Округленные молекулярные

М = 2,016 -Оцо водороду) или, округляя молекулярный вес водорода [c.23]

М = 2,016- Дцо водороду нли, округляя молекулярный 1 ес водорода [c.29]

Сколько значащих цифр следует сохранять у величин атомных и молекулярных весов при вычислении результатов гравиметрических или титриметрических определений В каких случаях величины атомных и молекулярных весов следует округлять при вычислениях [c.63]

Вследствие межмолекулярной ассоциации асфальтены обычно содержатся в нефти в форме коллоидных (мицеллярных) частиц, а смолы — в виде соединений, молекулярно растворенных в углеводородной среде или сорбированных на поверхности асфальтеновых мицелл [1027—1029]. В поле зрения электронного микроскопа макромолекулы (мицеллы) асфальтенов из различных нефтей и нефтяных остатков в сильно разбавленных растворах выглядят как округлые частицы вытянутой (овальной) формы. По результатам электронно-микроскопических измерений средние максимальные размеры (длины больших осей овалов) частиц асфальтенов из различных нефтей могут меняться от 20—30 до 150— [c.185]

Молекулярная масса. Все величины округлены с точностью до десятых, что вполне достаточно для обычных химических расчетов. [c.6]

Найденную величину М округляют до ближайшего целого числа, которое и принимается за средний молекулярный вес образца. [c.73]

Любые факторы, снижающие растворение водорода в стали, повышают ее устойчивость к растрескиванию. Таковы, например, сплавление с небольшими количествами платины или палладия, которые катализируют образование молекулярного водорода на поверхности стали, или с медью, образующей нерастворимую сульфидную пленку [62]. Аналогично действует любой тип обработки стали, делающий включения более округлыми — в частности, прокатка при повышенных температурах снижает склонность к растрескиванию. [c.153]

Средний молекулярный вес воздуха равен 29 (округл.), следовательно, плотность газа по воздуху (Dg) равна [c.6]

Чему равен молекулярный вес газа, если масса 1 л его, измеренного при нормальных условиях, равна а) 1,96 (округл.) б) 2,9 (округл.) [c.9]

Если же соединение при плавлении испытывает частичную диссоциацию, то максимум на кривых становится округлым (рис. 79), причем с ростом степени непрочности соединения его округлость увеличивается, а высота уменьшается. Действительно, согласно изложенному на с. 162 и 172 понижение температуры кристаллизации тем значительнее, чем больше концентрация раствора (в данном случае содержание свободных А и В в А В, ). Особенно округлен максимум для органических систем, так как в органических соединениях частицы связаны, как правило, сравнительно слабыми молекулярными силами. [c.260]

Округляя этот результат до двух значащих цифр, получим 32 г/моль. Следовательно, экспериментально установленный молекулярный вес кислорода равен [c.42]

Относительные молекулярные массы М,, расчитываемые по приведенным значениям А,, перед подстановкой в расчетные формулы задач следует округлять до второго знака после запятой. [c.296]

Плотность пара (газа) по воздуху приведена при О-С и давлении 760 мм рт. ст. При отсутствии экспериментальных данных плотность вычислена иа основании закона Авогадро исходя из молекулярного веса вещества. В этом сл) ае результат округлев до двух знаков. [c.25]

ОТ энергии и полного числа ионов, ударяющихся о мишень. Результаты, полученные для мишеней из различных материалов, таких, как никель, вольфрам, платина, молибден и алюминий, были в основном одинаковыми. Данные табл. 1 показывают, что в случае инертных газов полное количество выделенного газа уменьшается с увеличением молекулярного веса бомбардирующих ионов. В этой таблице для сравнения приведены количества молекул, которые образуют один монослой (цифры округлены до [c.538]

Для приготовления различных растворов приходится вычислять необходимую навеску вещества при этом прежде всего надо вычислить молекулярный вес вещества по атомным весам элементов. Значение атомных весов округляют до целых чисел, если подсчитывают величину навески для приготовления вспомогательного или титрованного раствора, точная концентрация которого затем будет установлена. В этом случае величину навески вычисляют, принимая во внимание только две значащие цифры, например 12 г, 4,2 г, и отвешивают вещество (берут навеску) с соответствующей точностью. Например, в первом случае с точностью до 1 г, а во втором—до 0,1 г. [c.13]

Например, воздух по весу состоит (приближенно) из 76% азота, 23% кислорода и 1% аргона. Молекулярный вес азота, округляя, примем [c.20]

Вес атомов взять из таблицы и, за исключением тех случаев, когда требуется очень большая точность, округлить атомные веса до 0,5. Пока вы не приобретете опыт, вам будет легче, если под соответствующими формулами в уравнении вы будете писать молекулярные веса. В нашем примере [c.83]

Находим молекулярный вес СаО (атомные веса округляем до целых чисел) [c.21]

Кристаллы, покрытые молекулярно-шероховатыми гранями, могут расти путем нрисоединения молекул кристаллизанта с равной вероятностью к любому малому участку поверхности кристалла, т. е. по механизму нормального роста. При таком росте грани кристалла обычно не являются плоскими. Форма их зависит от распределения температуры и пересыщения у границы раздела фаз. Кристаллы с округлыми гранями наблюдали при кристаллизации многих веществ из высокотемпературного расплава [72]. Для кристаллизации из растворов и паров нормальный механизм роста не характерен, хотя он и наблюдался при оса кдении хлорида аммония и кварца из сильно пересыщенных водных растворов [73]. [c.69]

Фактор Е равен суммарной интенсивности всех пиков с четными массовыми числами в суммарном ионном токе или же сумме величин 1у с четными параметрами у. Значения Е также указаны в приложении VI для рядов, не дающих пиков молекулярных ионов. Учитывай возможные колебания этих величин в пределах 10% ионного тока от средних для ряда значений, они округлены до десятков процентов. Учет фактора Е значительно сокращает число предполагаемых рядов и делает возможным анализ даже области Р < 5. Так, если Р = 4, а Е = 70, то такое соединение может быть отнесено только к пяти рядам, удовлетворяющим условиям 2,5 Р 5,5 и 60 80. [c.96]

Решение. Поскольку молярная масса М2 водорода равна 2,0158 г/моль, то, округлив это значение до 2, получим уравнение М = 2D. Тогда искомая молярная масса составит Mi = = 2-22 = 44 г/моль. Следовательно, относительная молекулярная масса газа равна 44. [c.20]

Для упрощения приводимого ниже расчета атомные веса элементов округлим Ре — 56, 8 — 32, О — 6. Сначала рассчитаем молекулярные веса вступающих в реакцию и образующихся веществ молекулярный вес РеЗг — 56 + 32 2 = 120, молекулярный вес РегОз — 56 2-1-16 3 = 160, молекулярный вес 50г — 32 + + 16 2 = 64. [c.36]

Пример. В лабораторных работах по определению молекулярного веса двуокиси углерода требуется взвесить колбу с воздухом, затем заполнить ее двуокисью углерода и вновь взвесить. Надо вычислить массу воздуха в колбе. Расчет производят по уравнению Клапейрона — Менделеева. В это уравнение входит молекулярный вес газа. Так как воздух не является отдельным газом, а есть смесь газов, следует взять средний молекулярный вес. Взятый с точностью до четвертого десятичного знака, он равен, допустим, 28,9885. Можно ли при вычислении пользоваться этим числом Это зависит от того, с какой точностью измерены остальные величины, входящие в расчет, в частности объем. Обычно, пользуясь указанным методом, объем измеряют с точностью до целого числа миллилитров. С такой же точностью должен быть взят средний молекулярный вес воздуха. Округляя найденный средний молекулярный вес воздуха, получаем число 29. Значит, средний молекулярный вес воздуха взят правильно. [c.5]

Молекулярный вес СО2, в свою очередь, вычисляют также по уравнению Клапейрона — Менделеева. Для этого нужно знать массу, объем, давление и температуру газа. Предположим, что при измерении найдено масса 0,58 г, объем 344 мл, давление 740 мм рт. ст., температура 28° С. Производя вычисления, находим число 42,76. Так как три велИ чины были измерены с точностью до целого числа, нужно результат взять с такой же точностью, округлив его до целого числа. Тогда вычисленный молекулярный вес будет 43. Ошибка против истинного молекулярного веса [c.5]

Эта формула отличается от известной формулы Эйнштейна наличием квадратичного члена. При вандерваальсовом взаимодействии между дисперсными частицами округлой формы и полимером постоянные а и Р соответственно равны 2,5 и 4,1. Гут отмечает, что уравнение (8.2) применимо до 10% (об.) или 20% (масс.) технического углерода в смеси с эластомером, когда еще не образуется развитых сеточных структур наполнителя. В работе [57] исследовалась вязкость эластомеров, наполненных техническим углеродом лампового типа полиизобутилена с молекулярной массой 60 тыс. и бутадиенового каучука (СКВ) серийного производства. Было обнаружено, что при малых наполнениях (ф<0,1) зависимость вязкости от (р описывается уравнением, аналогичным формуле Эйнштейна [c.242]

Во втором издании приведены атомные веса 1963 г. и соответственно уточнены все молекулярные веса, аналитические множители и эквивалентные веса. Однако в настоящее время атомные веса большинства элементов найдены с очень большой точностью, значительно превосходящей точность измерений, проводимых в рядовой аналитической работе. Поэтому при расчете результатов анализов значения молекулярных, эквивалентных весов и множителей пересчета следует округлять в соответствии с правилами 4—6, приведенными на стр. 9. [c.7]

Необходимые количества РЬ(СНзСОО)2- РЬО, К2СГ2О7 и На304 рассчитывают на основе следующего уравнения (округляя молекулярные массы и расчеты до третьей значащей цифры) [c.32]

Кокс из масел имеет тонковолокнистую структуру Ку.р. этого кокса равен 16%. Кокс из асфальтенов, представляющих собою полициклические ароматические структуры с короткими алифатическими цепями, характеризуется округлыми порами и плотными межпоровыми стенками, Ку.р. такого кокса равен 8%. Силикагелевые смолы близки по своей молекулярной структуре к асфальтенам, но включают больше алифатических структур, чем асфальтены. Кокс из этих смол имеет структурные элементы, характерные в большей степени для кокса из асфальтенов и в меньшей степени для кокса из масел. Ку.р. кокса из силн-кагелевых смол практически равен коэффициенту упругого расширения кокса из исходного крекинг-остатка (11,5%). Добавка к исходному сырью масел и смол, выделенных из этого же сырья, увеличила степень волокнистости кокса (см. фото 8) и Ку.р. на 2—3%. [c.187]

В таблицах, помещенных в Приложеипи, приведены оспонные справочные данные, иснользованпые в книге, в частности, молекулярные веса отдельных веществ, теплоемкости, плотности, давления паров и др. В большинстве случаев в расчетах и, соответственно, в таблицах значения этих величин округлены. Например, объем 1 г-нол газа при нормальных условпях принят равным 22,4 л, молекулярный вес воды 18 и т. д. [c.5]

Решение. Предварительно переведем температуру в единицы СИ Г = 20 °С + 273 = 293 К. Затем найдем в таблице Менделеева откоснтельную молекулярную массу гелия Лioтн не = 4,00260 у. е. Откуда молярная масса гелия равна Мне = 4,00260 ч 10" кг/моль. Принимая во внимание степень точности измерения температуры (три значащие цифры), округлим значение молярной массы до четырех значащих цифр Мне = 4,003-10-3 кг/моль. Подставив соответствующие значения в выражения (2) и (3), получим [c.15]

Взаимодействие между неполярными (гидрофобными) радикалами (т. е. звеньями макромолекулярной цепи) возможно и в пределах данной единичной макромолекулы. Под влиянием действующих здесь сил притяжения (аттракции) последняя скручивается, приобретая форму шарообразного или вообще округлого тела. Подобные молекулярные образования носят название глобул (лат. globus — шар globulus — шарик). При этом все неполярные радикалы цепеобразной макромолекулы обращены внутрь глобулы, насыщая силовое поле друг друга. Гидрофильные же радикалы макромолекулы образуют периферию глобулы, направлены в сторону полярной жидкости и находятся в гидратированном состоянии. [c.279]

Решение. Молекулярная (формульная) масса iPbS о<пределяется путем сложения атомных ма сс свинца и серы эти данные следует взять из табл. 4.1 и округлить их. Тогда получим [c.84]

Наоборот, когда находят кратное атомного веса, ошибка возрастает и, если требуется увеличить атомный вес в 10 и более раз, число надо округлить, уменьшив число знаков после запятой на один знак. Так, например, атомный вес кремния 51 равен 28,06 и 25 равны. 56,12, но 1051 равны не 280,60, а 280,6. Такое же округление надо про-и1водить и при сложении атомных весов, если общее число склады ваемых атомных весов одинаковой точности (не считая атомного веса кислорода) равно или превышает 10. Кислород не принимают в расчет, так как его атомный вес число точное, а не приближенное. При подсчете, например, молекулярного веса оксихинолива СаН70М имеем [c.257]

Так как рассматриваемое вычисление носит ориентировочный характер и в большой точности не нуждается (стр. 64), при выполнении его соответствующие величины следует округлять. Так, величину навески 0,6525 г можно округлить до 0,7 г, а величины молекулярных весов РЬ(СНзСОО)2 aHgO и H2SO4 следует округлить соответственно до 380 и 98. Следовательно [c.75]

Опираясь на ато.мно-молекулярную теорию и зная атомные массы химических элементов, можно предвидеть закон постоянства состава. В каждой молекуле данного соединения мел<ду химическими элементами существуют такие же количественные отношения, как и во всем веществе. Например, в чистом оксиде кальция количественные отнощения между Са и О отвечают атомным массам этих элементов, т. е. 40,8 15,9994. Округляя указанные значения имеем отношение Са к О равное 5 2. С современной точки зрения, утверждение о том, что массовый состав соединений один и тот же, справедливо в том случае, если не нарушается распространенность природных изотопов. Напрямер, обычная вода и тяжелая вода имеют различный процентный состав водорода и кислорода. Кроме того, аналитические методы позволили в настоящее время установить разницу в количественном составе одного и того же сложного вещества, полученного различны.ми путями. [c.27]

В таблицах, помещенных в Приложении, приведены основные справочные данные, использованные в книге, в частности, молекулярные веса отдельных веществ, теплоемкости, плотностп, давления паров и др. В большинстве случаев в расчетах и, соответственно, в таблицах значения этих величин округлены. Например, объем [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология