Гипохлориты определение

Для определения коэффициента и подсчитывается количество активного хлора в гипохлорите. Активный хлор определяется по количеству грамм-атомов йода, выделенных данным реагентом из йодистого калия в кислой среде. Запишем реакцию окисления простых цианидов гипохлоритом в ионно-электронном виде [c.216]

Гипохлорит и хлорамин Т (или хлорамин Е) определяют раздельно в одном растворе следующим образом [20]. Для определения гипохлорит-ионов к анализируемому раствору прибавляют 5 мл [c.193]

При определении бромат- [11] и гипохлорит- [12]иоиов к анализируемому раствору прибавляют в избытке какой-либо бромид, при этом выделяется эквивалентное количество брома, который и оттитровывают раствором Hg2(N03)2. [c.205]

V Соединения галогенов. Сульфат ванадия (II) применяют для прямого и непрямого титриметрического определения различных соединений галогенидов (гипохлорит- [7], гипобромит-ионы [7], хлорамин Т [7], монохлорид иода [7], иодат-[7], бромат-ионы [7, 26]). [c.225]

При определении бихромат- [63], перманганат- [63, 64], бромат- [63, 65], иодат [63, 65]-ионов и хлорамина Т [63, 65] к анализируемому раствору прибавляют избыточное количество К4 [Ре (СК) ], и образовавшийся К, [Ге ( N),] оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты (образующийся при этом осадок не мешает титрованию), у Аналогичным способом определяют хромат-[64], гипохлорит-[65], хлорит- [65], гипобромит [б5]-ионы, хлор [65], бром [65] п иод [65]. [c.245]

Разработаны непрямые методы определения активного хлора и гипохлорит-ионов [18], перманганат- [И] и селенат-ионов [21]. [c.263]

Определение гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид- [c.406]

Определение гипохлорит-ионов [c.406]

Метод основан на иодометрическом определении суммы гипохлорит- и хло- [c.406]

Определение гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионо совместном присутствии. ............ [c.1187]

Определение гипохлорит-ионов......... [c.1187]

Гипобромит, хотя и менее сильный окислитель, чем гипохлорит ( =0,76 в), но часто реагирует с восстановителями быстрее. Растворы гипобромита относительно неустойчивы поэтому лучше получать гипобромит непосредственно при определении, добавляя к пробе избыток бромида и окисляя его гипохлоритом. [c.475]

Промышленные сточные воды, обработанные гипохлоритом кальция или хлорной известью для очистки от вредных органических веществ или от цианидов, обычно содержат некоторый избыток гипохлорит-ионов. Определение щелочности таких вод затруднено, так как избыток окислителя обесцвечивает индикатор. В этих случаях определение рекомендуется проводить потенциометрическим титрованием кислотой со стеклянным электродом или же применить описанные ниже методы определения щелочности сточных вод гипохлоритных заводов. [c.32]

Ход определения. Определение щелочности сточных вод заводов, выпускающих хлорную известь и гипохлорит кальция, затруднено тем, что присутствующие в этих водах гипохлориты обесцвечивают применяющиеся индикаторы. Такие воды предварительно дехлорируют и определяют щелочность одним из следующих методов. [c.32]

Примечание. При определении остаточного активного хлора в сточных водах, очищенных от цианидов обработкой их хлорной известью, надо учитывать следующее. Реакция между гипохлорит-ионами и цианид-ионами проходит настолько быстро, что присутствие в очищенной сточной воде остаточных гипохлорит-ионов может служить доказательством отсутствия в ней цианид-ионов и, обратно, присутствие цианид-ионов возможно лишь при отсутствии остаточных гипохлорит-ионов. Если, однако, очистке от цианидов подвергалась сточная вода, содержавшая большое количество аммиака или солей аммония (а также некоторых органических аминов), то при обработке ее хлорной известью могли образоваться хлорамины, медленно реагирующие с цианид-ионами. В этом случае активный хлор может присутствовать в сточной воде наряду с цианид-ионами. Тогда определение общего активного хлора рекомендуется заменить определением остаточных гипохлорит-ионов. Методы определения последних в присутствии хлораминов описаны в статье Ю. Ю. Лурье и 3. В. Николаевой (см. сноску на стр. 56). [c.95]

А. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИПОХЛОРИТ-ИОНОВ [c.95]

Определению гипохлорит-ионов описанным выше методом (см. стр. 93) хлораты не мешают, независимо от кислотности раствора. Хлориты выделяют иод из иодида калия быстро в минеральнокислом и очень медленно в уксуснокислом растворе, особенно в присутствии ацетат-ионов, т. е. при подкислении анализируемого раствора указанным выше (см. стр. 94) буферным раствором. Поэтому, проводя дв а титрования одно в слабокислой среде, быстро после подкисления анализируемого раствора, другое в минеральной среде, через некоторое время после добавления кислоты, можно раздельно определить содержание гипохлорит-ионов и (по разности между результатами обоих титрований) содержание хлорит-ионов. [c.95]

Ход определения. Определение проводят так же, как и опре деление активного хлора . С целью упрош,ения расчета рекомендуется брать для этого определения такой же объем сточной воды, какой был взят для определения гипохлорит-ионов. Вместо 10 мл уксусной кислоты можно добавлять 10 мл серной кислоты и немедленно титровать выделившийся иод. [c.97]

Ход определения. Такой же объем анализируемой сточной воды, как при определении гипохлорит- и хлорит-ионов, переносят в коническую колбу, прибавляют 50,00 мл раствора арсенита натрия, 0,05 г бромида калия и соляную кислоту из такого расчета, чтобы на каждые 7 мл жидкости был прибавлен 1 мл соляной кислоты. Раствор кипятят при слабом нагревании 15 мин, прикрыв колбу воронкой. После этого жидкость охлаждают до 60 °С и, прилив несколько капель раствора метилового оранжевого, медленно, при непрерывном перемешивании оттитровывают избыток мышьяковистой кислоты титрованным раствором бромата калия до исчезновения розовой окраски. [c.98]

Определенный интерес представляет конструкция электролизера, которая позволяет распылять получающийся в нем гипохлорит, показанная на рис. 48. Рассол хлорида натрия или морская вода специальным нассссм под давлением подается по трубе 1. В длинной трубе 3 осуществляется процесс электролиза, и через узкое отверстие наконечника 4 на этой трубе происходит разбрызгивание гипохлорита. В трубе 3 помещаются электроды 2 и 5, подвод постоянного тока к которым осуществляется через контакты 6 и 7. [c.144]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Второй вариант описанного метода анализа сводится к окислению бромид-иона хлорной водой, содержащей гидрат хлора, удалению избытка окислителя действием фенола и иодометриче-скому определению образовавшегося бромат-иона [873]. Как и в первом варианте, здесь иодид-ионы окисляются совместно с бромид-ионами, но, в отличие от него, устраняются те источники ошибок, которые обусловлены примесями в гипохлорите. Однако большинство авторов ориентируется на получение чистого гипохлорита и пользуется первым вариантом метода. [c.86]

Для прямого титриметрического определения HjOj в щелочной среде [86] (pH 9,2) применяют гипохлорит натрия в присутствии КВг (0,5—2 г КВг на 100 мл рзСтворз). Погрешность определения составляет 0,2%. Для определения 0,0001—0,001 г-экв H Oj рекомендуется фотометрический метод титрования (при 330 нм). При титровании больших количеств HaOg используют индикатор — бордо. Метод применим для анализа перекисей. [c.55]

V Гипохлорит-ионы титруют раствором NaAsOg потенциометрически [19, 29, 30] в щелочной среде (pH > 12). При определенной щелочности определению не мешают хлорит-ионы. [c.193]

Хлорат-, хлорит- и гипохлорит-ионы можно [19, 31] последовательно определять в одном растворе титрованием при различных условиях раствором NaAsOg. Для определения [19, 31] СЮз (после арсенитометрического определения СЮ и СЮг) к анализируемому [c.196]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

Предложен [42] непрямой метод определения гипохлорит- и гипобромит-ионов с использованием Tll и аскорбиновой кислоты. К раствору гипохлорита или гипобромита прибавляют в избытке раствор TI2SO4, затем большое коли-яество соляной кислоты и титруют Tim стандартным раствором аскорбиновой кислоты в присутствии вариаминового синего. Метод дает удовлетворительные результаты только при определенных условиях [43]. v [c.242]

Большинство титрований с использованием растворов сернокислого гидразина выполняют потенциометрическим [2] или амперометрическим методом с двумя поляризованными платиновьши электродами [2] (например, при определении брома). Иод титруют в присутствии крахмала [11], гипохлорит- и гипобромит-ионы — с применением люцигенина (люминесцентный индикатор) [12]. При титровании бромат-ионов или брома для установления конечной точки добавляют небольшие количества иода и крахмала [13—15]. [c.262]

Гипохлорит. Титрование раствором NaNOj применяют для определения гипохлорита в белильной извести [30], а также для определения активного хлора в гипохлорите натрия [31] при pH 7 (фосфатный буферный раствор). Конечную точку устанавливают при помощи иодид-крахмальной бумаги [31]. у [c.269]

Технологическая схема и внешний вид гипохлоритной установки непрерывного действия КГ-13 системы ИОНХ АН УССР приведены на рис. 9.14, а. Приготовленный в баках 10%-ный раствор поваренной соли поступает в рабочий бак. Оттуда он подается в сифонный бачок, обеспечивающий поступление рассола определенными порциями и разрыв его струи, чем предотвращается утечка тока через электролит. Из сифонного бачка рассол сливается в распределительный бачок и стекает в приемные воронки десяти электролизеров. Последние представляют собой бездиафрагменные ванны небольшой вместимости, где катодами служат стальные корпуса электролизеров. анодами — круглые графитовые стержни хлорных ванн электролизеры непрерывно охлаждаются водой, подаваемой в кожухи. Рассол, поступая в электролизер, заполняет пространство между анодом и корпусом до сливного отверстия. В течение времени, определяемого пульсациями сифона (30—90с), протекает электролиз, вследствие чего в растворе образуется гипохлорит натрия. Следующая порция рассола выталкивает из электролизеров рассол с образовавшимся в результате электролиза гипохлоритом через сливные грубки в находящийся под установкой бак, откуда он при помощи дозирующего приспособления подается в обрабатываемую воду. Техническая характеристика установки КГ-13 следующая [c.787]

Броматы вызывают затруднения в определенных случаях применения гипобромита, хлораты .е, по-видимому, не оказывают никакого действия. Например, при определении аммиака наличие бромата приводит к повышенным результатам вследствие образования окислов азота в то время как при генерации гипобромита 56 gjiy происходит количественное окисление до азота. Окислы азота образуются в том случае, когда гипохлорит применяется без добавления бромида. Показано также, что наличие бромата приводит к повышенным результатам и при определении тиоцианата и тиосульфата. [c.476]