Кислород критические константы

В электролите с высокой удельной электропроводностью и при значительной поляризуемости стенок трещины глубина защиты может оказаться достаточной для полной защиты и остановки трещины. Так, если катодный процесс контролируется ионизацией кислорода (тафелевская константа 6 = 112 мВ) в электролите с р = 2 Ом-см для = 200 мВ, критическая глубина защиты по сравнению с примером, приведенным на рис. 91, возрастает почти на порядок. [c.201]

Р2 пары фосфора не реагируют с кислородом. Область воспламенения зависит и от состава смеси, так что критическое условие воспламенения описывается уравнением ( l и С2 - константы) [c.419]

Влияние кислорода в процессе облучения полиэтилена было вкратце рассмотрено в разделе на стр. 68. Александер и Томе [34] нашли, что критическая доза гелеобразования примерно удваивается в присутствии кислорода и что р/а увеличивается, но не за счет уменьшения а (константы реакции сшивания, которая не изменяется), а за счет увеличения 3. Чтобы учесть специфическое действие кислорода на реакцию деструкции, они приняли, что за счет взаимодействия 0,2 с медленными электронами, как уже указывалось выше, образуется 0-Г. Далее было принято, что 0-Г взаимодействует с цепями и вызывает деструкцию, но не оказывает никакого влияния на процесс сшивания. Однако для подтверждения этой гипотезы необходимо провести еше дальнейшие исследования. [c.125]

Если уравнение (2) справедливо, то концентрация R2H, при которой происходит прекращение расходования углеводорода RiH, должна зависеть как от прочности С — Н-связи в углеводородах RiH и R sH, т. е. от константы скорости реакции ki, так и от концентрации растворенного кислорода. Действительно, замена к-декана (< с —н =88 ккал моль) на 2,7-диметилоктан (< с—н =78 ккал моль) приводит к сдвигу критической объяснен уменьшением скорости реакции (I) за счет уменьшения проч-концентрации этилбензола с 7,5 до 15 объемн. %. Этот факт может быть ности С — Н-связи в R[H. [c.111]

Понятие о критической температуре, или температуре абсолютного кипения , как о характерной для каждого вещества константе было выдвинуто впервые Д. И. Менделеевым в одной из самых ранних его работ. С открытием критической температуры стало понятным, почему одни газы, например угольный ангидрид, можно обратить в жидкое состояние при помощи сильного сжатия, а другие, например кислород, не сжижаются, как бы сильно они ни были сжаты. Если температура газа равна или выше его критической температуры, никаким давлением газ не может быть обращен в жидкое состояние необходимым условием сжижения всякого газа давлением является предварительное охлаждение газа до температуры более низкой, чем свойственная ему критическая температура. [c.290]

В работе было показано, что сажа сокращает индукционный период окисления полиэтилена высокого давления, содержащего 2,2 -метилен-бис-(4-метил-6-тре/п-бутилфенол). При этом сажа не влияет на величину критической концентрации антиоксиданта, антиоксидант в присутствии сажи по-прежнему расходуется по закону первого порядка, возрастает только константа скорости его расходования. По-видимому, сажа катализирует окисление антиоксиданта молекулярным кислородом. Известно также, что сажа катализирует окисление аминов и фенолов в среде дибутил-фталата . [c.37]

Было показано, что критическая концентрация ингибитора 2,2 -метиленбис(4-метил-6-т/оет-бутилфенола) в полипропилене растет с увеличением давления кислорода [334], однако в полиэтилене подобную зависимость обнаружить не удалось (рис. 5.4). Эффективные константы скорости расходования ингибиторов с ростом давления О. увеличивались во всех исследованных случаях (рис. 5.5) [349]. Зависимость и кр от давления кислорода приводит к сильной зависимости периода индукции от давления. [c.151]

Как видно, критическая концентрация кислорода в культуральной жидкости зависит от величины константы Михаэлиса Ко потребности культуры в кислороде Р, поверхности клетки, а также от величины сопротивления [c.263]

Константа Михаэлиса для реакции кислорода с цитохромоксидазой невелика. Ее можно экспериментально оценить, исследуя дыхательную активность изолированных митохондрий при различных концентрациях кислорода. Так как в этом случае величина / 1 незначительна, то найденная критическая концентрация будет равна (10+15)/(о. Такие исследования показывают, что незначительное снижение дыхательной активности изолированных митохондрий (примерно на 5%) проявляется лишь при понижении концентрации растворенного кислорода до 8-10- моль/л. [c.263]

Компактный магний под действием кислорода или сухого воздуха покрывается плотным слоем окиси, и поглощение прекращается [Л. 124— 128]При нагревании до 450—475° С этот слой, неустойчивый в механическом и термодинамическом отношении, достигает критической толщины и разрушается силами натяжения. Если растрескивание MgO идет с такой же скоростью, как и образование, окисление описывается линейным законом. В диапазоне 475—575° С при атмосферном давлении кислорода константа скорости подчиняется уравнению Аррениуса [c.107]

Расчет максимально допустимой БПК сточных вод, разрешаемых к спуску в водоем, с учетом реаэрации производится по формулам (15. 33) и (15. 34). Для такого расчета необходимо иметь следующие данные 1) константы /Сх и /Сз потребления и растворения кислорода на участке водоема от места выпуска сточных вод до критической точки 2) начальный дефицит кислорода в водоеме в месте намеченного выпуска сточных вод. [c.270]

В связи с этими исследованиями в научную терминологию прочно вошли понятия о критическом напряжении кислорода (значения рОг, при которых начинаются изменения дыхания — Кро) и о величине рОг, при которой дыхание биологического объекта уменьшается на 50% (кажущаяся константа Михаэлиса — Км (О) ). Определение Кро и м(О) на уровне целого организма или отдельных органов представляет значительные трудности, так как слишком велико влияние гемодинамики и общего дыхания. [c.30]

Много внимания авторами уделено кинетическим расчетам и измерениям характеристических скоростей экспоненциального роста концентрации атомов и радикалов в периоде индукции. Из сравнения расчетов с экспериментальными данными удалось с высокой точностью получить константы скоростей практически всех важнейших элементарных стадий реакции водорода с кислородом. Широко обсуждается и иллюстрируется конкретными примерами концепция частичного равновесия — весьма обш,ий и эффективный подход к анализу кинетики сложных систем, которому в работах советских авторов уделяется незаслуженно мало внимания. В частности, этот подход во многих случаях позволяет обойтись без решения системы кинетических дифференциальных уравнений и свести задачу описания текущего состава реагирующей системы к единственному измеряемому параметру. Концепция частичного равновесия особенно полезна при определении констант скоростей рекомбинационных процессов, определяющих скорость перехода к термодинамическому равновесию и скорость выделения энергии. В последнее время появились работы, в которых эта концепция успешно применяется для нахождения текущего состава продуктов горения углеводородных пламен, а также для определения концентрации токсичных продуктов горения в выхлопе двигателей внутреннего сгорания. В этой главе чрезмерно упрощенно изложены общие вопросы теарии цепных реакций и в особенности теория критических явлений в газофазной кинетике. Эти вопросы более подробно освещены в монографиях [7, 8]. Кроме того, в работах сотрудников ИХФ АН СССР (см., например, [9, 10]) недавно получены новые результаты, относящиеся к процессу воспламенения водорода с кислородом. В частности, продемонстрирована сложная роль процессов гетерогенного обрыва цепей, а также выяснена роль саморазогрева в разветвленном цепном процессе на различных стадиях воспламенения. [c.8]

Юрри[ ] измерял адсорбцию аргона, кислорода и метана на силикагеле при температурах, лежащих в интервале от 90 до 273°К. Он нашел, что изотермы подчиняются уравнению Фрейндлиха. Построив график зависимости констант 1/л и lgЛ от температуры, он получил вполне определенный излом вблизи 195°К. Это изображено на рис. 148, где нанесены кривые зависимости 1//г от Т для трех газов. Юрри полагает,. что излом соответствует критической температуре газов, и делает вывод, что в порах силикагеля критическая температура повышается приблизительно на 40°. [c.596]

ДО = О, когда начальное давление кислорода соответствует парциальному, представленному в константе равновесия. В этих условиях отсутствует движущая сила реакции окисел и металл в одинаковой мере устойчивы. Если давление в условиях эксперимента станет ниже этой величины, то окисел будет диссоциировать.-Эта меняющаяся с температурой критическая величина давления называется упругостью диссоциации окисла. Если металл образует несколько окислов, например РеО, РезОз и Рез04, то все они обладает различными упругостями диссоциации. Наиболее бог1атый кислородом окисел обкчно превращается в окисел, содержащий меньше кислорода, а не непосредственно в чистый Металл, [c.13]

Скорость расходования сильного ингибитора при окислении полимеров, содержащих концентрации антиоксидантов выше критической, в основном определяется скоростью непосредственного окисления IH (28) поэтому эффективная константа скорости расходования ингибитора (29) не будет зависеть от природы полимера. Действительно, составляет 1,1 10 " и 1,35-10" с- соответ-стЕенно для полиэтилена и полиизобутилена, что может быть связано с различной растворимостью кислорода в расплаве полимеров. Критическая концентрация ингибитора (29), выше которой выполняется условие стационарности по пероксидным радикалам, зависит от констант скоростей реакций (3) и (27), вероятности выхода ROOH в реакции (3) и образования свободных радикалов при распаде гидропероксида [c.282]

Критическая концентрация ингибитора сильно зависит от структуры использованного соединения, в частности, от строения хелатного узла. Хелатные соединения меди, содержащие атом серы в халатном узле, обеспечивают более резкие переходы от автоускоренного режима к стационарному, чем хелаты, содержащие в составе хелатного узла атом азота и.пи кислорода [29]. Зависимость от природы катализатора может быть обусловлена изменением как константы кт, так и параметра б (доли молекулярного распада КООН). В случае различных азотсодержащих хелатпых соединений мели можно полагать, что изменение критической концентрации связано только с изменением к и поскольку стр5жтура лиганда в этом случае не влияет на скорость распада КООН, а следовательно, вероятнее всего и на величину 6. [c.132]

В литературе описано много исследований реакции СО - -- -ОНСОг + Н, и они критически рассмотрены в [42] и в гл. 3. На рис. 5.24 и 5.25 представлены рекомендованные в [42] значения совместно с данными исследований, проведенных после 1976 г. Большинство этих работ выполнено при низких температурах, что связано с большой важностью этой реакции для химии атмосферы. В [76, 87, 298] обнаружена зависимость константы скорости от давления при низких температурах, что может быть связано с наличием малых количеств кислорода [52]., [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология