Обнаружение галогенид-ионов

В. Специфические реакции обнаружения галогенид-ионов [c.52]

В галогенорганических соединениях прочность связи между углеродом и гетероатомом неодинакова для различных галогенов и обычно уменьшается в ряду Р, С1, Вг, I. Этот порядок может несколько меняться, так как прочность связи зависит как от строения молекулы, так и от природы заместителей, их числа и положения. Аналогичным образом изменяется и энергия, необходимая для отрыва атомов галогена. Атомы галогена в ароматических галогенсодержащих органических веществах обычно, связаны прочнее, чем в алифатических галогенпроизводных. Некоторые алифатические галогениды растворяются в воде и диссоциируют с образованием галогенид-ионов или гидролизуются при нагревании в щелочных условиях (например, в растворе метилата щелочного металла) с образованием галогенид-ионов. Галогены, расположенные в боковой цепи ароматических соединений, особенно в а-положении, обладают теми же свойствами, однако большинство галогенсодержащих органических соединений в водных растворах галогенид-ионы не отщепляют. Поэтому при анализе их предварительно полностью разлагают, в результате чего получаются галогенид-ионы, молекулярные галогены или простые галогенсодержащие соединения. Методы минерализации уже рассматривались в начале этой главы. Здесь же речь пойдет только о специфических методах, используемых при анализе галогенсодержащих соединений. При выборе подходящего метода необходимо учитывать физическое состояние исследуемого соединения, летучесть, температуру разложения, а также прочность связи галогена с другими атомами в веществе и реакцию обнаружения. Выбор способа минерализации зависит и от задачи анализа требуется ли определить присутствие галогенов вообще, или необходимо установить природу галогена,, находящегося в молекуле. [c.46]

Предложите другие способы получения бромоводорода и иодоводорода в лаборатории. Почему при получении растворов газообразных галогеноводородов (Уь Уг, Уз и У4) газоотводные трубки не должны касаться поверхности воды в сосуде-приемнике Каковы значения растворимости галогеноводородов в воде Какие реакции можно использовать для обнаружения галогенид-ионов [c.136]

Другой способ обнаружения галогенид-ионов при одновременном их присутствии основан на их способности окисляться [c.59]

В последние три десятилетия широкое применение нашли галогенсодержащие соединения, входящие в состав гербицидов и инсектицидов. В связи с этим необходимо было иметь чувствительные реакции обнаружения очень малых количеств этих соединений в растениях, фруктах, воде и почве. Химические реакции или инструментальные аналитические методы дают возможность обнаружить галогенид-ионы, молекулярные галогены [c.46]

Обнаружение галогенид-ионов [c.137]

Как уже отмечалось, для обнаружения галогенов или галогенид-ионов, полученных в результате разложения галогенсодержащих органических веществ, можно использовать микроаналитические реакции или физические методы. [c.47]

Комм. В чем причина обесцвечивания раствора (П2) Сравните прочность тиоцианатного и фторидного комплексов железа(П1). В чем причина растворения осадков при введении аммиака или тиоцианат-ионов (Пз, П5 и П7) Соблюдаются ли критерии протекания ОВР в Пб и Hg Предложите способы обнаружения галогенид-ионов в растворе при совместном присутствии а) F и С1 б) 1 и 1 в) Вг и I". Предложите схему разделения галогенид-ионов, находящихся в каждой из этих смесей. [c.138]

Галогенид-ионы при совместном присутствии. Некоторые методы анализа на содержание галогенид-ионов применимы для их обнаружения при совместном присутствии. В одной группе методов для этой цели используется разница в растворимостях галогенидов серебра. [c.58]

Различия между теоретически рассчитанным и реальным нижним пределом обнаружения галогенид-иона возрастают с уменьшением растворимости соответствующего галогенида серебра [170]. [c.144]

Если разложение галогенсодержащих органических соединений проводилось по Лассеню, то обнаружение галогенид-ионов проводят следующим образом. [c.48]

МОЖНО добавками X замедлить реакцию. Такое понижение скорости реакции, вызванное добавлением X, называется эффектом общего иона или законом действия масс. И в этом случае добавление галогенид-ионов замедляет реакцию дифенилметил-, но не трег-бутилгалогенидов. Существуют, однако, доказательства, что эффект общего иона действует и для трег-бутилгалогенидов при гидролизе грег-бутилхлорида в присутствии С1 (этот изотоп радиоактивен) был обнаружен радиоактивный грег-бутил-хлорид [21]. [c.19]

На основании рассмотренных литературных данных па электрохимии индия можно указать тот круг вопросов, которые еще не выяснены полностью или частично, но решение которых необходимо для более глубокого понимания механизма процесса разряда-ионизации индия в различных условиях. К таким вопросам, на наш взгляд, относятся следующие. Протекает ли суммарная реакция 1п = 1пЗ+-Ь2е в одну стадию или в две стадии (В пользу стадийного механизма этой реакции говорило бы прямое обнаружение ионов 1п +). Какова природа процесса восстановления индия вдали (100—300 мв) от равновесия в простых кислых растворах и в растворах с добавками активирующих анионов Какова природа спада тока или минимума на катодных поляризационных кривых восстановления индия из галогенидных растворов Каков вклад процесса адсорбции галогенид-ионов, изменяющего строение двойного слоя, в ускорение процесса разряда-ионизации индия Как далеко простирается аналогия в электрохимическом поведении твердого индия и его амальгамы [c.78]

Для обнаружения истинных химических соединений было предпринято исследование благородных газов как вероятных оснований Льюиса. Поскольку благородные газы изоэлектронны с галогенид-ионами, являющимися сильными основаниями Льюиса [c.516]

Применение Обнаружение галогенид-ионов (кроме фторида) [101], дикарбоновых кислот [102] (желтые пятна на голубом фоне) и гербицидов (галогензамещенные фе-ноксикислоты) [103]. [c.231]

В предложенном Файглем [25] методе обнаружения галогенид-ионов цианид- и тиоцианат-ионы не мешают реакции. Для минерализации вместо щелочного металла используют арсенат серебра (А зА504). При этом хлор, бром и иод превращаются в галогениды серебра, а цианид и тиоцианат серебра разлагаются при нагревании. [c.48]

Выпавший осадок Ag N после отделения центрифугированием и растворения в 14,5 М HNO3 идентифицируют микрокристаллоскопическим методом. Раствор, полностью освобожденный от H N, помещают в установку для получения газов и используют для обнаружения галогенидов и ионов S N-. В присутствии Hg + образуется очень слабо диссоциированный Hg( N)2, мешающий обнаружению цианидов. Применяя большой избыток С1- (насыщение раствора хлоридом натрия), можно получить существенное увеличение концентрации N", как это следует из уравнения реакции [c.56]

Иногда для анализа определенной группы анионов полезно сочетать дробный метод анализа с полусистематическим методом. Например, для обнаружения галогенид- и галогенат-ионов можно пользоваться систематической схемой. Это позволяет сократить число мешающих ионов, которые необходимо маскировать для проведения дробного анализа. [c.21]

Х 620, предел обнаружения 0,02 мкг/мл). Определению мешают Ge, Fe (1П), V (V), Со, Ni, Си, Сг (VI), галогенид-ионы. ДИАРИЛМЕТАНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ, Производные ди-ар-илметана (чаще всего — дифенилметана). Для Д. к. харак- [c.160]

Галогены проще всего обнаружить, вводя небольшую пробу вещества, нанесенную на конец медной проволоки, в пламя горелки (проба Бейльштепна). При наличии в веществе галогена пламя окрашивается в зеленый цвет. Проба Бейльштейна очень чувствительна и дает положительный результат даже тогда, когда присутствуют лишь следы галогенсодержащих примесей. Более надежным методом обнаружения галогена в веществе является прокаливание пробы с оксидом кальция и осаждение образующегося галогенид-иона в виде галогеннда серебра обработкой азотнокислым раствором нитрата серебра. [c.32]

Реакции и методы прямого определения галогенорганиче- ких соединений. Рассмотренные выше химические реакции предназначены главным образом для более или менее специфического обнаружения галогенов в органических соединениях, но они не пригодны для индивидуальной или групповой идентификации органических веществ, так как органические молекулы в большинстве случаев полностью разрушали с целью превращения галогенов органического вещества в галогенид-ионы, которые затем можно было легко обнаружить известными аналитическими методами. [c.64]

Все галогениды металлов, за исключением солей Ag и РЬ, хорошо растворимы в воде. Малая растворимость галогенидов серебра позволяет использовать обменную реакцию типа Ag+ + НаГ = AgHal как качественную для обнаружения соответствующих ионов. В результате реакции Ag l выпадает в виде осадка белого цвета, AgBr — темновато-белого, Agi — ярко-желтого цвета. [c.208]

Осадительное титрование. Если стеклянный мембранный электрод заменить серебряным индикаторным электродом для потенциометрического обнаружения конечной точки титрования, то элемент, изображенный на рис. 12-10, может служить для титрований ионами серебра, генерируемыми на аноде. Отдельные галогенид-ионы могут быть определены с незначительной погрешностью возможно также анализиро- [c.436]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

В аналитической химии в качестве кислотно-основного индикатора (переход окраски от желтой к зеленой при == 0,13—0,5 и от синей к фиолетовой при pH — lj5—3,2,. окраска в кислой среде неустойчива) -как органический катион, осаждагош1ии многие тяжелые комплексные анионы для обнаружения и фотометрического определения Zn, d, fig, Sb, TI, In, Ga, Au, Sn, Ta и др. образующих с S N и галогенид-ионами комплексные анионы для отделения Zn, d, Sb, осаждаемых в виде комплексные анионов для ко1щентрирования следов ряда элементов. [c.224]

Обнаружение 1 -, В1 - и СЬ-ионов методом переменнотоковой полярографии. Определение галогенид-ионов полярографическим методом связано с их окислением на платиновой пластинке в кислой среде. При полярографировании раствора, содержащего одновременно три иона в присутствии 1 М раствора НСЮ4, па переменнотоковой полярограмме наблюдаются четыре пика 0,12 и 0,56 В (1 -ионы), 0,45 В (Вг"-ионы), 1,10 В (С1--ионы). [c.190]

Так, например, для разделения и обнаружения галоидных ионов раствор, содержащий их, можно пропустить через колонку, в которой носителем служит окись алюминия, а осадителем — сульфат серебра АдгЗО -Образующиеся осадки галогенидов серебра располагаются на колонке в соответствии с величинами их произведений растворимости, а именно в верхней зоне — наи- [c.41]

НЫХ ИОНОВ по их свечению в галогеноводородных кислотах при — 196°С. У хлоридных комплексов РЬ и иодидных комплексов Т1 при размораживании растворов от—196 до 0°С наблюдается резкое изменение цвета люминесценции от синего к зеленому. При регистрации люминесценции в длинноволновой области для этих растворов наблюдается всплеск зеленой люминесценции, определение комплексного соединения по которому более чувствительно и специфично, чем при фиксированной температуре (см. таблицу). Величина, всплеска зависит от области регистрации (рис. 1). Предел обнаружения галогенидов зависит от концентрации ртутеподобных ионов в растворе (рис. 2) и [c.70]

В первой части в разделе, посвященном способам обпаруже-1П1Я галогенов, уже отмечалось, что реакции обнаружения всех четырех галогенов однотипны. Однако как между этими реакциями, так и между методами количественного определения различных галогенов имеются значительные различия. Поэтому в последующем обсуждении методов определения этих элементов целесообразно рассмотреть сначала общие методы определения трех галогенид-ионов (хлорид-, бромид- и иодид-ионов), а затем методы, специфичные для каждого галогенид-иона. Отдельный раздел посвящается способам разложения, применяемым для минерализации большинства фторсодержащих органических соединений, а также методам определения фторид-и01ЮВ, которые значительно отличаются от методов, используемых в анализе других галогенид-ионов. [c.348]

Обнаружение других галогенид-ионов связано с различным поведением малорастворимых солей Ag l, AgBr и Agi по отношению к химическим реагентам NH3, МагЗгОз и K N, с которыми ион Ag+ образует комплексные частицы [Ag(NH3)2]+, iAg(S20s)2] и [Ag N)2l , обладающие различной устойчивостью. В ряде случаев используется также различная восстановительная активность галогенид-ионов. [c.162]

Реакции, применяемые для обнаружения в растворе отдельных анионов или катионов, отличаются своей чувствительностью. Так, сопоставляя реакции обнаружения ионов серебра при действии хромат-, хлорид- и сульфид-ионов и образования малорастворимых соединений Ag2 r04, Ag l и Ag2S (сравните их ПР), приходим к выводу, что наиболее чувствительным реактивом является сульфид-ион, а из трех галогенид-ионов (С1 , Вг- и 1 ) наибольшей чувствительностью к иону Ag+ обладает нодид-ион. [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология