Магния теплота растворения

Например, энтальпия образования иона была определена по тепловому эффекту растворения металлического магния в водном растворе хлористой кислоты при 25°С и теплоте разведения участников реакции. После внесения поправок на разбавление был получен тепловой эффект процесса в стандартном растворе [c.448]

При смешении 125,4 г висмута с 9,73 г магния выделилось 16200 Дж теплоты. Определите парциальную молярную теплоту растворения висмута, если парциальная молярная теплота растворения магния в этом растворе — 34 900 Дж/моль. [c.188]

Рассчитайте теплоту гидратации безводного сульфата магния, если теплота растворения моля MgSOi в 400 молях воды равна в4,94 кДж/моль, а при растворении 38,1 г MgS04-6H20 в 7208 г Н2О поглощается 70 Дж теплоты. [c.79]

Теплоты растворения двойных сульфатов калия и магния в воде и в 1н. растворе HG1 при 25° [c.189]

При смешении 125,4 г висмута с 9,73 г магния выделилось 16 200 тепла. Определить парциальную мольную теплоту растворения висмута, если парциальная мольная теплота растворений магния в этом растворе равна —34 900 дж/г-атом. [c.171]

Теплота растворения безводного сульфата магния — [c.62]

Оксид магния лучше растворяется в горячей воде несмотря на малую растворимость его, раствор дает щелочную реакцию. Оксиды кальция, стронция и бария растворяются в значительно большем количестве и с большим выделением тепла, что видно из сопоставления их теплот растворения. Процесс соединения оксида кальция с водой можно выразить так [c.256]

Определите парциальную молярную теплоту растворения и энтропию растворения магния при 298 К- [c.180]

Пользуясь найденным значением, определить теплоту образования хлористого магния в кристаллическом состоянии, если теплота растворения его для разбавленного раствора равна —36,3 ккал/моль. [c.21]

Теплоты растворения их уменьшаются от магния к барию и повышаются от хлора к иоду. [c.268]

Теплота растворения водорода в жидком магнии составляет 20640 кал/моль. [c.416]

Брунауэр и соавторы провели аналогичные исследования на СаО и Са(ОН)г [85] и на гидрате силиката кальция тоберморите [86]. При 23 °С соответствующие величины поверхностной энергии составляют 1310, 1180 и 386 эрг/см . Значительно раньше Гаук и Арчибальд [87] нашли, что разность теплот растворения в кислоте грубо- и тонкоизмельченной окиси магния равна 888 кал/моль. Окись получали дегидратацией гидроокиси магния, однако размер частиц в этой работе, к сожалению, не определяли. Позднее Юра и Гарлэнд [88] приготовили подобный образец и нашли, что его удельная поверхность по адсорбции азота (см. разд. XIV-5) составляет 86 м г. Объединив эти два результата, авторы установили, что при комнатной температуре равна 1090 эрг/см . Юра и Гарлэнд измерили также теплоемкость тонко- и крупнодисперсного материалов при различных температурах — вплоть до очень низких. Найденные значения разностей теплоемкости ДСр были затем использованы для расчета изменения поверхностной энергии с температурой. [c.221]

Берут навеску (0,4—0,5 г) магния и постепенно всыпают ее при работающей мешалке в калориметр. Отмечают максимальную температуру /г- Вычисляют теплоту растворения одного грамм-атома магния в серной кислоте АН . [c.62]

Повторяют опыт, взяв безводный М 504 (навеска 5—6 г), и вычисляют теплоту растворения моля сульфата магния -АЯз. [c.62]

Теплота растворения магния в серной кислоте — [c.62]

В целях проверки способов расчета интегральных теплот растворения АН , одних электролитов в растворах других, определены интегральные теплоты растворения хлорида калия в растворах хлорида магния при 25 С (рис. VII.6) [361]. [c.200]

Шомейт и Хафман [3649] с высокой точностью измерили теплоты растворения в соляной кислоте металлического магния (—111,322 + 0,041 ккал г-атом) и окиси магния (—35,799 + + 0,021 ккал1моль)-а. получили теплоту образования окиси магния АЯ°/298,1б = —143,84 + + 0,05 ккал моль. Это значение совпадает в пределах возможных ошибок с результатами измерений Холли и Хубера [2108] и Воробьева и Скуратова [129, 1296]. [c.824]

Легко, но менее энергично, чем окислы других щелочных элементов, соединяется с водой, образуя ЫОН. Реакция сопровождается сильным разогреванием теплота растворения 31,3 ккал/моль [24]. Поглощая СОа из воздуха, Ь120 переходит в карбонат Ь1гС0з. Разрушает большинство даже коррозионноустойчивых материалов, оказывает корродирующее действие на многие металлы и окислы. Ниже 1000° устойчивы против ЫаО только N1, Аи, Р1, выше 1000° — только сплав платины с 40% родия [10, 25]. Не восстанавливается водородом, углеродом или его окисью. Получить из ЫзО металл можно, лишь действуя алюминием, магнием, кремнием выше 1000° [8, 10]. [c.9]

Суш,ествует заметная разница в величинах поверхностной энергии для мелкодисперсных фракций и крупных кристаллов вещества. Например, теплоты растворения мелкокристаллического (1 мкм) и крупнокристаллического образцов Na l 3,94 и 3,88 кДж/моль соответственно [50]. Для оксида магния такая разница в теплотах растворения в кислоте достигает 4,71 кДж/ моль [51]. Высокодисперсный оксид магния, полученный разложением гидроксида при 350 °С, более активен, чем отожженный при 1000 °С крупнокристаллический оксид. Теплота гидратации высокодисперсного оксида составляет 48,9 кДж/моль, а крупных кристаллов только 37,8 кДж/моль [52]. Еще больше может быть разница в AHf и AGf кристаллической и аморфной фаз. [c.22]

После первоначальных определений Липсеттом с сотрудниками [18] поверхностной энергии хлористого натрия по данным измерений теплот растворения Бенсон с сотрудниками провели значительно более точные определения [19—22]. К другим исследованным веществам относятся окись магния [23], окись и гидроокись кальция [24] и дегидратированная и гидратированная двуокись кремния [25]. [c.254]

Более точное значение теплоты образования хлористого магния может быть найдено на основании данных по теплотам растворения металлического магния и хлористого магния в соляной кислоте. Из многочисленных работ, посвященных этому вопросу (библиография приведена в справочниках [813, 3508]), лучшей является работаШомейта и Хафмана [3649]. Эти авторы очень точно измерили теплоту растворения магния в 1 N соляной кислоте А 298.16 = —111 322 + 41 кал/моль (эта величина была подтверждена измерениями Уэструма и Айринга [4223]) и теплоту растворения хлористого магния в соляной кислоте Д 29з.1в = —36 566 + 18 кал/мо.гь. По этим данным было вычислено значение теплоты образования хлористого магния [c.828]

Теплоты растворения MgS04 7Ы 0 приведены на рис. 27 и в табл. 28. Учтя теплоты образования этого кристаллогидрата из безводной соли и воды, мы вычислили АЯ, безводного сульфата магния при 25, 35 и 45° С до постоянной концентрации т = 0. J39 и измерили теплоты растворения этой соли в растворах NajSOj переменной концентрации. [c.177]

Задача. Теплота растворения безводного сульфата мпгния Q = = - -20 280 кал. Теплота растворения сульфата. магния (MgSO, НзО) С = 4" 13 300 кал. Каковы теплоты гидратации для указанного кристаллогидрата [c.81]

Фонтана [97] измерил теплоту разложения разбавленного раствора нерекиси водорода (1-ЬО -8880 Н О). Калориметр был прокалиброван электрическим способом, причем в качестве катализатора служила двуокись марганца (2 г) через раствор в калориметре пропускали азот со скоростью 125 мл/мин для устранения еточпостей, связанных с присутствием в калориметре кислорода от разложения (наличие заметных расхождений при пробных измерениях теплоты растворения твердого магния в соляной кислоте доказало необходимость пропускания через раствор тока инертного газа). Фонтана ввел поправку на разложе П1е (около 10 кал), произошедшее за время между анализом раствора и калориметрическим определением. В качестве среднего значения из трех определений он пол чи. 1 значен 1е —22,59 Ь0,02 ккал/моль и считал, что эта цифра подтверждает данные Рота, Грау и Мейхснера. [c.212]

Грегг и Разук [13] исследовали дегидратацию в вакууме различных препаратов осажденной гидроокиси магния и бруцита в интервале 305 и 350° методом определения потери веса. На кривых разложения осажденной гидроокиси магния наблюдается период ускорения с a —0,1, позднее объясненный задержкой в установлении температуры опыта. Затем следует длительный период спада, который, за исключением конечной стадии, удовлетворительно описывается уравнением сокращающейся сферы. Было найдено, что удержание составляет около 5%. Образцы одной и той же партии давали воспроизводимые результаты, однако скорость разложения образцов гидроокиси различных партий может изменяться даже в 3 раза, причем эти изменения нельзя было привести в соответствие ни с величиной агломератов кристаллов, ни с величиной поверхности, определенной по методу БЭТ, ни со скоростью осаждения во время приготовления. Однако, как известно, Фрикке и Люке [14] нашли, что теплота растворения окиси магния, полученной из гидроокиси, на 2,7 ккал-молъ больше, чем у крупнокристаллической гидроокиси. Присутствие такого материала с повышенной энергией может понизить при 350° равновесное давление водяного пара над гидроокисью магния с 1879 до 209 мм. Подобные отличия, несомненно, могут влиять на кинетику разложения, повышая энергию активации по сравнению со стандартной энтальпией реакции, особенно при быстрой дегидратации в вакууме. В подтверждение этого можно указать, что в то время как стандартная энтальпия реакции равна 20,24 ккал--молъ , энергия активации достигала 27,4 ккал-моль . Дальнейшее обсуждение этого вопроса будет отложено до разделов, где рассматривается влияние паров воды на дегидратацию кристаллогидратов. [c.72]

Теплоты гидратации клинкерных минералов по теплоте растворения в смеси НР(4Ы) и НН0з(1Ш) в соотношении 1 1 определяли также Швите и Тан Тик-ен [264]. Ими показано, что введение в решетку СзЗ окиси алюминия и магния вызывает увеличение теплоты растворения от 716,4 кал/г для чистого СзЗ до 802,4 кал1г для алита. [c.146]

Интегральные теплоты растворения ферроцианидов калия, магния, кальция и стронция рассматривались в работах [1071, 1123, 1271, 1430]. Установлено, что при растворении в воде К4[Ре(СК)д] и его тригидрата значения ISiH° равны соответственно 9,61 и 13,15 ккал моль. Определены также значения АС°, АЯ" и А 5° образования иона [Ре(СК) ,] в водных растворах при 25° С [1537]. Термодинамические свойства этого иона исследованы в работе [1538]. Полученные для [Ре(СК)в]ад данные приведены ниже [c.10]

Борер и Филлипс [91] анализировали сложную смесь нормальных и изомерных силанов и германов общей формулы 51 Н2 +2 и Ое Н2п+2 (где = 1—4), образующихся по реакции фосфорной кислоты с силицидом и германидом магния. Была определена теплота растворения силанов в силиконовом масле и показано, что для членов гомологического ряда силанов 1д Уя линейно связан с числом атомов 51 в молекуле кремневодородов. На хроматограмме, полученной с применением колонки с силиконовым маслом, было обнаружено 7 пиков различных германов, образующихся при гидролизе МдгЗ и Mg2Ge. На этой же неподвижной фазе, нанесенной на целит, удалось разделить высшие гидриды германия [98], полученные при пропускании моногермана через тихий электрический разряд. Изомерные пента-, гекса- и гептагерманы разделялись при 135—195 °С, однако окта-германы элюировались вместе (широкий пик). [c.146]

С целью выяснения стабильности соединения K2Mg(S04)2 была сделана попытка определить теплоту образования его из простых солей путе, г сопоставления теплот растворения этой соли и эквимолярной смеси солей [ ] %804. Для этого безводный сульфат магния был получен по методике, описанной в работе [ ] чистота и кристаллическая структура его подтверждены химическим анализом и рентгенографически содержапие магния в нем составляет 19.68 и сульфат-иона 79.56% против 20,20 и 79.80% (соответственно) но расчету для М 804. Полученные результаты, приведенные в табл. 4, показывают, что разность в тенлотах рас- [c.190]

Пользуясь найденной величиной, определить теплоту образования хлористого магния в твердом кристаллическом состоянии, если теплота растворения хлористого магния в разбавленном растворе равна —36,3 ккал1моль [ТК]. [c.22]

На рис. 139 изображены основные части микрокалориметра и наружного чехла. Чувствительность прибора составляет 10 кал Были измерены точные значения теплот растворения различных актинидов, количества которых не превышали долей миллиграм ма. С помощью этого прибора были проведены точные контроль ные определения теплоты растворения металлического магния которые совпали с данными, полученными другими методами в пределах 0,1%. Количество магния при работе с прибором Веструма составляло всего лишь 100 мкг. [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология