пропорционально молекулярной концентрации, то для определения молекулярного веса принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Непосредственное определение осмотического давления очень сложно обычно измеряют следующие величины, зависящие от осмотического давления повышение точки кипения, понижение точки замерзания растворов и депрессию точки плавления смесей. [c.131]

Определение молекулярных весов малолетучих веществ — неэлектролитов — стало возможным лишь в конце XIX в., исходя из свойств НХ разбавленных растворов на основе законов Рауля и Вант-Гоффа. [c.20]

Форма этого уравнения аналогична форме уравнения (13-8). Мы видим, что выражение для П/сз в пределе при нулевой концентрации сводится, так же как и в случае растворов неэлектролитов, к закону Вант-Гоффа [уравнение (13-5)] и что осмотическое давление, следовательно, может быть использовано для определения молекулярных весов макроионов так же, как для нейтральных макромолекул. [c.268]

Выведенный Вант-Гоффом закон осмотического давления получил весьма большое значение, в частности, при разработке методов определения молекулярных весов растворенных веществ. Из закона Вант-Гоффа непосредственно вытекает, что растворы одной и той же молярной концентрации должны иметь при определен- [c.417]

Определение молекулярного веса вещества в растворе. Методы, основанные на законе Рауля—Вант- Гоффа, приобрели большое распространение при исследовании кремнийорганических соединений. Величины, зависящие от осмотического давления, прямо пропорционального молярной концентрации,—повышение температуры кипения растворов, понижение температуры их замерзания, депрессия температуры плавления смесей—могут быть легко измерены. При измерении трех упомянутых величин еле- [c.76]

Осмометрический метод. Осмометрический метод определения молекулярного веса основан на вычислении молекулярного веса поли.мера по величинам осмотического давления П его растворов. Для вычисления можно воспользоваться законом Вант-Гоффа, по которому эти две величины связаны следующей зависимостью [c.74]

Определение молекулярного веса или величины г основано на использовании классического закона Вант-Гоффа. Для нашей цели этот закон удобно записать в виде [c.21]

О с м о м е т р и ч е с к и й м е т о д определения молеку-..чярного веса основан на вычислении молекулярного веса полимера по величинам осмотического давления Р его растворов. Для вычисления мож[ю использовать закон Вант-Гоффа, но которому )ти две величины СЕШзаны следующей ависнмостью [c.79]

Определение молекулярного веса растс оренного вещества 157 Отступление от законов Вант-Гоффа и Рятая в растворах [c.387]

Оптический метод. Одним т важнейших методов определения молекулярных весов является измерение рассеяния света, проходящего через раствор полимера. Наиболее распространен метод Дебая, основанный на измерении мутности разбавленных растворов высокополимеров. Уравнение Дебая с поправкой Ь (аналогично уравнению Вант-Гоффа для осмометрич ского метода) имеет вид [c.71]

Осмотическое давление и его измерение. Уравнение состояния идеальных растворов. Теория разбавленных растворов Вант Гоффа. Понижение упругости пара над раствором. Закон Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, Криомет-рическая постоянная. Эбуллиометрическая постоянная. Их вычислен ние. Определение молекулярного веса по методу криометрии и эбул-лиометрии. [c.31]

Осмотическое давление впервые было описано в 1748 г. Нолле, который наблюдал это явление, применив прибор с полунепрони-цаемой перегородкой, разделяющей спирт и воду [23, с. 650 и сл.]. Затем наглядные опыты по осмотическому давлению в 1802 г. описал Паррот он первым и высказал идею о замечательной роли осмотических явлений в регуляции функций живых организмов [42, с. 118]. Однако. никаких закономерностей долгое время установить не удавалось. В 1887 г. Пфеффер опубликовал результаты экспериментального изучения зависимости между концентрацией раствора саха ра в воде, осмотическим давлением и температурой. Пфеффер пришел к выводу, что осмотическое давление лри данной температуре пропорционально концентрации, а следовательно, обратно пропорционально объему, при данной же концентрации — пропорционально температуре. Таким образом, Пфеффер получил формулу PV = кТ, где к -ч постоянная. Используя экспериментальные данные Пфеф-фера, Вант-Гофф установил, что к = R, газовой постоянной, что, таким образом, осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется закону Авогадро (отсюда еще одна возможность для определения молекулярных весов). Для водных растворов электролитов формула Вант-Гоффа оказалась неточной, введение в нее поправочного коэффициента и истолкование его смысла Аррениусом привело к дальнейшему развитию учения о растворах (см. ниже). [c.132]

Следует также отметить, что в случае каучука ряд классических приемов определения молекулярного веса или неприменим воБсе, или же применим лишь с известными оговорками и ограничениями. Так, исключаются метод эбулиоскопии и определение молекулярного веса в газовой фазе. Что касается определения молекулярного веса в растворах (например методами осмотического давления или криоскопии), то необходимо иметь в виду, что лишь в слабых растворах, концентрация которых не превосходит 0,2%, имеет место соблюдение законов Рауля и Вант-Гоффа. В растворах больших концентраций наблюдаются отклонения от этих законов вследствие взаимодействия между молекулярными цепями растворенного каучука и возникновения вторичных образований, состоящих из переменного числа молекул. Следовательно, данные, которьре получаются на основании опытов с концентрированными растворами, не могут юлужить непосредственно для расчета молекулярного веса каучука. Эти данные должны быть экстраполированы в область слабых концентраций, для чего необходимо установить характер изменения определяемой величины в зависимости lOT концентрации раствора. Таким образом, при определении молекулярного веса каучука имеют место затруд-н еИия как экспериментального, так и принципиального характера. [c.100]

ДО X = Ьип/М ) — скрытая теплота плавления на 1 растворителя. Это п есть знаменитое уравнение Вант-Гоффа, широко применявшееся для определения молекулярных весов растворенных веш,еств [10]. Выражение в скобках называется обычно криоскопической постоянной она выражает пони кение точки замерзания, которое имело бы место и растворе, содержащем грамм-молекуляр-ный вес вещества на 100 <з растворителя. [c.163]

Молекулярные веса электролитов. При определении молекулярного веса электролита по понижению температуры замерзания или по повы11 ению температуры кипения раствора (закон Рауля) и по величине осмотического давления (закон Вант-Гоффа) пользуются формулами [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология