Германий взаимодействие с хлором

В литературе описано несколько способов его получения. Чаще других применяют а) хлорирование металлического германия газообразным хлором при температуре 500—600 [1] и б) взаимодействие двуокиси германия с соляной кислотой п толстостенной запаянной склянке при температуре 170—180° [2, 3]. [c.141]

Порошкообразный германий загорается в атмосфере фтора и хлора уже при комнатной температуре при нагревании соединяется с па,рами серы, образуя соединение ОеЗ. С бромом и йодом германий взаимодействует при нагревании. [c.104]

С хлором порошкообразный германий взаимодействует уже при комнатной температуре. Гранулированный германий взаимодействует с хлором при нагревании. [c.20]

В решетке ионных кристаллов — чисто ионная связь, т. е. связь, для которой полный перенос электронов от катиона к аниону скорее исключение, чем правило. Лишь для кристаллов типа хлорида натрия можно говорить о полном переносе заряда. Интеграл перекрывания одноэлектронных орбиталей ионов натрия и хлора оценивается значением —0,06. Можно сказать, что это чисто ионная связь. По отношению к этому же соединению сопоставление энергии электростатического взаимодействия с энергией ковалентного взаимодействия (непосредственно связанной с тем,-что называют поляризацией электронной оболочки) показывает, что вклад электростатического взаимодействия значительно больше и составляет (по Коулсону) для хлорида натрия 8,92 эВ, в то время как соответствующее значение для ковалентного взаимодействия 0,13 энергия отталкивания в этом случае равна —1,03 эВ (энергия, называемая нулевой , т. е. нулевая колебательная энергия, равна всего —0,08 эВ и ее часто вообще не принимают в расчет). К ионным кристаллам относятся кроме соединений типичных галогенов со щелочными металлами также и некоторые оксиды, в частности оксиды кальция и магния, в которых по экспериментальным данным имеются отрицательные двухзарядные ионы кислорода. В большинстве случаев ковалентный вклад больше. Кристаллы алмаза, кремния, германия, карборунда, серого олова содержат прочные ковалентные связи, так что любую часть этих веществ вполне и без всяких оговорок можно рассматривать кан молекулу макроскопических размеров. [c.281]

Взаимодействие монооксида германия с хлористым водородом, хлором и четыреххлористым углеродом начинается соответственно [c.211]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

МпОг, перекиси водорода), выделяющих хлор при взаимодействии с соляной кислотой. По-видимому, этим способом все-таки не удастся полностью воспрепятствовать попаданию мышьяка в дистиллят, поэтому особую важность приобретают методы, позволяющие количественно определять германий в присутствии мышьяка (П1). [c.331]

Взаимодействие между алюминием и хлоридом натрия и ж-ду алюминием и фторидом натрия изучалось В. Яндером и Г. Германом, а также Г. А. Абрамовым [17]. Оказалось, что растворимость алюминия значительно меньше в хлориде натрия, чем во фториде натрия. Меньшая растворимость алюминия в хлориде натрия, как было указано выше, объясняется меньшей силой взаимодействия катиона (алюминия) с анионом хлора по сравнению с анионом фтора, который имеет меньший радиус. [c.265]

Пушонку через верхние люки рассыпали по дну камеры слоем высотой 5—10 см. Охлажденный и не содержащий капельной влаги хлор вводили в верхнюю часть камеры, он опускался вниз и, проходя по всему сечению, взаимодействовал с равномерно распределенной пушонкой. Процесс продолжался примерно 60 ч, производительность камеры составляла 8—10 кг с 1 м поверхности пола, т. е. около 1,5 т/сут. Камерный способ был связан с тяжелым физическим трудом, чрезмерными газовыделениями, а также большой затратой дефицитного свинца. Тем не менее этот способ применялся более 100 лет, последняя установка такого типа была демонтирована в Германии в 1940 г. [c.13]

При взаимодействии I с уксуснокислым калием атомы хлора, связанные с германием, легко замещаются на ацетоксигруппу [c.392]

Свойства. В свободном состоянии бесцветный, чрезвычайно инертный порошок. Не взаимодействует с горячими щелочами и кислотами. Восстаиавливается водородом при 700 С до германия с хлором реагирует при 600 С, образуя ue l4 и Nj. Существует в двух модификациях. [c.804]

Уменьшение расстояния Ge— l в GeHg l по сравнению с суммой ковалентных радиусов германия и хлора, сравнительно большая величина дипольного момента и малоеядерное квадрупольное взаимодействие в молекуле, по мнению ряда авторов [252], объясняются частичным ионным характером связи и ее двоесвязностью связь Ge— l на 41% является ионной, на 15% — двоесвязной и на 44% — односвязной. [c.79]

Были изучены спектры поглощения комплексов германия с тринадцатью производными 3,4-диоксиазобензола, содержащими нитро-,. сульфонамид-, ацетил-группу или хлор, бром или иод в 3 - и 4 -по-ложениях. Эти комплексы имели состав 1 3 (при pH < 4) и 1 4 (при pH = 6) с полосами поглощения соответственно при 58,8-10 и 70-10 сек . Последний комплекс образуется, по-видимому, за счет взаимодействия с двумя ОН-группами, константа его нестойкости порядка 10" . Комплекс состава 1 4с 3,4-диокси-4 -хлоразо-бензолом кристаллизуется с двумя молекулами Н О. Судя по данным ИК-спектроскопии, германий взаимодействует с атомом кисло-зода в орто-положении, при этом изменяется структура лиганда 587]. Комплекс состава 1 4 представляет интерес еще потому, что в нем германий либо взаимодействует только с одним кислородным атомом в молекуле лиганда, либо координационное число германия равно 8, т. е. необычно велико. [c.200]

Из изложенного следует, что прочность координационной связи в алкил(хлорметил)силанах сравнительно невелика. Энтальпия образования ВМК ДЛЯ диметил (хлорметил) снлана, определенная методом ИК-спектроскопии [50], не превышает 4,2 кДж/моль. На примере гер-м-анийорганических соединений показано, что энтальпия ВМК повышается при увеличении акцепторных свойств заместителей, связанных с атомом германия [51]. Вероятно, сжатие диффузных 4й -орбиталей атома германия при введении в молекулу акцепторных заместителей приводит к увеличению интегралов перекрывания взаимодействующих 4 (- и 3/ -орбиталей атомов германия и хлора. [c.8]

Какое окислительное число +2 или +4 более характерно для германия, для олова, для свинца В соответствии с этим иапишите уравнения реакций взаимодействия каждого из этих элементов а) с кислородом, б) с хлором. [c.169]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

Следует отметить, что для хлорсодержащих соединений олова постоянство соотношения частоты ЯКР С1 с частотами аналогичных соединений углерода, кремния и германия не наблюдается [7—9]. Частота ЯКР С1 в соединениях типа Р4 5пС1 уменьшается по монотонному закону, отличному от линейного, с уменьшением числа атомов хлора. Одним из объяснений такого поведения может быть предположение об изменении валентных углов или наличии координационных взаимодействий в твердом теле. [c.55]

По данным [12], хлор начинает взаимодействовать с германием при 137°С с образованием Ge U, при температуре выше 230 °С образуется Ge b. Такой же характер начала хлорирования германия подтверждается и другими исследователями. [c.211]

В пределах температур 330—700 ° максимальная степень хлорирования GeO хлором 45—50%. Температура начала взаимодействия диоксида германия с хлористым водородом и четыреххлористым углеродом 500°С, а с хлором 800°С. Хлорирование GeOa протекает по уравнению [c.212]

Трихлоргерман получается при действии хлора или хлористого водорода (в этом случае в присутствии AI I3) на моногерман [69] более удобный способ получения состоит во взаимодействии хлористого водорода с сульфидом германия [63, 70, 71]. Кроме того, GeH la получается при действии хлористого водорода на германий [70] или его дихлорид [72], а также при разложении германида магния концентрированной соляной кислотой. [c.610]

Реакция Свартса протекает легко при низкой температуре с такими соединениями, как 81С14, Н81С1з, СеС14 и другими галогенсиланами и -Германами вследствие того, что атомы кремния и германия являются координационно ненасыщенными. По мере замещения атомов хлора у кремния на фтор дальнейшее взаимодействие облегчается как из-за повышения электрофильности кремния, так и вследствие уменьшения стерических препятствий. [c.38]

В процессе дистилляции цинковых концентратов наряду с обогащением по цинку наблюдается и обогащение по германию [1008]. В ретортных пылях цинкового производства концентрация германия составляет 0,1—0,5%. При обработке их горячей соляной кислотой отгоняется Ge li. Не рекомендуется вести обработку смесью НС1 - -+ lj, так как хлор взаимодействует с водородом, выделяющимся по реакции [c.365]

Еще в начале XIX века Берцелиус и Дэви. обнаружили, что при электролизе растворов солей щелочных металлов с ртутным катодом получаются амальгамы. При взаимодействии амальгам с водой они разлагаются с образованием гидроксидов щелочных металлов, а также водорода и ртути. Это открытие впоследствии было положено в основу промышленного производства хлора и щелочей электролизом щелочных хлоридов в ваннах с ртутным катодом. Первый патент на электролизер с ртутным катодом для получения хлора и щелочи был взят Нольфом в 1882 г., а первое промышленное предприятие, вырабатывающее эту продукцию в ртутных ваннах Кастнера, было введено в эксплуатацию в 1894 г. в Олдберри (Англия). Четырьмя годами ранее в Грисгейме (Германия) Начала работать первая промышленная установка по производству хлора методом электролиза в ваннах с диафрагмой. [c.5]

Четыреххлористый германий, СеСЦ, образуется при нагревании металлического германия выше 180° в атмосфере хлора, а также взаимодействием двуххлористой ртути с порошком металлического германия (120°) или с дисульфидом германия, а также при пропускапии газообразного НС1 через теплую суспензию СеОг в конц. НС1 [c.389]

Возможно взаимодействие фосфорильного кислорода с пустыми -орбитами хлора и л-электронами бензола [3]. Такое взаимодействие в случае ТБФ и ДАМФК усиливается в ряду хлоридов кремния, германия и других четырехвалентных элементов [11 ]. В случае хлоридов олова, циркония, гафния взаимодействие происходит непосредственно с атомами металлов. Предположение, 4то взаимодействие с кремнием и германием осуществляется за счет Ван-дер-Ваальсовых сил [И], представляется сомнительным. Однако в настоящее время отсутствуют данные, позволяющие установить, происходит ли взаимодействие с центральными атомами или с атомами хлора. [c.92]

Взаимодействие диарилртути с четырех хлор истым германием проведено в автоклаве при 180° С и с небольшим выходом привело к ArGe lg [173]. Гораздо лучшие результаты дает реакция диарилртути с галогенидами двухвалентного германия (см. стр. 311). [c.289]

Германий — металл, который по своим химическим свойствам напоминает во многом углерод и кремний. В своих соединениях может быть двух- и четырехвалентным, соединения четырехвалентного более устойчивы. Германий при 25° С вполне устойчив в атмосфере воздуха, в водопроводной и дистиллированной воде и кислороде. При 600—700° С он быстро окисляется воздухом и кислородом. Германий образует два окисла Ge и Gej. При нагревании свыше 200° С с галогенами германий легко образует соответствующие тетрагалогениды. Наиболее энергично взаимодействие протекает с хлором, затем с бромом и иодом. Соляная и серная кислоты при комнатной температуре взаимодействуют с германием слабо, при 100° С серная кислота медленно растворяет германий. Азотная кислота и царская водка при их нагреве сильно действуют на германий. Водные растворы едкого натра и едкого кали реагируют с германием очень слабо, тогда как в присутствии Н2О2 расплавленные щелочи быстро его растворяют. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология