Гидраты кристаллическая структура

Изменение энтальпии при растворении (энтальпия растворения) может быть экспериментально определено. Оно равно разности энтальпии решетки и энтальпии сольватации. Растворение безводных солей обычно сопровождается повышением температуры, тогда как соответствующие гидраты, имеющие в кристаллической структуре уже частично сольватированные ионы, растворяются часто с поглощением теплоты. [c.370]

Кристаллизационная вода легко выделяется при нагревании и вновь присоединяется к безводному веществу с образованием гидратов. Кристаллические структуры гидратов и безводного вещества отличаются между собой. [c.18]

Кристаллизационная вода входит в состав некоторых веществ. Она может быть выделена нагреванием и вновь легко присоединена к безводному веществу. В результате этого образуются гидраты, кристаллическая структура которых отличается от кристаллической структуры безводного вещества. [c.16]

Мии гидратов хрома в течение шести дней при 220 в токе водорода получен СгООЫ. (Некоторые авторы считают, что различие между гидратами не связано с кристаллическими структурами, и объясняют это условиями осаждения, размерами частиц и наличием примесей). [c.226]

В процессе формирования кристаллической структуры цементного камня отсутствуют благоприятные условия для срастания кристаллов гидратов в крупные кристаллические образования, а тем более в сплошной трехмерный кристаллический каркас. В массе цементного камня существует большое число кристаллов разного размера и их закономерных сростков, как правило, весьма ограниченного размера. [c.342]

Следует заметить, что галогениды бериллия образуют кристаллические структуры, но фторид бериллия аморфен. Все галогениды гидролизуются в кислой среде при выпаривании раствора гидроксида бериллия во фтороводородной кислоте можно получить гидрат фторида бериллия ВеРг-НгО, образующий бесцветные кристаллы. Безводный хлорид бериллия представляет собой игольчатые кристаллы, содержащие цепные полимерные структуры. Галиды бериллия проявляют склонность к комплексообразованию с аммиаком, аминами, эфирами и т. п. Температуры плавления галидов бериллия лежат в пределах 440—510°С, исключение составляет фторид, плавящийся при 803°С, у которого ионные свойства выражены более отчетливо, чем у остальных. Эта же закономерность проявляется и у галидов других металлов. [c.294]

Как уже отмечалось, химическая активность благородных газов мала. Соединений гелия не получено. Аргон, криптон и ксенон образуют с водой при низких температурах гидраты состава Э-бНаО (Э = Аг, Кг, Хе). Эти соединения получаются в результате включения атомов благородных газов в пустоты, имеющиеся в кристаллической структуре льда. Такие соединения называются соединениями включения, или кла-тратами. Для всех благородных газов, за исключе- [c.106]

Для приготовления цеолита смешивают силикат натрия, алюминат нагрня и гидрат окнси натрия. Соотношения этих веществ зависят от того, какого типа цеолит нужно приготовить. Смесь вводят в кристаллизатор и выдерживают при 100° несколько часов. Затем крисгаллы и )Омывают водой, добавляют глину в качестве связующей) агента и формуют. Гранулированный цеолит прокаливают при 650". По своей кристаллической структуре цеолит можно рассматривать как соль ноликремневой кислоты, в которой часть атомов кремния заменена на атомы алюминия. [c.24]

В работе [8, с. 7—10] исследование упорядочения кристаллической структуры при нагревании проведено одновременно на углеродных материалах, отличающихся способностью к графитации отформованных на нефтяных коксах, термоантраците, гидрате целлюлозы. У графитирующихся материалов при температуре выше 1600-1800 °С структура угле- [c.15]

Структура соединений циркония и гафния исследовалась ранее в целом ряде работ. Методом рентгеноструктурного анализа изучена кристаллическая структура двуокиси и гидрата окиси циркония [216, 217], оксихлорида цир копия [218, 219], сульфата циркония [220] и других соединений [221,222]. [c.76]

Исследования кристаллических структур уже привели к пересмотру многих химических формул путем перегруппировки атомов в соответствии с реальными группами, присутствующими в кристалле. Это, в частности, справедливо в отношении соединений, формулы которых первоначально выражали в виде гидратов некоторые примеры следуют ниже. [c.26]

Водородные связи играют важную роль в формировании кристаллических структур соединений, содержащих наряду с водородом атомы N. О или р, например для гидридов этих элементов, некоторых фторидов, оксокислот и кислых солей. Лед и вода, а также гидраты рассмотрены в гл. 15, а оксокислоты и гидроксиды — в гл. 14. [c.29]

Окись. Гидрат окиси. Окись ртути HgO известна в двух модификациях красной и желтой. Обе модификации, как установлено рентгеноспектральным методом, имеют одинаковую кристаллическую структуру и различаются только размерами частиц. Окись ртути разлагается только при нагревании. Желтый осадок HgO получается при добавлении щелочей к водному раствору соли Hg(II). Красную окись ртути можно получить при взаимодействии ртути с кислородом при 300—350° С или с озоном. [c.17]

При этом молекулы воды, удерживаемые электростатическими силами, заполняют пустоты в пространстве кристалла и межкри-сталлические поры. Обезвоживание таких гидратов не сопровождается изменением их кристаллической структуры. Например, цеолиты, имеющие неодинаковые размеры пор, способны поглощать и пропускать молекулы различных веществ, в том числе и молекулы воды, поэтому вода, адсорбированная такими кристаллами, называется, цеолитной. [c.174]

Покрытия из этилендиаминовых электролитов представляют у-модифи-кацию марганца, не содержат гидратов и имеют правильную кристаллическую структуру. При введении в такие электролиты сульфитной серы (0,1—ОД г/л ЗОг) выделяется у-марганец (как и в аммонийных электролитах). [c.101]

Долгое время считалось, что атомы благородных газов вообще неспособны к образованию химических связей с атомами других элементов. Были известиы лншь сравнительно нестойкие молекулярные соединения благородных газов — иапример, гидраты Аг-бНаО, Кг-61-120, Хе-бНгО, образующееся при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду. Эти гидраты принадлежат к типу клатратов (см. 72) валентные связи при образовании подобных соединений не возникают. Образованию клатратов с водой благоприятствует наличие в кристаллической структуре льда многочисленных полостей (см. 70). [c.668]

Монтмориллонит и вермикулит — удобные модельные объекты для определения плотности адсорбированной воды по экспериментальным величинам адсорбции и соответствующим из — менениям толщины межслоевой области Ас1. Исходя из значений Ас и геометрической удельной поверхности, легко определить внутрислоевой сорбционный объем о, а по нему-и величине адсорбции а — плотность сорбированной воды. Осо — бенно удобен для таких определений вермикулит, который об — ладает совершенной кристаллической структурой и, как следствие, дает узкие интенсивные рефлексы на дифрактограммах Для него характерна незначительная внешняя поверхность кристаллитов и на изотермах сорбции обнаруживаются четкие перегибы, соответствующие переходу от однослойного гидрата к двухслойному. [c.33]

Образование сростков кристаллов в процессе формирования физической структуры цементного камня зависит от множества факторов особенностей кристаллической структуры срастающихся кристаллов, состава и свойств водного раствора, ориентации кристаллов, усилия их сжатия между собой и т. д. Установлено, что закономерные сростки кристаллов гидросиликатов и гидроалюминатов кальция, портландита и гипса (структура срастания, прорастания и врастания) появляются на стадии зародышеобразования в пересыщенном по отношению к соответствующим гидратам водном растворе. Зародыши сростков кристаллов (друзы, лучистые агрегаты, дендриты) со временем развиваются, достигая размеров, определяющихся наличием свободного пространства и питательного вещества. Прочность контактных зон кристаллических сростков, возникших из зародышей, соизмерима или даже несколько выше прочности кристаллических ветвей сростка. [c.342]

Для термоантрацита интенсивное протекание процесса графитации, фиксируемое по изменению периода с (см. рис. 3), начинается при более высокой температуре. У типичного представителя плохо графитиро-ванного материала — гидрата целлюлозного волокна, согласно результатам работь [8, с. 7—10], начало трехмерного упорядочения кристаллической структуры смещено в область еще более высоких температур. В то же время при использовании вместо кокса природного графита кристаллическая структура такого материала в процессе термической обработки не изменяется, поскольку определяется структурой природного графита. Существенное влияние на скорость процесса графитации оказывает газс вая среда. Например, замена аргона при термообработке хлором ускоряет графитацию материа ла [8, с. 7-10]. [c.16]

Некоторые авторы считают - что различие между гидратами не связано с различием в кристаллических структурах и объясняется условиями осаждения, размерами частиц и наличием примесей. Способы получения 1[ свойства гидратов окиси хрома подробпо рассмотрены в монографии [c.160]

Как лед-1, некоторые гидраты обладают остаточной энтропией, связанной с возможностью различного размещения атомов водорода. В уже описанной выше кристаллической структуре декагидрата Na2S04-10H20 8 молекул воды входят в состав октаэдрических цепочек [Na(H20)4]n, а две молекулы воды не связаны с катионами. Молекулы воды, входящие в цепочки, не могут изменить свою ориентацию зато водородные связи, в которых участвуют две остальные молекулы воды. [c.432]

IS.4.5. Гидраты аммиака. Аммиак образует два кристаллогидрата ЫНз-НгО ц 2МНз-Н20. Кристаллическая структура последнего изучена ири 170 К [A ta ryst., 1954, 7, 194]. В ее основе, по-видимому, лежит каркас состава МИз-НгО, сформированный с помощью водородных связей, в котором NH3 и Н2О образуют каждый по одной сильной связи N—И—О (2,84 А) и ио три слабых (3,13 3,22 3,22 А). Вторая молекула NH3, которая, возможно, находится во вращательном состоянии, присо- [c.556]

Свойства. Желтые, устойчивые на воздухе октаэдрические кристаллы. Кристаллическая структура относится к типу KsLPt U] (а=9,825 А). Растворимость в 10 М соляной кислоте при 25 °С составляет 1,17-10- моль/л. КаГТсСи] в воде гидролизуется с образованием гидрата оксида техиеция (IV). [c.1705]

Структура газовых гидратов была установлена в результате исследований М. Штакельберга в 40—50-х годах. В присутствии гидратообразователей может образоваться кристаллическая решетка двух различных типов из молекул воды, связанных между собой водородными связями. Элементарная ячейка структуры первого типа состоит из 46 молекул воды и содержит две малые полости в форме додекаэдров со средним диаметром 0,52 нм и 6 больших полостей — тетрадекаэдров со средним диаметром 0,59 нм. Элементарная ячейка структуры второго типа состоит из 136 молекул воды и содержит 16 малых (диаметр 0,48 нм) и 8 больших полостей (диаметр 0,69 нм). Если максимальный размер молекул гостя меньше 0,48 нм, то в кристаллической структуре второго типа могут оказаться заполненными все полости — как большие, так и малые. При этом п в общей формуле газовых гидратов принимает минимальное значение, равное 5,67. [c.89]

Большие и важные группы соединений, которые могут существовать только в кристаллическом состоянии, включают комплексные галогениды и оксиды, кислые и основные солн и гидраты. В частности, один из важных результатов изучения кристаллических структур состоит в признании того, что не-стехиометрические соединения не являются редкостью, как это некогда полагали. В самых общих чертах нестехиометрическое соединение можно определить как твердую фазу, которая устойчива в определенной области (по составу). С одной стороны, это определение охватывает все случаи изоморфного замещения и все виды твердых растворов, включая такие, состав которых покрывает всю область от одного чистого компонента до другого. В качестве другого предельного случая можно указать на фосфоры (люминесцентные ZnS или ZnS—Си), которые обязаны своими свойствами неправильному размещению и (или) внедрению примесных атомов, действующих как электронные ловушки , а также окрашенные галогениды (щелочных и щелочноземельных металлов), в которых отдельные положения гало-генндных ионов заняты электронами (F-центры) эти дефекты присутствуют в очень малой концентрации, часто в пределах от 10 до 10 . Для химика-неорганика больший интерес представляет тот факт, что многим простым бинарным соединениям свойственны диапазоны составов, зависящие от температуры и способа приготовления. Нестехиометрия подразумевает структурную неупорядоченность, а часто и присутствие того или иного элемента более чем в одном валентном состоянии она может приводить к возникновению иолупроводимости и каталитической активности. Примеры нестехиометрических бинарных соединений включают много оксидов и сульфидов, часть гидридов и промежуточные твердые растворы внедрения атомов С и N в металлы. Более сложными примерами могут служить различные комплексные оксиды со слоистыми и каркасными структурами, такие, как бронзы (разд. 13.8). Существование зеленого [c.14]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидраты кристаллическая структура: [c.118] [c.494] [c.631] [c.94] [c.111] [c.7] [c.177] [c.14] [c.402] [c.435] [c.435] [c.1392] [c.1515] [c.1662] [c.13] [c.470] [c.143] [c.319] [c.402] [c.435] [c.435] [c.556]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология