Ртуть восстановитель

Значения стандартных потенциалов металлических электродов в водных растворах приведены в табл. 20, которая является одновременно и рядом напряжения. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильными восстановительными способностями обладает этот металл. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильными окислительными способностями обладают его ионы. Из табл. 20 видно, что к наиболее сильным окислителям принадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.192]

Хлорид олова (II)—сильный восстановитель он восстанавливает многие окислители, например, соли двухвалентной ртути до [Hg2] и металлической ртути [c.497]

Следовательно, с электрохимической точки зрения ртуть одновалентна. По структуре, однако, во всех своих соединениях ртуть двухвалентна. Растворы соединений одновалентной ртути можно получить обработкой растворов соединений двухвалентной ртути восстановителями, такими, как двуокись серы, фосфористая кислота и хлорид олова(П). Эти реакции восстановления легко идут до металлической ртути. Выше было показано, что соединения одновалентной ртути образуются обратимыми реакциями между солями двухвалентной ртути и металлической ртутью [c.702]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Ионы ртути легко восстанавливаются даже при действии малоактивных восстановителей, например [c.264]

Со ртутью натрий образует твердый сплав — амальгаму натрия, которая иногда используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. [c.565]

Для восстановления Ре(П1) обычно применяют хлорид олова (II), избыток которого окисляют хлоридом ртути(II). Образующийся при этом хлорид ртути(I) малорастворим и не разрушается окислителем — титрантом. К летучим восстановителям, избыток которых можно легко удалить кипячением раствора, относятся сероводород и диоксид серы. [c.168]

Следует обратить внимание на то, что взаимодействие металлов с кислотами-окислителями (такими, как азотная кислота, в которой металлом восстанавливается не ион Н , а атом К , точнее-анион КОз) не подчиняется ряду напряжений (К в нем отсутствует). Эти реакции зависят от силы восстановителя и окислителя (у последнего сила больше, чем у иона Н" ). Например, азотная кислота окисляет не только металлы, стоящие до водорода, но и медь, серебро, ртуть [c.159]

Будучи довольно сильными окислителями, соли ртути легко восстанавливаются металлами и другими восстановителями [c.165]

Сплавы натрия и калия со ртутью (амальгамы) — сильные восстановители. Химические реакции амальгамированных щелочных металлов протекают так же, как и с чистыми элементами, но гораздо спокойнее без загорания и взрыва. Это свойство амальгам широко используется в лабораторной практике. [c.145]

В данном случае стандартный потенциал восстановителя положительнее стандартного потенциала окислителя. Следовательно, этот окислительно-восстановительный процесс невозможен, т. е. ртуть не растворяется в кислотах с выделением водорода. [c.129]

Составьте уравнения реакций взаимодействия ртути в разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Назовите окислитель и восстановитель. [c.85]

Цинк, кадмий, ртуть образуют соединения исключительно с окислительным числом +2, как щелочноземельные металлы, но по остальным своим свойствам от них отличаются. Они значительно менее активные восстановители, чем кальций и его аналоги, причем активность свободных металлов уменьшается в подгруппе сверху вниз от цинка к ртути, что видно из величин их стандартных электродных потенциалов zn=—0,76 в, Есл=—0,40 в и Ещ= = -(-0,81 в. [c.263]

Ртуть растворяет большинство металлов, образуя сплавы, получившие общее название амальгамы. Амальгамы активных металлов используются в химических процессах в качестве восстановителей, амальгамы кадмия и серебра — в зубоврачебной практике, амальгамы олова и серебра — в производстве зеркал. На процессе амальгамирования основан один из методов извлечения золота и серебра из пустых пород. Разложением амальгам, полученных электролизом растворов солей редких металлов на ртутном катоде, получают редкие металлы. [c.168]

Атомы цинка и кадмия являются хорошими восстановителями, но более слабыми, чем атомы щелочноземельных металлов. Атомы ртути являются очень слабыми восстановителями. Ртуть не окисляется ионами водорода и кислородом при обыкновенных условиях. Отрицательных ионов не образуют. [c.416]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Уже на холоду озон окисляет большинство металлов, в том числе такие слабые восстановители, как серебро и ртуть. Сульфиды металлов окисляются озоном до сульфатов, а из иодидов выделяется элементарный иод. На окисляющем действии озона основано обесцвечивание им различных красок (например, индиго), разрушение каучука и пр. Наиболее характерны следующие реакции [c.561]

Медь отдает два электрона, ее степень окисления повышается от О до +2. Медь — восстановитель. Ртуть со степенью окисления +2 понижает ее до 0. Нитрат ртути — окислитель. Эти изменения степеней окисления можно выразить электронными уравнениями [c.91]

Г идразин N2H4 в сравнении с аммиаком аналогичен пероксиду водорода в сравнении с водой. Как видно из рис. 21.22, в молекуле гидразина имеется простая связь N—N. Чистый гидразин представляет собой маслянистую бесцветную жидкость с температурой плавления 1,5°С и температурой кипения 113"С. В чистом виде он чрезвычайно опасен, так как взрывается при нагревании и является очень сильным восстановителем. Обычно его используют как восстановитель в водном растворе, где с ним легче иметь дело. Например, гидразин восстанавливает ртуть (II) до элементного состояния [c.316]

Соединения ртути [Hgj] с кислородом. В природе соединения комплексного иона ртути [Hg2]2+ не встречаются. При искусственном получении их исход55Т из соединений двухвалентной положительной ртути. Растворимость солей ртути комплексного иона [Hg + Hg ] меньше, чем соответствуют,их солей ртути (II). Почти все соли [HgaP окрашены, обладают меньшей склонностью образовывать комплексы, чем соответствующие соли и являются лучшими восстановителями, чем окислителями. [c.429]

В. Тараян. Меркуроредуктометрия. Изд. Ереванского ун-та, 1958, (189 стр.). Описаны методы титрования, основанные иа иримепении солей закисной ртути в качестве рабочего раствора восстановителя. Рассмотрено титрование солеи золота, желе 1а, молибдена, гииохлорнта и др. [c.486]

С увеличением атомной массы в ряду Zn, d, Hg активность металлов уменьшается и ртуть в электрохимиче-с1<ом ряду напряжений металлов стоит после водорода. Атомы цинка и кадмия — хорошие восстановители, атомы ртути восстановительные свойства проявляют в очень малой степени. Поэтому ртуть не окисляется ионами водорода кислот, а также кислородом воздуха в обучных t условиях. [c.105]

I/ 21.36. Водный раствор 802 служит восстановителем для восстановления а) водного раствора КМПО4 до МП8О4 (тв.) б) кислого водного раствора К2СГ2О7 до водного раствора иона Сг в) водного раствора нитрата рту-ти(1) в металлическую ртуть. Напишите полное уравнение каждой из этих реакций. [c.334]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Ртуть широко используется в химической 1 фа промышленности, для изготовления ламп дневного светаГЖярце-вых ламп, термометров. Ртутью пользуются для отделения золота от неметаллических примесей. Амальгамы ртути применяются в качестве восстановителей. [c.425]

Металлический натрий применяется в качестве катализатора процесса полимеризации бутадиена в каучук, для изго-товления сплавов, синтеза красителей, фармацевтических препаратов и др. Металлический калий используется лишь для получения сплавов. Со ртутью калий и натрий образуют амальгамы — твердые сплавы, используемые в качестве восстановителя вместо чистых металлов. Широкое применение находят соедине1у1Я калия и натрия. Наибольшую ценность представляют их гидроксиды, которые получаются при электролизе водных растворов хлоридов (гл. V, И). Едкий натр (каустическая сода) в больших количествах используется для очистки нефтепродуктов, в мыловаренной, бумажной, текстильной промышленности (для производства искусственного волокна) и в других производствах. Солн калия служат хорошими удобрениями (см. гл. X, 4). [c.264]

Разность в электродных потеициалпл посстацувли-ваемого металла и металла-восстановителя. Чем больше эта разница, тем легче идет процесс восстановления. Если использовать такие активные восстановители, как щелочные и щелочноземельные металлы, то наряду с ионами металлов будут восстанавливаться ионы водорода и образуются щелочи. Поэтому наиболее часто в качестве восстановителя используют цинк, кадмий или алюминий. Для восстановления меди, ртути и других подобных металлов можно воспользоваться железом. [c.27]

Однако и в этом нитрате, как и в Hg(N0.ч)2, ртуть находится в двухвалентном состоянии, образуя радикал Hg с ковалентной неполярной связью между двумя атомами ртути ——Hg—. Аналогично существуют два хлорида ртути Hg l2, известный под названием сулема , и Hg2 l2 — под названием каломель . Соединения Hg2 в зависимости от условий могут быть восстановителями и окислителями. Например [c.308]

ЗпС12 — сильный восстановитель, он восстанавливает из растворов солей до металлов золото, серебро, ртуть, висмут, Ре + до Ре2+, хрома-ты до Сг +, перманганаты до Мп-+, нитрогруппу до аминогруппы, сульфит-ион до свободной серы. В водном растворе ЗпСЬ медленно окисляется кислородом воздуха. Чтобы препятствовать этому, в раствор добавляют металлическое олово. [c.197]

Ti lj — сильный восстановитель. Он восстанавливает многие металлы, например, золото, серебро, ртуть и др., причем золото выделяется в коллоидном состоянии фиолетового цвета. С жидким аммиаком образует белое кристаллическое вещество состава TiQg 6NH3, которое уже при обычной температуре разлагается, выделяя аммиак. [c.297]

Все атомы рассматриваемой подгруппы являются восстановителями. Но восстановитеУ1ьная способность их резко падает от цинка к ртути. Объяснение этому следует искать в том, что их соседний с наружным электронный слой состоит из 18 электронов с заполненным -подуровнем, радиусы нейтральных атомов этих элементов значительно меньше радиусов атомов щелочноземельных металлов — кальция, стронция и бария, входящих во 2А подгруппу 8-элементов. [c.415]

Оксид ртути [Hgal O — черный порошок плотность его 9,80. [HgjlO — термически очень непрочное соединение и даже при обыкновенной температуре частично разлагается на металлическую ртуть и на оксид двухвалентной ртути. Этот процесс идет быстрее на свету и при слабом подогревании. [HgalO в воде практически не растворима. Комплексная группа [Hg + Hg] " в соединении является хорошим восстановителем, хотя в ряде случаев может играть и роль окислителя. Но восстановительные свойства выражены довольно ярко. Получается [Hg lO взаимодействием растворимых солей ртути [Hga] + с гидроксидами щелочных металлов [c.429]

В водных растворах гидразин восстанавливает иод до иодистого водорода, соли серебра и ртути — до металлов, соли меди — до ее закиси и т. д. Сам он при этом окисляется до свободного азота, но основной процесс обычно осложняется побочными реакциями. Полностью до N2 гидразин может быть окислен лишь в строго определенных условиях (например, иодом при pH = 77,2). Интересно, что его практически нерастворимое в воде двойное соединение с хромдихлоридом (УП1 5 доп. 66) состава СгС12-2М2Н4 очень устойчиво к действию окислителей, хотя обе его составные части являются восстановителями. [c.404]

Наибольшее практическое значение из солей Sn - имеет хлористое олово (Sn U). Применяется оно главным образом как восстановитель. Например, соли ртути восстанавливаются им до металла [c.623]