Селеновая кислота, реакции

Какие реакции протекают при растворении золота в царской водке , в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором, в селеновой кислоте [c.141]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Селеновая кислота получается при окислении селена хлорной кислотой. Составить уравнения реакций. [c.170]

Селеновая и теллуровая кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе приближается к серной кислоте, тогда как теллуровая кислота — весьма слабая. Селеновая кислота энергично соединяется с водой и обугливает органические вещества. Окислительные свойства у них выражены сильнее, чем у серной кислоты. Например, концентрированная серная кислота окисляет только НВг и HI (с выделением Вгг и Ь), а селеновая и теллуровая кислоты окисляют и НС1 по реакции [c.304]

Эта в высшей степени чувствительная реакция, к сожалению, не может считаться специфичной на азотную кислоту, так как она получается также в присутствии азотистой, хлорноватой и селеновой кислот, солей окиси железа, ванадиевой кислоты и многих других окислителей, Эту реакцию дает даже 0 о-ная дымящая серная кислота, 20 ,-ная не дает. Поэтому, когда хотят исследовать высокопроцентную дымящую серную кис- [c.456]

Отношение муравьиной кислоты к 1 селеновой кислоте 10 1 и 2 1 (уг- лекислый газ найден лишь в конце реакции) [c.99]

Чувствительность и специфичность реакции. а) Р = 10 5Л8(1 1 5. 105) ддя аниона селенистой кислоты и 10"5(1 10 ) для аниона селеновой кислоты б) Р = 10 (1 2- 1Q5) для аниона селенистой и 10 . (1 5 Ю" ) для аниона селеновой кислоты. [c.59]

При предельном отношении 100 1 ионы 55 + и молибден (VI) проведению реакции на селеновую кислоту не мешают. [c.60]

Написать уравнения реакции растворения золота в царской водке при недостатке и избытке НС1 в горячей концентрированной селеновой кислоте. [c.230]

Составить уравнение реакции окисления селена хлорной водой, имея в виду, что в результате реакции образуется селеновая кислота и хлористый водород. [c.230]

Селеновая кислота всеми этими реакциями не обнаруживается. Ее можно обнаружить (как и селенистую) по красной окраске, появляющейся при пропускании ацетилена, даже при содержании 0,001% селена. Небольшая [c.181]

Селеновая кислота титруется более трудно, чем теллуровая кислота, так как реакция восстановления протекает более медленно [136]. Титрование до элементарного селена в Ь N НС1 при 70% дает пониженные на —5% результаты, вероятно, вследствие частичного восстановления селеновой кислоты ионом хлорида. Если начать титрование в 6 iV H l при комнатной температуре, затем медленно нагревать до 70°, продолжая добавление раствора соли двухвалентного хрома, и закончить титрование до эле- [c.82]

Как приготовить селенид свинца, если в качестве исходного вещества, содержащего селен, использовать селеновую кислоту Напишите уравнения реакций. [c.22]

Напишите уравнение реакции растворения золота в горячей концентрированной селеновой кислоте. [c.56]

Напишите уравнения реакций аммиака а) с иодоводоро-дом б) с селеновой кислотой. Назовите продукты реакции. [c.86]

При нагревании до 240° разлагается по экзотермической реакции с образованием промежуточного окисла Se Os, который при 260° разлагается до SeO . Расплывается на воздухе, в воде растворяется (образуется селеновая кислота) с шипением и большим выделением тепла. Сильный окислитель серу окисляет доЗОд, соляную кислоту и хлориды металлов — до элементарного хлора. Бурно реагирует с многими органическими веществами. [c.97]

Селенаты и теллураты. Селенаты могут быть получены нейтрализацией селеновой кислоты окислами, основаниями или карбонатами, окислением селенитов, а также (в случае малорастворимых селенатов) обменными реакциями Na2Se04 с нитратами металлов. Селенаты по [c.102]

Свойства. В твердом, жидком и газообразном состоянии БеОз не окрашен. Жидкий 8еОз обладает высокой светопреломляющей способностью. 8еОз растворим в уксусном ангидриде и жидком SOj реакция с водой, в результате которой образуется селеновая кислота, сопровождается сильным разогреванием. Окислительная способность 8еОз столь велика, что он воспламеняет спирт уже при —80°С. tnn Пв С не имеет определенной t vn, однако при нормальном давлении, начиная приблизительно со 100 °С, медленно возгоняется и разлагается выше 180 °С. Й4" 2,75. [c.460]

В отсутствие селеновой кислоты и- солей окиси железа эта реакция применима для открытия кислот азота в серной кислоте. В этом случае в пробирку вливают сначала исследуемую концентрироаа нную серную кислоту и затем осторожно по стенке пробирки — более легкий по удельному весу раствор дифениламина. 1 мл кислоты, в литре которой содержится [c.457]

Выполнение. К ка1пле Испытуем ого раствора в маленькой пробирке прибавляют по капле растворо-в марганцовой и медной солей и каплю гипобромита натрия. Одновременно ставится слепой сшыт с реактивами и каплей воды. Обе пробирки ставят на есколько мииут в кипящую воду или нагреваюг на голом огне до кипения. В присутствии теллуровой (а также йодной) кислоты испытуемый раствор остается бесцветным или окрашенным в желтоватый цвет, растаор же слепого опыта приобретает ясную окраску перманганата. С помощью этой реакции можно открыть 0,2) теллура (в виде НвТеОв) в капле (предельная концентрация 1 250 ООО). Реакция позволяет открыть 2,5 V теллура в присутствии 20 ООО-кратного количества селеновой кислоты. А. К. [c.554]

Хлорная кислота для разрушения органических веществ (влажное сожжение). Удаление или разрушение органических веществ перед определением неорганических компонентов часто производится путем влажного сожжения при высокой температуре с помощью смеси азотной и хлорной кислот. Применение такой смеси обеспечивает предварительное разложение легко окисляемых органических соединений и предупреждает возникновение бурных реакций, часто протекающих со взрывом при контакте одной горячей хлорной кислоты с органическими веществами. Разложение органических соединений при определении азота по Кьельдалю также может проводиться хлорной кислотой в присутствии селеновой кислоты в качестве катализатора или без нее. Каган , Матутано , Буртон иПройль и Юнг и Кэмбелл сообщали о необходимых мерах предосторожности и наилучших условиях, рекомендуемых при влажном сожжении в присутствии хлорной кислоты. [c.120]

Было исследовано влияние следов окислителей на кинетику реакции. При добавлении уже только 0,15 вес.% селеновой кислоты наблюдалась та же самая суммарная кинетическая картина (рис. 41), но весь процесс протекал всего лишь примерно за 30 мин по сравнению с 40 час в некатализируемой системе. Для непосредственного сравнения на рис. 41 показана некатализируе-мая реакция при той же самой (15% H2SO4) и более высокой (22,5%) концентрациях кислоты. Несомненно, ввиду малого влияния концентрации кислоты па скорость значительное повышение скорости не может быть результатом небольшого увеличения кислотной силы среды, сопровождающего добавление H2Se04. Аналогичные результаты были получены с надсерной кислотой (НгЗгОв). Однако более поразительным был тот факт, что добавление уже 1 10" моль л КзРе(СК)б также сильно катализирует реакцию. Эти данные показали, что промел<уточная форма, отвечающая полосе поглощения при 6050 А, образуется при окислении олефина. [c.82]

Лефтин и Кмейл [139] рассмотрели влияние строения растворенного вещества на скорость образования полосы при 3000 А в концентрированных растворах серной кислоты. Для того чтобы избежать вторичных реакций, обусловленных присутствием непрореагировавших или нерастворенных соединений, измерения были ограничены интервалом концентраций между 10 и 2- 10 з М. На рис. 47 показана суммарная временная зависимость концентрации соединений с полосой поглощения при 3000 А для различных типов предшественника при 25° в 98,3%-ной серной кислоте. Относительные скорости появления полосы зависели от строения предшественника в следующем порядке диен>олефин>спирт>пара-фин. Среди спиртов наблюдалась небольшая зависимость от строения третичный>вторичный>первичный. То, что образование этой полосы в случае олефина происходило не мгновенно, как можно было бы ожидать, если бы эта полоса была обусловлена алкильным карбониевым ионом, образованным протонированием двойной связи, было показано (рис. 48) для гексена-1 при промежуточных значениях кислотности. В 85%-ном растворе серной кислоты скорость реакции олефина оказалась довольно низкой и очень заметно возрастала при добавлении следов сильного окислителя (селеновая кислота), показывая, что в этом случае в образовании хромофора участвовал окислительный процесс. Эти наблюдения [c.90]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота На8е04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые соли со свинцом, барием и подобными им элементами. Суш ественным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селени-V стой кислоты НаЗеОз- Селенистая кислота, так же как и ее соли, легко растворима в воде и ни при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и телпуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствуюш их кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора [c.382]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

Окисление двуокисью селена обычно проводят в горячей уксусной кислоте, в которой слабая кислота НгЗеОз (/ i = 2,4X Х10 з) де диссоциирует. Окисление дезоксибензоина в 70%-ной уксусной кислоте кинетически изучено Кори и Шефером [3] найдено, что оно является реакцией первого порядка как по двуокиси селена, так и по дезоксибензопну. Окисление катализируется минеральными кислотами, а также умеренными количествами ацетата натрия. Однако добавление последнего в количестве, достаточном для превращения селеновой кислоты в кислую соль NaHSeOs, полностью останавливает окисление. [c.112]

Химическая активность. Обычно считают, что золото растворяется только в царской водке и растворе цианистого калия. На самом же деле золото частично растворимо при кипячении в азотной ки слоте и в с рной ислоте при 250° растворяется золото также в селеновой кислоте и оки слителъных смесях, составленных из сатяной кислоты с хромовой кислотой, перманганатом, азотйой кислотой и др. Такие же окислительные смеси можно составить на основе серной кислоты и т. д., но при всех этих реакциях прямого присоединения кислорода к золоту, повидимому, не происходит. Не происходит оно и тогда, когда золото подвергается воздействию сухих или влажных кислорода или воздуха как при низкой, так и при высокой температуре. [c.119]

Для селена наиболее характерной реакцией мокрым путем является образование ярко-красного осадка при пропускании сернистого газа в холодный солянокислый раствор (4 1). Эта реакция имеет место только с селенистой, но не с селеновой кислотой. Солянокислые растворы селеновой кислоты предварительно должны быть нагреты для восстановления в селенисту.ю кислоту. После охлаждения восстановленный раствор образует красный осадок иод действием сернистого газа. При обрабогке сернистым газом горячих солянокислых растворов селеновой кислоты выделяется черная модификация селена ошибочно он может быть принят за теллур, но селсн надежно идентифицируется при испытании по реакциям 3 и 4. [c.287]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота H2Se04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые солн со свинцом, барием и подобными им элементами. Существенным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селенистой кислоты HjSeOg. Селепнстая кислота, так же как и ее солн, легко растворима в воде и нн при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и теллуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствующих кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора соли теллура она выделяется в осадок, который легко может быть принят за оксихлорид сурьмы. Теллуриты и селениты не окисляются азотной кислотой, но их можно окислить хлором, хроматом, перманганатом или окислительным сплавлением. Соединения селена (IV) и теллура (IV) окисляются также, если их слабокислый или аммиачный раствор обработать 1—2 г кристаллического персульфата калия при кипячении в течеиие 5—10 мин., затем добавить еще 1 г соли и продолжать кипятить 5 мин.2. [c.349]