никель хелаты

Выполнение работы. Поместить в пробирку 5—6 капель воды, 2 капли раствора соли никеля и 1 каплю аммиачного раствора диметилглиоксима. Реакция идет с образованием нерастворимого комплексного диметилглиоксимата никеля, представляющего собой хелат и имеющего формулу [c.219]

При добавлении к спиртовому раствору ацетоуксусного эфира ацетатов меди(П), бериллия, железа(П и 1П), алюминия, никеля(П и П1), кобальта(11 и III) и некоторых других металлов с валентностями II, III и IV, образуются внутрикомплексные соединения, называемые хелатами [c.477]

Пространственное строепие диоксимов может быть различным. Диоксимы образуют стабильные внутренние комплексы (хелаты) с ионами тяжелых металлов. Наиболее характерными являются комплексы никеля — малорастворимые соединения, окрашенные в красный цвет. Эти реакции используют в аналитической химии (Л. Чугаев). [c.478]

Выполнение работы. Раствор, содержащий не более 30 мг никеля, разбавляют водой до 100 мл, подкисляют 2 М раствором НС1 до слабокислой реакции, нагревают до 80 С и добавляют раствор реагента в небольшом избытке. Необходимо добавить 5 мл реактива приблизительно на каждые 10 мг никеля, однако это соотношение должно быть увеличено, если в растворе присутствуют o + и Pe +, образующие в этих условиях растворимые устойчивые хелаты. Затем добавляют 2 М раствор аммиака до появления запаха, что соответствует слабощелочной реакции (pH 8), и продолжают нагревать на водяной бане не более 1 ч. Не следует проводить длительного нагревания при доступе воздуха, так как в этих условиях может образоваться растворимый хелат никеля. После проверки полноты осаждения осадок фильтруют через стеклянный фильтрующий тигель (см разд. 11.9.2) и промывают теплой водой до исчезновения ионов С1 в промывных водах. Стеклян- [c.172]

Пристли [7, с. 194] успешно титровал растворы (1/60-м.), содержащие один из следующих металлов кальций, никель, медь, кадмий, цинк, барий, серебро, кобальт (III), хром ОН), алюминий, магний, бериллий и растворы церия (IV) и олова (IV) концентрацией (1/120-м.). За исключением результатов анализа серебра, магния и бериллия точность определения содержания элементов составила 1% от теоретического. Кривые титрования имели обычную для экзотермических и эндотермических реакций форму. Теплота образования большинства хелатов относительно низкая (только. хе-лат свинец— ЕОТА имеет теплоту образования, приближающуюся к теплоте нейтрализации сильной кисло- [c.82]

Классическим примером внутрикомплексных соединений такого типа может служить диметилглиоксимат никеля — ярко-красный малорастворимый осадок. При взаимодействии с диметилглиоксимом катион никеля вытесняет водород из оксимной группы каждой молекулы, а с двумя другими оксимными группами соединяется координативно (главные валентности обозначены в формуле черточками, а координа-тивные стрелками) и получается хелат [c.63]

Изучение реакций биурета. VI. Константы устойчивости хелатов биурета с медью и никелем. [c.547]

Соединения типа а образуют с ионами цинка и никеля хелаты Lila и LII6 с отношением лиганд металл = 2 1, а в медных комплексах LIII и комплексах LIV тетрадентатных лигандов типа е оно составляет 1 1 [c.179]

Лучшие и наиболее селективные реагенты для осаждения никеля — 1,2-диоксимы, среди которых диметилглиоксим (диацетилдиоксим) используется чаще всего [314]. Этот реагент образует с никелем хелат, в котором никель связан с атомами азота (формулу см. на стр. 107). Диметилглиоксим плохо растворяется в воде, так что для осаждения используют растворы реагента в этаноле и поэтому возникают затруднения при промывании хелата от избытка реагента. Однако после того, как в практику осаждения введена легкорастворимая динатриевая соль диметилглиоксима, эту трудность удается обойти. Благодаря этому лучше растворимые диоксимы (см. ниже) для осаждения никеля в существенной степени потеряли свое значение. Осаждение быс-(диметилглиоксимато) никеля можно проводить как из разбавленных уксуснокислых, так и из аммиачных растворов. [c.184]

Промывание органической фазы раствором ЭДТА устраняет мешающее влияние Си, 2п, Оа, 1п и Т1 вследствие разложения хелатов этих металлов с ПАН. V маскируют перекисью водорода. Фторид, роданид, тартрат и цитрат мешают определению никеля, если их количество-превышает 0,2 г/мл (в расчете на натриевые соли), и могут применяться для маскирования. Ре, Со и Рс1 мешают определению никеля. Хелат Ре имеет максимум поглощения при 764 нм, а хелат Со — два максимума при 583 и 628 нм. Пушель с соавторами разработал очень чувствительный метод одновременного определения Ре, Со и N1 с измерением поглощения при трех длинах волн (565, 628 и 746) определению-мешает только Рс1 [1739]. Чувствительность определения никеля в этом случае почти в четыре раза выше чувствительности определения с НгДМГ. Воспроизводимость при одновременном определении составляет-(мкг/мл) 0,42 для Ре, 0,44 для Со и 0,24 для N1. [c.350]

Хелатами называют комплексные соединения с циклическими группировками, включающими комплексообразователь, например ион металла Ме " . Внутрикомплексными соединениями называку хелаты, в которых один и тот же адденд связан с комплексообразователем одновременно обычными и координативными связями. Например, три-этилендиаминкобальт (П1) [Со (ЫН2СН2СН2МН2)з1 + — хелатное соединение, диметилглиоксимат никеля (И) [c.96]

Например, комплекс железа (III) с 2,2 -дипиридилом и комплекс никеля /II) с дитиооксамидат-ионами — хелаты Однако дитиооксамидат никеля — одновременно и внутрикомплексное соединение [c.74]

Комплексометрическое титрование, комплексометрия Хелато- метрия Меркуримет рия Цианидомет- рия Комплексоно- м трия Hg(N03)a K N Комплексон 111 Галогениды и псевдогалоге-ниды Ионы никеля (И), кобальта (II), алюминия, циркония (IV) и тория (IV) Ионы металлов [c.156]

Для незаряженных комплексов растворимость существенно зависит от соотношения гидрофильных и гидрофобных фрагментов. Так, среди хелатов растворимость в воде, как правило, ниже дпя координационно насыщенных соединений, т. е. таких, в которых все координационные места центрального атома заняты хелатообразующим реагентом. Например, среди комплексов №(П), Ре(П), Си(П), Со(П) с диметилглиоксимом (Ь = Н2Е)т) состава М Ь = 1 2 растворимость в воде диметилглиоксимата никеля (II) значительно ниже, чем остальных. Причина состоит в том, что никель с этим реагентом образует координационно насыщенный плоский квадратный комтшекс с КЧ = 4 состава Н1(Н1)т)г, а Ре(П), Си(П), Со(11) — координационно ненасыщенные октаэдрические комплексы М(Ш)т)2(Н20)2. Однако, если органическая часть лиганда достаточно велика, гидрофобна и может блокировать гидрофильные грутшы, то и координационно ненасыщенные комплексы могут быть очень мало растворимы в воде. Например, растворимость в воде [c.163]

Хелаты ниоксима, являющегося аналогом димегилглиоксима, успешно используют в анализе, например дпя гравиметрического определения никеля и висмута. Нахфотив, бензофенондиоксим с ионами металлов хелатов не образует. [c.170]

Анализ данных по термохимии комплексообразования показывает, что энтальпия образования комплексов никеля почти всегда больше, чем комплексов кобальта. Поэтому при повышении температуры устойчивость комплексов никеля будет уменьшаться более высоким темпом, чем устойчивость комплексов кобальта. Выведено уравнение для расчета изоравновесной (a ni = Ксо) температуры, найдены примеры, подтверждающие большую устойчивость комплексов кобальта при высоких температурах [93]. Мы нашли аналогичное изменение термодинамической устойчивости для реакций термической диссоциации комплексов с переходными металлами при дегидратации хелатов ЭДТА. [c.46]

Комм. Чем обусловлено повышение прочности хелатов по сравнению с комплексами, не содержащими циклических фрагментов Почему реакцию в П1 ведут в аммиачной среде Сравните устойчивость комплексов никеля(П) с аммиаком и диметилглиокси-мат-ионом. Каковы составы комплексных соединений — продуктов реакций в П2 и Пз Определите тип гибридизации атомных орбиталей и геометрию комплексных ионов, полученных в Пь П2, Пз. Установите значения КЧ центральных атомов и дентатность лигандов в данных комплексах. [c.197]

Хелатный эффект приводит к повышению устойчивости комплексов ионов металлов, образующих как стабильные, так и малопрочные комплексы. Например, ионы щелочноземельных металлов образуют с монодентатными аммиаком и ацетат-ионами чрезвычайно неустойчивые комплексы. Однако если эти лиганды объединить в единую молекулу хелатообразующего реагента (например, ЭДТА), то образуются устойчивые комплексонаты. Причем хелаты этих металлов стабилизируются почти в той же степени, что и комплексы других металлов (меди, никеля, цинка и др.). Следовательно, объяснение природы хелатного эффекта нужно искать в наиболее общих закономерностях реакций комплексообразования. [c.340]

Каталитическая активность полимерных комплексов в значительной степени зависит от окислительно-восстановительного потенциала металла (медь, железо, молибден, кобальт, никель, хром, марганец в различных степенях окисления) она возрастает с падением стабильности полихелата и с уменьшением упорядоченности его структуры (отсутствие кристалличности, искаженная геометрическая конфигурация, наличие не полностью насыщенных координационных центров). У порфириноподобных полимеров, упо. янутых выше, большое значение имеет наличие системы сопряжения и коллективных электронных свойств (часто активность растет с падением энергии-активации электропроводности). Иногда смешанные комплексы, содержащие металлы нескольких типов, действуют сильнее, чем комплексы с металлами одного типа. При использовании некоторых макромолекулярных хелатов-для инициирования полимеризации стирола, метилметакрилата и т. д основная реакция сопровождается прививкой к макрохе-лату. [c.328]

Наиболее подробно изучались и разрабатывались методики определения в нефтях ванадия. Для этой цели применялись метод рентгеновской флуоресценции с предварительным концентрированием ванадия (а также никеля и железа) с дитио-карбаматом метод газожидкостной хроматографии (до 0,1 м на 1 г нефти) с пламенно-ионизационным детектором хелатов оксида ванадия с фторированными дикетона-ми (с одновременным определением меди и никеля), а также хелатов ванадия (III) и различных фторированных дикетонов метод спектрофотометрии в видимом свете (на волне 500 нм) метод атомно-абсорбционной спектроскопии пирокатехиповый метод каталитический метод, основанный на спектрофотометрическом определении продукта реакции окисления галловой кислоты бромат-ионом, катализируемой ионами ванадия (другие элементы, присутствующие в нефтях, не мешают определению ванадия этим методом). [c.85]

Принцип устойчивости хелатов с двумя лигандами противополож ной конфигурации является общим и для хелатов никеля, цинка, ко бальта(П), железа(П) и ряда других металлов. В качестве лигандов такж могут быть взяты и другие бифункциональные производные. [c.446]

В слабокислой или аммиачной среде две молекулы диметилглиокоима соединяются с молекулой никеля(II), образуя известный хелат алого цвета — бисдиметилглиоксимат никеля (II) [c.248]

Спектрофотометрическое исследование хелатов меди, цинка и никеля с 2- (2-пнридилазо) -4-метилфенолом. [c.549]

Рис. 1. Кинетические кривые накопления гидроперекисей при окислении в-декана без добавки катализатора и в присутствии бис-(3-скси-2-ими-пометилбеизо [Ь] тиофената) меди (а) и зависимость стационарной скорости накопления гидроперекисей от концентрации хелатов меди (1) и никеля (2) (б)