Оксид углерода энтальпия

Напищите термохимическое уравнение синтеза цианистого водорода из аммиака и оксида углерода (11). Изменение энтальпии реакции //298= 114,187 кДж/моль. [c.142]

Закон Гесса дает возможность вычислять тепловые эффекты реакции в тех случаях, когда их непосредственное измерение почему-либо неосуществимо. В качестве примера такого рода расчетов рассмотрим вычисление энтальпии образования оксида углерода (П) из графита и кислорода. Измерить тепловой эффект реакции [c.176]

Вычислим температуру, при которой изменение энергии Гиббса будет равно нулю (т. е. для равновесного состояния). Этому условию отвечает уравнение ДЯ—7"Д5 = 0. Откуда 7" = Д/У/Д5 = 283 070/86,32 = 3279 К. Таким образом, равновесие наступает при температуре 3000° С (3279—273,15 = 3005,85° С). Следовательно, при температуре ниже 3000° С самопроизвольно протекает процесс окисления оксида углерода (И) кислородом. При температуре выше 3000° С можно добиться самопроизвольного разложения СОг- При температуре выше 1000° К абсолютные значения TAS, как правило, больше абсолютного значения ( АН. Поэтому в данных условиях энергия Гиббса является отрицательной величиной и такая реакция вероятна. Реакции, протекающие с уменьшением энтальпии (т. е. с выделением тепла) и увеличением энтропии, необратимы, так как согласно уравнению (23) энергия Гнббса будет иметь всегда отрицательное значенне, какую бы температуру ни применяли. [c.223]

При взаимодействии 3,6 г оксида железа (П) с оксидом углерода (И) выделяется 0,71 кДж, а при сгорании 2,8 г оксида углерода - 28,29 кДж. Вычислить стандартную энтальпию образования твердого оксида железа (П). [c.46]

Энтальпии вышеприведенных реакций (1) и (4) (но не (3)) могут служить примерами энтальпий образования диоксида и оксида углерода соответственно [c.166]

Широко применяемой калориметрической методикой определения энтальпий образования является сожжение вещества в калориметрической бомбе в атмосфере кислорода. По этой методике были определены, например, энтальпии образования многих оксидов (углерода, кремния, бора, фосфора, серы, магния, алюминия, титана, кобальта и др.) и энтальпии образования ряда соединений, таких, как, например, карбиды, фосфиды, нитриды, фазы переменного состава и т. д. Особенно широко она [c.32]

В настоящее время установлены энтальпии многих тысяч разнообразнейших процессов и реакций образования сложных веществ из простых, сгорания, растворения, осаждения, испарения, сублимации, нейтрализации, полимерных переходов в кристаллических телах и т. д. Так, экспериментально установлена теплота образования более 8000 различных веществ. Это дает возможность рассчитать энтальпии (и, следовательно, тепловые эффекты) сотен тысяч разнообразнейших реакций, в том числе непосредственно неосуществимые. В качестве примера последних выше (рис. 8-2) был рассмотрен случай с теплотой образования (а следовательно, и с энтальпией образования) оксида углерода СО. Термодинамически можем записать [c.166]

Энтальпия образования оксида углерода (II) равна — 26,42 ккал/моль, энтальпия возгонки графита 166 ккал/моль, энергия диссоциации молекул кислорода 118 ккал/моль. Вычислить энергию диссоциации молекул СО на атомы. [c.164]

Оксид углерода (IV)—бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, является составной частью воздуха (0,03% об.). При давлении 6 МПа и температуре 20°С оксид углерода (IV) превращается в жидкость. Энтальпия образования АН оксида углерода равна минус 393,51 кДж/моль, изобарно-изотермический потенциал АО минус 395,89 кДж/моль. [c.9]

При пропускании водяного пара над раскаленным углем образуется так называемый водяной газ — смесь водорода с оксидом углерода СО. Рассмотрим изменение энтальпии в этой реакции для стандартных условий [c.34]

Осн, работы относятся к хим. кинетике. Изучал (1951) скорость и механизм гомогенных газофазных р-ций, условия стабилизации свободных радикалов. Разработал (1956) способы каталитического ускорения и ингибирования р-ций окисления оксида углерода. Нашел (1968—1970) ряд закономерностей, устанавливающих колич. зависимость физ. констант простых тел (т-р плавления, кипения, теплот сублимации, энтальпии) от числа [c.388]

Полученный результат согласуется с известным фактом, что при восстановлении железной руды до свободного железа необходимо подводить к реакционной системе большое количество теплоты. Отметим, однако, что 490,6 кДж-это теплота, которая поглощалась бы, если бы реакция проводилась при 298 К, а не при 1800 К, как это происходит в доменной печи. Однако вычисленное значение может рассматриваться как теплота, поглощаемая при нагревании оксида железа (III) и углерода от 298 до 1800 К, последующей реакции между ними и охлаждении продуктов до комнатной температуры. Изменение энтальпии, или теплота реакции, зависит только от исходного и конечного состояний участников реакции, а не от того, остается ли температура постоянной или поднимается до уровня, достигаемого в доменной печи, и опускается снова. Важно лишь то, что в конце процесса, как и в его начале, температура имеет значение 298 К. [c.95]

Непосредственное измерение энтальпии образования СО невозможно, так как при сгорании углерода при недостатке кислорода образуется смесь оксидов СО2 и СО. Поэтому энтальпию образова- [c.115]

Из температурной зависимости изменения энтальпии образования (разд. 20.2) оксида металла и моноксида углерода определяют область температур, в которой возможно восстановление. Подобные сопоставления можно применять и при восстановлении оксидов водородом (см., например, получение германия, молибдена и вольфрама) или металлами. [c.584]

В некоторых случаях удобнее вычислять тепловой эффект реакции по теплотам (энтальпиям) сгорания веществ, участвующих в реакции. Теплотой сгорания называется теплота, выделяющаяся при полном сгорании одного моля вещества в кислороде. Для органических соединений это будет тепловой эффект полного сгорания данного соединения до диоксида углерода, воды и высших оксидов других элементов. [c.41]

Кроме углерода в качестве восстановителей в пирометаллургии применяются также алюминий, магний и иногда кальций. Стандартная энтальпия образования оксида алюминия составляет -1676 кДж/моль или -559 кДж в расчете на одну треть моля, т. е. на один моль атомов кислорода. Для оксида магния еще [c.478]

Вычислить стандартную энтальпию реакции восстановления оксида цинка моноксидом углерода (воспользоваться табличными данными). [c.243]

Например, энтальпиями образования глюкозы, углерода (IV), оксида и воды являются приращения энтальпии при следующих реакциях [c.17]

Энтальпия образования. метана, очепндно, равна разности между суммой энтальпии образования оксида углерода (IV) и удвоенной энтальпии образования воды и теплотой сгорания метана. Энтальпии образования оксида углерода (IV ) и води соответственно равны —393,0 и —285,9 кДж/моль. Тогда, очевидно, энтальпия образования метана составит [c.83]

Карбогермил — так называется метод восстановления металлов из их оксидов углеродом. По восстановительной способности углерод уступает многим металлам. Поскольку энтальпия образования, а точнее эиергня Гиббса образования оксидов углерода меньше энтальпии (эиергии Гиббса) образования бол1)1нинства оксидов металлов, окислительно-восстановительная реакция [c.237]

Используя табличные данные энтальпий газов , рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания от 100 до 700° С 100 кмоль смеси газов, содержапхей (об. доли, %) 20 оксида углерода и 80 диоксида углерода. Давление нормальное. [c.42]

Рассчитаем, возможно ли самопроизвольное протекание реакции восстановления Рез04 оксидом углерода (И), приведенной а предыдущих параграфах, если все вещества взяты в стандартных состояниях ири стандартной температуре. В 2 вычислена энтальпия этой реакции ДЯ°29а =—15 кДж/моль РезО , а в 4 — энтропия Д5 298 = —6,3 Дж/К-моль Рез04. Следовательно, изменение свободной энергии [c.175]

MgO, AI2O3, Si02, Ti02 и других оксидов. Свободные энтальпии их образования (AG) имеют максимальные отрицательные значения (рис. 3.11). С ростом температуры стабильность оксидов несколько снижается и, начиная с Г>2000 К, становится возможным их восстановление углеродом, поскольку при очень высоких температурах оксид углерода (II) может оказаться более стойким соединением [1]. [c.65]

Оксид углерода (II) — бесцветный газ, без запаха и раздражающих свойств, мало растворим в воде. Температура кипения минус 190°С. Энтальпия образования оксида углерода (II) составляет минус 110,5 кДж/моль, энтропия 5°—194,7 Дж/(моль-К), изобарнб-изотермиче-ский потенциал — минус 137,7 кДж/моль. [c.10]

Для реакции окиеления > рома оксидом углерода (IV) линия проводится через точку АЯсо, соответствуюп],ей энтальпии реакции 2С0 г Оз - 2С0а (16) [c.17]

Тепловые потери с газами, связанные с изменением их энтальпии, зависят от количества и состава образующихся технологических газов, от количества подсасьшаемого в рабочее пространство ДСП воздуха и от средней температуры отходящих газов по периодам плавки (рис. 3.7). Интенсивность газовьщелений из ДСП зависит от многих технологических факторов, изменяется по ходу плавки, составляя 50 — 500 м /(т ч) при 1700 — 1800 К. Газовая фаза ДСП, создаваемая подсасываемым воздухом, вдуваемым ьсислородом (в окислительный период) и кислородом оксидов различных элементов, углеродом щихты, графитированных электродов и науглероживающих добавок, а также водородом (при диссоциации водяных паров), состоит из оксида (40 — 50 %) и диоксида (25 — 30 %) углерода, азота (25 - 30 %), кислорода (до 10 % в окислительный период), водорода (до 1 %). Наличие в печных газах оксида углерода делает их горючими и взрывоопасными объемная теплота сгорания составляет 3,5 - 5 МДж/м . Такие газы при 1500 - 1900 К уносят в виде тепловых потерь до 2,5 МДж/м (Приложение 12). [c.76]

Сколько энергии необходимо затратить для получения 1 кг карбида кальция из оксида кальция и углерода Изменение энтальпии реакции АЯ2Э8 = 468 кДж/моль. Какой объем С2Н2 (н. у.) можно получить из СаСз массой 1 кг [c.139]

В конденсированных (безгазовых) системах ведущая Г. экзотермич рнция протекает в твердой или жидкой фазе с образованием конденсиров. продуктов газофазные в-ва либо не участвуют в р-ции, либо не влияют на распространение фронта Г. Примеры подобных процессов-Г. нек-рых термитных составов (смесей порошков оксидов и металлов-восстановителей), самораспространяю-щийся высокотемпературный синтез, фронтальная полимеризация. Для Г. безгазовых смесей характерна высокая плотность выделения энергии, скорость Г. для разл. систем принимает значения от 10 до 10 см/с и постоянна в щироком интервале изменения давления отсутствует диффузия продуктов в исходную смесь, изменение концентрации реагентов происходит только в пределах зоны р-ции (зоны i и i на рис. 2 сливаются в одну). Такая структура фронта Г обусловливает макс. кол-во избыточной энтальпии в прогретом слое в-ва перед зоной р-ции. В сочетании с высокой температурной чувствительностью скорости р-ции (сверхкритич. значения энергии активации р-ции Е) это может привести к возникновению автоколебаний фронта Г с резкими пульсациями т-ры и скорости Г. Если пов-сть фронта велика, колебания отд точек теряют синхронность и возникают пространственно неоднородные нестационарные эффекты, напр, т наз. спиновое Г., при к-ром р-ция локализуется в небольшом ярком пятне, движущемся по спирали с пост скоростью в сторону несгоревшего в-ва (рис 5) При Г. смесей порошков, напр, металла с углеродом, часто возникают широкие (намного превышающие зону прогрева) зоны тепловыделения, обусловленные сильным торможением р-ции продуктами. Интенсивная [c.597]