водой реакция с атомарным водородом

Составьте уравнения реакций алюминия со щелочью и водой с образованием атомарного водорода — сильного восстановителя, затем водорода с нитратом алюминия и гидроокисью натрия с образованием алюмината натрия, аммиака и воды. [c.291]

Константы скоростей реакций атомарного водорода с растворенными в воде веществами при комнатной температуре [c.596]

Металлы четвертой группы в воде не растворяются. При растворении же активных металлов в воде образуется гидроокись, а не окисел металла. Выделяться атомарный водород не может, так как сразу же идет реакция [c.222]

В последние годы> была обнаружена хемилюминесценция в инфракрасной области и образование колебательно-возбужденных частиц в сильно экзотермических газофазных реакциях. В качестве примера процессов, сопровождающихся хемилюминесценцией в инфракрасной области, можно указать на реакции атомарного водорода с озоном [91, 92], окисью азота, хлором, бромом и хлористым нитрозилом [93—99]. Образование колебательно возбужденных частиц (без регистрации излучения в инфракрасной области ) наблюдалось в реакциях атомов кислорода с аммиаком, метаном, хлористым водородом, водой, атомов хлора и брома с озоном [100—102]. [c.9]

Питч [91] описал продукт реакции атомарного водорода с диспергированной медью в виде беловатого вещества, начинающего разлагаться при дальнейшей обработке атомарным водородом и дающего при действии воды водород и ион двухвалентной меди. Мак Магон и Робинзон [582] повторили опыты Питча и получили черное вещество, которое в отсутствие воздуха растворяется в крепкой соляной кислоте с образованием водорода и раствора соли одновалентной меди. [c.144]

ИНФРАКРАСНЫЕ СПЕКТРЫ ПРОДУКТОВ НИЗКОТЕМПЕРАТУРНЫХ РЕАКЦИЙ АТОМАРНОГО ВОДОРОДА С ЖИДКИМ ОЗОНОМ, А ТАКЖЕ ДИССОЦИИРОВАННЫХ В ТЛЕЮЩЕМ РАЗРЯДЕ ПАРОВ ВОДЫ И ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА [c.247]

Вопреки мнению некоторых исследователей 7, 8] обильное газовы-деление связывается с разложением высшей перекиси водорода, образующейся в конденсате при вымораживании плазмы тлеющего разряда-в парах воды или перекиси водорода, а также в результате реакции атомарного водорода с жидким озоном [1—3]. Это было показано всесторонним изучением свойств конденсированных систем [3—6]. [c.248]

Если перекись водорода образуется по гетерогенному механизму через радикал НО2, то образование воды в основном происходит в газовой фазе через радикалы ОН или атомы кислорода. На это указывает, например, тот факт, что при взаимодействии атомарного водорода с жидким озоном отношение числа прореагировавших молекул озона к числу образовавшихся молекул воды равно единице [19]. Так как первичной реакцией и является реакция 5, отсюда непосредственно следует сделанный выше вывод. Имеются также прямые опыты, показывающие, что при смешивании атомов с водородом образуется только вода [12]. Схема реакций, приводящих к образованию воды, может быть представлена в следующем виде [c.44]

Предотвращение коррозии аппаратуры и оборудования. Характерной особенностью эксплуатации установок каталитичеокого риформинга и гидроочистки является наличие коррозионных процессов. В результате коррозии происходят расслоение металла аппаратуры и образование пузырей. Эти разрушения обусловлены наводороживанием в результате электрохимической сероводородной коррозии. Именно наличие в аппаратах водной фазы, содержащей сероводород, является необходимым условием коррозии с восстановлением ионов водорода и последующим внедрением атомарного водорода в металл.-Атомарный водород образуется вследствие реакции между железом и водой [c.199]

Имеется ряд процессов, где в присутствии катализатора происходит диссоциация молекул воды с образованием атомарных водорода и кислорода. В результате атомы водорода присоединяются к молекулам сырья, что существенно изменяет направление протекающих реакций в сторону получения более насыщенных водородом компонентов. [c.181]

При интерпретации наблюдаемого ускорения процесса в ряду вода — метанол — этанол необходимо учитывать следующее 1) изменение строения двойного электрического слоя (изменение т. н. з. и емкости двойного слоя) 2) изменение энергии адсорбции атомарного водорода в результате конкуренции с различными молекулами растворителя, обладающими неодинаковой энергией связи с поверхностью электрода 3) изменение константы скорости реакции в результате влияния растворителя на высоту стандартного барьера стадии разряда — ионизации (при Си = oi ii, см. рис. 125). [c.290]

При некоторых процессах металлургического производства также протекают газовые каталитические реакции. Одной из них является дожигание СО до СО2. Эта реакция является примером катализа, имеющего цепной механизм. Она ускоряется в присутствии следов воды. При высоких температурах пары воды, хотя и в очень малой степени, диссоциируют с образованием атомарного водорода и свободного радикала ОН. Эти частицы, являющиеся активными центрами, вызывают следующую цепную реакцию [c.522]

Начальная примесь воды или водорода необходима для обеспечения в зоне реакции наличия свободных гидроксилов или атомарного водорода, являющихся возбудителями цепей. Так как начальная влага (или молекулярный водород) не расходуется, то достаточно ничтожной примеси, чтобы реакция завершилась полностью. [c.60]

Реакция с кислородом з. Соединение водорода и кислорода с образованием воды является гораздо более сложной цепной реакцией, чем реакция между водородом и хлором, так как в зависимости от условий температуры и давления соединение водорода с кислородом идет различными путями. При введении атомарного водорода в кислород образуется и перекись водорода и вода можно обнаружить также присутствие свободного радикала гидроксила - ОН по его характерным спектральным линиям Работая при температурах жидкого воздуха, Гейб и Гартек показали, что при понижении температуры процентный выход перекиси водорода растет и при очень низких температурах он может приблизиться к 100%. Поэтому они предположили, [c.100]

Исследование взаимодействия атомарного водорода с кислородом при низких температурах (—180 —196 С) с образованием в конечном итоге перекиси водорода и воды было начато в конце 20-х годов [1, 2]. В дальнейшем было установлено, что эти же веш,ества образуются при низкотемпературной конденсации диссоциированных паров воды 13] или диссоциированных паров перекиси водорода [4], а также при взаимодействии атомарного водорода с пленкой жидкого озона [5] или с озоном в газовой фазе при низкой температуре [6]. Таким образом, к настоящему времени изучен целый ряд низкотемпературных процессов, приводящих к образованию перекиси водорода и воды и имеющих, по-видимому, сходный механизм. Для этого механизма в свое время было предложено несколько различных схем. Для всех схем предполагалось, что перекись водорода образуется на холодных стенках приемной ловушки, т. е. по гетерогенному механизму, в то время как образование воды происходит в объеме, т. е. в результате гомогенных реакций. Однако конкретный механизм процесса различными авторами трактовался по-разному. [c.41]

Развитые представления подтверждаются недавней работой П. Жи-гера и Д. Чина [26], в которой исследовалось взаимодействие атомарного водорода с твердым озоном. В образовавшихся продуктах авторы нашли лишь перекись водорода и воду. Этот результат вполне понятен. Радикалы НО2 в данном случае образуются на поверхности твердого озона и затем вступают только в реакцию 3, так как они не могут ни экранироваться, ни рекомбинировать до высшей перекиси водорода. [c.44]

Наличие в молекуле воды двух неподеленных пар электронов делает ее очень реакционноспособной. Инертные газы при низких температурах образуют с водой гидраты. Вода окисляется атомарным кислородом до перекиси водорода. Фтор при обычной температуре выделяет из нее атомарный кислород. При растворении в воде хлора, брома и йода протекает реакция [c.18]

ЧТО первоначальным продуктом реакции между атомарным водородом и молекулярным водородом является сложный радикал Н — О — О , который впоследствии либо соединяется с водородом с образованием перекиси водорода, либо расщепляется на другие продукты, из которых в конце концов получается вода. Перекись водорода получается также при фотохимическом образовании атомарного водорода в газообразных смесях кислорода и водорода при непосредственном освещении, при воздействии сенсибилизирующего излучения в присутствии ртути и при фотолизе аммиака Эти факты наряду с обширными кинетическими данными, подтверждают теорию, выдвинутую впервые Тейлором и Маршаллом , что при соединении водорода с кислородом в этих условиях происходят следующие реакции [c.101]

Реакция с водородом. Реакция между атомарным кислородом и молекулярным водородом приводит к образованию воды, а не перекиси водорода. Возможны следующие первичные реакции [c.107]

Весьма убедительным подтверждением возмож юсти окисления Ре + атомарным водородом является работа В. Н. Шубина и П. И. Долина [42]. Если бы окисление Ре + протекало лишь за счет радикалов ОН (в том числе и образующихся при распаде возбужденных молекул воды), то при насыщении раствора во дородом 0(Ре +) должен был бы уменьшиться вследствие протекания реакции 22, Однако в работе [42] было показано, что й(Ре +) не зависит от концентрации водорода в растворе при давлении водорода над раствором до 180 ат. В этом случае 0(Ре +) определяется реакциями 59, 60, 22, 20 и 66. Согласно этой схеме, радикалы ОН трансформируются в атомарный водород. Последний окисляет Ре + по реакциям 20 и 66, так что С(РеЗ Ь) не должен зависеть от коицентрации водорода. [c.98]

Окислительное дегидрирование изоамиленов является типичной гетерогенно-каталитической реакцией. В отсутствие твердого катализатора наблюдается лишь ничтожная конверсия олефинов. Так, при пропускании смеси изоамиленов с воздухом при 550 °С через реактор, заполненный фарфоровыми кольцами, конверсия углеводородов в изопрен и СО2 не превышает 1,5% [259]. Как правило, катализаторами этой реакции являются окислы металлов переменной валентности. Наиболее общая точка зрения относительно роли катализатора в процессе окислительного дегидрирования олефинов водится к тому, что кислород кристаллической решетки является участником реакции. Об этом свидетельствует тот факт, что как в присутствии кислорода в реакционной смеси, так и в его отсутствие начальная скорость и селективность реакции практически совпадают. В процессе реакции атомарный водород, отщепляюшийся от олефина, связывается ионами или ион-радикалами кислорода, хемосорбировапными на поверхности катализатора. Образование молекулярного водорода при этом полностью исключается. Роль катализатора состоит в ускорении окисления водорода, но не дегидрирования [142]. [c.158]

В настоящей работе применен новый метод изучения перенапряжения водорода. Этот метод заключается в действии водородных атомов, получаемых в каком-либо постороннем источнике, на электроды, находящиеся в стационарном состояпии или под током. Введение в сферу реакции атомарного водорода и изучение характера его дальнейшего поведения представляет существенный интерес, так как Н-атомы — промежуточное звено при электролитическом получении водорода из его ионов или молекул воды, и существующие теории водородного перенапряжения по-разному трактуют роль атомов водорода в этом процессе. [c.78]

В зоне реакции обычная вода диссоциирует с образованием одного, а гидроактивированная вода - с образованием минимум двух атомов водорода. Здесь можно отметить, что, возможно, гидроактивированная вода, являясь более структуированной (по данным ПМР-спектроскопии), легче обычной диссоциирует и образует дополнительное количество ионов. Атомарный водород, являясь наиболее реакционноспособным, мигрируя с платиновых центров на носитель, гидрирует ненасыщенные углеводороды [c.79]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Исследование [60] кинетики восстановления N0 на цинкхроммедном катализаторе показало, что при восстановлении окиси азота до элементарного азота лимитирующей стадией является взаимодействие адсорбированных компонентов реакции с выделением воды и атомарного азота. Если реакция протекает до образования аммиака, то, как считают авторы [60], водород должен находиться в диссоцихь-роваином состоянии. В этом случае диссоциация водорода и будет контролирующей стадией процесса. [c.443]

Показано, что в щелочной среде одна молекула борогидрида приводит к восстановлению двух ионов никеля. Атомарный водород, образующийся при разложении борогидрид-иона, молизуется и выделяется в виде газа, т. е. не принимает участия в восстановлении никеля. Предложенная схема механизма процесса проверена с помощью масс-спектрометрического метода анализа изотопного состава водорода, образующегося при протекании реакций в тяжелой воде. Исследование подтвердило предлагаемую схему механизма процесса образования никель—бор-покрытий с помощью ВН<. [c.466]

Указания на необходимость расширения рамок катализа исходили в первой четверти нашего столетия еще и от физики. При изучении поведения атомарного водорода, получаемого в разряде, Вуд [16] обнаружил, что воссоединение атомов водорода в молекулу отравляется парами воды. Оказалось, что следы влаги блокируют участки трубки, на которой осуществляется эта реакция. Отсюда было сделано предположение об участии постороннего вещества при соединении двух атомов. Это предположение подтвердилось новыми экспериментами. Введение в сферу реакции посторонних примесей ускоряет реакцию. На поверхности вольфрамовой проволоки воссоединение идет настолько быстро, что проволока накаляется добела. Аналогичное явление наблюдал Коупленд [17] на платине, палладии и никеле применительно к реакции воссоединения атомов кислорода. Борном [18] и другими физиками было высказано мнение, что столкновение двух атомов вообще требует присутствия третьей частицы, которая должна принимать на себя энергию реакции. Образование устойчивой молекулы АВ из атомов А и В возможно лишь в том случае, когда энергия молекулы АВ будет меньше энергии диссоциации ее на атомы, т. е. когда имеется отдача энергии. Последняя может быть осуществлена или излучением, или передачей ее третьей частице. Как подчеркивает Кондратьев [19, стр. 57], стабилизация образующихся молекул тройным ударом— распространенное явление, идущее с веро- [c.369]

Реакции с другими неорганическими молекулами. Инертные газы, как, например, аргон и неон, конечно, неспособны к химическим реакциям и поэтому могут служить для разбавления атомарного водорода в газовых смесях. Гартек использовал это при исследовании реакций между атомарным водородом и водными растворами неорганических солей, так как атомарный водород, полученный по методу Вуда, из смеси водорода с парциальным давлением в 0,3 мм и неона с парциальным давлением в 16 мм, можно пропускать в воду, не вызывая немедленного испарения последней. [c.102]

Поскольку при применявшихся давлениях частота столкновений между частицами имеет порядок 10 в сек., можно сделать вывод, что при столкновении с молекулами водорода или азота свободный метил не выводится немедленно из строя. Более поздние эксперименты показали, что носителями активных алкильных радикалов могут служить также многие другие газы, например, аргон, гелий, углекислота и даже пары воды I M. стр. 102). Но средняя продолжительность жизни метильног ) радикала должна в некоторой степени зав исеть от диаметр. реакционного сосуда, температуры и природы газа-носителя -. Можно сделать вывод, что в условиях опытов, первоначально проведенных Панетом, большинство процессов вывода метильных радикалов из строя было вызвано их рекомбинацией в этан на стенках сосуда. Удалось подсчитать, что в холодных стеклянных или кварцевых трубках метильные радикалы претерпевают в среднем 1000 столкновений со стенками трубки до того, как произойдет рекомбинация. При 500° С, с использованием гелия в качестве носителя, активность теряется только примерно прп одном из 10 000 столкновений со стенкой. Каждое столкновение метильного радикала с поверхностью свинца или сурьмы нри-1ЮДИТ, повидимому, к химическому соединению. В отличие от атомарного водорода (стр. 95) метильные радикалы не рекомбинируются каталитически на поверхностях платины, желез ,, меди или никеля, поскольку проволочки из этих металлов, по мощенные в струе газа около источника свободных радикалов, не нагреваются. Быстрые реакции происходят, однако, с щелочными металлами — литием, натрием и калием, а также с 1сталличсскими таллием, оловом, мышьяком и висмутом, для которых хорошо известны стабильные металлоорганические [c.142]

Хотя в разряде происходят сложные процессы ионизации, спектроскопические определения показывают, что продукты диссоциации на выходе из разрядной трубки состоят почти целиком из атомарного водорода и гидроксильного радикала, не несущих заряда заметного количества атомарного кислорода не образуется, за исключением тех случаев, когда применяется очень интенсивный разряд при низких давлениях водяного нара. При разряде умеренной интенсивности (например, 1000 в при 60 периодах в трубке диаметром 30 мм и длиной 2 м) происходит полпая диссоциация воды, так как вода практически не конденсируется в ловушке, расположенной достаточно далеко от разрядной трубки. Предполагается, что первичной стадией образования перекиси водорода в этсм случае является конденсация гидроксильных радикалов на стенках ловушки, охлаждаемой жидким воздухом, а ие реакция в газовой фазе. На это указывают хорошие выходы перекиси водорода (60%), а также результаты изучения спектров поглощения, проведенного Фростом и Олденбергом [33], которые не обнаружили следов перекиси водорода в газовой фазе после пропускания электрического разряда через водяной пар, хотя в их приборе можно было обнаружить перекись водорода уже при парциальных давлениях 0,01 мм рт. ст. После первоначального образования Н и ОН в разряде соотношение трех конкурирующих реакций [c.47]

Родбаш и его сотрудники пришли к заключению, что при таких низких давлениях протекает только реакция (20), так как по мере увеличения расстояния от разрядной трубки до ловушки выходы воды и перекиси водорода падают до нуля, а обнаружить атомарный кислород в этих условиях невозможно. При более высоких общих давлениях или других условиях может приобрести значение реакция (17) [c.48]

Важный вопрос, происходит ли реакция между перекисью водорода и надперекисью водорода (нергидроксилом, НО ,) или ионом от кислотной диссоциации НО. , т. е. С>2, пока не решен. Джордж [163] па основании результатов исследования надперекиси калия, диспергированной в растворе перекиси водорода, пришел к выводу, что реакция не происходит ни по тому, ни по другому механизму. Однако, поскольку указанный опыт проводился в гетерогенной системе, справедливость вывода Джорджа оспаривается [164], а поэтому и сейчас еще предлагаются механизмы, основанные иа реакции перекиси водорода и пергидроксила (т. е. наднерекиси водорода). Широко распространено мнение, что пергидроксил является довольно сильной кислотой и что реакция в действительности происходит с ионом О. Описана несколько необычная реакция—диспронорционирование динероксигидрата перекиси калия на над-нерекись калия и воду [165]. Гейб [166] рассматривает ход реакции перекиси водорода с атомарным водородом или с атомарным кислородом. [c.333]

Вышеприведенный механизм реакций количественно описывает столь сложное явление, каким является радиолиз воды. Тем не менее в реакциях, цроисходяших в растворах с участием продуктов разложения воды, остается много неясного. Например, при исследовании радиолиза воды, в которой исходная концентрация водорода значительно превышала исходную концентрацию кислорода, было установлено, что накопление Н2О2 в растворе происходит лишь до некоторой дозы (в зависимости от начальных концентраций Нг и О2), а затем наблюдается ее разложение. Однако перекись водорода начинает разлагаться лишь после того, как исчезнет весь кислород [67, 68]. Своеобразное торможение реакции разложения перекиси водорода небольшими количествами кислорода связано, по-видимому, с тем, что весь атомарный водород, возникший по реакции [c.93]