Медь одновалентная, реакция

Эти соединения легко разлагаются со взрывом. Моновинилацетилен получается пропусканием ацетилена через концентрированный раствор хлористого аммония и хлористой меди (одновалентной), слегка подкисленный соляной кислотой, при 60—70° и 2—3 ат. Продукты реакции пропускают через холодильник, где ббльшая часть воды отделяется от целевого продукта, имеющего температуру кипения 5°. Затем сырой винилацетилен конденсируется путем глубокого охлаждения и затем очищается ректификацией. [c.254]

Если требуется чистая окись углерода, ее можно выделить из водяного газа или из других содержащих ее газов обычными методами, в первую очередь сжижением с последующей ректификацией или селективной абсорбцией под высоким давлением растворами солей одновалентной меди, например аммиачным раствором формиата и карбоната меди [1]. Реакции получения смесей окиси углерода и водорода различного состава используют в промышленности для осуществления ряда важнейших процессов (синтез аммиака, производство синтетического метанола, гидрогенизация угля). [c.46]

Некоторые соединения одновалентной меди подвергаются реакции диспропорционирования по схеме [c.228]

Однако эти реактивы мало чувствительны к солям одновалентного таллия, а главное, — недостаточно селективны реакцию дают также серебро, висмут, медь, одновалентная ртуть, палладий и др. [c.28]

Системы в строках 6, 8 и 10 зависимы. Точнее, удвоенная реакция 8 равна сумме реакций 6 и 10. Это относится как к численным значениям 7 , так и к выражениям для В этих строках содержатся также равновесные концентрации ионов меди, присутствующих в растворе соли меди. Одновалентные ионы меди могут перезаряжаться согласно реакции [c.72]

Объясните, какова роль соли одновалентной меди в реакциях обмена диазогруппы по Зандмейеру [c.238]

Эта реакция включает гомогенное расщепление молекулы водорода. В реакциях гетерогенной каталитической гидрогенизации большая затрата энергии (103 ккал), необходимая для расщепления 1 моля водорода, пополняется за счет энергии, выделяющейся при образовании связей водород—металл. При установлении соответствующего контакта между основным компонентом реакции и поверхностью катализатора в принятых условиях процесса атомы водорода переходят к акцептору по механизму, пока еще мало изученному. Примеры гомогенной гидрогенизации исключительно редки. Кэлвин [3J описал подобную систему, в которой проводится восстановление водородом хинона в растворе хинолина с использованием в качестве катализатора ацетата одновалентной меди. При детальном кинетическом изучении этой реакции Велер и Миле [24] обратили внимание на поразительное сходство между активацией водорода ацетатом одновалентной меди и активацией водорода в условиях оксосинтеза. Эти исследователи выступили в поддержку механизма активации, предложенного Кэлвиным, который они записали следующим образом [c.300]

Педерсен [85] предполагает следующий механизм каталитического действия меди при окислении топлив. Реакция между перекисями и антиокислителем очень ускоряется в присутствии меди, тогда как в обычных условиях эта реакция идет сравнительно медленно. Каталитическое действие оказывает только металлическая или одновалентная медь в результате реакции образуется двухвалентная медь, не обладающая каталитическими свойствами. Двухвалентная медь в присутствии антиокислителя восстанавливается. до одновалентной, и каталитическое действие меди возобновляется. [c.251]

На той же установке Норд измерял и скорость окисления ионов одновалентной меди кислородом, а реакция, согласно Норду , имеет практически первый порядок по кислороду (см. также раздел Х-3), и значение константы скорости в типичных условиях опытов составляло около 1 сек . Принимая условие ( 1,44) незначительного протекания реакции в пленке, имеем [c.172]

Если в реакционную массу вместе с олефинами вводить кислород, происходит окисление палладия, но реакция идет слишком медленно. Заслуга разработчиков процесса состояла главным образом в создании окислительно-восстановительной системы, в которой палладий быстро окисляется, т. е. непрерывно регенерируется в активной форме. Оказалось, что, если в раствор добавить соль двухвалентной меди, она окисляет палладий, переходя н одновалентную медь, легко окисляемую кислородом. Иными словами, соли меди служат переносчиками кислорода [c.447]

Так, двухвалентная медь, образующаяся в реакции катализатора — одновалентной меди (см. выще) с гидроперекисями, в присутствии антиокислителя восстанавливается в одновалентную, и катализ возобновляется. В отсутствие антиокислителя он может прекратиться, так как двухвалентная медь окисления не ускоряет. В товарных топливах, не подвергавшихся глубокой очистке, особенно содержащих продукты вторичных процессов переработки нефти, практически всегда присутствуют небольшие примеси соединений, играющих роль природных антиокислителей (фенолы, некоторые серосодержащие соединения, смолистые вещества), поэтому окисление топлив в условиях хранения и применения ускоряется металлами. [c.126]

Полученные из метана смеси окиси углерода и водорода переводят реакцией с избытком водяного пара в смесь двуокиси углерода и водорода. Двуокись углерода отмывают водой под давлением 25 ama или раствором этаноламина промытый газ затем компримируют до рабочего давления и удаляют окись углерода промывкой аммиачным раствором формиата одновалентной меди-. После этой обработки остается водород, пригодный для проведения синтеза аммиака. Азот получают двумя способами. По первому способу азот выделяют ректификацией ожиженного воздуха в этом случае кислород можно использовать для частичного сожжения метана. По второму способу сначала проводят конверсию метана с водяным паром при 700°, с тем чтобы в продуктах реакции осталось значительное количество непрореагировавшего углеводорода. Затем к горячей газовой смеси добавляют воздух в таком количестве, чтобы достичь нужного для синтеза аммиака [c.51]

Газ синтеза может также служить источником получения чистой окиси углерода, которую выделяют из него аммиачным раствором соли одновалентной меди. Технология выделения окиси углерода полностью разработана еще в коксохимической промышленности [1]. Ниже перечислены реакции окиси углерода, которые могут иметь промышленное значение [c.64]

С цианидом одновалентной меди аллиловый спирт вступает в необычную реакцию в водном растворе в присутствии соляной кислоты образуется с высоким выходом цианистый аллил [21] по следующему уравнению [c.177]

Диазогруппа замещается на цианогруппу (нитрил) при взаимодействии с цианидом одновалентной меди. Собственно, это вариант реакции Зандмейера [c.164]

Способ состоит в том, что ацетилен и синильную кислоту в молярном соотношепии 10 1 подают в пасыщ,енный при 40° раствор хлористой меди (одновалентной) и хлористого алюминия, подкисленный соляной кислотой до pH = 3,5 (рис. 151). При этом в реакцию вступает около 10% ацетилена, так что синильная кислота используется практически без остатка. Реакция идет при температуре около 80°. На 1 л катализаторной жидкости в час образуется 15—18 г нитрила. После одного-двух месяцев работы катализатор долгкен регенерироваться. Давление в процессе немного выше атмосферного. [c.247]

Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди превалируют в растворе и разряжаются преимущественно ионы одновалентной меди. Такое положение возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия [41]. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиС1з (здесь медь одновалентна). Наличие комплексного иона сильно снижает активность Си+ и равновесная реакция 2Си+ Си -f- u + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди, электрохимический эквивалент которых [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, поэтому количество электроэнергии значительно снижается, [c.307]

При прокаливании смеси, состоящей из соединений меди с кислородом и с серой, в которых медь одновалентна, получается металлическая медь и сернистый газ. Напишите уравнение реакции. [c.159]

Стратегии А и В бьши успешно использованы в синтезе [2] катенанов [20а]. Здесь мы рассмотрим только пример стратегии С, которая оказалась особенно эффективной при синтезе [3]катенанов (схема 4.39) [20Ь]. Критически важные стадии этого синтеза, показанные на схеме, включают первоначальное образование тройного комплекса 120 из макроциклического полиэфира 122, бис-пропаргилоксипроизводного 123 и соли одновалентной меди. Эта реакция протекает при 20°С практически мгновенно и дает 120 с почти количественным выходом. Вероятно она может служить одним из наиболее впечатляющих примеров энтропийно неблагоприятньтх реакций, чрез-Бьгаайно легко осуществляемых благодаря дополнительной движущей силе, обеспечиваемой возможностью образования исключительно стабильного тетрадентатного комплекса между центральным ионом меди и двумя биден-татными фенантролиновыми участками в молекулах реагентов. [c.427]

Общепринято, что реакция Глязера начинается с ионизации, которой способствует, вероятно, образование комплекса одновалентной меди, затем происходит перенос электрона, затрагивающий ион двухвалентной меди, и реакция завершается димери-зацией образовавшегося радикала. Поэтому механизм реакции Глязера можно отнести к типу ионно-радикальных, но первоначальное предположение Залькинда о прямом образовании радикалов мало убедительно, так как для гомолитического разрыва связи С — Н требуется значительная энергия (121 ккал). Можно провести прямую аналогию между реакциями Глязера и Кольбе, хотя высокие выходы в случае реакции Глязера трудно объяснить, исходя из предположения об образовании радикалов. [c.263]

Если аммиак стабилизирует одновалентное состояние меди по реакции 2Си(ЫНз)2+ Си(КНз)42- -1-Си, то первые два диамина стабилизируют степень окисления +2, Эти соедпне ня лю1 ут образовать хелатные комплексы с Си (но, очевидно, не с Си ), в то время как пептаметилендиамии, вероятно, может присоединяться только посредством одной группы NH2 либо к Си , либо к Си и, таким образом, ведет себя подобно аммиаку. [c.225]

При абсорбции СО аммониакаты одновалентной меди связывают 1 моль СО на атом меди по реакции [c.386]

В случае разложения иодониевых солей нет никаких доказательств того, что эта реакция происходит по механизму 5 vl. Соли иодония реагируют с широким кругом нуклеофилов как в воде, так и в спиртах, так что образуются продукты, соответствующие атаке 5дг2 по углероду, причем происходит элиминирование иодистого арила [31]. Скорость гидролиза иона дифенилиодония в воде зависит от концентрации иона гидроксила, и можно показать, что данные по кинетике этой реакции не укладываются ни в схему механизма ни в другую схему с двумя последовательными бимолекулярными стадиями [32]. При гидролизе несимметричных иодониевых солей выходы двух возможных продуктов реакции — арилгалогени-дов — почти одинаковы. Кроме того, соотношение продуктов не зависит от природы аниона соли и от среды, т. е. примененного водного органического растворителя. В присутствии ионов одновалентной меди эта реакция сильно ускоряется, но и при таком катализе соотношение продуктов остается неизмененным. По-видимому, здесь имеет место гомолитический механизм [33]. [c.38]

Реакции замещения АгЫ + Х0- АгХ+Ма а) образование арилгалогенидов АгЫ + С 9 АгС1 + Ма Реакции, катализируемые одновалентной медью, называются реакциями Зандмейера таким образом получают арилхлориды, арилбромиды, арилцианиды и нитросоединения. Для получения арилиодидов катализатора не требуется арилфто-риды получают путем нагревания борфторидов диазониев (реакция Шимана). Для получения фенолов подвергают умеренному нагреванию водные растворы солей диазониев [c.298]

Так, видимо, пе случайно реакции, протекающие с разрывом связей =С—Н, катализируются солями металлов I—II группы, легко образуюпщми ацетиленидные соединения (в некоторых случаях комплексами никеля, близкого по свойствам к одновалентной меди), а реакции циклизации и полимеризации — производными переходных металлов, образующими комплексы II и III типа. [c.133]

Исследование взаимодействия хлорбензола с аммиаком показалочто анилин может быть гладко получен из хлорбензола действием на последний концентрированных растворов аммиака в присутствии закиси меди. При применении на 1 моль хлорбензола 5 молей 30—34%-ного раствора аммиака и 0,2 молей закиси меди реакция заканчивается за 2—3 часа при 200—230° и 70 ат. Выход анилина достигает 89—90% от теории. Одновременно образуется 4—5% фенола и 1—2% дифениламина. Увеличение количества закиси меди и аммиака существенно не улучшает результатов реакции. Сгтжение количества NH3 пли концентрации его раствора ухудшает результаты реакции. Выход анилина увеличивается с понижением температуры (но одновременно снижается скорость реакции) и с увеличением степени наполнения автоклава, так как реакция идет лишь в жидкой фазе. Вопреки патентным указаниям добавление дифениламина не дает увеличения выхода анилина и снижения выхода дифениламина. Также вопреки патентам добавление металлической меди при проведении реакции в присутствии соединений одновалентной меди не приводит к увеличению скорости реакции. В присутствии соединений двухвалентной меди добавление металлической меди ускоряет реакцию, очевидно, вследствие восстановления их до соединений одновалентной меди. [c.382]

Определение окиси углерода (СО). В углеводородных газах окись углерода может быть определена методом поглощения аммиачным и кислым растворами хлористой меди и сернокислым раствором соли закиси меди. При реакции между окисью углерода и кислым раствором одновалентной меди образуется нестабильное, комплексное соединение Си2С12-2СО по уравнению [c.129]

Ионы двухвалентного хрома восстанавливают двухвалентную медь, одновалентное серебро и трехвалентное золото. Наибольшее практическое значение имеет реакция восстановления двухвалентной меди. На этой реакции основаны надежные йетоды стандартизации растворов солей двухвалентного хрома, а,также количественные методы определения меди в различных материалах. [c.28]

Если простетическая группа фермента содержит атом металла, способный присоединять только один электрон, то этот атом будет переходить из окисного состояния в закисное. Так, например, окисное железо или медь превращаются в указанных ферментах соответственно в закись железа и меди. Согласно данным Михаэлиса [109], обратимое восстановление ферментов всегда протекает как одновалентная реакция, даже если фермент присоединяет два или большее число электронов. В этом последнем случае присоединение электронов происходит последовательно, причем промежуточные продукты этого ступенчатого восстановления представляют собой радикалы, о чем свидетельствует их интенсивная окраска и парамагнитная чувствительность. [c.296]

Хлорид меди растворим в солевом растворе, и выпадеиик осадка не происходит. Практически некоторое количество меди теряется с очищенным бензином, вероятно, в виде меркаптидов меди или в виде комплексных соединений хлорида меди с олефинами. Для удаления меди очищенный бензин промывают водным раствором сульфида натрия. Иногда бывает необходимой добавка к бензину дезактиваторов меди ими обычно служат циклизующие (келатирующие) агенты [122—125]. Как видно из приведенных выше уравнений реакций, продувка раствора воздухом регенерирует хлорид одновалентной меди в исходный хлорид двувалентной меди. [c.245]

Shapiro-Rud реакция Шапиро — Руда на ртуть, медь, серебро, золото и металлы платиновой группы — действие 2% раствора фенилтиомочевины в спирте на испытуемый раствор с одновалентной ртутью образуется серая муть и серо-чёрный осадок, с двухвалентной ртутью — белая муть, с серебром — жёлто-коричневый осадок и жёлтое окрашивание раствора, с медью — белый осадок или помутнение, с золотом, платиной и палладием — жёлтый осадок и муть жёлтого цвета [c.508]

Этилен поглощается при контакте с раствором катализатора, и в итоге медь восстанавливается иэ двухвалентной в одновалентную, а этилен превращается в ацетальдегид. Эту реакцию ведут под давлением. Прореагировавший раствор удаляют из реактора, снижают давление, при этом ацетальдегид быстро выделяется из раствора вместе с некоторым количеством воды, и его подвергают фракционной разгонке. Использованный катализатор переносят во второй реактор, куда подается ток воздуха, кислород вновь окисляет одновалентную медь в двухвалентную, и раствор катализатора возвращается в цикл. В двухстадийном процессе целесообразно использовать смеси газообразных углеводородов, а не чистый этилен (можно применять смеси газов, получаемых при очистке нефти), а, кроме того, можно использовать воздух вместо чистого кислорода, требующегося в одностадийном процессе. По этим причинам хшухстадийный процесс представляется более экономичным. [c.285]

Восстановление ацетата меди (И). Невосстановленный раствор ацетата -меди (II) в хинолине окрашен в темно-зеленый цвет. Полностью восста-нов./юнный раствор имеет светло-рубиновую окраску. Как указано выше, для восстановления хинона в присутствии ацетата меди(1) характерно го, что по окончании этой реакции дальнейшая обработка водородом вызываег выделение металлической меди. В противополож-нос1 ь этому, при восста но<влении ацетата меди(11), когда все двухвалентные ионы меди восстановятся в одновалентные, дальнейшее восстановление настолько сильно замедляется, что уже не обнаруживается за время обычного опыта. При этом раствор сохраняется прозрачным. Восстановленный раствор одновалентной меди может быть снова быстро окислен кислородом при комнатной температуре. [c.182]

К теоретической велр1чине, соотвег-восстановлению ионов Си -ь ионы u Имеются укл-то, что если В хиколине содержится анилин, то бла1 о-даря его присутствию цз двухвалентных ионов меди образуются одновалентные в количестве, достаточном для инициирования реакции. [c.183]