Пара плотность метанол

Наиболее важные физические константы метанола представлены в табл. 1 [1]. В табл. 2 приведены давления паров метанола при различных температурах, а в табл. 3 — плотности водных растворов метанола при 25°С. В табл. 4 дана удельная теплоемкость паров метанола, а в табл. 5 — температуры замерзания его водных растворов. Вязкости смесей метанола с водой представлены в табл. 6, а бинарные азеотропные смеси метанола — в табл. 7. [c.211]

Превращение биомассы в топлива, пригодные для непосредственного использования, осуществляется термохимическими или биохимическими процессами. К термохимическим процессам переработки относятся прямое сжигание, пиролиз, газификация и экстракция масел, к биохимическим — ферментация и анаэробное разложение. Перед переработкой биомасса обычно проходит стадии подготовки, включающие измельчение, сущку и др. При переработке биомассы в моторные топлива наибольший интерес представляет газификация с получением синтез-газа (преобразуемого затем в метанол или углеводороды), а также ферментация с получением этанола. Процесс получения синтез-газа во многом аналогичен газификации угля (см. раздел 3.2). При газификации древесины при 300 °С в присутствии кислорода образуется в основном диоксид углерода. При повышении температуры до 600 °С получают смесь, в которой помимо СОг присутствуют водород, оксид углерода, метан, пары спиртов, органических кислот и высших углеводородов. Выход газообразных продуктов при этом не превышает обычно 40% (масс.) на сырье. В связи с меньшими энергетической плотностью и теплотой сгорания биомассы газификация ее менее эффективна, чем газификация угля. Поэтому, несмотря на проводимые во многих странах исследовательские и конструкторские [c.121]

Плотность метанола и его паров при низких температурах определены в работе , однако значения плотности пара в этом случае несколько ниже рассчитанных по приведенному выше уравнению (см. табл. 1). [c.10]

Рис. 111-13. Зависимость удельного гидравлического сопротивления (Друд) от скорости паров для регулярных пакетных насадок при ректификации смеси метанол — вода [760 мм рт. ст. средняя концентрация 30—45 мол.% плотность орошения 4—14 м /(м -ч)]-.

Плотность паров метанола-сыр-ца 7с, кг/м . .....1,39 [c.463]

Величина ус обычно находится в пределах 1,39—1,41 кг/м , плотность паров чистого метанола уо = 1,427 кг/м . [c.421]

Парциальные мольные объемы воды и метанола в растворе с мо.иьной долей метанола 0.4 равны 17.35 и 39.01 см моль пара, соответственно. Рассчитайте объем раствора, содержащего 0.4 моль метанола и 0,6 моль воды, а также объем до смешения. Плотности воды и метанола равны 0.998 и 0.791 г см , соответственно. [c.84]

Плотность насыщенных паров метанола (р г/см ) до 200° С может быть рассчитана по уравнению [41] [c.29]

Ассоциация молекул и структура жидкостей и твердых тел. Молекулы таких жидкостей, как НР, вода и спирты, могут при образовании водородных связей выступать как акцепторы и доноры электронного заряда одновременно. В результате этого образуются димеры (НР)з, (Н.,0)2, (СНзОН)2, трнмеры, тетрамеры и т. д., пока тепловое движение не разрушит образовавшегося кольца или цепочки молекул. Когда тепловое движение понижено, через водородные связи создается кристаллическая структура. Известная аномалия плотности воды и льда обусловлена водородными связями в кристаллах льда каждая молекула воды связана с четырьмя соседями водородными связями через две неподеленные пары атома кислорода молекула образует две докорные Н-связи и через два атома Н —две акцепторные. Эти четыре связи направлены к вершинам тетраэдра. Образующаяся гексагональная решетка льда благодаря этому не плотная, а рыхлая, в ней большой объем пустот. При плавлении порядок, существующий в кристалле (дальний порядок), нарушается, часть молекул заполняет пустоты, и плотность жидкости оказывается выше плотности кристалла. Но в жидкости частично сохраняется льдообразная структура вокруг каждой молекулы (ближний порядок). Эта структура делает воду уникальным по свойствам растворителем. Ассоциация через водородные связи приводит к аномально высоким значениям диэлектрической проницаемости таких жидкостей, как НС , НзО, метанол и др. Водородные связи типа —СО...Н—N1 — [c.139]

При двух различных величинах температуры и давления плотность насыщенных паров метанола составляет [c.111]

Пример. Технологический блок испарения метанола и парофазного окисления его воздухом в формальдегид в контактном аппарате при / = 700 °С и р = 0,035 МПа. Физико-химические характеристики обращающихся веществ и соответствующие им значения индексов концентрационный предел воспламенения метанола 28,7%, /г=1, /д = 5 нижний предел воспламенения метанола 6%, /г = 2,/д = 6 минимальная энергия зажигания 0,14 МДж, /г = 3. /д = 7 температура среды 700 °С /г = 4, /д = 6 давление 0,035 МПа, /г не учитывается, так как /д = 0 плотность паров метанола по отнощению к воздуху 1,1, /г=6, /д=6 объемное электрическое сопротивление 4,5-10 Ом-м, /г=7, /д = 4. [c.253]

Изопрен (2-метил-бутадиен-1,3) С5Н8 представляет бесцветную легколетучую жидкость с характерным запахом, с температурой кипения 34,1°С, температурой плавления -145,9°С и плотностью 0,681 т/м . Изопрен не растворим в воде, хорошо растворим в углеводородах, этаноле, диэтиловом эфире. Образует азеотропные смеси с метанолом, этанолом, ацетоном и многими другими органическими растворителями. В парах изопрен образует с воздухом взрывчатые смеси с пределами воспламеняемости 1,67 и 11,5% об. Температура вспышки изопрена составляет -48°С, температура самовоспламенения 400°С. [c.321]

Плотность пара Д//, ацетальдоксим, уксусная кислота, метанол, 120—164°. [c.404]

Водород гидроксильной группы на поверхности силикагеля сильно протонизирован и имеет более кислотный характер, чем в гидроксильной группе метанола, фенола и воды. Адсорбенты такого типа специфически адсорбируют молекулы, обладающие связями или звеньями с локально сосредоточенной на их периферии электронной плотностью (п-связи и атомы со свободными электронными парами). На предельно гидроксилированной поверхности сили- [c.169]

Пример. По условиям предыдущего примера имеем следующие физико-химические характеристики обращающихся веществ и соответствующие им значения экспертных оценок концентрационный предел воспламенения метанола 28,7%, А эг = = 0,11, Л эд = 0,06 нижний предел воспламенения метанола 6%, Л эг = 0,13, Л эд = 0,08 минимальная энергия зажигания 0,14 мДж, Л эг = 0,13, Л эд = 0,09 температура среды 700 °С, Л эг = 0,13, Мзж = = 0,08 давление 0,035 МПа, Л эг — не учитывается, так как Л эд = 0 плотность паров метанола по отношению к воздуху 1,1, Л эг=0,09, Л эд = 0,06 объемное электрическое сопротивление 4,5-10 Ом-м, Л эг = 0,07, Л эд = 0,03. [c.254]

Метанол по составу отвечает формуле СНдОН. Молекулярный вес его 32, Он является жидкостью удельного веса 0,79 с температурой кипения 64,7 С. Плотность пара метанола по отношению к воздуху 1,1. Растворим в спиртах и ряде других органических соединений. С водой смешивается во всех отношениях. Легко воспламеняется, имеет температуру вспышки 1 °С. С воздухом [c.159]

Определить количество тепла, выделившегося при сжигании 515 г ацетона и метанола, пары которого имеют плотность по водороду 25,75. [c.42]

Величина уа обычно находится в пределах 1,39—1,41 кг м , плотность паров яистого метанола уо = 1,427 кг м . [c.421]

Свойства и применение. Дифениламин представляет собой белый кристаллический продукт со слабым характерным запахом, темнеющий па свсту плотность 1159 кг/м (при 20 X) т. пл, 54 С т. кип. 302 0. Растворяется в ацетоне, бензоле, метаноле, этаноле, сероуглероде, минеральных кис- ютах, дизтиловом эфире. Горюч нижний предел взрываемости паров в смеси с воздухом 0,7% (об.) т. самовоспл. 184X, т. всп. 150"С, [c.50]

Задача 32. (МГУ. почв, ф-т, 1992). Плотность по аммиаку газовой смеси, состоящей из оксида углерода (II) и водорода, до пропускания через контактный аппарат для синтеза метанола была равна 0,5, а после пропускания стала равна 0,625. Определите объемную долю паров метанола в реакционной смеси и процент превращения оксида углерода (П) в метанол. [c.476]

Предварительно профильтрованные гидролизаты наносят микропипеткой на слой адсорбента. Образовавшееся пятно подсушивают на воздухе 15—20 мш. Хроматографирование проводят в камере, предварительно насыщенной парами растворителя. Нижний край пластинки опускают в растворитель так, чтобы слой гипса был на 5 жж в растворителе. В качестве растворителя применяют хлороформ— метанол (19 3). После того как фронт растворителя пройдет 10—12 см от старта, хроматографирований прекращают. Разделенные на пластинке с гипсом углеводы после подсушивания опрыскивают раствором анилинфталата ( ,66г фталевой кислоты, 48 мл к-бутилового спирта, 48 мл этилового спирта, 2 мл воды, 0,91 г анилина) и помещают на 5—7 мин в сушильный шкаф при 105— 110° С. Пентозы при этом проявляются в виде пятна красного цвета, гексозы — коричневого. Пятна вместе с гипсом снимают шпателем и помещают в центрифужные пробирки, в которые добавляют до 0,5 мл анилинфталаткого реактива, и выдерживают в течение 1 ч в сушильном шкафу при 105—110° С. После того как пробирки остынут, затвердевшую в них массу растирают и добавляют по 4 мл смеси ацетона и конц. H I (100 4) и тщательно перемешивают. Пробирки закрывают пробками и для отделения гипса смесь центрифугируют 3—4 мин при 3000 об/мин. Окрашенные растворы колориметрируют, используя кюветы с рабочей длиной 5 мм. В кюветы сравнения наливают воду. Раствор иэ пробирок в кюветы переносят пипеткой. Пентозы колориметрируют при 1=360 ммк, гексозы — при Я=390 ммк. Количество сахара вычисляется по предварительно построенным калибровочным кривым оптической плотности растворов гексоз и пентоз. Точность метода 12—15%. [c.80]

Известны случаи опасной разгерметизации разъемных соединений системы в результате быстрого охлаждения. Такой случай произошел в пространстве диметилтерефталата. Причиной разуплотнения фланцевого соединения послужило быстрое охлаждение испарителя, работающего при высокой температуре, что привело к уменьшению плотности фланцевого соединения и к утечке вначале паров, а затем и жидкого метанола, воспламенившихся от разряда статического электричества. [c.251]

Был изучен образец УМС, полученный на основе карбонизата из спекающихся углей, который является полупродуктом в производстве углеродных адсорбентов по технологии Института горючих ископаемых. Карбонизат содержит тонкие микропоры, доступные парам метанола в количестве 0,10—0,11 см /г и практически недоступные парам бензола (у=0,01 см /г). Гранулы карбонизата имеют сферическую форму, обладают высокой механической прочностью (>90 % по МИС-8) и высокой плотностью. [c.186]

Метиловый спирт (метанол) по составу отвечает формуле СИзОН. Молекулярный вес его 32. Он является жидкостью удельного веса 0,79 г/сл( , с температурой кипения 64,7 °С. Плотность пара метанола по отношению к воздуху 1,1. Растворим в спиртах и ряде других органических соединений. С водой смешивается во всех отношениях. Легко воспламеняется, имеет температуру вспышки — 1 °С. С воздухом образует взрывоопасные смеси (пределы взрываемости 5,5—36,5%). Обладает цветом, запахом и вкусом, сходными с таковыми этилового (винного) спирта. [c.664]

Таулли [315] запатентовал органофильный аэрогель с улучшенной способностью к диспергированию в органической среде. Автор нагревал полученный аэрогель под давлением в присутствии паров спирта, которые могли покрывать поверхность геля этоксигруппами, хотя природа органической добавки в продукте не была ясна. Прозрачные кремнеземные аэрогели с очень низкими значениями кажущейся плотности в области 0,18— 0,35 г/см , согласно данным Тейшнера и др. [316], оказались подходящими при изучении эффекта Черенкова для частиц с высокими энергиями, получаемых на протонном ускорителе. Аэрогели с такими низкими плотностями получали гидролизом этилсиликата в спирте с минимальным содержанием воды с удалением паровой фазы при температуре выше критической. Некоторые разновидности полученных прозрачных аэрогелей имели удельную поверхность 1000 м /г (что соответствует диаметру частиц кремнезема всего лишь 20—30 А), объем пор 18 см г и кажущуюся плотность 0,05 г/см . Смесь, состоящую из метилортосиликата 51(ОСНз)4 в метаноле (10 % по объему), уксусной кислоты с концентрацией 0,175 н. и воды (4 моль воды на 1 моль сложного метилового эфира), нагревали в автоклаве до 250°С (критическая температура СН3ОН равна 242°С). Пары удаляли в вакуумных условиях и охлаждали аэрогель в атмосфере азота. На использование низших спиртов от метилового до бутилового в таком способе был получен патент [317]. [c.741]

Другая четырехкомпонентная система (вода — метанол — анилин — бензол) была недавно изучена в качестве примера системы с двумя парами не полностью смешивающихся компонентов или такой системы, в которой только один компонент смешивается с тремя остальными. Эго было бы более типичным для экстракции смешанным растворителем , так как если оба растворителя растворяют нежелательный компонент масла, то потери желательного компонента будут чрезмерно велики. Эта система усложнена наличием двух ппверхностей совпадающей плотности , которые представляют собой геометрические места точек, соответс1вующие такому составу системы, при котором происходит разделение на две фазы одинаковой плотности. Они перес- кают поверхность равновесия фаз по кривым, разделяющим ату поверхность на шесть областей три из них соответствуют верхним слоям В, а три другие — нижним слоям// (рис. 27). [c.182]

Для условии данной задачи иа нижней тарелке расход пара составляет 0,0732 кмоль/с, расход жидкости 0,01334 кмоль/с (пример 7). Их массовые расходы соответственно равны (7 = 0,133 кг/с, =0,242 кг/с. Плотность жидкой фазы, содержащей на нижней тарелке около 1 % (мол.) метанола, рассчитанная из плотностей воды и метанола при 98,2 "С по аддитивности мольных объемон, составляет р = 954 кг/м Поверхностное натяжение этого раствора, рассчитанное по методу Тамуры 5 , равно а=0,056 Н/м. [c.118]

Водород гидроксильной группы на поверхности силикагеля сильно протонизирован и имеет более кислотный характер, чем в гидроксильной группе метанола, фенола и воды. Адсорбенты такого типа специфически адсорбируют молекулы, обладающие связями или звеньями с локально сосредоточегшой на их периферии электронной плотностью (п-связи и атомы со свободными электронными парами). На предельно гидроксилированной поверхности силикагеля находятся свободные гидроксилы и взаимосвязанные водородной связью гидроксилы (около 40% всего количества). При нагревании до 400° С удаляются взаимно связанные гидроксилы, а свыше 400° С — свободные. Специфическая адсорбция происходит на свободных гидроксилах. Участие же связанных гидроксилов в адсорбции незначительно. [c.88]

Изменение давления насыщенных паров метанола (Р), плотности жидкости (р), удельного объема пара (Упар), энтальпии пара и жидкости (Япар, Нж), теплоты изменения агрегатного состояния (г), энтропии (5цар, 5ж) и вязкости жидкости в состоянии насыщения приведены в табл. 4.3. [c.127]

Определим, при каких диаметрах колонны это условие удовлетворяется. Расход пара, поступающего в колонну из кипятильника, составляет 0,00732 кмоль/с (см, пример 7), Мо.теку-лярная масса этого пара, содержащего 0,01 мол. доли метанола, равна 18,16. Следовательно, массовый расход пара составит 6=0,00732-18,16 = 0,133 кг/с. Определпм плотность пара при температуре 98,2 °С, равной температуре на нижней тарелке, и нормальном давлении, считая применимыми законы идеальных газов [c.117]

МПа (0) плотности паров метанола 1,1 (6) объемному электрическому сопротивлению метанола 4,5-10 Ом-м (4) наличию смеси метанола с воздухом (8+2) наличию активно по-лимеризующегося формальдегида (8+3). При сумме приведенных индексов групп и подгрупп Б нд= (1+5) + (2+6) + (3+7) + + (4+6) + (6+6) + (7+4) + (8+2) + (8+3) =78 получаем Кх = = (100+78)/100=1,78. [c.295]

Вычисленные плотности паров бензола и метанола при 398° К завышены на 2—3%, если считать справедливым уравнение (3). Вычисленная плотность пара метана нри 298° К также зявытона на 2—3%, но если в уравнение (3) подставить экспериментально определенную плотность пара, указанную в справочнике NGSMA, то это приведет к удовлетворительным результатам. [c.84]

На практике оказалось возможным использовать только соотношения (2)—(5). Применение неравенства (1) в расчетах условий безопасности затруднено из-за невозможности точно оценить энергию электростатических разрядов с диэлектриков. Следует отметить, что в литературе, посвященной вопросам зажигания горючих систем электростатическими разрядами, отсутствуют данные о возможности зажигания таким способом пылевоздушных смесей. Более того, Д. Шульцем описана попытка воспламенить искрами статического электричества аэровзвеси муки, комбикормов и пластмасс, т. е. веществ с достаточно низкой энергией зажигания. Однако сделать этого не удалось. Можно полагать, что вследствие ряда особенностей электростатических разрядов с диэлектрических поверхностей их зажигающая спо- собность оказывается недостаточной для воспламенения дисперсных материалов. Разряд с заряженной поверхности на заземленный электрод представляет собой серию последовательных (с интервалом до 100 мкс) импульсов. Кроме того, разряды статического электричества развиваются в разрядных промежутках, значительно превышающих оптимальное расстояние зажигания. Если еще учесть много-канальность электростатического разряда (что вызывает уменьшение линейной плотности энергии), то становятся понятными утверждения ряда исследователей о невозможности зажигания пылевоздушных смесей разрядами статического электричества. В то же время опытами Н. Гибсона и Ф. Ллойда показана возможность воспламенения метана, а также паров метанола, ацетона, толуола и циклогексана электростатическими разрядами с полиэтиленовой иласти- [c.38]

Метиловый спирт (СН3ОН) — бесцветная ядовитая жидкость (уд. вес. 0,793 см ), температура кипения 64,7°С. Плотность паров по воздуху 1,1. Концентрационные пределы воспламенения паров в смеси с воздухом нижний 6% (по объему), верхний 34,7%. Температура вспышки метанола -)-8°С. Температурные пределы воспламенения нижний +7°С, верхний -Ь39°С. Температура самовоспламенения 500°С. При попадании в организм 10—15 г и более вызывает слепоту и смерть. Предельно допустимая концентрация паров метанола в воздухе производственных помещений не более 0,05 мг/л. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология