Карбонат-ионы тиосульфат-ионов

Рис. 18.1. Прибор для открытия карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тиосульфат-ионов

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Проба на реакцию раствора. Каплю анализируемого раствора наносят на полоску универсальной индикаторной бумаги. Если реакция показала кислую среду (pH 2), то в растворе присутствуют свободные сильные кислоты — соляная, серная, азотная, фосфорная. При этом отсутствуют анионы, разлагающиеся при действии кислоты, — карбонат-, сульфит-, тиосульфат-ионы, а также сульфид-ион. [c.90]

Вторая аналитическая группа анионов включает сульфит-ион 50 з , суль-фат-ион 80 , тиосульфат-ион ЗгО з", карбонат-ион СО ", фосфат-ион РО . хромат-ион СгО% > борат-ион BOV, силикат-ион 8Ю з", образующие малорастворимые соли с ионом бария. Групповой реактив — раствор хлорида бария. [c.105]

Карбонат-ионы — по образованию белого осадка карбоната бария при взаимодействии диоксида углерода, выделяющегося из подкисленного раствора, с баритовой водой. Если раствор содержит сульфит- и тиосульфат-ионы, следует предварительно добавить к раствору 4—5 капель раствора пероксида водорода для превращения их в сульфаты. [c.221]

Неорганические вещества кальций, магний, натрий, ртуть, мышьяк, азот, селен, кислород, а также сульфид-, сульфит-, сульфат-, тиосульфат-, пиросульфит-, карбонат- и хлорид-ионы, анионы хлорноватистой и хлорноватой кислот, двуокись хлора и серы, перекись водорода. [c.73]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

Таким способом, как видно из изложенного, можно открывать не только карбонат-ион, но и тиосульфат-ион (раствор в пробирке 1 мутнеет, а в пробирке 2 — обесцвечивается), а при отсутствии тиосульфат-иона в анализируемом растворе — сульфит-ион (раствор в пробирке 1 остается прозрачным, а в пробирке 2 — обесцвечивается). [c.484]

К I группе анионов относятся сульфат-ион S07 , сульфит-ион S0 , тиосульфат-ион карбонат-ион СО , фосфат- [c.456]

Определение сульфита и тиосульфата. Сульфид- и полисульфид-ионы отделяют карбонатом цинка и в фильтрате определяют сульфит- и тиосульфат-ионы, как описано выше. [c.1000]

Приготовляют раствор пробы, содержащей указанные три соли, такой концентрации, чтобы его можно было титровать 0,1 н. раствором иода. Окисляют сульфит- и тиосульфат-ионы прибавлением в избытке титрованного раствора иода и оттитровывают этот избыток обратно титрованным раствором тиосульфата. К иоду сначала добавляют кислоту в количестве, отвечающем найденному содержанию карбоната, до образования СОг. Происходят реакции [c.1001]

Чтобы обнаружить тиосульфат-ион в присутствии сульфид-иона, следует удалить последний осаждением карбонатом кадмия. При добавлении к фильтрату раствора минеральной кислоты выпадает осадок серы и выделяется сернистый ангидрид. [c.228]

Осадок нерастворим в минеральных кислотах и в растворе карбоната аммония. Растворяется в водном аммиаке, в растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат-ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра [c.460]

Кроме нитрит-иона обнаружению сульфит-иона при помощи фуксина мешают сульфид- и частично тиосульфат-ионы. Сульфид-ион реагирует с фуксином подобно сульфит-иону. Обесцвечивание фуксина тиосуль-фат-ионом происходит очень медленно. Сульфид-ион удаляют из раствора действием суспензии карбоната свинца на основании ряда произведений растворимости соединений свинца (см. Приложение). Сульфит-ион при [c.242]

Из анионов, помимо перечисленных выше, на светопоглощение комплексного соединения тория с тороном заметное влияние оказывают также фосфат-ионы. Сернистая кислота, находясь в растворе, в условиях колориметрического определения, дает красную окраску, и следовательно, и сульфит-и тиосульфат-ионы также мешают определению тория. Их влияние можно устранить предварительной обработкой раствора нейтральным раствором перманганата калия до появления устойчивой розовой окраски. После этого прибавляют 0,5 г гидроксиламина и соответствующие количества кислоты и торона. Двуокись углерода и карбонаты ослабляют окраску и должны быть предварительно удалены кипячением кислого раствора. Органические кислоты, если они присутствуют в значительных количествах, должны быть разрушены. [c.557]

Открытие сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион карбонатами кадмия СдСОз в виде желтого dS. Для обнаружения сульфид-иона к капле ще- [c.304]

Дальнейшее исследование ведут,основываясь на изученных ранее свойствах анионов. По универсальной индикаторной бумаге определяют pH раствора. В кислом растворе (pH 2) не может быть карбонат-, сульфит-, тиосульфат- и сульфид-ионов, но могут присутствовать хлорид-, сульфат-, нитрат- и фосфат-ионы. [c.107]

Первое сообщение [97] касалось карбонатов стронция, кальция и бария. Изучив активности различных стандартных образцов карбоната стронция, авторы сообщения пришли к выводу, что для проявления каталитической активности карбоната необходимо присутствие в полимеризационной среде определенного, хотя и небольшого, количества воды (0,1—0,4%). Примеси нитрат-, хлорат-, тиосульфат- и тетраборат-ионов ингибируют полимеризацию, в то время как ацетаты и хлориды не оказывают отрицательного действия. Для проявления каталитической активности карбонатов кальция и бария оказались справедливыми те же требования присутствие контролируемого количества воды и отсутствие ингибирующих полимеризацию анионов. Температура полимеризации при использовании кар боната стронция лежит в пределах 70—110°. При повышении температуры на каждые 10° индукционный период уменьшается наполовину, а скорость реакции увеличивается вдвое. В зависимости от активности катализатор используется в количестве от 0,1 до 5%. Характеристическая вязкость продуктов изменяется обратно пропорционально концентрации катализатора и составляет от 1 до 10 дцл/г. Карбонат стронция в несколько раз активнее карбонатов кальция и бария. Полагают, что полимеризация в присутствии этих катализаторов происходит по анионному. механизму. Предполагается также, что абсорбированная вода частично реагирует с карбонатом, в результате чего на поверхности катализатора образуется некоторое количество гидроксильных и бикарбонатных ионов. Гидроксильные ионы взаимодействуют с молекулами окиси этилена, вызывая анионную полимеризацию. Высокая степень полимеризации, возможно, обусловливается комплексной природой иона, расположенного на поверхности катализатора [c.228]

В мерную колбу емкостью 250 мл вливают 12—13 мл чистого глицерина, 20—25 М.Л свежеприготовленной кашицы карбоната цинка (смешивают равные объемы 15%-ного раствора ZnSOi и 16%-ного раствора Naj Oj кашица должна иметь щелочную реакцию по фенолфталеину) и 200 мл исследуемой воды. Содержимое колбы доливают до метки 5%-ным раствором глицерина, взбалтывают, дают постоять 10 мин. Сульфид- и гидросульфид-ионы связываются при этом карбонатом ципка. Раствор фильтруют через сухие фильтры в две колбы емкостью по 100 мл каждая. К первой порции фильтрата прибавляют 1—2 г KJ, 4 мл 50%-ного раствора СНдСООН, 2 ли 0,5%-ного раствора крахмала и титруют сумму сульфит- и тиосульфат-ионов 0,01 N раствором иода. Ко второй порции фильтрата прибавляют 2 ли 40%-ного раствора формальдегида (для связывания 80д -ионов), 3 мл 50%-ного раствора СНдСООН, 1—2гК1,2 ли 0,5%-ного раствора крахмала и титруют тиосульфат-ионы 0,01 N раствором иода [457], [c.185]

Обнаружение карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тиосульфат-ионов. К б—8 каплям испытуемого раствора, помещенного в пробирку с газоотводной трубкой или в двухколенную пробирку, прибавляют вначале 4—6 капель раствора перекиси водорода, а затем столько же капель разбавленной серной кислоты. Дальше определение ведется так же, как в предыдущем опыте. [c.220]

К первой группе анионов относят сульфат-ион SO/", сульфит-ион SOj -, тиосульфат-ион карбонат-ион O ", фосфат-ион РО/-, [c.178]

Для переработки отработанного фиксажа е о профильтровывают и добавляют к теплому раствору в некотором избытке раствор сульфида натрия. После отстаивания сульфид серебра промывают декантацией, отфильтровывают и высушивают. Ввиду устойчивости комплекса серебра с тиосульфатом натрия ион. хлора серебро не осаждает, поэтому для разложения применяют сульфиды натрия или калня. Затем Адг8 сплавляют при температуре 980—1000°С в фарфоровом тигле с безводным карбонатом натрия [c.137]

Процесс окисления катализируется ничтожными концентрациями солей меди (II). Для стабилизации раствора тиосульфата в него рекомендуется вводить небольшие добавки карбоната натрия. Частично эффект стабилизации, по-видимому, связан с тем, что карбонат связывает ионы меди и тем самым устраняет их каталитическое действие, а частично с увеличением pH раствора. [c.278]

Кроме фиолетовых паров иода могут выделяться бурые пары брома (возможно присутствие бромид-ионов и других бромсодержащих анионов), желто-бурые пары оксидов азота (возможно присутствие нитратов и нитритов), а также газообразные СО (возможно присутствие оксалатов), СО2 (возможно присутствие карбонатов, оксалатов), СЬ (возможно присутствие хлорид-ионов и других хлорсодержащих анионов), 802 (возможно присутствие сульфитов, тиосульфатов), 80з (возможно присутствие сульфатов), ЫНз (возможно присутствие солей аммония), От (возможно присутствие пероксидов, нитратов, хроматов, дихроматов и т. п.). [c.504]

I 9 Соли бария трудно рамворимы в воде 50 (сульфат-ион), 50д (сульфит-ион), (тиосульфат-ион), СО (карбонат-ион), РО (фосфат-ион), АзО (арсенат-ион), АзО (арсенит-ион), ЗЮд" (силикат-ион), ВО. или (борат-ион), СгО (хромат-ион), Р (фторид-ион) и др. ВаСи в нейтральном или слабощелочном растворе [c.317]

Гидрат окнси алюминия и гидроокись алюминия. При добавлении водного раствора аммиака к растворам солей алюминия выпадает гелеобразный осадок, состоящий (если осаждение идет на холоду) вначале из гидрогеля аморфной окиси алюминия, который в соприкосповепии с раствором медленно (при нагревании значительно быстрее) превращается в кристаллическую гидроокись, а именно в метагидроокисъ алюминия АЮ(ОН). Метагидроокись получают также (обычно в смеси с аморфным гидрогелем окиси алюминия) при кипячении соли алюминия с веществами, способными при гидролизе связывать ионы Н , например с карбонатами, ацетатами, тиосульфатами и т. д. С избытком щелочи осадка не образуется. [c.392]

К I группе анионов относятся сульфат-ион SO , сульфит-ион S07J, тиосульфат-ион карбонат-ион 0 , фосфат- [c.456]

К I группе анионов относятся ионы SO4 (сульфат-ион), SO3" (сульфит-ион), S2O3 (тиосульфат-ион), СО (карбонат-ион), Р04 (фосфат-ион), АзОГ(арсенат-ион), АзОГилиAsO"(арсенит-ион), BOJ [c.484]

В эту группу входят следующие анионы сульфит-ион 50 з , сульфат-ион 504 , тиосульфат-ион БгОз, карбонат-ион СОз , силикат-ион 510з , фосфат-ион Р04 и борат-ион В40 . [c.82]

Группа I (или группа сульфОт-иона) включает анионы, которые осаждаются ВаСЬ или смесью ВаСЬ и СаСЬ в нейтральном или аммиачном растворе. Это анионы сульфат-ион S0= карбонат-ион СО= сульфит-ион S0= тиосульфат-ион 5 0= силикат-ион SiO " фосфат-ион POf арсенит-ион АЮ арсенат-ион AsO= борат-ион ВОг фторид-ион F оксалат-ион Of и хромат-ион СгО=. [c.205]

В каменноугольной аммиачной воде аммиак может содержаться в соедннения-х гидроксиде, карбонате, гидрокарбонате, сульфиде, гивросупь-фиде, цианиде, тиосульфате и тд. При анализе такой воды аммиак из указанных соединений вьшеляют действием щелочи при нагревании. Напишите уравнения происходящих при этом реакций в молекулярном, ионном и сокращенно-ионном видах. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология