Иониты удельная проводимость

Причинами повышения электропроводимости жидких диэлектриков при увеличении температуры является уменьшение вязкости и повышение степени диссоциации молекул (или их агрегатов), приводящее к увеличению концентрации свободных ионов. Удельная проводимость битумов при 50 °С составляет 10 "-10 См/м, а при 90 °С она увеличивается до (25-50) 10 " См/м. Увеличение температуры размягчения битумов сопровождается уменьшением удельной электропроводимости. Малая электропроводимость битумов позволяет широко использовать их для производства различных электроизоляционных материалов. Это электроизоляционные ленты с диэлектрической прочностью не менее 1000 В, резино-битумные трубы для прокладки проводов, электроизоляционная бумага, пропитанная битумом и др. [c.766]

Полагают, что продукты окисления масла, растворимые в нем, — вода, низкомолекулярные кислоты, перекиси, спирты, мыла и др.— легко диссоциируют на свободные ионы, в связи с чем возрастает ионная удельная проводимость [6.1]. Имеется мнение [6.5], что, кроме того, удельная проводимость обусловливается продуктами, образующими водородную связь. [c.174]

В состав антистатических присадок входят в основном органические соли, в значительной степени повышающие удельную проводимость системы, что обусловлено эффектом ассоциации между ионами. Однако присадки можно использовать только в том случае, если они прошли все стадии испытаний с топливом и допущены к содержанию в топливе. [c.152]

Обе величины (К и Я) меняются одновременно с изменением концентрации ионов в растворе, но это изменение происходит различными путями. Удельная проводимость (К) растет соответственно увеличению концентрации до тех пор, пока она не достигнет максимальной точки, после чего она падает. Между тем эквивалентная проводимость ( ,) снижается одновременно с концентрацией безостановочно. [c.194]

Растворы электролитов обладают ионной электрической проводимостью, т. е. являются проводниками второго рода. В качестве меры электропроводящей способности растворов принята величина, называемая удельной электрической проводимостью. [c.197]

Удельная проводимость растворов электролитов зависит также от индивидуальных свойств ионов. Дело в том, что количество переносимого ионами электрического тока в растворе электролита зависит не только от числа ионов в единице объема, но и от скорости их движения. [c.122]

Электропроводность растворов электролитов. Различают две основные формы проводимости электричества в проводниках электронную и ионную. Электронной проводимостью обладают металлы, ионной — расплавы и растворы электролитов. В растворах электролитов перенос электричества осуществляется за счет перемещения ионов. Количественной характеристикой способности растворов переносить электрический ток является электропроводность. Электропроводность есть величина, обратная сопротивлению в свою очередь сопротивление Я зависит от длины проводника /, площади поперечного сечения х и удельного сопротивления р [c.222]

С молекулярным строением веществ, их диэлектрической проницаемостью тесно связана другая электроизоляционная характеристика — удельная проводимость материалов. Электрическая проводимость диэлектриков обусловлена передвижением ионов, образующихся вследствие распада (диссоциации) самого диэлектрика, а чаще всего — полярных примесей. Последние неизбежно сопутствуют природным диэлектрикам, а при из- [c.64]

Еще 35 лет тому назад все материалы, использовавшиеся в электротехнике, в зависимости от величины их удельной проводимости а делились только на проводники (а = 10 — 0 ом -см ) и диэлектрики (а = 10 10 ом -см ). К наиболее характерным проводникам, как подчеркивалось в физике — проводникам первого рода, относились металлы и сплавы, обладающие электронной электропроводностью. Кроме того, были известны и сравнительно хорошо изучены свойства жидких тел (растворов, расплавов) с ионной электропроводностью. Их относили к проводникам второго рода или электролитам удельная проводимость последних существенно меньше, чем у проводников первого рода. Подавляющее же большинство окружающих нас веществ имеет электронную электропроводность, при значениях удельной проводимости, лежащих в интервале 10" —10 ом --см и, таким образом, не может быть отнесено ни к проводникам, ни к диэлектрикам. [c.9]

Таким образом, чистая вода по своим термодинамическим свойствам подобна собственному полупроводнику. Произведения концентраций носителей в воде и в кристалле германия приблизительно равны (см. 8). Заметим, однако, что из-за большой массы подвижность ионов гораздо меньше, чем подвижность электронов и дырок и поэтому удельная проводимость чистой воды, рассчитанная теоретически, составляет очень малую величину 10 ом" лi С этой точки зрения чистая вода похожа скорее на диэлектрики, чем на полупроводники. [c.186]

Расплавленные электролиты. Ионной проводимостью в расплавленном состоянии обладают вещества, которые в твердом состоянии имеют ионное строение. Электрическая проводимость расплавов солей растет с увеличением заряда и уменьшением размеров ионов. Удельная электрическая проводимость расплавленных солей при температурах, близких к температурам плавления, на один-два порядка выше электрической проводимости их водных растворов [54]. Электрическая проводимость расплавов возрастает с увеличением температуры в соответствии с уравнением (1.95). Значения для расплавов лежат в пределах 5-20 кДж/моль. [c.49]

Применение, Проводимость измеряют в основном при анализе водных растворов, хотя такое измерение с успехом можно применять в случае других растворителей, а также расплавленных солей. Вода сама по себе является очень плохим проводником электричества. Теоретическая удельная проводимость воды вследствие ее диссоциации на ионы гидроксила и водорода приблизительно равна 5-10 [c.201]

Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной проводимости раствора. Эти коэффициенты приведены во втором столбце табл. 13.3. В третьем столбце таблицы даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими методами, в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Данные последнего столбца получены умножением величин концентраций на соответствующий коэффициент. Вычисленная удельная проводимость образца дана в последней строке. Измеренная удельная проводимость раствора должна совпадать с этой суммой с точностью до 2%. Если точность меньше, то это указывает на ошибку при одном из анализов. [c.202]

При оценке эффективности присадок требуется очень большая осторожность. Даже если различные присадки сообщают продукту одинаковую удельную проводимость, образующиеся электрические заряды все же могут быть неодинаковыми , так как величина зарядов зависит от природы стенки и ее сродства к ионам. [c.282]

Удельная электрическая проводимость зависит от концентрации электролита. С увеличением концентрации удельная проводимость возрастает. При больших концентрациях (>3—5 М) удельная электрическая проводимость уменьшается. В случае слабых электролитов это связано с уменьшением степени диссоциации, а в случае сильных электролитов обусловлено возрастанием взаимного притяжения ионов, - [c.89]

Прямой кондуктометрический метод анализа основан на зависимости проводимости от концентрации. Строят для стандартных растворов электролита градуировочный график зависимости проводимости от концентрации. Затем измеряют проводимость анализируемого раствора и по графику находят его концентрацию. Несмотря на высокую точность и простоту измерений, прямой кондуктометрический метод анализа не нашел широкого применения в практике аналитических лабораторий. Это связано, с тем, что метод не селективен. Согласно уравнению (6.5) измеряемая проводимость определяется концентрацией и скоростью движения всех ионов, присутствующих в растворе. Примеси посторонних электролитов значительно изменяют значение проводимости и искажают результаты анализа. Недостаток метода состоит также в сложности зависимости удельной проводимости от концентрации с ростом концентрации проводимость вначале увеличивается, а при высоких концентрациях (3—5 М) уменьшается. Метод применяется для автоматизации контроля в различных непрерывных химических производствах при анализе растворов, концентрация которых изменяется незначительно. [c.90]

При применении высокочастотных токов электрохимические процессы на электродах не протекают и зависимость между силой тока и напряжением определяется электрохимическими свойствами всей системы, заключенной между электродами. Возникающие в ходе титрования химические изменения влияют на диэлектрическую проницаемость и удельную проводимость раствора, определяя величину полной проводимости ячейки.,Полная проводимость является суммой активной и реактивной проводимостей. Активную проводимость в основном определяет перемещение ионов, вызываемое градиентом потенциала в растворе. Реактивная проводимость определяется поляризацией атомов молекулы (поляризация смещения) и упорядочением расположения дипольных молекул (поляризация ориентации) под влиянием внешнего электрического поля. [c.98]

Если вещество не является подлинным диэлектриком и имеет удельную проводимость постоянного тока к омг -см ), то в данном случае, кроме только что рассмотренных дебаевских потерь, возникают потери, связанные с движением ионов или электронов в направлении накладываемого поля частоты / = о)/2я гц [c.628]

Проводимость растворов, содержащих более двух видов ионов. Соотношения, применяемые к растворам, содержащим несколько видов ионов (электролиты, образующие при диссоциации более двух видов ионов, или смесь электролитов), аналогичны соотношениям, справедливым для бинарных электролитов. Это следует из обобщения приведенных соотношений, показывающего, что удельная проводимость раствора, содержащего несколько видов ионов, равна [c.307]

Из кристаллов, содержащих воду, были исследованы еще кристаллы медного купороса, так как их голубая окраска указывает на слабую связь ионов Си. Можно было бы даже предположить, что они свободны и могут участвовать в токе. Но удельная проводимость медного купороса была несколько меньше, чем у аммонийных квасцов, и составляла примерно 15-10 ом при 17° С. [c.179]

Закон сохранения количества электричества требует, чтобы I было одинаковым во всех точках в обеих частях (поскольку Л является постоянной). Удельная проводимость х раствора макроионов обычно отличается от проводимости буферного раствора, и поэтому напряженность поля Е не одна и та же во всех точках. В результате скорости переноса и различных ионов [уравнение (24-3)] должны быть также различными, и можно сразу видеть, что процессы течения, возникающие в ячейке, могут стать весьма сложными. [c.481]

Следует отметить, что символ х, используемый здесь для удельной проводимости, является тем же самым, который использовался ранее для параметра ионной силы Дебая—-Хюккеля. Это двойное употребление одного и того же символа в данном случае вполне обычно. Однако никакой неясности не может возникнуть, так как удельная проводимость не появится явно в одном и том же месте совместно с любым из теоретических уравнений для подвижности. [c.481]

ИОНОВ, диализированного относительно раствора диффундирующего электролита). Кроме того, удельная проводимость почти полностью обусловлена присутствием малых ионов медленно движущиеся макроионы будут вносить совсем маленький вклад в проводимость. При этих обстоятельствах можно с очень хорошей точностью рассматривать х как постоянную величину, в результате чего Е будет также постоянной, и тогда получим характерные скорости и каждого из составляющих ионов. [c.482]

Электрическая удельная проводимость — мера потока, производимого ионами, присутствующими в воде ("явление проводников второго рода ), и зависит от [c.43]

Пусть удельная проводимость воды, в которой растворяется бромид серебра, равна и= 1,519-10- См-м (при 291 К). Удельная проводимость раствора AgBr в этой воде i= 1,576-Ю См-м-. Увеличение электрической проводимости при растворении в воде AgBr обусловлено появлением в растворе (хотя и в малых количествах) ионов Ag+ и Вг . Таким образом, бромид серебра обеспечивает проводимость, которая равна [c.135]

Измерения электропроводности и вязкости расплавленных металлургических шлаков показывают, что соблюдается постоянство произведения кц п — обычно больше единицы), что подтверждает ионную природу проводимости таких расплавов. Можно также заметить, что расплавленные шлаки имеют электропроводность, близкую к электропроводности растворов сильных электролитов. Например, к для шлаков СаО—AI2O3—SiOa при 1600 С в зависимости от состава колеблется в пределах 0,24—0,82 1/(0м-см), в то время как удельная электропроводность однонормального водного раствора K I составляет 0,11 1/(0м-см), [c.148]

Работа выхода электронов из воды. В чистой воде, а также в водных растворах концентрация свободно перемещаюш,ихся электронов черезвычайно мала и поэтому удельная проводимость рассматриваемых растворов определяется исключительно концентрациями и подвижностями соответствуюш,их ионов. Тем не менее, для анализа контактных явлений весьма важно знать такую характеристику раствора, как работа выхода электронов ф,. [c.186]

Для слабого электролита также рассчитьгоают удельную и эквивалентную электрические проводимости для всех концентраций, строят графики зависимости этих величин от концентрации раствора. Кроме того, для всех концентраций рассчитывают значения кажущихся констант диссоциации. Значения А,°, необходимые для такого расчета, получают из значений ионных электрических проводимостей при бесконечном разбавлении, приведенных в табл. VIII. 2 или соответствующем справочнике (например Справочник химика/Под ред. Б. П. Никольского и др. Л. Химия, 1963—1966, т. III). [c.475]

Скорость протекания реакций, диффузионных, ми-грацпонных И конвективных процессов определяется свойствами применяемых катализаторов, пористой структурой активного -слоя и конструкцией электрода. Если вл-ияние диффузионных и конвекционных процессов на активность электрода невелико, то такой электрод по принятой терминологии работает в активацион-йо-о мическом режиме. В этом случае теория учитывает только электрохимическую активность катализатора и его поверхность, электронную -и ионную проводимости акБивного слоя. Следует отметить, что существующие теории пока еще только качественно рассматривают влияние конвективных процессов на активность газодиффузнонных электродов и ТЭ -в целом, роль которых пр-и больших плотностях тока заметно возрастает. Удельная проводимость порошков катализаторо-в обычно существенно больше эффективной проводимости электролита в активном слое, и поэтому влиянием ее на активность пренебрегают. У катализаторов окисного типа, активированных углей, металлоподобных И других соединений проводимость -может быть сравнима пли даже ниже проводимости электролита. При отсутствии [c.96]

Используя метод измерения проводимости, можно произвести определение одного иона в присутствии умеренной концентрации других, если имеется реагент, который может произвести селективное удаление данного иона в качестве осадка или недиссоциированного комплекса [9]. Для этого измеряется удельная проводимость раствора до и после добавления известного количества реагента. Добавление реагента (если он диссоциирован) вызывает увеличение проводимости, в то время как удаление определяемого иона путем связывания его с эквивалентным количеством реагента, вызывает ее уменьшение. Добавление реагента должно производиться со значительным избытком, чтобы окончательная проводимость была всегда больше, чем первоначальная. Данные, полученные при измерении проводн.мости, наносят на калибровочную диаграмму по зависимости от концентрации определяемого иона. Следует также вводить поправку, учитывающую первоначальное значение про- [c.202]

Приведем пример оценки таких омических падений, которые не удается устранить даже капилляром Луггина. Для капилляра с внешним диаметром кончика 0,1 см наибольшее расстояние от электрода должно быть не менее 0,1 см, и в растворе электролита с удельной проводимостью 0,1 Ом см омическое падение составит АЕ = , где I - плотность тока. В этих условиях измерения даже при умеренных плотностях тока порядка 10 А - см приведут к ошибке в 10 В. Иногда омическое падение между кончиком капилляра Луггина и электродом может превышать значение, вычисленное по объемной удельной проводимости. Это бывает за счет обеднения приэлектродно-го пространства ионами, участвующими в электродной реакции [310]. Расположение капилляров Луггина по отношению к плоским электродам и измерения омических потерь в растворе обсуждались Зандхей-мом [554]. [c.174]

Скорость одного иона примем равной V-i = w (е Е + Крел + Кэл ) Тогда удельная проводимость X вычисляется из формулы [c.32]

Фиг. 1611. Зависимость удельной проводимости расплавов дисиликата натрия с постоянными добавками 5 ионных процентов MOHO-, ди- и трехвалентных ионов при температурах 1350, 1350 и 1450°С.от реличин радиусов ионов добавленных металлов i(Endell, Hellbrugge).

Некоторые выводы, касающиеся гидратации, были получены Гусевым [37,в] из концентрационной зависимости удельной проводимости водных растворов кислот. Было установлено, что максимум удельной шроводимости соответствует раствору, в котором концентрация ионов водорода равна 0,1 концентрации воды [НгО] [Н+] 10. Под влиянием солей и неэлектролитов максимум на кривой зависимости X от концентрации кислоты [НА] снижается и сдвигается в сторону более низиих значений концентрации кислоты. [c.554]

Для объяснения этих явлений Гусев предположил, что молекулы воды, связанные в гидратных оболочках ионов, не принимают участия в прототропной проводимости, в которой участвуют только молекулы свободной воды, образующие в основном первоначальную неизменную структуру воды. На этом основании, исходя из положения максимума удельной проводимости, он заключил, что ионы Н3О+ препятствуют участию в протонном обмене четырех других молекул воды, т. е. число гидратации иона Н3О+ равно четырем. Положение максимума удельной проводимости, согласно экспериментальным результатам, не зависит от типа аниона. Это позволяет сделать вывод, что анионы не гидратируются, т. е. молекулы воды не задерживаются в окружении аниона в течение времени, достаточного для того, чтобы это могло помешать их участию в протонном переносе. Из изменения положения максимума проводимости под влиянием солей Гусев сделал вывод, что число гидратации ионов одновалентных металлов в среднем рав1но 3 или 4, тогда как число гидратации ионов больщинства двухвалентных металлов равно примерно 8. [c.554]

Я и М. Кирпичева попытались разрешить этот вопрос путем создания электрически чистых кристаллов. Прежде всего требовалось, чтобы их проводимость стала константой материала. Для исследования мы избрали квасцы в качестве представителей кристаллов, содержащих воду, и нитраты, как безводные кристаллы. Имеющиеся в продаже так называемые чистейшие (purissimum) кристаллы этому требованию не отвечают. Так, например, для четырех тщательно отобранных аммонийных квасцов мы получили следующие значения удельной проводимости (в величинах 10 ом" ) 6000, 4200, 360 ООО и 108 000. Длительным пропусканием тока и удалением слоев, в которых вблизи электродов собираются чужеродные ионы, удавалось свести проводимость с 6000 до 900, а с 108 ООО сначала до 9600, а затем и до 2200. Но этот метод оказался недостаточным для наших целей. [c.175]

Следовательно, ток в подобных растворах должен переносить ионы металла и электроны, сольватированные аммиаком. Уравнение ( -36) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мала (х 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет 0,5-10 Эта величина вполне сравнима с удельной электропроводностью такого металлического проводника, как ртуть (1 -10 ом -см" ). В то же время максимальная удельная электропроводность водного раствора серной кислоты — одного из лучших ионных проводников — достигает всего 0,7 ом т. е. почти на четыре порядка ниже удельной проводимости насыщенного раствора калия в жидком аммиаке. При разведении степень сольватации электронов увеличивается (х растет), их подвищность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. Предельное значение молекулярной электропроводности при бесконечном разведении в несколько раз превосходит [c.125]

На рис. 17 показана удельная электропроводность растворов тройной системы разных концентраций при 75°. Изотермическая поверхность удельной проводимости в системе Н2804—Н3РО4—Н2О имеет две антиклинали и одну синклиналь. Антиклиналь в области разбавленных растворов, по-видимому, связана с максимальной миграцией ионов, а в области, прилегающей к углу серной кислоты, — с оптимальными условиями передачи протона. [c.75]