Определение брома рассолах

Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

Методы определения брома в природных и сточных водах, рассолах и производственных растворах [c.175]

I Методам качественного обнаружения и количественного определения брома в рассолах и гипсах посвяш ены обзоры [568, 652]. В монографии [159] рассмотрены общие методические вопросы анализа вод, но способы определения брома там не затрагиваются. [c.179]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ БРОМА В РАССОЛАХ [c.212]

Электрометрическое определение брома требует невысокого соотношения С1/Вг. Так как практически в солях и рассолах это отношение велико, то необходима специальная подготовка раствора к титрованию, которую можно осуществить или методом фракционного осаждения бромистого серебра с частью хлористого или путем отгонки. Первый из названных методов сложнее по технике выполнения, и потому мы его не описываем, а ограничиваемся описанием отгонки. [c.47]

Эверт И. О., Трофименко А. Г., Леонов М. А. и др.. Усовершенствование метода определения брома в естественных рассолах и промежуточных продуктах. Внедрение автоматизации узлов подкисления и окисления на заводах Сакском и Челекенском, Отч. № 61-61, 87 с., библ. 20 назв. [c.321]

Количество брома в водах обычно возрастает с глубиной залегания водоносного горизонта и, следовательно, с ростом степени гидрогеологической закрытости недр. Прямая зависимость между накоплением брома в водах и общей минерализацией наблюдается лишь до определенных концентраций рассолов. В высококонцентрированных водах количество брома уже не зависит от степени минерализации и дальнейшее его увеличение в растворах практически не сопровождается ростом суммы солей. Здесь, видимо, наряду с выщелачиванием начинают играть роль процессы катионного обмена. Четкая зависимость прослеживается между содержаниями брома и кальция, а также между бромом и величиной коэффициента l-Na/Mg, отсутствует связь повышенных концентраций брома с залежами нефти и газа. Однако в отдельных случаях встречаются аномально высокие концентрации брома, так же как и йода, связанные с наличием биогенного брома, например, в Предкавказье в водах майкопских отложений. Установлено, что количество брома органического генезиса в подземных водах не превышает 176-350 мг/л большая его часть (до 7-8 г/л) имеет неорганическое происхождение и поступает в подземные воды в результате выщелачивания галогенных толщ. [c.86]

Восстановители, включая ион аммония, мешают реакции с гипохлоритом. Свободный йод или йодид реагирует так же, как и бром, и должен быть удален. В присутствии йодида можно производить окисление нитритом. Ион хлорида не мешает определению, если отношение хлорида к бромиду не превышает 10 ООО 1, следовательно, этот метод нельзя применять для анализа рассолов или других материалов с высоким содержанием хлорида. [c.205]

Содержание иодидов в соли и рассолах большей частью во много раз меньше, чем бромидов, и обычно не контролируется. Определение производится лишь для сырья специфического состава. Определение иодидов очень затрудняется тем, что реакции ионов брома и иода большей частью идентичны. Кроме приводимых ниже двух методов определения иода в иодированной пищевой соли, предложен ускоренный термохимический метод . [c.200]

Содержание иода в подземных водах также может колебаться в широких пределах. Максимальное содержание иода в известных хлоркальциевых водах составляет 120 г м однако воды с такой высокой концентрацией иода встречаются сравнительно редко. Широко распространены воды, содержащие иода 30 — 40 г/jn . Определенной зависимости между содержанием иода и солевым составом вод не наблюдается. Химический состав хлоркальциевых вод, как известно, довольно однороден. В водах почти одинакового солевого состава, но взятых из различных месторождений, может содержаться различное количество иода. Точно так же не наблюдается никакой связи между концентрацией брома и иода в подземных рассолах. Известны воды, в которых содержится большое количество брома, но совершенно не содержится иода (например, воды из Иркутской области). [c.65]

Как указывалось выше, йод проявляет большое сходство в химическом отношении с другими галогенами. Во многих случаях (соли, природные или искусственные рассолы и др.) хлор, бром и йод встречаются совместно, что осложняет анализ. Особые трудности возникают 1 случае необходимости определения незначительных содержаний йода в соединениях хлора или брома. Фтор определению йода не мешает, резко отличаясь от остальных галогенов. [c.7]

На Производительность десорбционной башни сильно влияют коэффициент избытка воздуха (т. е. отношение фактического количества воздуха к тому его количеству, которое требуется для получения равновесной концентрации брома) и коэффициент извлечения брома (т. е. отношение количества брома, перешедшего в воздух, к начальному количеству его в рассоле). При увеличении коэффициента избытка воздуха возрастает движущая сила (так как снижается концентрация брома в воздухе), что уменьшает величину необходимой поверхности насадки (при постоянной производительности). С другой стороны, повышение количества воздуха (при постоянной скорости его) потребует увеличения сечения башни, а это приведет к уменьшению плотности орошения, снижению коэффициента десорбции и необходимости увеличения объема насадки. Отсюда следует, что существует определенный [c.138]

Больщое влияние на эффективность методов деструкции связанных форм растворенной ртути оказывает высокое содержание хлоридов и органических веществ, что нужно учитывать при пробоподготовке рассолов, минеральных, морских и сточных вод. Так, показано, что при анализе вод с высоким содержанием хлоридов нецелесообразно использовать в качестве окислителей перманганат или персульфат калия, так как побочной реакцией при этом будет окисление хлоридов до газообразного хлора. Этот процесс приводит к увеличению количества окислительных и восстановительных реагентов, повышению реактивного фона и снижению чувствительности определения [230]. По мнению этих же авторов, наиболее эффективный и быстрый метод деструкции связанных форм ртути при анализе морских вод — ультрафиолетовое (УФ) облучение подкисленных серной кислотой проб, что подтверждается авторами [233], Сравнение трех методов деструкции связанных форм ртути — простое подкисление проб, "горячее" разложение с использованием перманганата и персульфата калия, холодное разложение монохлоридом брома, показало, что для незагрязненных морских вод все методы дают сравнимые результаты, а для сточных вод наблюдается существенное различие в их эффективности [266. [c.81]

Определение с флуоресцеином основано на образовании тетрабромфлуоресцеина при pH 5,5—5,6 и визуальной оценке интенсивности окраски [528] или измерении оптической плотпости раствора при 525 нм [558]. Метод позволяет определять <2 мкг Вг-2. Но результаты плохо воспроизводятся, если отсутствует строгий контроль очень многих условий анализа [754]. Поэтому флуоресцеиновый метод не удобен для количественного определения брома. Тем не менее он неоднократно применялся для анализа моздуха [36], водных растворов бромидов после окисления Вг" до Вг-2 [754], рассолов [547], бромировапных [c.100]

Бурксер Е. С. Определение брома и иода в природных рассолах. Бюлл. Всес. н.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы научно-методические и производ. лабор. геол. управлений. Ком-т по делам геологии при СНК СССР), 1943, № 4, с. 15—17. Библ. [c.134]

Определение брома в рассолах с низким содержанием хлордов /59/ [c.31]

Хлорид брома Br l-желтый газ образуется как побочный продукт при получении Bfj из прир. рассолов Хлорид иода I I-кристаллы существует в двух моди-фика1щях моноклинной сингонии (пространств, группа Р2,/с, 2 = 8). Для рубиново-красной а-формы а = 1,1260 нм, b =0,438 нм, с= 1,190 нм, = 119,5° для красно-коричневой -формы а = 0,8883 нм, b = 0,8400 нм, с = 0,7568 нм, = 91,35°. Реагент для определения йодного числа. [c.10]

Основную трудность извлечения лития, рубидия и цезия из морской воды составляет первичное концентрирование солей, требующее значительных энергетических затрат и связанное с определенными потерями лития, рубидия и цезия с солями натрия, магния и кальция, выпадающими при выпаривании воды. Осуществление обширной программы по опреснению морских вод на основе использования ядерной энергии, несомненно, облегчит решение проблемы извлечения из морской воды лития, рубидия и цезия. В распоряжении химической промышленности окажутся сотни тысяч тонн солевых рассолов, содержащих помимо указанных элементов весьма ценные компоненты (бор, иод, бром, серебро, золото и др.), В этом случае выделение лития, рубидия и цезия из обогащенных рециркуляционных солейых рассолов станет экономически целесообразным. [c.315]

Бром сравнительно широко распространен в природе. Он занимает седьмое место среди наиболее распространенных элементов в морской воде, в которой он содержится в количестве 0,0067%. Бром также встречается во многих соляных месторождениях и рассолах. Хотя роль брома в человеческом организме еще изучена недостаточно, однако установлено, что он содержится в плазме крови в количествах около 0,001% и в несколько более высоких концентрациях в щитовидной железе [17]. Большинство растений, включая пищевые, содержит несколько десятитысячных процента брома [15]. Значительное число исследований было посвящено определению содержания брома в пищевых продуктах, окуренных бромистым метилом или дибромэта-ном [5, 20, 23, 24]. [c.197]

Коллинс и Уоткинс [128] разработали простой, быстрый, чувствительный и точный метод для определения йодидов и бромидов в нефтяных водах. Метод сравнительно свободен от мешающих влияний. Йодиды окисляют до йода нитритом, йод экстрагируют четы-реххлористьш углеродом оптическую плотность измеряют при 517 ммк. После отделения йодидов бромиды окисляют до брома гипохлоритом и экстрагируют четыреххлористым углеродом оптическую плотность экстрактов измеряют при 417 ммк. Чувствительность и точность метода составляет для йодидов 0,2 и 0,5, а для бромидов 5 и 4,6 мг/л. Более разбавленные растворы упаривают после подщелачивания. Для предотвращения потерь галоидных соединений перед упариванием добавляют избыток нитрата серебра. Мешающие углеводороды удаляют предварительной эфирной экстракцией. Метод пригоден для анализа рассолов и применим даже в том случае, когда отношение концентрации хлоридов к концентрации других галоидных соединений велико. [c.248]

Содержание хлора обычно составляет 3—10% от количества брома в воздухе и зависит от степени окисления бромида и коэффициента извлечения, при этом чем они выше, тем больше содержится в бромо-воздушной смеси хлора. При определении содержания хлора в последовательных порциях воздуха, пропускаемого через хлорированный раствор, было установлено, что при дозировке хлора 100—120% от теоретического (по отношению к содержанию брома в рассоле) перовые фракции содержат меньше хлора, чем последние. Это объясняется меньшим давлением пара ВгС1, чем брома. При дозировке хлора более 150% от теоретического первые фракции содержат наибольшее количество хлора, а затем оно уменьшается. Это объясняется тем, что над раствором давление хлора больше, чем давление брома. При дозировке хлора около 150% от теоретического содержание хлора по отношению к брому остается практически неизменным. Это подтверждается и заводскими данными, когда при увеличении дозировки хлора при окислении рассола выше определенного предела (при прочих равных условиях) процесс десорбции ухудшается, и содержание брома в бро-мо-воздушной смеси уменьшается [c.219]

При использовании многих рассолов приходится считаться с возможным засорением аппаратуры твердыми осадками. Известны случаи засорения аппаратуры минеральной взвесью, поднимающейся в рапе озер при сильных ветрах, а также кристаллизующимися солями. Причины кристаллизации солей могут быть различными. При быстром концентрировании озерных и бассейновых рассолов легко достигается пересыщенное состояние их по отнощению к карбонату кальция, сернокислому кальцию (гипсу) и хлористому натрию. Эти соли впоследствии кристаллизуются в аппаратуре. Осенью и зимой определенную опасность для насосов, забирающих рапу из озера, может представлять кристаллизация мирабилита при охлаждени рапы. Выпадекпе осадков может быть вызвано также протеканием побочных реакций, имеющих место при получении брома и иода из рассолов. Так, при подкислении озерных рассолов, содержащих хлористый кальций, серной кислотой выпадает гипс при хлорировании озерных рассолов, содержащих соединения марганца, выпадает двуокись марганца. [c.78]

Хлор в химическом отношении проявляет большое сходство с другими галогенами, в особенности с бромом и йодом. Во многих случаях (различные соли, природные или искусственные рассолы и др.), когда указанные три элемента встречаются совместно, это обстоятельство очень осложняет анализ. Особенные трудности возня-кают при необходимости определять незначительные содержания хлора в соединениях брома или йода. Фтор, который по ряду своих свойств значительно отличается от остальных галогенов, затруднений при определении хлора, как правило, не вызывает. К числу мешающих определению хлора соединений следует отнести такжэ цианиды и роданиды. [c.7]

Способность йода накапливаться в упаривающихс/1 рассолах в условиях дневной поверхности некоторыми исследователями привлекается для объяснения формирования йодных подземных вод. Установлено, что в нефтегазоносных районах в результате дегазации геологического разреза и подземных вод с разгружающи.мися в атмосферу или вышележащие горизонты нефтяными газами выносится определенное количество парообразной воды. Как следствие этого процесса минерализация дегазируемых (испаряющихся) подземных вод должна возрастать при одновременном увеличении концентрации растворенных компонентов, в том числе йода. Действительно, если обратиться к составу йодных и йодо-бром-ных вод некоторых нефтегазоносных районов (табл. 32. пробы 1—4), то приведенная выше схема накопления пода в подземных водах в первом приблилсении представляется обоснованной воды высокоминерализованные (212,7—425,2 г/л) и, таким образом, не исключено, что в формировании их солевого состава, в том числе накоплении йода, определенную роль сыграли и процессы подземного испарения. Однако дальнейшее ознакомление с табл. 32 (пробы 5—8) заставляет серьезно усомниться в том, что подземное испарение имеет сколько-нибудь важное значение в формировании йодных вод. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология