Водород атомарный, восстановительные

П 9. Весьма специфическая электронная проводимость наблюдается в стеклах, содержащих большое количество ионов тяжелых металлов, которые легко могут перейти в атомарное состояние при нагревании в водороде. Проникновение восстановительного газа [c.886]

Процессы биологического окисления. При обмене веществ в организме человека протекают окислительно-восстановительные реакции. Процесс окисления любого вещества связан с отдачей электронов окисляемым веществом (донором электронов), а процесс восстановления — с присоединением электронов к какому-то веществу (акцептору электронов). Рассмотрим процесс окисления-восстановления на примере прямой реакции окисления водорода атомарным кислородом (в неживой природе — это реакция горения) [c.45]

В результате которой образующийся на поверхности металла атомарный водород резко усиливает восстановительную активность металла. Так, при действии несколько более разбавленной азотной кислоты на цинк реакция может идти ио схеме [c.188]

Почему атомарный водород обладает большей восстановительной спо- собностью, чем молекулярный [c.139]

Необходимо отметить, что при действии азотной кислоты на активные металлы может получаться водород. Однако водород в момент выделения (атомарный водо- рйд) обладает сильными восстановительными свойствами, а азотная кислота — сильный окислитель. Поэтому водород окисляется и превращается в воду. Если такой металл, как магний, облить небольшим количеством азотной кислоты, то образующийся водород, не успев окислиться, прорвется через слой кислоты и может быть обнаружен в газообразных продуктах реакции. [c.323]

Опыты 10.4. Сравнение восстановительных свойств молекулярного и атомарного водорода [c.163]

Значение электроотрицательности водорода промежуточное между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.296]

Свободный радикал (радикальный реагент) — атом или группа атомов с неспаренным электроном на внешних атомных или молекулярных орбиталях. Это могут быть атомарные водород и галогены, а также свободные радикалы Hj, (СНз)2СН" gH и т. д. Такого типа реагенты образуются из молекул при нагревании, под действием электромагнитного излучения, катализаторов, в ходе некоторых окислительно-восстановительных реакций. [c.236]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Н + е Н равен -2,1 В. Рассчитайте теоретическое давление атомарного водорода над 1 М. раствором НС1, в котором Окисляется металлический цинк и, концентрация ионов Zu- достигла 0.001 моль/л. [c.299]

Каковы химические свойства водорода Разграничьте окислительные и восстановительные свойства водорода. Отличаются ли свойства атомарного водорода от молекулярного С помощью каких реакций это можно выявить [c.217]

Платина не принимает участия в окислительно-восстановительном процессе, а является лишь носителем атомарного водорода. [c.142]

Иногда полагают, что для установления окислительно-восстановительного потенциала может быть необходимо промежуточное образование атомарного водорода, но это неверно. [c.59]

Водородный электрод от остальных окислительно-восстановительных электродов отличается тем, что водород в атомарной форме может в какой-то мере растворяться в электродном металле. Сильнее всего он растворяется в палладии. Поэтому электродный металл в водородном электроде можно, вообще говоря, рассматривать, как сплав водорода с металлом, и, соответственно классифицировать водородный электрод, как разновидность ионно-металлического. Однако водородный потенциал устанавливается и на тех металлах, в которых он практически нерастворим. Поэтому отнесение водородного электрода к группе окислительно-восстановительных вполне обосновано. [c.64]

С точки зрения формального соответствия определениям атомарный водород можно назвать кислотой, а электрон (или металл) — основанием. Но в химическом отношении они настолько отличаются от других кислот и оснований, что их включение в эти классы веществ кажется нам "нецелесообразным. Реакция между кислотой и металлом — типичный пример окислительно-восстановительного процесса. [c.141]

Чем объясняется различие в восстановительной способности молекулярного и атомарного водорода [c.131]

Восстановительные свойства атомарного и молекулярного водорода [c.76]

Атомарный водород, как правило, проявляет восстановительные свойства. Его восстановительное действие определяется реакционной способностью растворенного вещества, а также зависит от pH среды. С увеличением pH восстановительные свойства атомов Н становятся более резко выраженными. В кислых растворах атомы Н могут проявлять окислительные свойства. Многие авторы [38—42], считают, что в кислой среде атомы Н образуют ионы Н - [c.80]

Необходимо отметить, что при действии азотной кислоты на активные металлы может получаться водород. Однако водород в момент выделения (атомарный водород) обладает сильными восстановительными свойствами, [c.256]

Как уже говорилось, атомарный водород в течений продолжительного времени считался единственной восстановительной частицей, возникающей в результате первичного акта. Подобная точка зрения сначала была поставлена [c.23]

Атомарный водород характеризуется ярко выраженными восстановительными свойствами. С большинством неорганических веществ он взаимодействует по реакциям переноса электрона, как, например, [c.24]

В данной главе предполагается, что продуктом с восстановительными свойствами, образующимся при облучении, служит атомарный водород. Однако недавние исследования показали, что это не совсем так в нейтральных растворах главной восстанавливающей частицей является гидратированный электрон, который в кислых растворах может реагировать с ионами водорода, давая атомарный водород. Для упрощения изложения материала мы все-таки будем считать восстанавливающей частицей атомарный водород при всех значениях pH. Такое упрощение допустимо, так как в большинстве рассматриваемых растворов гидратированный электрон и атомарный водород дают одинаковые продукты. Хотя нужно заметить, что даже в случае одинаковых конечных продуктов скорости реакций с растворенным веществом для обеих частиц весьма отличаются. [c.213]

Большинство химических изменений в растворах можно удовлетворительно объяснить, принимая в качестве первичных активных частиц атомарный водород и гидроксильные радикалы. Однако более детальный анализ механизма радиолиза в щелочных растворах (рН>3) указывает на то, что атомы водорода определяют только малую часть восстановительных процессов под облучением, другая приходится на долю гидратированного электрона . Если отсутствует растворенное вещество, которое может реагировать с сольвати-рованным электроном, то может образовываться атомарный водород по описанной ранее медленной реакции (8.23). Небольшое количество атомов водорода, вероятно, также образуется одновременно с е 1, при непосредственном поглощении излучения раствором. В кислых растворах сольватированный электрон взаимодействует с протоном, очевидно, по реакции (8.16). Хотя этот процесс много [c.224]

Восстановительные свойства атомарного водорода. В две пробирки с разбавленным раствором H2SO4 внесите по одной капле раствора КМпО . В одну из них добавьте несколько гранул цинка, в другую — пропустите водород из аппарата Киппа. Объясните разницу в скорости обесцвечивания растворов. [c.105]

Раствор, содержащий ортованадат-ионы, обрабатывают избытком серной кислоты, а затем атомарным водородом. В результате весь ванадий переходит в катионы гексаакваванадия (И). Эти катионы проявляют очень сильные восстановительные свойства (в подтверждение приведите справочные данные), например превращают нитрат-ион в катион аммония, а хлорат-ион — в хлорид-ион при этом сами они переходят в катионы гексаакваванадия(1П). Составьте уравнения всех указанных реакций. [c.134]

Он характеризуется ярко выраженными восстановительными свойствами. Его окислительно-восстановительный потенциал равен —2,1 В. По отношению к некоторым органическим веществам атомарный водород даже более реакционноспособен, чем гидрати- [c.596]

Различие между водородным электродом н другими обратимыми окислительно-восстановительными электродами заключается в том, что обменное равновесие, отвечающее уравнению (VUI.S), не устанавливается в растворе в отсутствие металла-катализатора, т. е. константа скорости гомогенной реакции обмена ничтожно мала. От металла, участвующего в процессе, требуется нечто большее, чем способность отдавать или принимать электроны, — он должен катализировать процесс, осуществляя диссоциативную адсорбцию атомарного водорода. В результате начальное и конечное состояния системы (VIII.8) в суммарном процессе должны быть связаны между собой рядом промежуточных равновесий по схеме [c.186]

Пламя водорода достигает температуры 2700 °С, благодаря чему он применяется при сварке и резке тугоплавких металлов и кварца. С эг(и1 я е целью используется энергия рекомбинации атомарного водорода в молекулярный. Восстановительная активность водорода используется в металлургии при П0луче([ии металлов из их оксидов и галогенидов. Жидкий водород применяют в технике низких температур, а также в реактивной технике как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике, а также в научных исследованиях неоценимое значение имеют изотопы водорода — дейтерий и тритий. Реи1ение проблемы управляемого термоядерного синтеза могло бы практически обеспечить человечество энергией на неограниченный срок. [c.106]

Восстановление с помощью допоров атомарного водорода обязательно включает интермедиаты с иеспареннымн электронами. Наиболее важный пример восстановительных реагентов этого типа — гидрид три- -бутил олова, Ои ел особен к восстановительному замещению галогенов па водород в галогенсодержащих соединениях многих типов Исследования показали,, что реакция идет по свободнорадикальному цепному механизму [47] (1п-и1[ициатор) [c.132]

Электронный прибой и ионизация в водных средах приводят к образованию перекисей, в частности Н2О2, гидроксильных радикалов, атомарного водорода, иислорода, и развитию последующей цепи окислительно-восстановительных процессов с участием компонентов среды. Это подтверждается и определенным влиянием природы растворенных газов [635]. [c.262]

Восстановительное действие дитионита натрия и ронгалита вязано не с выделением атомарного водорода, как считали ра-1ее, а с тем, что они разлагаются в водном растворе с образова-шем аниона Н502 , который непосредственно взаимодейству-т с красителем в слабощелочной среде (уравнения 18—21). 3 сильнощелочной среде разложение восстановителей может [ротекать с выделением иона 802 . Восстановление красителя [c.123]

Описание механизма действия обратимого водородного электрода дано Гиклингом и Солтом [11]. Любой электрод, на котором адсорбирован газообразный водород, можно рассматривать в качестве атомарного водородного электрода. На пути превращения молекул водорода в протоиы находятся два энергетических барьера [14]. Первый, связанный с диссоциацией двухатомных молекул на атомы, зависит от вида металла, а второй — от восстановительной способности образовавшихся атомов, т. е. легкости отрыва электрона. Каталитическое действие поверхности электрода, по-видимому, устраняет оба энергетических барьера, повышает давление атомарного водорода до значения, отвечающего равновесию Н2 2Н, и делает водородный электрод обратимым. [c.213]

В настоящей главе рассматриваются термодинамические свойства бериллия и некоторых его простых соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Более сложные соединения бериллия с этими элементами (ВеНа, ВеОН, Ве(0Н)2, ВезМг и т. п.) не рассматриваются в первую очередь вследствие отсутствия в литературе данных об их строении и молекулярных постоянных. Можно предполагать, что большинство таких сложных молекул будут нестойкими при высоких температурах, и термодинамические расчеты, проводимые без учета их образования, будут приводить к результатам, близким к истинным. Однако делать такого рода прогнозы нужно с большой осторожностью, так как результаты последних масс-спектрометрических работ показывают, что во многих случаях наблюдается обратная картина — при высоких температурах в насыщенных парах сложные молекулы становятся относительно более стабильными. Так, при испарении окиси бериллия было обнаружено [1106], что при высоких температурах все большее значение приобретают полимерные молекулы (ВеО) . Кроме того, в восстановительных условиях важную роль может играть молекула Ве20[72]. Из продуктов испарения окиси бериллия в Справочнике рассматриваются только Ве и ВеО. Поэтому эти данные недостаточны для полного описания системы бериллий — кислород, они могут дать сведения только о количествах атомарного бериллия и окиси бериллия в парах. [c.786]

ВОЛОКИ получается перекись водорода, образование которой объясняется восстановительным действием атомарного водорода на кислород. При применении диафрагмы и при катодной плотности тока 2 а дм получались растворы, содержащие 0,25% Н2О2. [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология