Кислотно-основной интервал

Интервалом перехода окраски кислотно-основного индикатора называют область значений pH, в которой человеческий глаз фиксирует полное изменение окраски. Оптимальное значение pH титруемого раствора, при котором наблюдается наиболее резкое изменение окраски индикатора, называют показателем титрования индикатора (рТ"). Для расчета интервала перехода окраски индикатора рассмотрим равновесие [c.229]

Так же, как и при кислотно-основном титровании, интервал перехода окраски индикатора должен лежать внут- [c.688]

Кислотно-основное потенциометрическое титрование. Для проведения данного вида титрования в качестве индикаторного электрода используют стеклянный или хингидронный, в качестве электрода сравнения — каломельный или хлорсеребряный. Интервал, внутри которого происходит изменение pH, определяется природой и концентрацией титруемого вещества и титранта. В качестве титрантов применяют сильные кислоты и сильные основания, так как реакции с их участием протекают наиболее полно, и поэтому pH в к. т. т. изменяется более резко. [c.191]

Таким образом, можно определить интервал перехода окраски кислотно-основных индикаторов, наиболее пригодных при проведении титрования кислот различной силы, т. е. можно выбрать индикатор, интервал перехода окраски которого входит в пределы скачка на кривой титрования. Пригодность индикатора для конкретного титрования можно оценить по интервалам перехода окраски индикаторов, обозначенным на кривой титрования (рис. Д.53). [c.144]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Кислотно-основные индикаторы изменяют свою окраску в области интервала перехода независимо от того, достигнута или не достигнута точка эквивалентности. Правильно выбранный инди- [c.194]

Индикаторы, применяемые в кислотно-основном титровании, сами являются слабыми кислотами или основаниями, и при титровании часть стандартного раствора расходуется на титрование индикатора. Поэтому всегда следует брать не более 1—2 капель индикатора, причем одно и то же количество при параллельных определениях. Кроме того, концентрация индикатора влияет и на интервал перехода его окраски. Так, насыщенный раствор фенолфталеина имеет розовую окраску при pH 8,2, тогда как окраску 2—3 капель индикатора можно обнаружить только при рН 9, т. е. вблизи его рГ. При высоких концентрациях изменение окраски двухцветного индикатора происходит менее резко. [c.170]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

Адсорбаты, образованные из галогенидов серебра и красителя (адсорбционного индикатора), характери-зуются свойствами кислотно-основных индикаторов [396]. Исследованы адсорбаты 4-этоксихризоидина на галогенидах серебра. Интервал перехода окраски адсор-батов зависит от условий их приготовления, т. е. имеет значение заряд адсорбата. Последний связан с избытком ионов галогенида или серебра, примененном при осаждении при избытке Ag+ интервал перехода окраски адсорбата смещается в сторону малых значений pH, при избытке 1 — в сторону больших значений pH. Колебания в ту или иную сторону в общем составляют [c.152]

Интервал перехода кислотно-основного индикатора представляет собой интервал pH, в пределах которого происходит полное изменение окраски. Интервал перехода охватывает приблизительно две единицы pH [c.334]

Интервал между двумя значениями pH, в пределах которого в сравнимых количествах существуют обе формы индикатора, называется интервалом перехода окраски индикатора. Для подавляющего большинства кислотно-основных индикаторов, а их известно более сорока, этот интервал колеблется в пределах одной-двух (реже трех) единиц pH (см. табл. 2). [c.35]

Металлохромные индикаторы также можно применять в качестве кислотно-основных индикаторов. Преимущество здесь состоит в том, что в присутствии иона металла, который может образовать с индикатором комплекс с одновременным образованием ионов водорода, интервал перехода может сужаться. В этом случае [c.339]

Кислотно-основной интервал [c.27]

Формула (2), очевидно, совершенно аналогична рмуле интервала перехода для индикаторов в методе кислотно-основного титровання [c.367]

Проведенный анализ роли кислотности нуклеофильных и кислотно-основных каталитических групп, имеющихся в молекулах ферментов, позволяет заключить, что для осуществления ферментативного катализа реакций данного типа пригодны не все кислотные функциональные группы белка. Для каждого интервала pH выбор ограничен примерно двумя различными аминокислотными боковыми группами. В связи с этим набор механизмов, с помощью которых ферменты какого-либо класса катализируют однотипные реакции, весьма узок. Подробно останавливаясь на этой стороне взаимосвязи структуры и функции в ферментативных реакциях, мы не ставили себе целью продемонстрировать предсказательную силу логических рассуждений вообще, а стремились подчеркнуть важнейшую роль кислотноосновного катализа в ферментативных процессах по сравнению с другими аспектами переноса протона, которые обычно имеют второстепенное значение [3—51. [c.141]

Увеличение концентрации ионов водорода (повышение кислотности среды) сдвигает равновесие вправо за счет связывания ионов 0Н , и наблюдается изменение цветности раствора. В табл. 18 приведены наиболее употребительные кислотно-основные индикаторы и указан интервал pH, в котором происходит изменение окраски. [c.268]

В последнее десятилетие в связи с разработкой экспериментальных методов удалось расширить интервал доступных измерению скоростей примерно на 10 порядков. Поэтому в поле зрения исследователей попали и реакции, которые долгое время считались мгновенными . Речь идет о многочисленных процессах в растворах, которые идут чрезвычайно быстро. Для некоторых из них, протекаюш,их с участием водородных ионов, константа скорости порядка 101 — 10 с 1 (период полупревращения 10 1 с) причем доля активных соударений близка к единице. Очень быстрым, в частности, является процесс переноса протонов (водородный обмен), например, в результате реакций автопротолиза (т. е. самодиссоциации прототропных растворителей) и вследствие кислотно-основного взаимодействия [c.153]

Интервал pH изменения окраски индикаторов. При постепенном изменении pH пере>од индикатора из молекулярной в ионную форму, а, следовательно, и изменение цвета, происходит такхе постепенно. В сильно кислой среде практически В е кислотно-основные индикаторы находятся в молекулярной форме, [c.149]

Интервал pH (равный обычно рХ 1), в к-ром данная буферная система может поддерживать постоянное значение pH, наз. областью буферирования. В справочной литературе имеются подробные рецепты приготовления кислотно-основных Б. р. для разл. значений pH. [c.339]

Величина интервала перехода отдельных индикаторов зависит от контура и длины волны полос поглощения, соответствующих частицам Hin и In. Чем больше различия в окраске, тем более отчетливым будет ее изменение. Некоторого сужения интервала перехода иногда можяо добиться использованием смеси двух кислотно-основных индикаторов с близкими значениями рД (см. смешанные индикаторы в табл. 4.11). [c.335]

В соответствии с уравнением (УП.26), уменьшение основности растворителя (увеличение /Сзн) приводит к увеличению кислотности, хотя интервал, в котором происходит диссоциация кислоты, уменьшается. Это заключение находится в соответствии с открытием Холла и Конанта с сотрудниками [4, 67], что растворы некоторых кислот в ледяной уксусной кислоте обладают такими [c.180]

Подстановка указанных соотношений концентраций в выражение равновесия для кислотно-основного индикатора дает нам возможность определить интервал концентраций ионов водорода, вызывающий изменение окраски. Если раствор индикатора существует в окрашенной кислой форме [c.134]

Хотя реакции кислотно-основного катализа нроте1 ают в водных средах, но для смешанных водно-органических растворителей разница в значениях диэлектрической постоянной может быть весьма существенной вследствие широкого интервала значений органических компонентов. Например, для водорастворимых органических соединений [c.41]

Кислотно-основные индикаторы должны удовлетворять следующим требованиям быть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно меньще равновесие между обеими формами должно устанавливаться быстро обе формы (или одна у одноцветных индикаторов) должны быть интенсивно окращены интервал перехода окраски индикатора не должен быть большим. [c.155]

В водных растворах не могут быть достигнуты значения pH ниже -1 н выше 15. В других растворителях интервал pH значительно отличается от указаннсто для воды, поэтому кислотно-основные реакции в неводных средах могут быть полезными для спещ1ального применения. На рис. 4.2-1 приведены ионные произведения некоторых растворителей в сравнении с ионным произведением воды. [c.148]

В случае одноцветных индикаторов в интервале перехода изменяется не тон окраски, но ее интенсивность. Визуальное установление границ этого интервала, от первого появления окраски до ее полного развития, достигается с большим трудом. Добавим к этому, что фиксирование начала и конца интервала перехода такого индикатора (в противоположность двухцветным индикаторам) зависит от его общей концентрации. Для одноцветного кислотно-основного индикатора (например, фенолфталеина) с окрашенной основной формой (1пс1а) нужно, учитывая его общую концентрацию Сща, в уравнение (3.4.11) вместо с,пй(д) подставлять (С, — , (01). Значение pH, при котором окраска индикатора-основания становится непосредственно различимой, определяется следующим выражением (без учета влияния активностей) [c.72]

Тепловые эффекты реакций кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и других реакций экспериментально могут быть найдены или по температурному коэффициенту констант равновесия (некалори-метрический метод), или путем прямых калориметрических измерений. Хотя тепловой эффект реакции не должен зависеть от метода определения, все же нередко величины, полученные по температурному коэффициенту констант равновесия, существенно отличались от результатов калориметрических определений иногда даже по знаку. Одной из основных причин возникновения противоречий такого рода является, по-видимому, пренебрежение температурной зависимостью теплового эффекта. В практических расчетах зависимость ДЯ от Т часто не учитывают, ссылаясь на так называемый сравнительно узкий температурный интервал, внутри которого тепловой эффект принимается постоянным. Интегрируя уравнение изобары реакции при ДЯ= oпst, получаем [c.269]

Так же, как и при кислотно-основном титровании, интервал перехода окраски индикатора должен лежать внутри скачка титрования. Например, для дихроматометрического определения железа (П) в 1 М НгЗО пригодны индикаторы, изменяющие окраску в интервале 0,85—1,25 В, а в присутствии 1 М Н3РО4 в интервале 0,75—1,25 В, в том числе и широко [c.88]

I шем 4,4. Таким образом, значение pH данного раствора заключено между 4,4 и 8,2. Применяя метиловый красный, можно еще точнее определить возможный интервал значений pH раствора. На этом основано применение для определения pH так называемых универсальных индикаторов, которые представляют собой смесь различных кислотно-основных индикатороз с разным интервалом изменения окраски. [c.106]

Следует упомянуть о методе ван дер Гейджа и Дахмена , который может послужить эмпирическим руководством в вопросе выбора растворителя. Авторы измеряли с помощью стеклянного и каломельного электродов интервал изменения потенциала в каждом растворителе от крайних значений кислотности до крайних значений основности. Они исследовали кислые раство- рители (уксусную и трифторуксуспую кислоты), нейтральные (хлорбензол, ацетонитрил, ацетон, метиловый и изопропиловый спирты,воду) и основные (н-бутиламин, этилендиамин, пиридин, диметилформамид). Пригодность для титрования определялась отношением так называемого потенциала полунейтрализации данной кислоты или основания к крайним величинам потенциалов в данном растворителе. Для смесей разница между потенциалами полунейтрализации в 200—300 мв в большинстве случаев оказывается достаточной для осуществления избирательного титрования. Из соображений, высказанных по поводу кислотно-основного равновесия в уксусной кислоте (раздел 4-5), ясно, что в растворителях с очень низкой диэлектрической проницаемостью потенциал полунейтрализации должен находиться в прямой зависимости от концентрации. Более того, сила основания, очевидно, зависит от силы нейтрализующей его кислоты и наоборот . Поэтому концепция потенциала полунейтрализации может найти лишь ограниченное применение. [c.121]

Чем большее число электронов вовлечено в ОВ-равновесие индикатора, тем более узким будет его интервал перехода [см. уравнение (4.109)]. Резкость перехода окраски зависит от значений ещ, ох и ещ, red, числа вступающих в обмен электронов и свойств титруемой системы, которые характеризуются показателем Крутизны т]е значение этого показателя также зависит от числа электронов я (см. рис. 4.35). В отличие от процессов кислотно-основного. титрования и большинства реакций титрования, связанных с образованием осадка МА или комплекса MY (стехиометрическое отношение 1 1), реакции между окислительными и восстановительными реагентами часто имеют более сложную стехиометрию, т. е. пкфпц. Эта особенность является причиной асимметричности большинства кривых ОВ-титрования, у которых точка эквивалентности не соответствует точке перегиба (i) и т]е<т11 однако в случае достаточно крутой кривой титрования это расхождение столь невелико, что им практически можно пренебречь. [c.345]

Различают следующие типы визуальных индикаторов одноцветные, двухцветные, кислотно-основные, адсорбционные, хемилюминесцентные, экстракционные, флуоресцентные, металлохромные, металлофлуоресцентные, смешанные, окислительно-восстановительные, осадительные [16]. Индикаторы характеризуются интервалом перехода (окраски индикатора) [16 18]. Речь идет о минимальных пределах концентрации ионов водорода, металла или другого вещества, в которых человеческий глаз способен различать оттенки интенсивности окраски, степень флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, обусловленные изменением соотношения (концентраций) участвующих в процессе двух форм этого индикатора. Указанные пределы обычно выражают в виде отрицательного логарифма концентрации (например, pH). Для окислительно-восстановительных индикаторов интервал перехода выражается пределами окислительно-восстанови-тельного потенциа.1а. [c.579]

Ф.- кислотно-основной индикатор (интервал перехода окраски при pH 8,2-9,8). При растюрении Ф. в разб. р-рах щелочей он приофетает пурпурный цвет (соед. П) и обесцвечивается при прибавлении к-ты, а также в сильно щелочном р-ре (соед. Ш) [c.74]

Из уравнения (6.4) следует, что при рН —рКа = 2 в растворе присутствует 99 % одной кислотно-основной формы и 1 % другой. Поскольку обычные спектрофотометрические измерения имеют относительную погрешность порядка 1 %, принято считать, что весь интервал pH, в котором ионизация вызывает заметные изменения в спектрах, нахб-дится в пределах рКа 2. Поэтому спектр вещества в любом растворе с pH рКа + 2 можно рассматривать как спектр формы А, а в любом растворе с pH рКа — 2 — как спектр формы НА. [c.117]

Влияние концентрации индикатора. Большинство индикаторов, приведенных в табл. 4-1, имеют окрашенную как кислую, так и основную форму. Если общая концентрация двухцветного индикатора увеличивается, индивидуальные концентрации кислой и щелочной форм будут также пропорционально увеличиваться, и интервал pH перехода окраски индикатора должен оставаться без изменения, несмотря на то, что интенсивность окраски увеличивается. Несколько кислотно-основных индикаторов, помещенных в табл. 4-1, являются так называемыми одноцветными индикаторами. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология