Перекись натрия реагент

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

В качестве белящего реагента применяют гипохлорит натрия или, что более целесообразно, перекись водорода или перекись натрия. Перекиси действуют более мягко и не вызывают заметной деструкции целлюлозы. Наилучшие результаты получаются при использовании в качестве белящего реагента хлорита натрия. [c.371]

Если механизм переходит в механизм 8м2, как при сольво-лизе вторичных алкилгалогенидов, следует ожидать образования смешанных продуктов сольволиза. Если при гидролизе необходимо избежать изомеризации или отщепления, то наиболее эффективным средством для ограничения гидролиза по механизму 8ы2 является, вероятно, использование сильного нуклеофильного реагента. Чаще всего применяют водный раствор едкого натра, но заслуживают внимания и другие более сильные нуклеофилы, например перекись натрия. [c.203]

В отличие от титана цирконий стоек к действию соляной кислоты при комнатной и повышенных температурах, но менее стоек к смесям азотной и соляной, азотной и серной, соляной и серной кислот. Гафний несколько менее стоек против тех же реагентов. На цирконий совершенно не действуют растворы и расплавы щелочей. Гафний не разъедается даже в кипящем растворе едкого натра, содержащем перекись натрия [1, 2, 4, 14, 16, 17]. [c.206]

Растворы метабората натрия готовили нейтрализацией борной кислоты едким натром (реагенты квалификации ч. ). Применяли медицинскую перекись водорода. Концентрацию растворов метабората натрия и перекиси водорода устанавливали анализом. В опытах концентрацию указанных растворов меняли в довольно широких пределах. Однако во всех случаях реагенты смешивали в калориметре в точно стехио-метрическом соотношении. [c.128]

Реагенты. Перекись натрия. [c.190]

Перекисный раствор для беления должен содержать перекись водорода (белитель) едкий натр (реагент для создания определенного значения pH) силикат натрия (стабилизатор перекиси водорода) препарат ОП-10 (смачиватель). [c.38]

Сплавление проводят следующим образом. Смесь анализируемого материала с цинком покрывают слоем хлорида цинка и сплавляют в кварцевом тигле при красном калении не менее 1 часа. Плав перемешивают графитовой палочкой, следя за тем, чтобы металл не прилипал к ней. Для сплавления применяют цинк, практически свободный от свинца, так как при обработке плава соляной кислотой большая часть введенного с цинком свинца остается в нерастворимом остатке. Перед сплавлением со щелочью тонко раздробленный остаток, содержащий благородные металлы, промывают и сушат, но не прокаливают . В качестве плавня применяют перекись бария, перекись натрия либо едкий натр, к которому примешивают 25% перекиси натрия или нитрата натрия Сплавление с перекисью натрия или со смесью едкого натра и перекиси натрия проводят в железных, никелевых или, лучше, в серебряных чашках. Для сплавления же со смесью едкой щелочи и нитрата лучше пользоваться золотой посудой, так как эти реагенты меньше действуют на золото, чем на серебро, и, кроме того, при сплавлении в золотой посуде плав не имеет склонности всползать вверх по стенке чашки. [c.365]

В качестве реагента в этом синтезе применяется водный раствор едкого натра, содержащий около 6—12% перекиси водорода (примеры а и в.4). Анион гидроперекиси (НОО") в несколько тысяч раз активнее гидроксильного аниона. Ароматические нитрилы дают почти количественные выходы, хотя для о-замещенных нитрилов следует применять 30%-ную перекись водорода. Алкилцианиды не всегда дают хорошие результаты. [c.393]

Перекись водорода. В щелочном растворе перекись водорода относительно быстро подвергается разложению и особенно чувствительна к действию примесей [108]. Необходимо принять во внимание эти факты и обеспечить достаточный избыток. указанного реагента. В большинстве реакций окисления, проводимых по способу Байера — Виллигера с использованием щелочной перекиси водорода, применяют разбавленный едкий натр, который берут в небольшом избытке против количества, необходимого, чтобы поддерживать в растворе реагенты и продукты реакции. Применялись также водный аммиак [52] и бикарбонат калия [68] в тех реакциях, в которых натриевая соль исходного вещества плохо растворима в воде, прибавляли пиридин [79, 94]. [c.98]

Для окисления органических соединений щироко применяют как неорганические, так и органические реагенты. Из ннх наиболее важными являются перманганат калия, хромовый ангидрид, бихроматы щелочных металлов (обычно натрия или калия), азотная кислота различных концентраций, озон, перекись водорода, двуокись селена, йодная кислота или ее соли, тетраацетат свинца, алкоголяты алюминия (см. стр. 205), надкислоты. [c.152]

Конденсации. Реакции конденсации лишь в редких случаях протекают безучастия дополнительных реагентов. Обычно к реагирующим соединениям приходится добавлять определенные вещества, которые принято называть конденсирующими средствами. К ним относятся, например, серная кислота, сульфаниловая кислота, едкое кали, цинковая пыль, хлористый алюминий, хлористый цинк, сернокислый марганец, сернокислая медь, уксуснокислый натрий, перекись марганца и другие вещества. [c.301]

Кроме того, на карборунд энергично воздействуют перекись натрия и окись свинца. Другие обычные химические реагенты (кислоты, газы и т. д.) очень слабо воздействуют на карборунд. Поэтому, как указывалось выше, карборундовые материалы иопользуются не только в абразивном деле, но и для производства силитовых нагревателей. В СССР метод ороиэводства силитовых стержней разработан Ленинградским всесоюзным институтом огнеупорных и кислотоупорных материалов (Караянопуло) и Центральной лабораторией Треста абразивных и шлифовальных материалов (Каменцев). [c.28]

Используемые реагенты раствор 5% едкого натра и 5% дитионит натрия в воде (восстановление) 5% водный раствор уксусной кислоты (экстракция) 5% перекись водорода или 10% перборат натрия в воде (окисление) 100% ДМФ (экстракция) раствор гипохлорита натрия, содержащий 2% активного хлора (отбеливание). Образец выкраски кипятят в условиях кубования и отмечают течение реакции во времени. Субстантивные азокрасители и проявляющиеся красители быстро обесцвечиваются кубовые [c.399]

Для получения данных о химической стойкости стеклопластика используются следуюпще реагенты 25%-ная серная кислота 15%-ная соляная кислота 25%-ная уксусная кислота 5%-ная азотная кислота 15%-ная фосфорная кислота 5%-ная гидроокись натрия 10%-ный карбонат натрия насыщенный раствор поваренной соли 95%-ный этиловый спирт 5%-ный гипохлорит натрия 5%-ный раствор алюминиевых квасцов этиловый эфир уксусной кислоты метилэтилкетон монохлорбензол тетрахлорэтилен п-гептан керосин толуол 5%-ная перекись водорода дистиллированная вода. [c.228]

Часто для перевода образца в раствор применяют сплавление с различными реагентами. Хотя проблема потерь в этом случае подробно еще не исследована, лучшими реагентами для сплавления признаны перекись натрия и смесь NaOH + KNO3 (25 1). [c.149]

На установках и сооружениях для очистки воды и сточных вод персоналу приходится также работать с агрессивными и токсичными реагентами (серная и соляная кислоты, хлор, перекись водорода, сульфид натрия, негашеная известь). [c.135]

Никотиновая кислота [47]. Наилучшим реагентом для гидролиза ннтрилов до амидов является, по-видимому, перекись натрия (выход никотипамида 87%). Амиды м-ожно превратить в кислоты уже описанным способом. Вероятно, можно разработать одностадийный способ гидролиза [штрилов при помощи перекиси натрия. [c.229]

Для разложения цирконов наиболее надежный реагент (как и для большинства других минералов)—перекись натрия МагОг- Сплавление производят в никелевых или серебряных тиглях. Многократное упаривание цирконовых минералов, например циртолита, с концентрированной соляной [c.160]

В определенных условиях (при воздействии озона) из хлоратов образуется небольшое количество перхлоратов однако работы в этой области еще не закончены, и такой процесс кажется весьма неэффективным. По данным Беннета и Maкa некоторые довольно сильные окислители, такие, как перманганат калия и перекись натрия, не оказывают воздействия на водные растворы хлоратов. В то же время другие реагенты (например, персульфат натрия) окисляют хлораты в перхлораты. Эрхардт" сообщил, что применение двуокиси свинца в среде крепкой серной кислоты дает высокие выходы перхлоратов. Он приводит подробные данные, относящиеся к этому процессу, и рассматривает возможные методы регенерации двуокиси свинца из образующегося сульфата свинца. Описанный процесс предполагалось использовать в Германии во время второй мировой войны. В настоящее время внедрение этого метода в промышленность нерентабельно вследствие невысоких технико-экономических показателей стадии регенерации РЬО-2. Кроме того, Шлахтер указал на трудности аппаратурного оформления обеих ступеней процесса—окисления и регенерации. Однако возможно, что применение средств новой техники снова привлечет внимание к данному методу. [c.97]

Большинство катионов легко вымывается из смолы дауэкс А-1 6 М азотной кислотой. Длительное промывание требуется то гько для иона серебра. Рич использовал концентрированную азотную кислоту для вымывания ртути и царскую водку или перекись натрия для вымывания хрома. Три последних реагента вызывают частичное или полное разрушение смолы. Возможно, что комплексообразующие реагенты, подобные этилендиаминте-траацетату, будут вымывать эти катионы, не разрушая смолу. [c.108]

Кристаллический бор в порошкообразном виде (медленно окисляется перекисью водорода, персульфатом аммония и перманганатом калил. Те же реагенты быстро окисляют аморфный бор [9]. Эти реакции используются в аналитической практике для (перевода бора в раствор. Наилучшими онисли-телями являются расплавленные щелочи, карбонаты [45] или перекись натрия [28]. [c.13]

В основе количественного колориметрического метода определения озона [24]. Небольшие количества озона можно также определить по его (окисляющему) влиянию на интенсивность и цвет флуоресценции люминола, флуоресцеина или фуксина, нанесенных на силикагель [25], или по обесцвечиванию в тех же условиях индигокармина (вследствие разрыва в красителе двойных связей) [26]. В качестве аналитического реагента на озон было предложено использовать дифениламиносульфонат натрия, окисляющийся озоном до синего продукта [27]. Озон также можно определить по окислению фенолфталеина в щелочных растворах с образованием красного аниона фенолфталеина (который при восстановлении цинком опять переходит в фенолфталеин) [28]. Другие окислители, например феррицианид-ион и перекись водорода (в присутствии Си(II), которая приводит к образованию свободных радикалов), ведут себя аналогичным образом. [c.302]

При сплавлении в бомбе применяют различные щелочные реагенты, наиболее часто — перекись натрия (окислительное разложение) и металлический калий (восстановительное разложение), пока еще мало применяют щелочь и карбонат натрия (разложение в слабоокислительной, почти нейтральной среде). Однако последние два реагента по меньшей мере столь же действенны, как и первые, а-в ряде случаев и превосходят их по интенсивности взаимодействия с определяемыми элементами. Кроме того, работать с ними йначительно проще и удобнее, поскольку их не требуется защищать от влаги воздуха, они устойчивы и легко доступны каждому. [c.119]

Для получения бензильных радикалов обычно применяются пецифические реагенты окисляющего действия, способные отры-ать атомарный водород от метильной группы,— такие, как орга-[ические перекиси, персульфат аммония, перекись натрия, диоксид винца, гипохлорит натрия. Соответствующие реакции проводятся щелочной среде. В последние годы для этой же цели используют ислород воздуха в водно-щелочной среде в присутствии эмульга-оров и нафтенатов кобальта или марганца в качестве катализа-ора. При проведении этих реакций полезен нагрев до 50—60 °С. [c.385]

В эгих случаях после первоначальной очистки (когда проведено отделение от основной массы урана и продуктов деления одним из перечисленных выше реагентов) для более тщательного отделения плутония от оставшихся примесей применяют другие реагенты, а именно иодат калия, перекись водорода и щавелевую кислоту. Из приведенных в табл. 19 носителей необходимо отметить фениларсонат циркония, фитинат циркония и бензолсульфинат циркония как наиболее специфичные для выделения четырехвалентного плутония, а уранилацетат натрия и ура-нилкарбонат калия — для шестивалентного плутония. [c.266]

Для системы люминол — кобальт (II) — перекись водорода изучено влияние различных комплексообразующих реагентов диметилглиоксима, ЭДТА, этилендиамина, фенантролина, салицилальдегидэтилендиамина, нит-розо-Й-соли, о-оксихинолина, гликокола, ацетил ацетона, аммиака, сали-цилата натрия и др. [55]. Оказалось, что все они являются ингибиторами хемилюминесценции. В указанном ряду сила тушения уменьшается. Учитывая, что исследуемые растворы очень разбавлены, бесцветны и прозрачны, что исключает абсорбцию света самим раствором, единственной причиной тушения необходимо считать разрушение комплекса oL с образованием комплексов с вводимыми комплексообразующими веществами. Это предположение было подтверждено наличием равновесия между люминольным oL и комплексом кобальта с комплексоном III oY [55]. [c.91]

Колориметрические методы основаны на образовании окрашенных соединений урана с различными реагентами например пользуются красно-коричневым соединением урана с желтой кровяной солью или желтой окраской, возникающей при добавлении роданида калия к сильнокислым растворам урановых солей (для устранения влияния примесей окрашенное соединение экстрагируют амиловым спиртом или эфиром [1007]). Особенно распространен метод образования перекисных соединений урана к приблизительно нейтральному раствору добавляют 10%-ный раствор карбоната натрия и 3%)-ную перекись водорода и фотоколориметрируют с синим светофильтром [222]. Возможно, конечно, и визуальное колориметрирование зеленовато-желтой окраски. Однако этот метод не отличается высокой чувствительностью, позволяет определить только сотые доли процента урана. Для того чтобы исключить влияние примесей, в частности железа, уран отделяют электролизом с ртутным катодом. [c.384]

Эту возможность использовал Шпехт [5]. Он разработал метод обнаружения следов крови в судебно-химической практике подозреваемое место опрыскивают раствором гидразида 3-аминофталевой кислоты в разбавленном водном растворе перекиси натрия, точнее, в содовом растворе, содержанием перекись водорода в присутствии пятен крови разгорается яркое свечение. В работе Шпехта приведены фотографии ступенек дома, на которых видны пятна крови четырнадцатидпевной давности. Снимки сделаны ночью, в свете хемилюминесценции. Как указывает Шалее [3], недостатком этого интересного метода является малая специфичность самой реакции, поскольку и другие вещества, например медь, могут влиять на нее каталитически и вызывать разгорание люминол-реагента. Тем не менее, судя по литературным высказываниям, практическая полезность этого метода бесспорна. [c.139]

Окисление сульфидов и сульфоксидов. Сульфоны легко пол)-чаются при действии различных окисляющих агентов на соответствующие сульфиды и сульфокспды. В качестве реагентов обычно применяется концентрированная или дымящая азотная кислота, марганцовокислый калий, хлорноватистая кислота или гипохлорит натрия, хромовая кислота и перекись водорода. При применении азотной кислоты реакция часто останавливается на стадии образования сульфоксида. Очень часто в качестве окислителя рекомендуется перекись водорода в растворе уксусной кислоты реакция идет с хорошим выходом конечный продукт легко выделяется, а другие группы, помимо сульфида или сульфоксида, редко подвергаются окислению. Реакцию окисления посредством хромовой кислоты и марганцовокислого калия производят обычно в водном растворе уксусной кислоты. [c.94]

В 1937 г. Клейтоном была описана схема идентификации кра-сителей на волокне, основанная на гриновских таблицах. Однако в нем использованы более эффективные реагенты и включены новые красители. Схема была переработана в 1946 и 1963 гг. [2]. Для анализа используют следующие реагенты 1) разбавленный раствор аммиака (1 мл аммиака, d = 0,88, в 100 мл воды) 2) 5% раствор едкого натра 3) 5% раствор соды 4) 5% раствор хлорида аммония 5) 3% перекись водорода 6) проявитель кубовых красителей (8 г хлорида аммония и 1 г персульфата аммония в 100 мл воды) 7) формозул G (20 г ронгалита в 100 мл воды и 50 г моно- или диэтиленгликоля) 8) этилендиамин 9) проявитель О (1 г персульфата аммония и 0,5 первичного фосфата аммония в 100 мл воды). [c.392]

Меры для удаления воздуха из реакционной системы. Из реакционного сосуда, содержащего органическую перекись и ио ид, необходимо удалить воздух. Обычным способом является продувание системы током азота 20З-205 Лохауз для вытеснения воздуха добавлял в реакционную смесь твердую двуокись углерода, которую можно также генерировать прямо в реакционной смеси из бикарбоната натрия, если в качестве растворителя применять уксусную кислоту207. Саррино утверждает, что смешивание всех реагентов в кипящем растворе уксусной кислоты хлороформа устраняет необходимость пользоваться дополнительными реагентами для удаления воздуха и работы в инертной атмосфере. Проведение анализа при кипении не рекомендуется для микроопределения в связи с возможным разложением образца и потерей образующегося иода. [c.193]