Аммиак активный

Наибольшее применение получили водоаммиачные абсорбционные установки, в которых хладагентом является аммиак, а поглотителем (абсорбентом)—вода. Аммиак активно абсорбируется водой при 0 С в единице объема воды растворяется до 1148 объемов парообразного аммиака. Абсорбция (поглощение) жидкого аммиака в воде сопровождается выделением теплоты. (около 800 кДж/кг аммиака), а при растворении в воде паров аммиака происходит выделение теплоты парообразования (приблизительно 1260 кДж/кг). [c.289]

Весьма вероятно, что атомы никеля, связанные с поверхностью одной валентностью, будут адсорбировать три молекулы окиси углерода, связанные двумя валентностями—две молекулы и т. д. Атомы- с максимальной ненасыщенностью и будут в первую очередь адсорбировать реагенты. Такие точки или места поверхности называют пиками, или активными центрами. Они занимают лишь незначительную часть всей поверхности катализатора. Например, присоединению водорода к этилену на М1-катализаторе способствует примерно лишь 0,1% его поверхности хемосорбция кварцем (при взаимодействии окиси углерода с кислородом) протекает лишь на 3% его поверхности на железных катализаторах для синтеза аммиака активные центры составляют около 0,196 всей поверхности. На малую величину площади, занимаемой активными центрами, указывают и малые дозы антикатализаторов, необратимо закрывающих полезную часть поверхности (см. табл. 12). [c.110]

Присоединение аминов к ненасыщенным соединениям происходит с трудом, за исключением тех случаев, когда олефин имеет электроноакцепторный заместитель. Тем не менее при высокой температуре и в присутствии катализаторов олефины могут присоединять амины. Например, стиролы присоединяют амины при каталитическом действии металлического натрия, который образует с аммиаком активный нуклеофильный реагент — амид [c.68]

На рис. 118 приведена изотерма адсорбции аммиака активным углем при 249,5 К (А. А. Титов). На этой кривой можно выделить три участка / — адсорбция прямо пропорциональна давлению газа II — адсорбция растет с повыщением давления III — адсорбция стремится к насыщению. [c.217]

Наибольшее применение получили водоаммиачные абсорбционные установки, в которых аммиак является хладоагентом, а вода — поглотителем— абсорбентом. Аммиак активно абсорбируется водой при 0°С в 1 объеме воды растворяется до 1 148 объемов парообразного аммиака. Поглощение или абсорбция жидкого аммиака в воде сопровождается значительным выделением тепла (около 190 ккал на 1 кг аммиака). Еще большее количество тепла выделяется при растворении в воде паров аммиака, так как при этом происходит выделение теплоты парообразования, в среднем равной 300 ккал/кг. [c.253]

В сточных водах аммиачного отделения определяют летучий аммиак общий аммиак активную известь (при работе аммиачной колонны с известью) фенолы. [c.246]

Реакции тетраметилметана иллюстрируют концепцию структурной чувствительности i[56]. В присутствии водорода можно ожидать двух параллельных реакций изомеризации и гидрогенолиза до меньших углеводородных фракций. Некоторые данные показывают, что изомеризация до изопентана требует специальных активных мест, имеющихся только на кристаллических плоскостях (111), или перестройки активных мест, приводящей к образованию таких плоскостей [65, 34]. Когда происходит изомеризация на указанных активных местах, то крекинг уменьшается до минимума. Поэтому ожидается, что изменения в размере кристаллитов, которые приводят к образованию граней (111), увеличивают селективность по изомеризации. Действительно, указанный эффект наблюдался на нанесенных платиновых катализаторах [34, особенна отчетливо после тепловой обработки, приводящей к более плотной упаковке граней (111). О такой перестройке поверхности сообщает работа по синтезу аммиака активность катализатора типа железо на оксиде магния увеличивается после обработки азота [63]. Проявление эффекта только в случае больших кристаллитов (30 нм) предполагает, что перестройка активных мест поверхности не происходит в кристаллах железа меньшего размера. [c.38]

Применение катализаторов значительно понижает температуру сгорания газов, создает более благоприятные условия для их разделения и ускоряет процесс. Наиболее распространенными катализаторами являются платина и палладий. Их применяют в виде проволоки, капилляров или же наносят на носитель. От воздействия следов аммиака активность платинового катализатора со временем падает. Активность платины восстанавливают обработкой ее концентрированной азотной кислотой. [c.92]

Из пробирки, в которой доказывалось отсутствие прямого изотопного обмена между Аз +и Аз , берут две пробы по 0,25 мл и помещают в стаканы, в которых находился раствор бромата калия (50 мг КВгОд на 5 мл воды). Бромат калия полностью окисляет трехвалентный мышьяк до пятивалентного состояния. Затем производят осаждение на холоду арсенат-иона магнезиальной смесью (5 мл магнезиальной смеси и 2 мл концентрированного аммиака). Активность этих осадков соответствует равнораспределению радиоактивного мышьяка между арсенит- и арсенат-ионом (100 %-ный изотопный обмен). [c.341]

В 1929 г. Эйлер и Янсон [7] указали, что комплексные соединения меди с оксикислотами и аминокислотами почти не обнаруживают активности в реакции разложения перекиси водорода, но ко.мплексы с пиридином и аммиаком активны. Вероятно, вследствие того, что эти авторы работали со слабыми растворами, они получили неправильное значение активности пиридинового комплекса. В действительности активность по крайней мере в 15 раз больше, чем указано в их статье. [c.144]

Со временем активность платиновых проволочек падает, что объясняется действием следов аммиака. Активность платины восстанавливают обработкой концентрированной азотной кислотой. [c.50]

Успешное применение находит следующий метод тонкой очистки азота от кислорода. К исходному азоту добавляют аммиак. Газ проходит через нагретую до 450° зону трубчатой электропечи, заполненной слоем асбеста. На ее поверхность нанесена мелкораздробленная активная медь фиолетового цвета. Медь энергично соединяется с кислородом, образуя окись, которая тут же восстанавливается аммиаком с образованием азота и меди. Таким образом, в присутствии аммиака активная медь постоянно обновляется, что позволяет вести процесс непрерывно. Излишек аммиака улавливается разбавленной серной кислотой в абсорбере, а затем азот осушается цеолитом. Содержание кислорода в полученном азоте менее 10- %. [c.97]

Замена катализатора связана с остановкой аппарата, понижением производительности аппаратуры, с нарушением хода всего процесса. Поэтому стремятся к удлинению срока действия катализатора. Для этого, кроме мер, предупреждающих перегрев, тщательной очистки от ядов, прибегают по мере старения катализатора к постепенному изменению режима. Так, в синтезе аммиака активность катализатора регулируют посредством повышения температуры и давления. Для того чтобы продлить срок работы, катализатор загружают в аппарат с некоторым избытком понижение активности компенсируется использованием резерва. Наличие его облегчает также маневрирование при отклонениях режима от оптимального. [c.77]

Вследствие высокой полярности жидкого аммиака активными центрами на концах растущих цепей являются свободные анионы. [c.235]

В работе [204] показано, что в процессе восстановления оксидов азота аммиаком активна не только Ni-форма зрионита, а также Н-, Mg-, Са-формы этого цеолита, цеолиты Т, NaX и NaY. Наибольшую активность из числа исследованных цеолитов проявили Н-, Ni- и Mg-формы зрионита. [c.82]

Если окисление проводится в растворах, содержащих аммиак, активным агентом является, по-видимому, комплекс 0б04 с аммиаком в отсутствие аммиака окисление протекает медленнее [c.333]

Для поглош ения аммиака и двуокиси углерода в отделении абсорб- ции применяют аппараты барботаяшого и скрубберного типа. Для поглощения аммиака предпочтительны скрубберные аппараты, для СО 2—барботажные. Для полноты поглощения СО 2 большое значение имеет присутствие аммиака — активного компонента, взаимодействующего с СО 2 и тем самым способствующего его поглощению. С этой точки зрения для абсорбции СО 2 более предпочтительны аппараты с прямотоком газа и жидкости, что может осуществляться в аппаратах скрубберного типа. При прямотоке, вследствие высокой растворимости аммиака, поступающая в аппарат СО2 с самого начала и до выхода из аппарата контактирует с жидкостью, богатой аммиаком, тогда как при противотоке газ на выходе из аппарата встречается с жидкостью, содержащей меньшее количество аммиака, чем при прямотоке. [c.68]

Подобная аномалия объясняется опережением скорости кристаллизации NaH Og по сравнению со скоростью абсорбции Oj в зоне образования кристаллических зародышей [44]. При этом наблюдается понижение степени карбонизации жидкой фазы ([общ. СО21/[общ. NH3]) и повышение pH раствора . Возрастание скорости кристаллизации NaH Og, т. е. удаление из раствора ионов H O , стимулирует, кроме того, протекание процесса гидролиза карбамата с образованием свободного аммиака — активного компонента в процессе абсорбции СО 2- [c.95]

Подобно атомам металлов, атом водорода способен отдавать электрон, образуя ион (Н+), в растворе гидратированный[Н +(Н20)]+. Водород вытесняется из содержащих его соединений (вода, кислоты, аммиак) активными металлами поэтому его и включают в ряд активностей (напряжения) металлов. Водород образует сплавоподобные соединения со многими металлами. С другой стороны, подобно атомам галогенов, атом водорода способен принимать электрон, образуя ион (Н ) его молекула, как и молекулы галогенов, двухатомна по свойствам простого вещества (удельный вес, температура плавления, температура кипения, цвет) водород закономерно возглавляет иодгрунпу галогенов. [c.57]

Заметим мгжду прочим, что при электролизе HjSO определенной концентрации с большими плотностями тока на аноде получается смесь газов с высоким процентным содержанием озона. В газе, выделяющемся на катоде, содержится активный водород, вероятно, Hg, образующий с Nj аммиак. Активный водород наблюдается также и при электролизе КОН 3). [c.302]

Структурообразующие промоторы стабилизируют активную фазу катализатора, например, по отношению к нагреванию или каким-либо другим воздействиям. По-видимому, их роль сводится к увеличению срока жизни микрокристаллической фазы катализатора, неустойчивой вследствие термодинамически самопроизвольной термической рекристаллизации (укрупнения) кристалликов катализатора. Хорошо изученным примером подобного действия промотора является промотирование окисью алюминия железного катализатора синтеза аммиака. Активность катализатора, приготовленного восстановлением Рез04 при 550 °С и 100 атм, быстро уменьшается при проведении процесса. Добавление небольшого [c.284]

Разделение макромолекул. В 1932 г.. 1е11ва [24] очистил гона-дотроиный гормон, встряхивая в течение 2 час. мочу с пермутитом и извлекая адсорбированные гормоны раствором аммиака. Активность кристаллического вещества, полученного этим способом, составляла 1000 мышиных единнц/ гг. [c.288]

Катализаторы и их роль в процессе синтеза аммиака. В качестве катализаторов при синтезе аммиака из элементов испытаны железо, марганец, осмий, вольфрам и др. Но многие из них в заводской практике оказались мало пригодными. Удовлетворяющим предъявляемым требованиям катализатором оказалось металлическое железо, промотированное окислами калия и алюминия, длительно сохраняющее активность. Железный катализатор может быть получен следующим образом. Расплавленную массу железа с соответствующими добавками окисляют в токе кислорода. Затем полученную массу дробят, просеивают, отбирают зерна с диаметром 4—6 и 8—10 мм, загружают в контактный аппарат и восстанавливают азотно-водородной смесью. Восстановленный катализатор обладает достаточно развитой по-верхносрью. Его качество зависит от чистоты исходного сырья. С введением в катализатор окиси кальция повышается его термостойкость, важное свойство при синтезе аммиака. Активность железного катализатора ограничивается пределом от 450 до 575—600° С. При более высокой температуре он быстро теряет активность. В значительной степени железный катализатор чувствителен к ядам, содержащимся в газовой смеси. Даже ничтожно малые количества их, отравляя катализатор, резко снижают выход аммиака. К каталитическим ядам относятся сероводород и другие сернистые соединения, отравляющие его необратимо, а также кислород и кислородсодержащие соединения — окись углерода, водяные пары и т. п., отравляющие обратимо. Особенно резко снижается активность катализатора при низких температурах. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология