Фосфаты произведения растворимости

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Произведение растворимости фосфата кальция, Саз(Р04)2, равно 1,3 10 , а константа третичной ионизации ортофосфорной кислоты [c.265]

Проведение опыта. Налить в три бокала раствор нитрата серебра. В один бокал добавить раствор динатрийортофосфата, в другой — пирофосфата натрия, в третий — метафосфата натрия. В первом случае выпадает желтый, в остальных двух случаях - -белые осадки соответствующих фосфатов серебра, так как произведения растворимости этих соединений очень малы. [c.74]

Насыщенный раствор магний-аммоний фосфата (MgNH4P04) в чистой воде имеет pH=9,70, а концентрация иона магния в растворе равна 5,6-10- М. Оцените произведение растворимости MgNH4P04. [c.237]

Произведение растворимости фосфата лития равно [c.174]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Средние фосфаты всех металлов (за исключением щелочных металлов) труднорастворимы в воде. Однако для осаждения -средних фосфатов необходима согласно произведению растворимости определенная минимальная концентрация ионов Р04 . Поэтому на процесс осаждения фосфатов металлов можно влиять изменением концентрации протонов и связанной с ней концентрации ионов Р04 . Кислые фосфаты водорода, как правило, растворимы гораздо лучше, чем средние. В сильнокислой среде все фосфаты (кроме фосфата циркония) легкорастворимы. Сведения о труднорастворимых фосфатах содержатся в соответствующих разделах, посвященных химии металлов. Поэтому ниже приведены Пр лишь для некоторых фосфатов. [c.551]

Произведения растворимости фосфатов кальция равны [c.395]

Определение фосфатов. Произведение растворимости трехзамещенного фосфата серебра равно приблизительно 1 10 . Точное его значение определить трудно Нейтральные по фенолфталеину растворы фосфатов содержат очень мало ионов РО4, в них преобладают ионы НРОг". При добавлении к таким растворам нитрата серебра выделяются ионы водорода [c.354]

Произведения растворимости некоторых фосфатов равны [c.392]

Написать реакции получения и растворения фосфатов бария, алюминия и железа. Объяснить процесс растворения, пользуясь понятием произведения растворимости. [c.235]

Произведение растворимости данного фосфата имеет выражение [c.276]

В качестве примера можно сравнить скорости реакций сульфата свинца и трехзамещенного фосфата кальция. Даже несмотря иа то, что последний имеет меньшее произведение растворимостей, чем сульфат свинца [c.113]

Произведение растворимости основного фосфата алюминия может быть вычислено так [c.61]

Одной из причин, которая дала основание многим исследователям предложить в качестве основной твердой фазы средний фосфат, было то, что его произведение растворимости оказалось постоянным в широкой области значений pH [23—25]. Однако большинство этих исследований было проведено при наличии в системе осадка гидроксида алюминия. Если предположить, что две твердые фазы находятся в равновесии, то выражение произведения растворимости для основного фосфата может быть записано так [c.62]

Уравнение (4.18) справедливо, так как произведение растворимости гидроксида металла постоянно в области значений pH, при которых осаждается гидроксид алюминия. Следовательно, произведение растворимости среднего фосфата должно быть также постоянным [c.62]

При очень малых концентрациях определяемого вещества отделение его затруднено, так как произведение концентрации ионов не достигает величины произведения растворимости (ПР) малорастворимых соединений и осадок не выпадает. Поэтому проводят соосаждение определяемого микроэлемента с соответствующим носителем (коллектором). В качестве коллекторов обычно применяют малорастворимые гидроокиси, сульфиды, фосфаты, карбонаты и сульфаты многих металлов, которые захватывают микрокомпонент в момент осаждения. [c.78]

Протекание реакций, учитывая низкое значение величины произведения растворимости фосфатов железа и марганца, приводит через непродолжительное время к пересыщению раствора в слое, граничащем с поверхностью изделия, и последующей кристаллизации двух и трехзамещенных фосфатов железа и марганца на поверхности железа, т. е. к образованию фосфатного покрытия по реакциям [c.186]

Вследствие этого концентрация ионов РО в растворе настолько повышается, а ионов НРО —понижается, что в первую очередь достигаются величины произведений растворимости фосфатов [Ваз(Р04)з и т. д.]. [c.289]

Фосфат висмута представляет собой белый мелкокристаллический порошок, практически не растворимый в воде и разбавленных растворах минеральных кислот. В 1 л воды при 27 °С растворяется всего 0,0033 г В1Р04 [40]. С ростом концентрации азотной кислоты растворимость фосфата висмута возрастает, и при концентрациях НЫОз, М- 0 4, 0,8, 1,2, 1,6 и 2,0, концентрация висмута в растворах составляет соответственно 0,082, 0,22, 0,54, 0,96 и 1,98 г/л [40]. Значения произведений растворимости для В1Р04, определенные различными авторами, равны 1,310 [133], 7,24 10 [134] и 3,1610 [135]. Фосфаты висмута используются в качестве катализаторов в различных реакциях, а также для отделения плутония от урана и продуктов его деления. [c.146]

Определение осаждением фосфатами. Определение урана осаждением его фосфатами и прокаливанием полученных осадков до пирофосфата уранила не имеет никаких преимуществ перед взвешиванием в виде закиси-окиси урана [46] за исключением тех случаев, когда анализируемые растворы содержат фосфат-ионы [812]. В качестве осадителя обычно применяют первичный фосфат аммония МН4Н2Р04, который по сравнению с другими солями фосфорной кислоты обеспечивает получение несколько более чистых и легче фильтрующихся осадков [809]. Произведение растворимости образующегося осадка и0аМН4Р04 равно 4,36-10" [283]. Применение фосфатов щелочных металлов приводит к образованию осадков, прочно удерживающих щелочные металлы, вследствие чего получаемые результаты оказываются несколько завышенными. [c.61]

Средний фосфат бериллия Вез(Р04)2 6Н20 получают взаилго-действием растворов солей бериллия с двузамещенным фосфатом натрия [78] или аммония в уксуснокислой среде (pH 5—5,5) 79] при соотношении компонентов 2 1. Произведение растворимости соединения равно 1,9-Растворимость среднего фосфата бериллия значительно возрастает с повышением температуры [80]. Ниже представлено изменение его растворимости в зависимости от pH раствора при 19—20° С [81] [c.14]

Вычислить величину произведения растворимости трехза-мещенного фосфата серебра, если в 1 л насыщенного раствора содержится 0,0065 г соли. [c.126]

Произведение растворимости MgNH4P04 равно 2,5-Ю- . Вычислите его растворимость в буферных растворах с pH 8, 9 и 10, содержащих а) КН " - - КНз в суммарной концентрации 0,20 М, и б) фосфат общей концентрации 0,01 М. Константа образования Мд(ОН)+ равна 300 К МН равна 5- 10- величины рК Н3РО4 равны 2,2 7,2 12,3. [c.145]

И стехиометрический состав осаждаемого фосфата алюминия не могут быть определены только из данных о растворимости. Кроме того, в нескольких исследованиях, в которых данные о растворимости были получены для интервала pH, не совпадающего с интервалом pH осаждения гидроксида алюминия, рассчитанное произведение растворимости среднего фосфата было значительно больше. Например, Макитис [25] вычислил рПР для средней соли равным 18,6 в области рН = 4—5 и 23,7 при pH = 2,9. В этой работе вывод об образовании основной соли был сделан на основании данных о растворимости и данных об изменении pH при титровании, полученных вне области pH осаждения гидроксида алюминия. [c.63]

Из значения величины произведения растворимости фосфата магния-аммония ПPмgNн P04==2,5 10- ° видно, что растворимость MgNH4P04 равна 8,6-10- г/л, или 0,0017 г в 200 мл (примерный объем раствора). Вследствие гидролиза образуется еще более растворимая соль—MgHP04 [c.227]

Ко И аналитической группе катионов относятсл ионы Са++, 5г + и Ва++. В отличие от большинства катионов I группы, эти ионы образуют целый ряд труднорастворимых сапей с различными анионами. Так, трудно раствори.мы сульфаты, фосфаты, оксалаты и карбонаты металлов II группы. В виде каких солей следует отделять II группу от I группы катионов Решение этого вопроса определяется рядом соображений. Прежде всего необходимо, чтобы соли были достаточно мало растворимы, т. е. имели возможно меньшие величины произведений растворимости. Например, нельзя было бы достаточно полно осадить II группу в водном растворе в виде сульфатов, так как один из них ( aSO ) имеет довольно [c.165]