Комплексные ионы, разложение

Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается всегда, когда лигандами в данном комплексном ионе являются молекулы или иопы, способные связываться Н+-ионами. Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с Н"" катионы NHI, а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, т. е. понижение величины pH раствора, сопровождается разложением комплекса и делает маскировку соответствующих катионов невозможной. С этим мы неоднократно встречались в качественном анализе. Например, подкисление аммиачного раствора, содержащего комплексную со ь [Ag(NH3)2] l, вызывает разложение комплексного иона [c.96]

Линд предложил видоизмененную ионную теорию механизма химического действия разряда, известную под названием теории ионных групп, или комплексных ионов. Согласно этой теории , вокруг иона группируются молекулы, имеющие или постоянный дипольный момент или момент, индуцированный полем иона, т. е. система представляет собой комплексный ион, сохраняющийся как единое целое в электростатических полях. При столкновении с частицей, имеющей заряд противоположного знака, центральный ион нейтрализуется и выделяющаяся при этом энергия используется на химическую активацию окружающих его молекул. Например, разложение водяного пара может, по Линду, протекать по следующей схеме [c.252]

Приписывая, таким образом, совокупности нейтрализующихся комплексов определенную высокую температуру, Ливингстон считает, что в комплексах устанавливается химическое равновесие. Эта теория была использована для объяснения реакций под действием а-частиц и применена с наибольшим успехом к реакции образования — разложения бромистого водорода. Однако, как можно показать, в особенности для неполярных молекул, сомнительна сама возможность образования комплексного иона как устойчивого целого. [c.253]

В условиях прокаливания происходит разложение комплексных ионов, содержащих платину. Предполагают, что при этом протекают следующие реакции [157] - [c.78]

Рассмотренные реакции — это реакции стяжения ионов в нейтральные молекулы или комплексные ионы. Раньше они назывались реакциями обменного разложения. [c.186]

Тетрагидраты сульфатов хорошо растворяются в воде, но при этом гидролизуются без разложения их можно перекристаллизовать из слабокислых растворов (рис. 90). С повышением кислотности (до 40—55 вес. % ЗОз) растворимость их уменьшается, а затем растет вследствие образования комплексных ионов [c.287]

Строение, методы образования и разложения комплексных ионов [c.234]

ОБРАЗОВАНИЕ И РАЗЛОЖЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ Дво [c.235]

Прочность комплексных ионов зависит от концентраций раствора. Высокая концентрация способствует комплексообразованию, разбавление же раствора часто вызывает разложение комплексного иона. [c.156]

Эффективность комплексных ионов в катализе разложения перекиси водорода зависит от легкости окислительно-восстановительного перехода между двумя валентными состояниями (т. е. от скорости обмена электрона). [c.154]

Разложение различных тетрафтороборатов металлов и комплексных ионов [c.212]

Чем больше величина константы, тем менее устойчив комплексный ион (таблицу нестойкости комплексных ионов смотри в приложении, стр. 253). Во многих случаях, диссоциация комплексного иона может быть доказана с помощью соответствующего реактива. Прочность комплексных ионов зависит от концентрации раствора. Высокая концентрация способствует комплексообразованию, разбавление же раствора часто вызывает разложение комплексных ионов. [c.164]

Прочность комплексных ионов во многих случаях зависит от концентрации раствора. Высокая концентрация способствует комплексообразованию. Разбавление раствора часто вызывает разложение комплексных ионов. [c.260]

РАБОТА 82. ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ РАЗЛОЖЕНИЯ КОМПЛЕКСНОГО ИОНА ТРИОКСАЛАТА МАРГАНЦА [c.238]

Прибавьте избыток раствора иодида калия до изменения цвета полученного осадка вследствие разложения субиодида ртути на иодид ртути и металлическую ртуть. Иодид ртути переходит при этом в растворимый комплексный тетраиодогидраргират калия образование прочного комплексного иона ртути сдвигает вправо равновесие Hg5 Hg + Hg. [c.181]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

При разложении нитрамидов (HgNNOa) водой и закисью азота вода является слабым катализатором, но комплексный ион кобальта [Со(ННз)50Н]2+ или молекулы органических оснований (анилин или другие амины) действуют как активные катализаторы [76]. Наблюдение, что многие виды молекул и ионов в реакционной системе могут вести себя как катализаторы в гомогенном жидком катализе, было поводом к тому, что Даусон и Бренстед назвали свою теорию мультиплетной теорией. После теории кислотного и щелочного катализа в гомогенных жидких системах была разработана электролитическая теория катализа выдвинутая Лоури [310] и Бренстедом [67]. По мнению Г. А. Лорентца все превращения материи, включая химические реакции, являются по существу электрическими явлениями . Де ла Рив, а позже Армстронг придерживались мнения, что для осуществления химической реакции следует пользоваться системой, подобной гальванической цепи. Эти взгляды привели к новому определению понятия кислоты, как вещества, которое отдает протон основанию, и основания, как вещества, которое принимает протон от кислоты. Указанная точка зрения удобна для объяснения каталитического действия не только ионов, но также недиссоциированных молекул. Любое кислое или основное соединение, отвечающее общему критерию теории отщепления или присоединения протона, считалось подходящим как катализатор для кислотного или щелочного катализа. [c.204]

Исследование многоядерных комплексов. I. Образование многоядерных гидроксо-комплексов в выдержанных растворах диакво-бис-этилендиамино-вых комплексных ионов кобальта (III) и кинетика разложения попа р--дн-гидроксотетракисэтилендиаминкобальта (111). [c.12]

Рубиново-красный кристаллический порошок.. Довольно хорошо растворяется в холодной воде. Концентрированная серная и азотная кислоты действуют на сухую соль с выделением хлористого водорода. При нагревании наступает разложение комплексного иона с появлением коричневого окрашивания. К выделяет сразу же обильный осадок иодида тетраммина, состоящий из мелких иголочек почти черного цвета. [c.281]

Химические свойства протактиния, в частности, его состояние в растворах галогеноводородных кислот, подробно описаны в работах [1263, 1264]. Обьгчно имеют дело с двумя радиоактивными изотопами протактиния Ра hj = 32480 лет) и Pa(ri j = = 27,4 дня). В весовых количествах можно использовать только Ра, причем можно не считаться с радиолитическим разложением экстрагента. В водных растворах галогеноводородных кислот протактиний(У) образует комплексные ионы, устойчивость которых уменьшается от фторидных к иодидным. [c.220]

Методы разрушения и образования комплексов. Наряду с непрочными комплексными соединениями типа Н[РЬС1з], разлагающимися при простом разбавлении их растворов водой, встречаются очень прочные комплексные ионы, как, например, [Fe( N)g]==, разложение которого требует применения особых методов. [c.203]

Плотность заряда [Си(МНз)4Р+ по сравнению с Си + уменьшается, связь с ионами 0Н ослабляется и [Си(ЫНз)4](ОН)2 ведет себя как сильное основание. Образование комплексных ионов сказывается не только на силе кислот и оснований, но и на каталитической активности ионов-комплексообразователей. В ряде случаев активность увеличивается. По-видимому, это связано с возникновением в растворе крупных структурных образований, способных участвовать в создании промежуточных продуктов и снижать энергию активации реакции. В качестве примера такого рода активирования реакции при комплексообразовании можно привести разложение пероксидов водорода. Если к Н2О2 прибавить Си + или МНз, процесс ее разложения существенно не ускоряется. В присутствии же иона [Си(ЫНз)4Р+ разложение Н2О2 протекает с большей скоростью (ускорение равно 40 000 000 раз). [c.104]

Более 100 лет назад французский ученый Бертолле сформулировал закон, согласно которому реакция обменного разложения идет до конца в том случае, если один из продуктов реакции получается в виде осадка или в виде газа и удаляется из сферы реакции. В настоящее время этот закон получил дальнейшее развитие и с точки зрения теории электролитической диссоциации может быть сформулирован так реакции в растворах электролитов идут до конца в том случае, если из находящихся в растворе ионов образуются сла-бодиссоциирующие вещества (молекулы или комплексные ионы) или практически нерастворимые вещества, выделяющиеся из раствора в виде осадка или газа. Рассмотрим несколько примеров, поясняющих сказанное. [c.28]

Горбачев (1950, 1953 гг) считает, что ввиду прочности комплексных ионов требуется большая энергия активации для его разложения. По мнению Есина (1947 г.), химическая поляризация при электролизе растворов комплексных солей обусловлена замедленностыр разряда ионов. [c.149]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплексные ионы, разложение: [c.260] [c.300] [c.200] [c.278] [c.41] [c.223] [c.179] [c.238] [c.229] [c.237] [c.238] [c.94] [c.15] [c.315] [c.157] [c.30] [c.281] [c.424] [c.67] [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология