Хлорид комплекс

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Серная кислота, олеум и хлорсульфоновая кислота обычно применяются в избытке, выполняя одновременно роль дешевых низковязких растворителей для образующ ихся сульфокислот (или сульфонилхлорида). Серный ангидрид может применяться непосредственно в виде жидкости (как она выпускается на рынок) или она может быть легко переведена в парообразное состояние (температура кипения 44,8°) и перед введением в сульфуратор возможно ее разбавление инертным газом. Жидкая двуокись серы — превосходный инертный растворитель при сульфировании бензола серным ангидридом [17, 42, б4] или хлорсульфоновой кислотой [86], а также она может быть реакционной средой при сульфировании додецилбензола 20%-ным олеумом [14]. При производстве сульфонил-хлоридов (с хлорсульфоновой кислотой) в промышленности растворители но применяются в лабораторной практике в некоторых случаях применяется хлороформ в качестве реакционной среды [54]. Серный ангидрид смешивается с жидкой двуокисью серы, а также с такими хлорированными органическими растворителями, как тетрахлорэтилен, четыреххлористый углерод и трихлорфторметан. Высокая реакционная способность серного ангидрида может быть смягчена введением его в комплексе с большим числом разнообразных веществ. Эти комплексы по своей реакционной способности располагаются в ряд в зависимости от природы исходного вещества, взятого для получения комплекса. [c.518]

Определение химического состава. Массовую долю платины определяют по методу, основанному на взаимодействии платинохлористоводородной кислоты с хлоридом олова с образованием комплекса, имеющего характерное поглощение света отклонение от среднего арифметического трех параллельных определений не более 0,006% абс. [c.77]

Крафтса, например хлорид цинка [82], трехфтористый бор [83 и безводный треххлористый алюминий. Последний селективно поли-меризует реакционноспособные олефины и одновременно переводит сернистые соединения в легко удаляемые комплексы химизм превращений, которым при этом подвергаются сернистые соединения, очень сложен, так как одновременно протекает целая серия первичных и вторичных реакций. Подвергалась изучению глубина сероочистки хлористым алюминием для различных типов сернистых соединений [84]. В общем случае 1 г хлористого алюминия на 100 мл сильно разбавленного раствора сернистых соединений в лигроине (нафте) удаляет от одной трети до половины сернистых соединений. Для некоторых сульфидов очистка идет еще глубже. Катализат подвергается затем вторичной перегонке, при которой содержание сернистых соединений еще больше снижается, так как большая часть исходных сернистых соединений превратилась в высококипящие комплексы. Хлористый алюминий применяется в промышленном масштабе для глубокой очистки специальных сортов смазочных масел. [c.239]

Каталитические системы на основе соединений кобальта и алкилалюминийгалогенидов дают возможность получать полибутадиены, содержащие до 98% г ыс-1,4-звеньев. Чаще всего используют растворимые в углеводородах комплексы хлорида кобальта с этанолом или пиридином, соли органических кислот и т. д. [23, 42, 43]. [c.182]

Решение. Отсутствие в растворе указанной соли нонон Со + и свободного аммиака означает, что эти компоненты входят во внутреннюю сферу комплексного соединения. Кроме того, во внутреннюю сферу входит один хлорид-ио , не осаждаемый AgNOз. Следовательно, состав внутренней сферы соответствует формуле [ o(NHз)5 ll +. Во внешней сфере находятся два хлорид-иона, компенсирующие заряд внутренней сферы комплекса [Со(ЫНз)йСГ С12. Диссоциация комплексной соли в растворе протекает по схеме [c.197]

Изомеризацию активируют не только хлориды палладия, платины, иридия, родия, рутения, но и их я-комплексы. Высокую каталитическую активность проявляют комплексы и некоторых других переходных металлов (в частности, никеля), а также каталитические системы типа катализаторов Циглера — Натта. Как было отмечено на стр. 98, хлориды переходных металлов при взаимодействии с олефинами образуют л-комплексы. В табл. 32 приведены данные о каталитической активности некоторых комплексов переходных металлов дополнительные сведения имеются в обзорах [25, 26, 45]. Поскольку общее число известных из литературы комплексов, катализирующих изомеризацию, превышает 150, таблицу следует рассматривать только как иллюстративную. [c.114]

Эффективность очистки флотацией значительно увеличивается, если с целью интенсификации образования комплексов пузырек — частица в воду вместе с воздухом добавить различные реагенты, увеличивающие гидрофобизацию поверхности частиц, дисперсность и устойчивость газовых пузырьков. В качестве коагулянтов, образующих микрохлопья, всплывающие с захваченными ими частицами загрязнений в виде пены, исиользуют соли аммония и железа (лучше хлорид железа (П1) и хлорид алюминия, которые не увеличивают содержания сульфат-ионов в оборотной воде). Степень очистки безреагентной флотацией — всего 11—23%- [c.94]

Различные восстановители влияют на индикатор — железо (III). Ионы, образующие с хлоридом комплексы, например ртуть(II), хром (III) и таллий (III), следует удалить. Наконец, ионы, обладающие собственной интенсивной окраской, например Со + и NP+, должны отсутствовать. Важно, что фосфат не мешает определению хлоридов этим методом в отличие от метода Мора, где уже 25 мг фосфата в 1 л оказывает мешающее влияние. [c.295]

Решение. Исходный раствор на диаграмме изображается точкой R пересечения изотермы t = 94°С с вертикальной линией, проведенной из абсциссы 10% КС1. Во время выпаривания раствора движемся вдоль изотермы 94 °С до точки А, соответствующей концентрации 32% КС1. Раствор ие будет насыщенным (линия ЕК не достигнута), и кристаллизация хлорида калия еще не начнется. В процессе выпаривания из исходного раствора R образуются два комплекса раствор большей концентрации — точка А, и вода (выпаренная) — точка L. [c.189]

Второй этап — охлаждение упаренного раствора (точка А) до 0°С. Раствор А при температуре 94 С ненасыщен, при охлаждении состав его не изменяется до момента достижения кривой насыщения в точке В. При дальнейшем охлаждении хлорид калия кристаллизуется и состав раствора изменяется до точки С, которая соответствует раствору, насыщенному хлоридом калия (21% КС1) при 0°С. На изотерме i = 0° (прямая F) находится точка D (состав исходного раствора на втором этапе) и точки, представляющие два комплекса, которые образовались из этого исходного раствора, — твердый хлорид калия F и раствор С. [c.190]

Каждое из этих равновесий характеризуется своей ступенчатой константой нестойкости Ка, Кз и т. д. По мере отщепления хлорид-ионов заряд комплекса становится все более положительным, [c.602]

Характерные особенности изомеризации проявляются в присутствии я-комплексов хлорида двухвалентного палладия она ниже рассмотрена более подробно. [c.116]

Новые данные показывают, что алкилирование ароматики первичными алкил-галогенидами (которые только с трудом могут образовать карбоний-ионы) и А1СЬ осуществляется через реакцию бимолекулярного перемещения [600—602]. Она включает образование стабилизированной соли карбоний-иона (сигма-комплекс) через взаимодействие ароматики с хлорид алюмипия-алкил-хлоридныы комплексом [c.135]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Ббльшая часть неионизированного хлорида алюминия присоединяется к изобутилену с образованием устойчивого комплекса, не способного инициировать полимеризацию. Вследствие этого степень активности каталитической системы, рассчитанной как отношение количества образовавшегося полимера (в г) к общему числу молей хлорида алюминия, является весьма низкой. [c.330]

При отделении алюминия от цинка следует учитывать, что на холоду образуется ссадок пиридпно-хлоридиого комплекса цинка, который растворяется при нагревании. Поэтому в присутствии цинка растворы надо фильтровать горячие. [c.47]

Аммиак-И амины с хлоридом алюминия способны образовывать комплексы. При наличии аммиака или аминов наблюдается [c.346]

Хлориды комплексов кобальта. Был изучен гидролиз водой и ионами гидроксила ряда комплексных ионов, таких, как o(NHз l5 l+ [10]. Константы скорости второго порядка для [c.66]

Барвинок М. С. Спектрофотометрическое исследование максимумов на диаграмме состав — свойство в растворах галоидов кобальта при изменении концентрации системы. [Сообщ.] 1. Исследование ко-бальто-(П)-хлоридиых комплексов в этиловом спирте. ЖОХ, 1951, 21, вып. 7, с. 1207—1214. 397 [c.22]

Соединения двухвалентных палладия и платины реагируют с изонитри-лами в обычных условиях без изменения валентности металла. Восстановление комплексов Pd(II) до Pd(0) наблюдается в специальных условиях (см. ниже). Галогениды палладия(П) легко реагируют с изонитрилами, образуя устойчивые аддукты PdXa( NR)2 [30а, 42, 44, 70]. В случае хлоридов комплексы имеют 1 ис-конфигурацию, при X = J — трамс-конфигурацию [c.184]

Резкой аномалией в этой группе фторидов является то, что никель образует только двухвалентные фториды, тогда как железо и кобальт образуют как двухвалентные, так и трехвалентные соли. Другие галогениды трехвалентного никеля неизвестны. Для кобальта трехвалентное состояние очень неустойчиво. В смысле способов приготовления и свойств фториды этой группы вполне укладываются в общую схему. Все они значительно хуже растворимы в воде, чем соответствующие хлориды. Комплексы, образуемые фторидами кобальта и никеля, менее многочисленны и, вероятно, менее устойчивы, чем образуемые соответствующими хлоридами. Сравнение фторидов и хлоридов трехвалентного железа в общем указывает на сходство между фтороферриатами и хлороферриатами. Однако реакция хлорного железа исследована более детально, чем реакция фторного железа, и, следовательно, невозможно установить с достаточной уверенностью, насколько они действительно 81налогичны. [c.58]

Другой интересный пример — рассолы геотермальной системы Солтон-Си [425]. Эта система расположена на юго-восточном краю озера Солтон-Си (северный склон дельты реки Колорадо). Очень соленые слабокислые (pH около 5,5 при 25 °С) рассолы пропитывают дельтовые осадки мощностью более 1000 м. Рассолы богаты тяжелыми металлами (табл. 10.5), которые присутствуют главным образом в виде хлоридиых комплексов. Очевидно, эти рассолы способны создать значительные количества руды. Уайт [425] считает, что эти рассолы формируются в значительной степени из местных метеорных вод, которые приобретают высокую соленость при растворении эвапоритов и затем реагируют с вмещающими осадками. [c.264]

К описанным выще инициаторам полимеризации бутадиена на основе щелочных металлов генетически примыкают алфиновые катализаторы, открытые Мортоном в конце 1940-х гг. и представляющие собой комплекс аллилнатрия, изопропилата натрия и хлорида натрия [26]. Образующиеся при действии этих катализаторов полибутадиены содержат 70—75% транс-1,4-звеньев и обладают молекулярной массой до нескольких миллионов. Сравнительно недавно были разработаны условия регулирования молекулярной массы таких полимеров введением 1,4-дигидробензола или 1,4-дигидронафталина [28]. [c.180]

Жидкофазный в присутствии гетерогенного комплекса на основе хлорида алюминия 90—130 0,5 (3-6) 1 97 (на пропилен) В изопропилбензоле отсутствуют олефины, катализатор деалкили-рует полиалкилбензолы, коррозионная среда, наличие сточных вод [c.172]

Наиболее подробно изучено каталитическое действие я-аллильных комплексов никеля. Их стереоспецифичность определяется природой галогена, связанного с никелем иодиды приводят к транс-структурам, а хлориды способствуют образованию цис-звеньев [48]. Активность п-аллилникельгалогенидов резко возрастает при введении в систему неорганических или органических электроноакцепторов [49, 50]. Катализаторы, образующиеся при взаимодействии п-аллильных комплексов никеля с такими соединениями, как галогензамещенные хиноны, альдегиды, кетоны, кислоты и их соли, обладают высокой каталитической активностью [c.183]

Основным потребителем нефтяных углеводородов (отчисляемых в фонд нефтехимического сырья) в период до 2005 г. останется производство всего комплекса углеводородных мономеров и полимеров и на базе синтетических пленок, волокон и пластмасс. Эта область промышленного производства в мировом масштабе будет развиваться опережающими темпами независимо от общего спада нро.мышленного производства в капиталистических странах. Аналогичное положение сохранится и в производстве химикатов — различных производных углеводородов, т. е. органических кислот, а.минов, гликолей, хлоридов и т. н. [c.362]

Для проведения полимеризации в эмульсии при pH < 7 можно применять систему гидроперекись — ронгалит и вместо трилонового комплекса Ре(П) — обычные его соли — сульфат, хлорид, нитрат. Изучен механизм действия системы [9]. [c.139]

Была сделана попытка также реген ериро в а т ь в конце реакции н еп р о р е а г и р ов ав ш и й хлористый алюминий. Хлорид алюминия покрывается отложившимся углеродом. Пытались нерерабатывать этот комплекс -. [c.330]

Другие металлические хлориды также образуют комплексы с углеводородами, как показал Гретц. Однако большая стойкость этих хлоридов позволяет проводить реакцию ifinmb при высокой температуре (иревышающей темнерат ру кипения перерабатываемого керосина и газЦойляХ 1то до некоторой степени обт.ясняет полученные плохие резул ьтаты. [c.332]

Если же,.напротив, мы возьмем крайне летучие хлориды, например, четыре)Ххлористое олово с температурой кипения Г21°, то оно дает комплекс, и реакция протекает весьма быст1)о, но уже при 121° хлорид отгоняется, а температура улетучивания слишком низка для того, чтобы можно было зарегистрировать малейшую диссоциацию обрабатываемых углеводородов. [c.332]

Рис. п. Доыорно-акцепторная (а) и дативная (б) связи в бензо-нитрильных ге-комплексах хлорида палладия. [c.105]

Это побудило авторов данной книги [68] исследовать влияние добавок (соединения металлов) на скорость гомогеннокаталитической изомеризации гептена-1 в присутствии ( 6H5 N)2 P< l2. Для исследования были выбраны хлориды N (11), Со(П) и Mg(II), так как они не образуют комплексов с олефинами и не катализируют изомеризацию МоСи (аналогичная А1С1з электроноакцепторная добавка) СНзОНа — как возможный ускоритель, гомолог ал-коголятов, которые могут присутствовать в олефинах, полученных парофазной дегидратацией спиртов. Проведенные опыты показали, что такие добавки сильно влияют на скорость реакции это влияние определяется природой их анионной части. Некоторые результаты исследований представлены в табл. 37. [c.123]