Аммония гидроксид, взаимодействие с кислотами

При взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами образуются соли аммония [c.383]

Опыт 115. Взаимодействие гидроксида аммония с кислотами. [c.83]

Азид тетрабутиламмония можно приготовить в виде чистых кристаллов путем -прямой экстракции из водной смеси бисульфата тетрабутиламмония, азида натрия и избытка гидроксида натрия [86]. Его, в свою очередь, можно превратить в ацилазид при взаимодействии с ацилхлоридом в толуоле при 25 °С. При более высоких температурах (50—90 °С) происходит перегруппировка Курциуса и образуются с выходом 52—89% различные изоцианаты [86]. Используя метод МФК, можно провести эту реакцию путем прямого взаимодействия водного раствора азида натрия с ацилхлоридом в присутствии четвертичного аммоний-хлорида и последующим пиролизом. Эта методика была запатентована, так как она эффективна даже при реакции с малорастворимыми хлорангидридами кислот [87]. [c.141]

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония [c.244]

Напишите уравнения реакций взаимодействия аланина а) с гидроксидом натрия б) с гидроксидом аммония в) с хлороводородной кислотой. [c.647]

Внутренняя соль аминокислоты реагирует с основанием как кислота, с кислотой — как основание. Напишите уравнения взаимодействия аланина с а) едким натром, б) гидроксидом аммония, в) соляной кислотой. [c.94]

Таким образом, взаимодействие угольной кислоты с гидроксидом аммония в основном идет по схеме [c.163]

Пример 2. Составление молекулярно-ионных уравнений реакций обмена в случае, если среди исходных веществ есть малорастворимые и слабодиссо-циирующие вещества. Представьте в молекулярно-ионном виде реакций взаимодействия между а) гидроксидом аммония и соляной кислотой б) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия в) гидроксидом цинка и серной кислотой. [c.99]

По этой с.хеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (1И) и хрома с карбонатами щелочных металлов, а также происходит используемое в аналитической химии осаждение гидроксидов алюминия и хрома сульфидом аммония [c.69]

АММОНИЯ СОЕДИНЕНИЯ — вещества ионного характера, содержащие положительно заряженный атом азота, связанный четырьмя ковалентными связями с органическими радикалами или с атомами, и одной ионной связью с анионом. Простейшим примером неорганических А. с. могут служить гидроксид аммония МН ОН , а также соли аммония, например NH 1 , образующиеся нри взаимодействии ЫНд или его водных растворов с соответствующими кислотами. К органическим А. с. относятся продукты замещения атомов водорода при атоме азота в КН ОН и солях аммония органическими радикалами. В зависимости от количества органических радикалов различают первичные NH+ -, вторичные третич1]ые [c.24]

Выразите молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями реакции взаимодействия между а) хлоридом бария и сульфатом алюминия б) хлоридом аммония и гидроксидом калия при нагревании в) гидроксидом стронция и соляной кислотой г) фосфорной кислотой и нитратом кальция д) ацетатом калия и серной кислотой. [c.147]

Гидроксид олова (IV) существует в форме 5п (ОН) 4 — -оловянной кислоты и в форме АгЗпОа-г/НгО — р-оловянной кислоты, которая получается из ос-формы при дегидратации, а также при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с оловом. а-Форма может быть получена действием гидроксида аммония на соли олова (IV). Она растворяется в щелочах и кислотах р-форма не растворяется ни в щелочах, ни в кислотах, но может быть переведена в раствор после сплавления со щелочью. [c.206]

Кислота I содержит азот и имеет эквивалент нейтрализации 197 2. При взаимодействии с тионилхлоридом и последующей обработке гидроксидом аммония она- превращается в нейтральное соединение II, которое реагирует со щелочным раствором гипобромита с образованием соединения III, обладающего свойствами основания. При гидролизе соединения III получается вещество IV, растворимое как в кислотах, так и в щелочах. Его эквивалент нейтрализации равен 186 2. При обработке этого соединения азотистой кислотой в присутствии серной кислоты получается прозрачный раствор. При прибавлении цианида меди(1) к этому раствору регенерируется соединение I. [c.551]

Общее содержание азота. В соответствнн с традиционным методом онределения содержания азота но Кьельдалю (1883 г.), азотсодержащее соединение сначала разлагают, нагревая его с концентрированной серной кислотой. Разложение ускоряется в присутствии дегидратирующих агентов, таких как сульфат калия, или катализаторов, например сульфата меди (II) ири этом углерод окисляется до диоксида углерода, а входящий в состав анализируемого соединения азот превращается количественно в сульфат аммония. Далее гидроксид калия взаимодействует с сульфатом аммония с образованием слабоосновного гидроксида аммония, который преврагцают в газообразный аммиак, абсорбируют и титруют кислотой. [c.95]

Ют аммонийную соль. Возможен анализ хлорида, нитрата, сульфата, ацетата и других солей неорганических и органических кислот. Концентрацию титруемого раствора лучше брать близкой к 0,1 н., так как при титровании очень разбавленных растворов усиливается обратимость реакции и излом кондуктометрической кривой вблизи точки эквивалентности закругляется. Для примера приводим реакцию взаимодействия нитрата аммония с гидроксидом натрия [c.156]

Пртшф 2. Определите, какие продукты образуются при взаимодействии угольной кислоты и гидроксида аммония. [c.162]

Эти соединения можно рассматривать как соли очень слабых кислот. Гидроксид алюминия амфотерен (от греч. амфотерос — г тот, и другой). Он способен взаимодействовать как с кислотами, j так и со щелочами (кроме раствора гидроксида аммония). Амфо- [c.151]

Соль X представляет собой нитрат аммония, который употребляется в качестве удобрения под названием аммиачной селитры. При нагревании аммиачной селитры с гидроксидом кальция выделяется газ А — N1 3, который в соответствии с уравнением (3), взаимодействуя с ортофосфорной кислотой, образует 0,5 моля гидрофосфата аммония (NH4)2HP04 (66 г). [c.87]

С позиций протонной теории кислот и оснований к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т. е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-ион NH . Подобно основным гидроксидам аммиак взаимодействует с кислотал1и, образуя соли, например [c.32]

АММИАК ННз — соединение азота с водородом. Бесцветный газ с удушливым едким запахом. А. почти вдвое легче воздуха, легко сжижается, т. кип. —33° С, очень хорошо растворяется в воде, образуя аммиачную воду, или нашатырный спирт (раствор гидроксида аммония NH40H) — слабое основание. При взаимодействии с кислотами образует соответствующие соли аммония. С солями многих переходных металлов обраяует комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют при взаимодействии с А. в зависимости от условий нитриды или амиды металлов. А. горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот [c.23]

Эти соединения можно рассматривать как соли очень слабых кислот. Гидроксид алюминия амфотерен (от греч. амфотерос — и тот, и другой). Он способен взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами (кроме раствора гидроксида аммония). Амфо-терность — свойство гидроксида совмещать черты слабого основания и слабой кислоты — присуща гидроксидам р- и d-металлов и особенно ярко выражена у гидроксида алюминия. Следствием этого является сильный гидролиз солей алюминия, имеющих в растворе кислую реакцию [c.151]

Аналогично протекает взаимодействие 2-(ацетиламино)циклогеп-танона и ацетиламиноацетоуксусного эфира с малононитрилом [39]. Низшие N-ацетиламинокетоны циклизуются с метиленактивными нитрилами без снятия ацетильной защитной группы даже в присутствии 50 %-ного раствора гидроксида натрия. Для получения 2-ацетилпир-рола используется конденсация с азеотропной отгонкой воды, а в качестве конденсирующего агента — ацетат аммония с добавкой уксусной кислоты [45]. Реакция протекает через промежуточное образова- [c.7]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Исходные диалкилтиолкарбаматы практически с количественным выходом получаются при взаимодействии амина, тиоок-сида углерода и гидроксида натрия (калия или аммония). Реакция проходит как с алифатическими, так и с ароматическими и гетероциклическими аминами, в том числе с содержащими азот в цикле. Необходимый для этого синтеза тиооксид углерода с хорошим выходом получается из серы и монооксида углерода при нагревании, а также при взаимодействии разбавленной серной кислоты с роданидом аммония [c.290]

Отличительной особенностью этой грушты материалов является то, что в основе их монолитизации лежат процессы синтеза фосфатных соединений [16]. Для фосфатных цементов отвердевание обусловлено хими-чес1сим взаимодействием исходного твердого порошкообразного компонента с жидкостью затворения, содержащей фосфатные анионы. В качестве таких жидкостей могут использоваться как водные растворы фосфорных кислот (главным образом ортофосфорной), так и растворы кислых фосфатов (фосфатные связки), например аммония, алюминия, магния, хрома и т. д. В качестве порошкообразного компонента фосфатных композиций используются оксиды и гидроксиды различных металлов, стекла различного состава, соли, бескислородные соединения, порошки металлов и т. д. Основным химическим процессом, инициирующим твердение фосфатных композиций, является кислотно-основное взаимодействие жидкости затворения и твердого вещества. Условия проявления вяжущих свойств зависят как от свойств фосфатного затворителя (степень нейтрализации, химический состав), так и химических особенностей порошковой части. Повышение основности по- [c.293]

При взаимодействии компонентов аммонийного буферного раствора с сильной кислотой ионы Н соединяются с ионами ОН" гидроксида аммония и образуют малодиссоциирующие молекулы воды. Расход ионов ОН возмещается диссоциацией ННцОН и pH раствора почти не изменяется. Следовательно, от добавления к аммонийному буферному раствору небольших количеств щелочи или сильной кислоты pH раствора не изменяется сильно. [c.44]

Течение этой реакции раньше представляли как результат вытеснения слабой метакремниевой кислоты сильной, например хлороводородной кислотой, образующейся при гидролизе хлорида аммония ЫН4С1. Однако правильнее рассматривать ее как результат взаимодействия аниона 5)0 " с водой. Анионы 510 являются донорами электронов отдавая две неподеленные пары электронов протонам воды, 510 " превращается в метакремниевую кислоту Н2510з. Одновременно с этим в растворе образуются гидроксид-ионы. [c.156]

Эффективность жидких мембран может быть повышена двумя путями. Первый заключается в поддержании максимальной разницы концентраций диффундирующих молекул между раствором питания и внутренней фазой реагента. Это достигается при взаимодействии диффундирующих молекул с реагентом в микрокапельках с образованием вещества, которое не растворяется в жидкой мембране и, следовательно, не будет диффундировать обратно в питающий раствор. Так, слабые основания (например, аммиак) и слабые кислоты (например, фенол), взаимодействуя с серной кислотой и гидроксидом натрия, превращаются в ионы аммония и фенолят-ионы. Второй путь — увеличение растворимости диффундирующих молекул в жидкой мембране за счет включения носителей в мембрану [6—10]. Например, для экстракции хрома в жидкую мембрану можно добавить третичный амин, который будет взаимодействовать с [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология