Аммиак коэффициент активности

С помощью рис. 1, 2 и 3 авторы нашли соответствующие численные значения коэффициентов активности водорода, азота и аммиака в указанном выше интервале температур и давлений. [c.172]

Выведите уравнение для константы ионизации NH по кислотному типу, учитывая, что pf(° — 9,245, а коэффициент активности аммиака в воде при 25 °С определяется выражением [c.376]

Отыскав на диаграмме (рис. IV, 4) изотерму т=1,78 (несколько ниже т=1,80), отсчитываем значение коэффициента активности аммиака при я=2,69, получаем 7 =0,91. Следовательно, летучесть аммиака [c.136]

Нщ — высота единицы теплообмена между газом в щели и катализатором, м к—константа скорости прямой и обратной реакции синтеза — функция температуры газа в катализаторном слое т] — коэффициент активности катализатора Ь — константа скорости прямой реакции синтеза — функция равновесного содержания аммиака в газовой смеси [c.114]

Определение коэффициентов активности реагентов у при синтезе аммиака [c.170]

Разберем теперь пример приближенного расчета равновесия синтеза аммиака при температуре 800° К и давлениях 300 и 600 атм. По стандартному изобарному потенциалу реакции находим Кр, а поскольку стандартное состояние является состоянием идеального газа, то мы нашли и Kf, сохраняющее свое значение и при высоких давлениях. Далее допускаем дальнейшее приближение, полагая, что коэффициенты активностей зависят от общего давления реагирующей смеси, и определяем их, пользуясь приведенными давлениями, найденными из соотношения [c.166]

Что касается влияния концентрации, то представляет интерес, что устойчивость аммиачных комплексов серебра уменьшается с ростом концентрации нитрата аммония, в то время как из изменения коэффициента активности аммиака и активности воды следовало бы ожидать противоположного (см. стр, 130). При рассмотрении табл. 20 создается впечатление, будто Ig i изменяется с температурой и концентрацией соли в несколько большей степени, чем lg 2- Пренебрегая этим и применяя среднее значение для остаточного эффекта R, 2 = —1,20, автор пришел к следующему выражению зависимости ступенчатых констант от температуры и концентрации соли в температурном интервале 22—30° [c.139]

Следует рассмотреть также влияние другой переменной величины, а именно температуры. Изменять температуру таким образом, чтобы при этом не менялась Диэлектрическая постоянная, весьма затруднительно, поэтому влияние обоих факторов приходится рассматривать совместно. Из уравнений (52) и (53) видно, что предельный наклон прямой, изображающей зависимость lg/от / 1, должен быть прямо пропорционален 1/(0 Г) /2 где Т—абсолютная температура, при которой измерены коэффициенты активности. Экспериментальные данные, полученные в широком интервале изменения условий, например для жидкого аммиака при —75° и для воды при температуре кипения, как правило, удовлетворительно согласуются с требованиями теории [11]. В тех случаях, когда наблюдаются расхождения, их можно, повидимому, объяснить неполной диссоциацией в растворителях с низкой диэлектрической постоянной. [c.214]

Если принять, по определению, коэффициент активности аммиака и активность воды в чистом 2 н. растворе нитрата аммония за единицу и обозначать эти величины для данной среды через и а-н,о( отличие от и в чистой воде), то [c.145]

Т/ — коэффициент активности) получается уравнение кинетики синтеза аммиака при высоких давлениях [336] [c.245]

Значения приведенных давлений равны для водорода 14,4, для азота 8,94 и для аммиака 2,69 значения приведенных температур равны для водорода 17,53, для азота 5,73 и для аммиака 1,78. Соответствующие значения коэффициентов активности Тн,= 1.09, Тк, 1.14 и Гкн,= 0.91- Отсюда [c.321]

Используя приведенную выще информацию, определите формулу доминирующего комплекса кадмия(II) с аммиаком и его общую константу образования. Коэффициенты активности и изменение жидкостных диффузионных потенциалов не учитывать. [c.473]

Равновесие (V. ) сильно сдвинуто влево. Качественно это равносильно прибавлению в систему слабого основания, например, аммиака. Принимая коэффициенты активности всех ионов и незаряженных молекул равными единице и учитывая, что концентрация спирта остается постоянной, константу равновесной реакции (V. ) можно представить выражением [c.165]

Таким образом, в (8,7,8), коэффициенты при Ьп и йп положительны, Ьщ > 0. Значит dn > О, т, е. мы пришли к следующему результату когда в смеси активными газами являются NHg, N2 и На и числа молей водорода и аммиака малы, то внесение некоторого количества азота вызовет разложение аммиака, вследствие чего количество свободного азота еще более увеличится. [c.178]

R, ii. /i- i = l.-". 5 — скорости изменения концентрации и коэффициенты активности соответственно ацетилена, ацетона, ДЭК, аммиака и и.елочи K+j — константа скорости реакции /-й стадии UT — константа равновеспя /-Й стадии fj —коэффициент активности промежуточного комплекса -й стадии. [c.146]

Метод оценки коэффициентов фугитивности твердой фазы, разработанный Пэрришем и Праузницем [541], позволяет рассчитывать давления при диссоциации смесей газов, как образующих, так и не образующих гидраты. На рис. 9.24 представлена диаграмма давление — состав в диапазоне образования гидратов для системы пропан + метан + вода. В целях предотвращения образования гидратов в газопроводах широко применяется впрыскивание метанола, гликоля или аммиака. В последнее время было проведено изучение количественной стороны подобных процессов. Ментен, Пэрриш и Слоун (неопубликованная работа, 1982) проанализировали эффект применения ингибиторов путем исследования их воздействия на коэффициент активности воды. Макогоном [84] выполнен обзор современных методов решения проблем, связанных с образованием гидратов газов. [c.471]

Приближенно коэффициенты активности газов могут быть определены простым способом, описанным Р. Ньютоном . Исходя из положения, что свойства газов близки при одинаковых приведенных те.мпературах и давлениях, он вычислил коэффициенты активности некоторых газов для этих приведенных параметров. Вычисленные коэффициенты газов и данные, иолу-ченные путем нвпО Оредственных измерений, харощо согласуются. Для больщинства газов отклонения находились в пределах 2%, однако для аммиака в некоторых диапазонах температур и давлений отклонения достигали 10% и более. Зависимость коэффициентов активности от приведенной температуры и приведенного давления была показана на рис. 190 и 191 (стр. 463, 464). Величины К ч для реакции синтеза аммиака, найденные экапериментально и вычисленные по коэффициентам активности (из графиков Ньютона, рис. 190 и 191), приведены в табл. 93. [c.480]

При выпаривании водных растворов отводимая паровая фаза может содержать летучие компоненты, которые были растворены в исходном растворе или образовались при его нагревании. В этом случае пар становится сложнее по составу, вследствие чего для конденсации или поглощения каждой из его составных частей необходимо создавать соответствующие условия. Например, упаривание оборотного раствора (фильтровой жидкости) после отделения ЫаНСОз в содовом производстве или выпарка суспензии солей, получаемой в производстве аммофоса, сопровождаются выделением водяного пара и аммиака. При упаривании экстракционной фосфорной кислоты образуется газ, состоящий из водяного пара и фтористых соединений. Удаление из раствора неводных летучих компонентов требует дополнительной затраты теплоты в количестве, определяемом из теплоты испарения. Для увеличения степени извлечения их в газовую фазу применяют разные методы повышения коэффициентов их активности в растворе. [c.232]

Было найдено также, что влияние изменения концентрации азотнокислого аммония на константу равновесия чрезвычайно мало значение р, экстраполированное к нулевой концентрации азотнокислого аммония, равно 1,15- 10 моль-" л . Неудивительно, что изменение ионной среды имеет такое же (малое) влияние на коэффициент активности некоторых ионов, ибо реакция заключается, по-видимому, в последовательном замещении молекулами аммиака двух молекул воды,, присоединенных к иону серебра, причем заряд комплекса остается неизменным. [c.346]

Так как у нас нет сведений о состоянии адсорбата в микропорах, то применение уравнения (15) до сих пор считалось сомнительным [3]. В нашей работе [4] было показано, что для веществ, ассоциированных в равной степени в адсорбционной и жидкой фазах (вода, спирты, аммиак, синильная кислота), коэффициент V > 1. Для остальных неассоциированных веществ не исключено, что соотношения р, V, Т для адсорбатов (таких, как аргон или бензол) в микропорах, например активных углей, лишь слабо изменены по сравнению с этими соотношениями, описывающими поведение нормальной жидкости. [c.243]

Многочисленные измерения адсорбционного равновесия спиртов, воды, аммиака и других веществ с водородными связями на активных углях с параметрами пористой структуры, определенными по бензолу, показали, что зависимость коэффициента v от степени заполнения 6 и размеров пор можно выразить для активных углей общим уравнением, справедливым для всех упомянутых веществ [c.248]

Работы Бродского по влиянию растворителя на э. д. с. элементов явились дальнейшим развитием исследований Л. В. Писаржевского, посвященных изучению природы электродных процессов. Еще до Бродского влияние растворителей на величину нормального потенциала исследовал Н. А. Из-гарышев (1912)- Он установил значительное влияние растворителей (спиртов) на потенциалы металлов (медь, ртуть, серебро) и металлоидов. В последнее время В. А. Плесков определил нормальные потенциалы металлов и галоидов в таких растворителях, как аммиак, гидразин н муравьиная кислота. Он установил, что нормальные потенциалы сильно зависят от растворителя. В некоторых случаях растворители даже изменяют порядок элементов в ряду напряжения. Н. А. Измайлов с сотрудниками исследовал влияние растворителей на э. д. с. цепей без переноса и показал, как зависят э. д. с. и единые нулевые коэффициенты активности То от химических и физических свойств растворителей. [c.51]

Целесообразно предположить, что коэффициент активности аммиака и активность воды в воде и 2 н. растворе нитрата аммония изменяются в соответствии с концентрацией аммиака. Вычисление значений ра [ННз], представленных в последней колонке табл. 22, основано на этом предположении . При изучении образования амминов металлов в аммиачном растворе [c.146]

Влияние концентрации соли представляет собой почти линейную зависимость, но несколько отличается для различных систем амминов, как видно из формул (1) — (7). Часть солевого эффекта обусловливается изменениями коэффициента активности аммиака и активности воды. Эта часть входит в логарифм [c.297]

Очевидно, что неполярные растворители применимы только при исследовании комплексов металлов с низким суммарным зарядом или нейтральных комплексов таких лигандов, как аммиак или олефины. В общем случае единственным условием для сохранения постоянства коэффициентов активности в растворах, содержащих незаряженные частицы, является необходимость работы с низкими концентрациями реагентов, так как коэффициенты активности неэлектролитов при низких концентрациях стремятся к единице. Какие именно концентрации можно считать достаточно низкими , в значительной степени определяется природой растворенного вещества и растворителя. Если исследуемое вещество и растворитель неполярны и имеют подобные структуры, например ЗпСЦ и СС14, то низкими считают концентрации, не превышающие 1 моль/л. С увеличением полярности растворенного вещества концентрация, при которой можно считать, что коэффициенты активности равны единице, уменьшается. Тем не менее почти для всех веществ коэффициенты активности близки к единице (в пределах ошибки эксперимента) при концентрациях ниже моль/л. Кон- [c.25]

В промышленных установках, работающих под давлением 1000 ат. температура на катализаторе превышает 500° вследствие больщой скорости реакции и трлщности отвода тепла. В этих условиях описанный способ определения К-. можно применить для приближенного вычисления процентного содержания МНз в состоянии равновесия. Несоответствие между вычис ленными и измеренными значениями К 1 при более высоких давлениях может быть следствием неприменимости закона аддитивности объемов к газовым смесям с высоки.м содержа-Н ием аматиа а или же рез льтатом погрешностей, дапущенных при определении коэффициента активности для аммиака (что, однако, менее вероятно). [c.481]

При изучении влияния природы газа-носителя на характеристики КНК была показана целесообразность использования аммиака в качестве газа-носителя [42, 43]. Вязкость аммиака в 1,8 раза меньше вязкости азота и в 2 раза меньше вязкости гелия, что позволяет существенно уменьшить перепад давления на КНК. Применение аммиака имеет также следующие преимущества минимальные значения ВЭТТ при использовании аммиака меньше, чем если в качестве газа-носителя применяется гелий емкость баллонов с аммиаком больше, чем аналогичных баллонов с гелием или азотом симметричность хроматографических зон улучшается вследствие адсорбции аммиака на активных центрах твердого носителя. Основные преимущества КНК но сравнению с классическими капиллярными колонками следующие 1) меньшая продолжительность анализа при разделении легко- и среднесорбирующихся соединений (так, при коэффициенте распределения /С=10 продолжительность разделения в колонках с насадкой меньшевЗО раз, апри/С=50— меньше в 2—3 раза [40]) 2) простота и большая воспроизводимость колонок как для газо-жидкостной, так и для газо-адсорбционной хроматографии 3) как следствие большей емкости сорбента по сравнению с капиллярными колонками — возможность использования в качестве детектора микрокатарометра 4) возможность и целесообразность анализа без концентрирования приме- [c.58]

Исследования в области фазовых состояний некоторых систем углеводород — жидкий аммиак были выполнены Ишида 8-82 д Фенске с сотр. Было показано, что экспериментальные данные о критическом составе и коэффициентах активности лучше всего трактовать на основании теории растворимости, предположив, что молекулы жидкого аммиака ассоциированы в димер. [c.10]

MOHO- и диаммонийфосфатов. Учитывая это обстоятельство и принимая коэффициенты активности ионов NH равными 1, получаем уравнение (4), согласно которому степень аммонизации фосфорных кислот пропорциональна давлению аммиака [c.64]

Разработанный [228] метод осаждения цезия с другим носителем — ферри-цианидом цинка 2пз[Ре СЫ)в]2 — позволяет соосаждать цезий на осадках небольшого объема ( 1% объема исходного раствора). Следовательно, можно получать осадки высокой удельной активности, что удобно для изготовления у-источников. По этому методу Сз-137 выделяют при 20—25° из растворов, содержащих его меньше 0,0001 моль/л, на феррицианиде цинка с условной концентрацией 0,001—0,0004 моль/л. Носитель образуется при взаимодействии в растворе стехиометрических количеств Ka[Fe( N)в] или (NH )з[Fe( N)в] с Zn(NOз)2 или с 2пСи. Промыв и отцентрифугировав, осадок высушивают при 110° и прокаливают при 500—600 . Если цезий нужно отделить от носителя, то можно, например, растворить осадок в растворе аммиака и обработать анионитом. Выход цезия превышает 95% при коэффициенте очистки 10 . [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология