Аргон, плотность

Рис. 11. Электронная плотность в атоме аргона в зависимости от г. Сплошная линия соответствует экспериментальным данным, пунктирная — решению уравнений Хартри — Фока

В первом способе плазма образуется при пропускании рабочего плазмообразующего вещества через электрическую дугу. Используемое в дуге напряжение невелико (40—100 В), плотность тока достаточно велика (>1 А). В качестве плазмообразующих газов используются обычно азот, водород, гелий, аргон. Изменяя газ, можно изменять химические свойства среды плазмы (окислительные, нейтральные, восстановительные). Плазма может иметь разную температуру (от 5000 до 50000° С). Соответственно степень ионизации может изменяться от 1 до 100%. Дуговые плазменные струи всегда в некоторой степени загрязнены материалом электродов. Поэтому наряду с дуговыми плазмотронами развивается разработка высокачастотных и сверхвысокочастотных плазмотронов, в которых источником плазмы является высокочастотный индукционный нагрев. [c.538]

Газы с большей плотностью—аргон (плотность [c.31]

У последнего элемента 3-го периода — аргона Аг (как и у Ые) завершается заполнение х- и р-орбиталей. Его внешний слой (слой М) представляет собой совокупность четырех двухэлектронных облаков (одного в форме шара, трех других — в форме гантели). У атомов элементов 3-го периода в двух первых квантовых слоях (К и ) повторяется электронная конфигурация атома неона (I я 2я 2р"). На рисунке II по максимумам распределения электронной плотности в атоме аргона можно различить К-, L- и Л1-слои. [c.28]

Пример 2, Подсчитать плотность р и приведенный молекулярный вес (М) воздуха, если состав его (по объему) 21% О2, 78% N2 и 1% Аг, а плотность кислорода 1,429 г/уг, азота 1,251 г/л и аргона 1,781 г/л. [c.53]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]

У последнего элемента 3-го периода — аргона Аг (как и у Ые) завершается заполнение 5- и р-орбита-лей, т. е. внешний слой представляет собой совокупность четырех двухэлектронных облаков (одного в форме шара, трех других — в форме гантели). По максимумам распределения электронной плотности (рис. 10) можно различить К-, - и М-слон. [c.25]

Вблизи тройной точки аргона плотность р = 1,416 г/мл скорость звука а = 875 м/с теплоемкость Ср = 1,100 кДж/(кг-К) объемный коэффициент расширения (вычисленный по зависимости р от Г) ая = =3,8- 10 Подставляя эти значения в уравнение (УИ.б), получим 1,7-10 Па" . Зная по уравнению (УП.9) найдем бЛ о = = 0,084. Таким образом, микрофлуктуации плотности в модели жидкого аргона при 84 К, исследованный Берналом и Кингом, почти в 1,7 раза больше, чем можно было бы ожидать на основе термодинамической теории. Эта разница не столь уж велика. При радиусе области у, равном 2 0, отношение величины б Л о , рассчитанной по данным Бернала и Кинга, к для аргона тоже близко к 1,7. Для воды около тем- [c.136]

На рис. 2. 5 показаны плотности сосуществующих фаз для аргона. Плотности сосуществующих фаз для криптона и ксенона приведены в табл. 2. 43 и 2. 44. [c.60]

I lio. Из скольких атомов состоит молекула аргона, если плотность его по воздуху равна 1,38 [c.251]

Первое допущение, кроме очевидной области низких давлений, достаточно корректно для полимерных материалов большой плотности с значительной долей упорядоченной фазы и малой подвижностью структурных элементов матрицы, например, полиэтилена высокого давления. Второе и третье допущения выполняются при давлениях до 5—6 МПа для газов с малой молекулярной массой в области состояний, значительно удаленных от линии равновесия жидкость — пар (7 7 с), например, гелия, аргона, азота, кислорода, что подтверждается экспериментально (6, 8, 10, 15]. [c.99]

Видно существенное различие между значениями предельных объемов адсорбционного пространства для различных газов. Вывод здесь, по нашему мнению, может быть только один изменяется не объем адсорбционного пространства, а плотность адсорбированной фазы. Если считать истинное значение предельного объема адсорбционного пространства по бензолу — = 0,40 см /г постоянным для всех адсорбируемых газов, то можно отметить, что степень заполнения адсорбционного пространства зависит от размера молекул, свойств криогенных газов и температуры опыта. Например, азот и аргон адсорбируются при температуре, близкой к их точке кипения, и плотность адсорбата (в расчете на 1 о = 0,40 см г) почти в полтора раза выше плотности нормальной жидкости при этой же температуре. По-видимому, в силу малости линейных размеров молекул это свойство должно наблюдаться у всех исследуемых газов при температурах, близких к температуре кипения. Низкое значение Ц7о для гелия и неона объясняется высокой температурой адсорбции, значительно превышающей критическую для указанных газов. [c.27]

Значения pv RT для аргона при 25° С, вычисленные из рядов по плотности и по давлению [42] [c.16]

В работе [27] описан абсолютный метод определения плотности газа. Точные аналитические весы помещают в газовую камеру. На одно коромысло подвешивают поплавок, на другое — уравновешивающие его грузы, вес которых зависит от параметров газа. Предварительные результаты для н-гексана и аргона хорошо согласуются с данными других авторов, однако проведение опытов с сильно полярными веществами сопряжено с трудностями. [c.82]

Измерение поглощательной способности. Отбирают микро-пипеткой аликвотную часть полученного раствора, равную 0,01 или 0,02 мл (в соответствии с областью прямолинейной зависимости поглощательной способности от концентрации алюминия), и вводят ее в графитовую печь. Высушивают каплю в течение 30 с при 400 К, проводят термическое разрушение сухого остатка в течение 20 с при 1700 К и атомизируют пробу в течение 8 с при 3000 К. В качестве экранирующего газа используют аргон. Поглощение фиксируют с помощью регистрирующего устройства. Для измерения отбирают не менее трех аликвотных частей раствора. Печь промывают, вводя 0,01—0,02 мл воды и осуществляя все стадии нагревания по указанной программе. Из значения оптической плотности анализируемого раствора вычитают значение оптической плотности, полученной в холостом опыте. Массу алюминия находят по градуировочному графику с учетом поправки холостого опыта, [c.168]

Рис. 10. Распределение электронной плотности в атоме аргона

Чувствительность детектора зависит от разности плотностей газа-носителя и анализируемого вещества. Поэтому рекомендуется в качестве газа-носителя использовать воздух, азот, аргон, двуокись углерода. Водород и гелий не рекомендуется использовать в сочетании с детектором по плотности, так как может происходить диффузия компонентов пробы к чувствительным элементам. [c.252]

Найдите плотность аргона а) по водороду б) по воздуху. [c.30]

Рис. 7-7. Влияние сопержаиия кремния на плотность (а), размер кристаллитов Ьс (б) л содержание графитовой фазы (в). Смесь метан-аргон (1 1), 81 Си от 0,02 до 1,2% ( ъем.). Общее да вленне 13,3 хПа. Время осаждения 130 с [7-23].

Поэтому потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия атома адсорбата (например, благородного газа) с цеолитом сильно зависит от направления радиуса-вектора от центра полости к ее стенкам (ребрам каркаса цеолита) или к окну. На рис. 11.3 представлены некоторые потенциальные кривые для межмолекулярного взаимодействия атома аргона с цеолитом NaX. Из рисунка видно, что глубины потенциальных ям для разных направлений изменяются более чем в два раза, причем наибольшие глубины потенциальной ямы получаются прп направлении на места наибольшей плотности расположения ионов кислорода. [c.211]

Соединение Р,.Н , содержит 6,11% (по массе) водорода. Плотность пара этого соединения по аргону равна 1,652. Установите его истинную формулу. [c.238]

Вычисленные с помощью метода Хартри —Фока электронные ПЛОТНОСТИ атомов являются достаточно точными и хорошо совпадают с экспериментальными величинами. Например, на рис. 11 приводится сравнение радиальной электронной плотности, вычисленной по методу Хартри — Фока для атома аргон,а, с экспериментальными данными, полученными с помощью метода дифракции электронов. [c.61]

Газы с большей плотностью—аргон (плотность 1,783 мг/см ), двуокись углерода и азот более удобны, чем водород или гелий (плотность гелия 0,177. нг1см .) Менее плотные газы все-таки применяются вследствие их некоторых преимуществ, связанных с детектированием. Теплопроводность их значительно отличается от всех других газов, что позволяет определять даже микропри- [c.31]

В 1894 г. Рамзай повторил эксперимент Кавендиша, выделил оставшийся пузырек газа и провел его анализ новым методом, во времена Кавендиша еще неизвестным. Рамзай нагрел этот газ, изучил его спектр. В результате выяснилось, что оставшийся пузырек представляет собой новый газ, плотность которого несколько выше, чем у азота. Содержание его в атмосфере равно примерно 1 % (по объему). Он химически инертен, не реагирует ни с одним другим элементом. По этой причине газ получил название аргон (от греческого ариое — инертный). [c.106]

Прежде чем приступить к детальному изучению вопроса, рассмотрим некоторые числовые величины, входящие в вириальное уравнение состояния, и отметим некоторые из этих общих характеристик. В качестве примера возьмем аргон при температуре 25° С. Пользуясь табл. 1.1, определим вклад в ру НТ от первых нескольких членов как для ряда по плотности (1.2), так и для ряда по давлению (1.3) при различных значениях давления. Вклады от оставшихся членов, взятые из экспериментальных значений ри1ЯТ, указаны в скобках. Другие газы ведут себя подобным образом, хотя значения температур и давлений будут иными. Очевидно, что при низких давлениях сходимость обоих рядов одинаково хорошая, однако при высоких давлениях оба ряда плохо сходятся, если вообще сходимость существует. Обычно из интуитивных соображений следует, что вириальное уравнение состояния в действительности расходится при высоких плотностях, но природа расходимости и область сходимости окончательно еще не установлены ни теоретически, ни экспериментально. (Весьма обстоятельно этот вопрос рассмотрен в разд. 16 работы [24]). Упомянутые ранее простые случаи указывают на то, что сходимость вириальных рядов в любом случае является асимптотической и что все члены, которыми можно пренебрегать при низких плотностях, становятся существенными при высоких плотностях (очевидным примером могли бы служить члены, изменяющиеся как е ). Лишь недавно было дано математическое доказательство того, что вириальный ряд абсолютно сходится в области ограниченных размеров в соответствии с определенными условиями, налагаемыми на межмолекулярные силы [29]. Хотя точная область сходимости с математической точки зрения до сих пор не установлена, можно считать доказанным существование таких областей. Экспериментально установлено, что при температурах ниже критической вириальный ряд сходится вплоть до плотностей насыщенного пара [c.15]

Если необходимо разделить вириальные коэффициенты и В, то в этом случае нужны прямые измерения плотности. Такая процедура была выполнена Оркатом и Коулом [138], но они измеряли не показатель преломления, а диэлектрическую проницаемость аргона, двуокиси углерода и этилена. К преимуществам оптического метода можно отнести то, что он дает иную информацию о межмолекулярных силах по сравнению с информацией, получаемой из измерений плотности. [c.107]

Аналогичные расчеты для воды и аргона, демонстрируемые в /66-69/, позволяют утверждать, что уравнение (111.2.3) хорошо описывает не только метастабильную область и непосредственно прилегающие к ней стабильные состояния, но и всю область плотной жидкости вплоть до кривой плавления. Так, для воды /66, 69/ в метастабильной области расчеты согласуются с экспериментом в пределах 0,01%, а результаты расчетов плотности стабильной жидкости согласуются со скелетными таблицами /75/ в пределах нормативных допусков. Специфика воды как ассоциированной жидкости при этом пегко учитывается введением вместо постоянного значения параметра В в [c.40]

Принципиальная схема газового хроматографа представлена на рис. 57. Газ-носитель из баллона / поступает в блок подготовки газов 2, где происходит его очистка, устанавливаются объемная скорость и давление. В качестве газа-гюсителя используют гелий, азот, аргон, углекислый газ. В обогреваемый до температуры выше кипения исследуемой смеси испаритель 5, через который протекает поток газа-носителя, микрошприцем 3 через резиновую мембрану вводят пробу вещества. Захватив пары анализируемой пробы, газ-носитель поступает в хроматографическую колонку 6 — металлическую или стеклянную трубку длиной обычно от 0,5 до 4 м и диаметром 2—8 мм, заполненную гранулированной насадкой. Во избе-жение конденсации паров пробы колонка помещена в термостат 7. Выходящий из колонки газовый поток содержит зоны отдельных компонентов, разделенные зонами чистого газа-носителя и отличающиеся от них по электрической проводимости, плотности или другим параметрам. Измерение этих параметров на выходе из колонки позволяет определить относительное содержание компонента в смеси. Устройство, непрерывно регистрирующее значение того или иного параметра газового потока, называется детектором 8. [c.49]

Пример. При растворении аргона в воде скорость растворения в расчете на единицу поверхности первое время (3—5 мин) постоянна и равна 1 ра< тк = Одиф = 2я ад , / Г (О/) /-. Затем наблюдается срыв диффузионного режима — скорость растворения возрастает из-за естественного конвективного леремешивания вследствие более высокой плотности слоя воды с растворенным аргоном. Это наблюдается при Ра > 3- 10- . [c.304]

Окисление газообразного полифосфора избытком дикислорода приводит к получению 1,25 моль декаоксида тетрафосфора. Установите число атомов в молекуле полифосфора, а также значения формульного количества этого вещества (моль) и его массы (г), вступивших в реакцию, если относительная плотность газообразного фосфора по аргону равна 3,1. [c.45]

При сжигании 8,71 г некоторого газообразного силана Si H,, на воздухе образовалось 16,82 г Si02. Найдите химическую формулу этого силана, если его плотность по аргону равна 1,558. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология