Характеристики кислотно-основных индикаторов

Таблица 12. Характеристика важнейших кислотно-основных индикаторов

Характеристики кислотно-основных индикаторов. ........ [c.5]

Характеристики кислотнО основных индикаторов [c.138]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

Ю. В. Карякин. Кислотно-основные индикаторы. Госхимиздат, 1951, (197 стр.). В книге дан обзор различных теорий изменения окраски и приведены характеристики важнейших индикаторов. Даются практические указания и расчеты ио применению индикаторов в различных случаях кислотно-основного титрования. Описаны также методы колориметрического определения pH, в частности, в м тных и окрашенных растворах. [c.486]

Назвать основные характеристики кислотно-основных индикаторов. [c.82]

Для титрования мутных и окрашенных растворов применяют люминесцентные и хемилюминесцентные индикаторы. Использование люминесцентных индикаторов основано иа применении веществ, которые при освещении ультрафиолетовыми лучами изменяют характер свечения в зависимости от изменения свойств среды (pH, концентрации ионов металлов или окислительно-восстановительного потенциала). Поэтому люминесцентные индикаторы используют в методах кислотно-основного титрования, комплексообразования и окисления — восстановления. В табл. 8.1 приведены характеристики некоторых люминесцентных индикаторов. [c.144]

Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или основания, которые изменяют окраску при превращении кислотной формы в основную или наоборот. Вопреки мнению Оствальда [9, глава 5], утверждавшего, что наличие окраски не является обязательным свойством недиссоциированной или ионной формы индикатора, отщепление протона от кислотной формы индикатора всегда сопровождается изменением спектральной характеристики раствора, т. е. его окраски. Определение pH с помощью индикаторов обычно основывается на предположении, что pH двух одинаково окрашенных растворов равны, если концентрации индикатора и температура обоих растворов одинаковы. Как мы увидим, эти условия не всегда соблюдаются. [c.126]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

Изменение окраски происходит в определенном интервале pH начинается при рН = 4,4 и заканчивается при рН==3,1. Интервал значений pH, в котором изменяется окраска индикатора, называют интервалом перехода индикатора. Каждый индикатор имеет свой интервал перехода, который зависит от особенностей его структуры. Другая характеристика индикатора — показатель титрования рт. Это значение pH, при которо м половина молекул индикатора перешла в другую форму. Для метилового оранжевого рТ=4, т. е. при рН=4 половина молекул индикатора находится в азоформе, а половина — в хиноидной форме. Некоторые кислотно-основные индикаторы представлены в табл. 12. [c.123]

В учебниках по аналитической химии достаточно подробно дана характеристика кислотно-щелочных индикаторов. Они представлены значительным числом (около 100) сложных органических соединений. Теория этих индикаторов хорошо разработана. В общем объеме производимых аналитических определений кислотно-щелочные индикаторы имеют большое применение. Технический анализ лекарственных препаратов дает много примеров их использования. Основным вопросом является правильное их применение в различных случаях титрования, так как выбор индикатора при титровании определяет его точность. [c.42]

Карякин Ю. В. Кислотно-основные индикаторы. М. Госхимиздат, 1951, 197 стр. В книге дается обзор различных теорий и характеристика важнейших индикаторов. Даны практические указания по применению индикаторов в различных случаях" кислотноч)сновного титрования. Описаны колориметрические методы определения pH. [c.383]

Для характеристики кислотных свойств сильных кислот Л. Гаммет предложил использовать функцию кислотности Но, экспериментально определяемую с помощью цветных кислотно-основных индикаторов-оснований. Из выражения константы диссоциации протонированной формы индикатора-осно-вания [c.60]

Поскольку все титрования связаны с исчезновением и образованием химических частиц, ход титрования часто можно контролировать измерением поглощения титруемого раствора. Это часто позволяет осуществить более чувствительное обнаружение конечной точки, а также автоматизацию титрования. Спектрофотометрическое титрование можна проводить каждый раз, когда титруемое вещество, вещество, образующееся в результате титрования, или сам титрант обладают отличительными характеристиками поглощения. В этих случаях кривые спектро фотометрического титрования (которые представляют собой графические зависимости поглощения от количества добавленного титранта) представляют собой две прямые линии, а точка их пересечения соответствует точке эквивалентности. В других случаях, когда ни одно из реагирующих веществ или продуктов реакции не поглощает излучения в ультрафиолетовой или видимой области, иногда можно использовать кислотно-основные, металлохромные, редокс или флуоресцентные индикаторы, которые обладают подходящими абсорбционными или люминесцентными свойствами. В этих случаях форма кривой титрования будет зависеть от природы индикатора и от его взаимодействия с реагирующими веществами или продуктами реакции. [c.665]

До настоящего времени выводы, относительно действия индикаторов были сделаны, исходя из формальной точки зрения, т. е. при обсуждении индикаторов как протолитов. Основной вопрос — что обусловливает появление или изменение цветовых характеристик при переходе от кислотной формы к основной и обратно т. е. при присоединении или отдаче протонов, — не был затронут. [c.242]

Наиболее важной характеристикой кислотно-основных индикаторов является показатель титрования. Показатель титрования (рТ) отвечает тому значению pH, при котором наиболее резко изменяется окраска индикатора. Например, рТ для метилового оранжевого равняется 4, а для фенолфталеина — 9. Метиловый оранжевый обычно используют для установления конечной точки при титровании сильных кислот, сильных и слабых оснований. Недостаток метилового оранжевого состоит в том, что при повышенных температурах интервал перехода его значительно смещается. В отличие от метилового оранжевого фенолфталеин является одноцветным индикатором. В кислых растворах он бесцветен, в щелочном растворе имеет красно-фиолетовую окраску. Он нечувствителен к повышению температуры. Его широко используют при определении слабых кислот. Формулы бесцветной (НгГпё) и окрашеН [c.282]

Д. Тэплином описано три типа дозиметрических систем на основе хлорированных углеводородов. Первая система — двухфазная — состоит из хлорсодержашего углеводорода, который покрыт слоем водного раствора рН-индикатора. Во второй системе, являющейся однофазной, водный раствор кислотно-основного индикатора насыщен небольшим количеством хлорированного углеводорода. Третья система состоит из тетрахлорэтилена . В табл. 65 приведены рабочие характеристики первых двух си- [c.373]

Хотя соли амидов можно получать с использованием безводной HF/BF3 [171], для значительного протонирования в растворе нужны умеренно или очень сильные кислоты, где требуется при-.менение функций кислотности. Установлено также, что протонирование большинства амидов (первичных, вторичных и третичных) описывается особой функцией кислотности, обозначаемой символом Яа. функция Яа была вычислена для нескольких минеральных кислот с использованием замещенных бензамидов в качестве индикаторов. Обобщенные данные по водной H2SO4 и водной НС1 при 25 °С приведены Хомером и Джонсоном [149], а величины Яа для водной H IO4 при 25 °С были представлены в работе [175]. Важной характеристикой величин Яа является их слабая зависимость от кислотности растворителя, что указывает на то, что степень связывания протона амидами с увеличением кис- лотности значительно ниже, чем для большинства других слабых оснований (например, первичные амины используются для определения Яо). Эти различия вытекают в основном из очень сильного высаливания амид-катиона (83), которое можно качественно интерпретировать как доказательство того, что амид-катионы сильно сольватированы [176]. [c.439]

Кислотно-основные индикаторы — слабые органические кислоты, диссоциирующие в растворах по реакции Hind Н+ -j- Ind . Окраска молекулярной (Hind) и анионной (Ind ) форм различается. Это связано с тем, что в процессе диссоциации молекулы индикатора происходит таутомерная перегруппировка, приводящая к изменению строения молекулы, обусловливающего окраску соединения. В табл. 100 (с. 162—165) приведены важнейшие характеристики индикаторов, наиболее широко используемых в практической работе. [c.165]

Для количественной характеристики способности основной среды отнимать протон у кислоты-субстрата пользуются функцией кислотности Н-, построенной с помощью индикаторов ВН, представляющих собой замещенные С—Н-кислоты общей формулы АгСН2СН(СЫ)СНз [c.167]

Опираясь на эти идеи, Дейруп и я подобраЛи серию перекрывающихся основных индикаторов, с помощью которой измерили кислотность различных систем — от воды до 100%-ной серной кислоты [9]. Мы ввели понятие функции кислотности Hq и показали, что эта характеристика кислотности оказывает существенную помощь в понимании дегидратирующего и конденсирующего действия сильных кислот. Аппаратура, которой мы располагали, состояла только из визуального колориметра и установки для определения температуры замерзания по Бекману. Именно недостатки этой аппаратуры, а отнюдь не осознанный выбор, заставили нас остановиться на таком наборе индикаторов, который в основном состоял из первичных нитроанилинов. Сейчас мы понимаем, что это была счастливая случайность и что если бы мы имели более широкий выбор, то, вполне возможно, оказались бы в полном тупике. Несмотря на недостатки аппаратуры, качество экспериментальной работы Дейрупа было столь высоким, что его данные (за исключением относящихся к концентрации серной кислоты выше 60 ) ни в чем существенном не были пересмотрены в более поздней работе с современными спектрофотометрами. [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология