Проводимость ионная электролитическая

При 25° С удельная электрическая проводимость раствора этиламина СгНеМНзОН при разведении 16 м /кг-экв равна 0,1312 См/м. Вычислить степень электролитической диссоциации, концентрацию ионов ОН- и константу электролитической диссоциации. Подвижность иона С2Н5ННз равна 5,86 См м кг-экв- , а иона ОН- — 19,83 См м кг-экв . [c.145]

Электролитическая проводимость жидкостей, вызванная подвижностью ионов носителями заряда являются катионы и анионы. При увеличении температуры проводимость электрических проводников улучшается, поскольку при более высоких температурах ионы движутся с большей скоростью за счет понижения вязкости и уменьшения сольватации ионов. Вещества, характеризующиеся электролитической проводимостью, называются проводниками Ирода. К проводникам П рода относятся растворы электролитов (кислоты, соли, основания). При наложении внешнего электрического поля анионы движутся к положительно заряженному электроду — аноду, катионы — к отрицательно заряженному электроду — катоду. Поскольку скорости движения ионов в растворе значительно меньше, чем скорости движения электронов в металлах, электрическая проводимость металлов, например меди и серебра, примерно в миллион раз больше, чем для растворов электролитов. [c.216]

Если системы (13,2) и (13.3) объединить в одну,соединив цинковую и медную пластины металлическим проводником с электронной проводимостью, а растворы гпЗО и СиЗО —электролитическим проводником с ионной проводимостью, то получится замкнутая неравновесная система— гальванический элемент, схема которого приведена на рис. 13.1. Поскольку потенциалы электродов различны, по соединяющему их металлическому проводнику (II) перемещается поток электронов—электрический ток. Для восстановления равновесного потенциала цинкового электрода цинк должен переходить в раствор. Увеличение же отрицательности потенциала медного электрода за счет переместившихся электронов повлечет разрядку части ионов и выделение из раствора металлической меди на медном электроде. В результате около цинкового электрода электролит приобретает избыточное число положительно заряженных ионов по сравнению с исходным, а около медного электрода образуется недостаток ионов 50 -. Результатом различия заряда ионных растворов будет ионный [c.141]

Известно, что расплавленные шлаки представляют собой микро-неоднородный раствор, состоящий из простых катионов и анионов и комплексных кислородсодержащих анионов, устойчивость которых зависит от многих факторов, в том числе и от природы простых катионов. Ионная структура жидких шлаков предопределяет их преимущественно электролитическую проводимость, т. е. перенос тока в шлаках при наложении электрического поля, и обусловливается в основном упорядоченным движением ионов. [c.83]

Пример проявления свойств М-элемента в ФХС представлен на рис. 1.6. Электрохимическая система, изображенная на рис. 1.6, представляет электролитическую ванну с двумя электродами и двумя противоположно заряженными мембранами [17]. При прохождении электрического тока э = / под действием напряжения щ = е мембраны препятствуют движению ионов с зарядом того же знака, поэтому концентрация электролита в межмембранной области возрастает или убывает в зависимости от направления тока. Так как электрическая проводимость падает с уменьшением концентрации ионов, то внутреннее сопротивление зависит от общего количества прошедшего через систему тока. Концентрация (а следовательно, и сопротивление) будет непрерывно изме- [c.34]

ИЛИ В аэрированных растворах, содержащих ионы, которые образуют комплексы с медью (например, СЫ , ЫН4), может наблюдаться значительная коррозия. Для меди характерна также коррозия в быстро движущейся воде или водных растворах, которая носит название ударной коррозии (рис. 19.1). Ее скорость возрастает с увеличением концентрации растворенного кислорода. В обескислороженной быстро движущейся воде, по крайней мере вплоть до скорости движения 7,5 м/с, ударная коррозия незначительна. В аэрированной воде коррозия усиливается с ростом концентрации С1 и уменьшением pH [1 ]. Свободная от кислорода медь с высокой электрической проводимостью, а также электролитически рафинированная медь практически стойки к коррозионному растрескиванию под напряжением (КРН). Однако раскисленная фосфором медь, содержащая всего 0,004 % Р, подвержена этому виду разрушений [2]. [c.327]

Соотношение для диффузии можно легко сравнить с соотношениями для электролитической проводимости, если в этих уравнениях абсолютные подвижности заменить на относительные, т. е. на эквивалентные проводимости ионов %с и %а-Согласно определению. [c.227]

Под влиянием приложенного электрического поля эти дефекты могут перемещаться по кристаллу, чем и объясняется электролитическая проводимость ионных кристаллов. Перемещение незанятого места в решетке эквивалентно движению иона в противоположном направлении. [c.11]

Отсюда следует, что эквивалентная электрическая проводимость растворов солей, кислот и оснований зависит от концентрации раствора, а также от числа проводящих ионов в растворе и их подвижности. Последняя определяется скоростью движения ионов в направлении электрического поля при падении потенциала, равном 1 В на 1 м. С увеличением разведения (уменьшением концентрации раствора электролита) эквивалентная электрическая проводимость возрастает, стремясь при бесконечном разведении к предельному значению Хо. Согласно теории С. Аррениуса степень электролитической диссоциации а связана с электрической проводимостью соотношением [c.80]

Электролитическая подвижность является важнейшей характеристикой ионов, отражающей их специфическое участие в электрической проводимости растворов электролитов. С помощью закона Кольрауша и значений электролитических подвижностей (табл. 37) можно легко вычислить молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении соответствующих растворов. Для растворов солей молярная электрическая проводимость при бесконечном разведении выражается значениями порядка 1,0...1,3 м -См/кмоль растворы кислот, в силу большой скорости движения иона гидроксония, характеризуются значениями, в 3—4 раза большими растворы оснований характеризуются промежуточными значениями Х . [c.227]

Химически чистая вода обладает хотя и ничтожной, но измеримой электрической проводимостью, которая по сравнению с электрической проводимостью ГМ НС1 меньше в Ю раз. Из этого следует, что вода в незначительной степени диссоциирует на ионы. Процесс электролитической диссоциации воды возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О—Н и наличию между молекула-ми воды системы Н-связей (см. гл. IV, 5). Механизм процесса объясняется следующей схемой [c.159]

Эквивалентная электрическая проводимость у сильных и сла-<бых электролитов возрастает с увеличением разбавления (т. е. с уменьшением концентрации раствора) и достигает некоторого предельного значения, которое называется электрической проводимостью при бесконечном разбавлении и обозначается Хоо или Хо-Это явление объясняется тем, что по мере разбавления растворов слабых электролитов растет степень электролитической диссоциации а, для сильных же электролитов увеличивается расстояние между ионами, в результате чего силы взаимного притяжения ослабевают и скорость движения ионов повышается. [c.126]

Непременным условием возникновения электрического тока является то, что он может протекать только в замкнутой цепи. Поэтому используют так называемый электролитический ключ 5. В один полуэлемент наливается раствор одного из реагентов, в другой - другого . После этого между ними устанавливают трубку с закрытым краником, содержащую раствор инертного по отношению к обоим реагентам электролита, обеспечивающий ионную проводимость (см. рис. 8.1). Иногда трубка с раствором заменяется мембраной. [c.163]

Опытные данные указывают на то, что увеличение отклонений от законов разбавленных растворов сопровождается повышением электрической проводимости растворов, а также способности к химическому взаимодействию. Перечисленные особенности растворов электролитов, обнаружение ионов путем спектрального анализа и другие экспериментальные факты привели к появлению во второй половине XIX в. теории электролитической диссоциации Аррениуса, в соответствии с которой при образовании раствора электролита происходит диссоциация растворенного вещества на ионы, тем более полная, чем больше разбавлен раствор электролита. Несмотря на упрощенность этой теории, совершенно не рассматривающей причин диссоциации, не учитывающей сил взаимодействия между частицами, образования сольватов и других явлений, она позволила объяснить целый ряд опытных фактов. [c.202]

При 25° С и разведении 64 м кг-экв удельная электрическая проводимость масляной кислоты С3Н7СООН составляет 1,812-10-2 См/м. Вычислить степень электролитической диссоциации, концентрацию ионов водорода в растворе и константу электролитической диссоциации. Подвижность иона С3Н7СОО- равна [c.145]

Явление электролитической диссоциации, предопределяющее ионную проводимость, не ограничивается только водными растворами, а распространяется также и на неводные, где в качестве растворителя вместо воды используются другие вещества, в частности органического характера (спирты, кислоты, эфиры. [c.306]

Вычисление электрической проводимости раствора осуществляется при подсчете числа ионов, проходящих через любое поперечное сечение электролитической ячейки в единицу времени при стандартных условиях, т. е. при градиенте потенциала 1 В/м. Допустим, что имеется раствор бинарного электролита с молярной концентрацией (кмоль/м ) растворенного вещества, скорости движения катиона н аниона которого равны соответственно и Уа, а степень электролитической диссоциации равна а. Раствор помещен в электролитическую ячейку, площадь поперечного сечения которой 5, а расстояние между электродами I (рис. 79). [c.225]

К тому же существование твердых электролитов и ионных проводников не является доказательством наличия в них самостоятельных ионов. Под воздействием прилагаемого электрического поля происходит дополнительная поляризация, приводящая к возникновению ионов в твердом состоянии, в результате чего наблюдается ионная проводимость. При растворении в воде солей, кислот и оснований (также не имеющих готовых ионов) под воздействием электрического поля полярных молекул воды протекает процесс электролитической диссоциации растворенных электролитов с образованием гидратированных ионов. [c.51]

Приведенные положения можно проиллюстрировать на опыте, схема которого показана на рис. 79. Здесь в стакан / налит раствор хлорида железа (1П) —РеСЬ, а в стакан 3 — раствор иодида калия KI. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 2—U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионную проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 4. Если теперь замкнуть цепь, включив в нее чувствительный вольтметр 5, то по отклонению стрелки можно наблюдать не только сам факт прохождения электрического тока, но и его направление. Электроны перемещаются от восстановителя (ионов 1 ) к окислителю (ионам РеЗ+) или, иными словами, от сосуда с раствором иодида калия к сосуду с раствором хлорида железа (П1). При этом ионы I- окисляются до молекул иода Ь, а ионы Ре + восстанавливаются до ионов железа (И) Ре +. Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить анализом иод — раствором крахмала, а ионы [c.147]

В зависимости от природы носителей зарядов различают два рода проводимости электронную и ионную (электролитическую). Соответственно различают проводники первого и второго рода. К проводникам первого рода относятся к -таллы, графит, угли, сульфиды и карбиды металлов к проводникам второго рода растворы электролп-тов, чистые вещества — ионные кристаллы в твердом и расплавленном состоянии, вода, плазма и т. п. [c.87]

Закон Фарадея применим не только к водным растворам при обычной температуре, но и к электролизу расплавленных сред он подтверждается также при электролитическом разложении твердых солей, обладающих ионной проводимостью. [c.97]

Электрическая проводимость раствора электролита зависит от количества ионов в растворе. При разбавлении степень электролитической диссоциации растет, приближаясь к 100%. Электрическая проводимость до определенного момента также увеличивается, а затем уменьшается, что связано с разбавлением раствора, т. е. с уменьшением в растворе концентрации электролита. [c.222]

Процесс растворения может сопровождаться понижением или повышением температуры раствора. Тепловую энергию, выделяемую или поглощаемую при растворении веществ, называют теплотой растворения. Водные растворы солей, кислот и оснований характеризуются электрической проводимостью. Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами, а их распад на ионы — электролитической диссоциацией. Для количественной характеристики процесса диссоциации используют степень диссоциагщи, по которой определяют силу электролита. Обычно по соотношению концентрации ионов и ОН судят о свойствах растворов. [c.135]

Расплавы можно подразделить на молекулярные расплавы с очень низкой электропроводностью (HgBr2), металлические расплавы с электронной проводимостью, ионные расплавы с хорошей электролитической проводимостью (Ка25 04, СаРг) и полимерные расплавы (ЗЮг или В2О3), которые характеризуются высокой вязкостью и незначительной проводимостью. Между этими четырьмя видами имеются [c.568]

Как известно, величина электрической проводимости сильных электролитов далеко не соответствует полной диссоциации их молекул на ионы. Однако при оптических и спектральных исследованиях растворов сильных электролитов в них ие обнаруживается характерных свойств молекул, что отличает эти растворы от растворов слабых электролитов, в которых можно обнаружить недиссоциированные молекулы. Рентгенографическое исследование кристаллов СИЛЫ1ЫХ электролитов, например КС1 и Na l, показало, что эти электролиты даже в твердом агрегатном состоянии пе содержат молекул и имеют ионные кристаллические решетки. Однако если принять, что диссоциация сильных электролитов осуществляется полностью, и этим ограничиться, то совершенно необъяснимы будут другие явления. Например, экспериментально определяемые величины понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения оказываются у сильных электролитов меньше, чем следовало бы ожидать при полной диссоциации молекул на ионы. Таким образом, теория электролитической диссоциации полностью не объяснила все свойства растворов. [c.114]

Статья опубликована в ЖРФХО, ч. физ., 43, 261, 1916. Работа выполнена и написана совместно с М. В. Кирпичевой. В пей впервые изложены результаты исследования ионной проводимости кристаллов, приведшие к доказательству дви кения ионов через пространство междоузлий (электролитический механизм проводимости ионных кристаллов). [c.149]

Дефекты Френкеля и Шоттки показаны схематически на рис. 45. Под влиянием приложенного электрического поля эти дефекты могут перемендаться по кристаллу, чем объясняется электролитическая проводимость ионных кристаллов. Миграция незанятого места в решетке эквивалентна, конечно, движению пона в противоположном направлении. Число таких дефектов, а поэтому и электролитическая проводимость являются для данного кристалла определенной функцией температуры в частности, расплавленные полярные соли представляют собой хорошие проводники электричества, например, Na l имеет электропроводность, равную 3,5 см- при 850° С. При температурах немного ниже точки плавления эти соли имеют электропроводность порядка 10 ом . см- , причем она быстро уменьшается с падением температ5фы. [c.187]

Процессы окнсления и восстановления можно физически отделить друг от друга и осуществить перенос электронов по внешней электрической цепи. Пусть в стакан 2 налит раствор иодида калия KI (рис. 7.1), а в стакан 4—раствор хлорида железа (1П)РеС1з. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 3 — U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионпую проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 1 и 5. Если замкнуть цепь, включив в нее чувствительный амперметр, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать прохождение электрического тока и его направление. Электроны перемещаются от электрода с раствором иодида калия к электроду с раствором хлорида железа (1И), т. е. от восстановителя — ионов 1 —к окислителю — ионам Fe +-. При этом ионы I окисляются до молекул иода 1г, а ионы Fe + восстанавливаются до ионов железа (II) j. g2+ Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить характерными реакциями иод — раствором крахмала, а ионы Fe + — раствором гексациано-(П)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре ( N)J. [c.142]

Число дефектов решетки, а поэтому и электропроводность кристалла являются функцией температуры, они возрастают с ее повышением. Из табл. 5 видно, что степень неупорядоченности а (отношение числа неупорядоченных катионов, занимающих в решетке промежуточные положения или катионных пустот к общему числу катионов элементарной ячейки кристаллической решетки) в кристаллах AgBr и КС1 быстро возрастает с повышением температуры, причем соответственно этому повышается ионная (электролитическая) проводимость таких кристаллов. Например, Na l при температуре немного ниже точки плавления имеет электропроводность, равную примерно 10 ож см тогда как при температуре 850°, т. е. в расплавленном состоянии, электропроводность возрастает до 3,5 ом" , см . [c.26]

Физической причиной такого поведения потенциала микроэлектрода является электрическое замыкание металлических электродов кластером ассоциатов воды. При этом высокая проводимость ион-кристалли-ческой структуры может быть обусловлена либо поверхностной (Штер-новской), либо объемной (туннельной) проводимостями кристалла воды. Механизм подобной проводимости, очевидно, нуждается в дополнительном изучении. Однако данный экспериментальный факт, наряду с приведенными выше результатами, достаточно убедительно доказывает существование в воде высокостабилизированной электролитической системы локальных каналов высокой кратковременной проводимости воды, что может служить экспериментальным подтверждением локального импульсного переноса зарядов через межфазную границу жидкость - твердое тело . [c.89]

При растворении вещества, сосюящего из полярных молекул или имеющего ионное строение, в жидкости, также составленной из полярных молекул, между молекулярными диполями растворителя и молекулами или кристаллами растворяемого вещества возникают электростатические силы диполь-дипольного или ион-дипольного взакмоде с твия, способствующие распаду растворяемого вещества на ионы. Поэтому жидкости, состоящие из полярных молекул, проявляют свойства ионизирующих растворителей, т. е. способствуют электролитической диссоциации растворенных в них веществ. Так, хлороводород растворяется и в воде, и в бензоле, но его растворы в воде хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о практически полной диссоциации молекул НС1 на ионы, тогда как растворы НС1 в бензоле не обладают заметной электрической проводимостью. [c.142]

Эквивалентная проводимость электролитов находится в прямой зависимости от разбавления раствора. Аррениус объяснил это явление постепенным увеличением числа ионов в растворе по мере уменьшения концентрации все бо/илнее число молекул растворенного вещества диссоциирует на иоиы. Он считал также, что эквивалентная проводимость раствора при данном разбавлении Ху пропорциональна степени электролитической диссоциации а электролита в этом растворе. [c.132]

Считаип, что все сильные электролиты независимо от концентрации их растворов диссоциированы практически нацело. Кажущимся противоречием этому положению является то, что электрическая проводимость растворов сильных электролитов на практике оказывается меньше той, которая должна быть в случае полной электролитической диссоциации данного электролита. Это объясняется тем, что в растворах сильных электролитов с увеличением концентрации раствора расстояние между ионами уменьшается, а потому электростатическое притяжение между разноименно заряженными ионами возрастает. [c.40]

Молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении находим по закону Кольрауша, пользуясь табличными значениями электролитических подвижностей ионов Ag и С1 > oo = = 0,6192 + 0,7634 = 1,3826 См м7кмоль. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология