Перекись натрия, разложение

Скорость образования амида натрия удваивается или утраивается, если каталитическая смесь содержит перекись натрия, которая действует в качестве промотора. Перекись натрия может быть получена следующим образом стеклянную трубку глубоко погружают в реакционную смесь и через нее быстро пропускают ток сухого воздуха в течение 15—25 сек. При медленном токе воздуха образуется смесь амида натрия и едкого натра (продукты разложения окиси натрия аммиаком) . [c.130]

В продуктах разложения нитрата натрия содержится и перекись натрия [33, с. 392 59, с. 24]. Ее образование и разложение может происходить по реакциям [c.179]

Некоторые авторы считают, что желтоватый цвет перекиси натрия обусловлен содержанием в ней примесей (например, железа). Однако при нагревании окраска чистой перекиси натрия углубляется до коричневой, при охлаждении же начальный цвет ее восстанавливается. Перекись натрия ведет себя подобно окислам цинка, олова, индия и т. д., причем аналогичные изменения наблюдаются и для надперекиси иатрия в последнем случае изменение окраски определенно не связано с изменением кристаллической структуры [55]. При превращении поверхностного слоя перекиси натрия в контакте с воздухом в карбонат (как это наблюдается, если держать твердую перекись в течение некоторого времени в неплотно закрытом сосуде) желтая окраска переходит в белую. При температуре выше точки плавления (460°) становится заметным разложение перекиси натрия с потерей кислорода, а при температуре красного каления 01Ю протекает быстро [56]. [c.539]

Получение кислорода в лабораторных условиях основано на разложении непрочных соединений, которые содержат в своем составе кислород к числу подобных веществ относят бертолетову соль, марганцовокислый калий, перекись натрия, окись ртути и др. При нагревании эти вещества разлагаются с выделением кислорода. [c.76]

Для определения хлора и брома в трудно окисляемых или летучих веществах используют метод окисления перекисью натрия в герметически закрытом стальном сосуде, так называемой бомбе. Пробу анализируемого вещества вносят в бомбу, прибавляют перекись натрия, герметически закрывают бомбу и осторожно нагревают пламенем микрогорелки. Разложение заканчивается через 40—60 сек. Бомбу охлаждают, открывают и дистиллированной водой вымывают из нее содержимое. Если добавлено большое количество перекиси натрия, то уголь при окислении почти не образуется. В полученном растворе определяют хлор и бром обычными методами аргентометрии. В растворе, полученном после окисления органического вещества в бомбе, можно определять и другие элементы, например серу, фосфор, мышьяк, кремний и многие металлы. [c.307]

За небольшими исключениями, плавни, используемые в анализе, являются соединениями щелочных металлов. К щелочным плавням, применяемым для разложения кислых материалов, относятся карбонаты, гидроксиды, перекиси и бораты. К кислым плавням относятся пиросульфаты, кислые фториды, а также оксид бора. Если необходим окислительный плавень, можно использовать перекись натрия. Можно также применять смесь небольших количеств нитратов или хлоратов щелочных металлов с карбона- [c.228]

Все три метода зависят от того, как выполнено первоначальное отделение хрома от других элементов, присутствующих в силикатных породах. Эту операцию обычно выполняют сплавлением анализируемого материала с подходящим щелочным флюсом, часто содержащим окислитель, и выщелачиванием плава водой. Для разложения образца рекомендуют соду, соду с нитратом калия, хлорат калия или окись магния, гидроокись калия и перекись натрия. Даже при работе с перекисью натрия [c.187]

В СССР наиболее широкое распространение для оиределения молибдена в рудах получил роданидный метод, позволяющий с исполь-зот анием колориметра определять от тысячных долей процента до 1 % молибдена. Для разложения руд применяется обработка кислотами и сплавление или спекание с щелочными плавнями (сода, едкий натр, перекись натрия). Для материалов, содержащих органические вещества, следует предпочесть сплавление или спекание. Применяемые для сплавления тигли необходимо проверить на содержание молибдена. См. дополнения к разд. VI и гл. XX, разд. VI. Доп. ред.) [c.313]

Этот метод не отличается большой чувствительностью (предел чувствительности метода 0,01% урана), но применению его мешает относительно небольшое число элементов. Основными элементами, влияющими на определение урана, являются, помимо хрома, молибден (VI) и ванадий (V), которые также дают окраску с перекисью водорода в карбонатной среде, хотя значительно менее интенсивную, чем уран. Имеются указания на то, что ванадий не мешает колориметрированию урана з растворе, содержащем едкий натр и перекись натрия. Значительное влияние оказывает марганец, что обусловлено заметной окклюзией урана двуокисью марганца и каталитическим разложением перекиси. Большие количества железа также каталитически разлагают перекись кроме того, выделяющимся осадком захватывается некоторая часть урана. Для исключения мешающего влияния железа колориметрирование рекомендуется осуществлять в аммиачной среде в присутствии тартрата. [c.486]

Для разложения цирконов наиболее надежный реагент (как и для большинства других минералов)—перекись натрия МагОг- Сплавление производят в никелевых или серебряных тиглях. Многократное упаривание цирконовых минералов, например циртолита, с концентрированной соляной [c.160]

Сплавление с едкой щелочью рекомендуется для определения серы в природных сульфидах (пирите ГеЗз, галените PbS, сфалерите ZnS и т. д.). Для окисления сульфидов в процессе разложения в плавень добавляют нитрат или перекись натрия. В отсутствие окислителя образуется растворимый в воде сульфид, который превращают в сульфат в сильнощелочной среде с помощью перекиси водорода. [c.166]

Перекись натрия. Na2p2 технически получают сжиганием металлического натрия в алюминиевом сосуде. Она представляет собой бледно-жел-тый порошок, который плавится почти без разложения и самопроизвольно не взрывается (теплота образования 124,04 ккал/моль Na202. Roth. 1947—1948). Напротив, с веществами, способными окисляться, например с хлопком, опилками, соломой, углем, а также с порошкообразным алюминием, она реагирует настолько энергично, Что при соприкосновении с ними может произойти сильный взрыв. Если незначительное количество перекиси натрия облить эфиром, уксусной кислотой, нитробензолом или содержащим воду глицерином, то произойдет крайне энергичная вспышка. С серой перекись натрия также реагирует с образованием пламени. Слабее реагирует она с окисью углерода, образуя при этом карбонат натрия (7). С двуокисью углерода образуется карбонат с выделением кислорода (8) [c.203]

Из таблицы видно, что легче всего выпадает в осадок гидрат окиси железа он почти полностью осаждается даже в довольно кислых растворах. Гидрат закиси железа, наоборот, теряет растворимость практически только в нейтральном растворе, т. е. в таких условиях, в которых многие другие присутствующие металлы также выпадают в виде гидроокисей. В связи с этим для полного осаждения железа из больнншства растворов металлов необходимо окислить закисное железо до окисного. Окисление может быть осуществлено продуванием через раствор воздуха, но скорость окисления воздухом мала, и поэтому часто вместо воздуха применяют окислитель, например перекись водорода, перекись натрия или хлор. После окисления гидрат окиси железа осаждают, добавляя соответствующее основание, и затем вызывают коагуляцию осадка нагреванием с последующим отделением его фильтрованием или отстаиванием. Чтобы снизить количество перекиси, теряемой за счет разложения, железо желательно окислять до повышения pH, поскольку такие металлы, как железо, обладают большей каталитической активностью в форме коллоидного осадка окиси или гидроокиси, чем в форме растворенных ионов. [c.493]

Перекись натрия легко поглощает атмосферную влагу и двуокись углерода и образует соответственно гидроокись и карбонат. Твердая перекись натрия при обыкновенных температурах бурно реагирует с капельножидкой водой с выделением кислорода и сильным разогреванием если, однако, применять ледяную воду, а твердую перекись натрия вводить постепенно, можно существенно умень-1иить разложение. Разбавленные растворы, содержащие около 2% перекиси натрия, можно получать без потери активного кислорода, даже ие пользуясь водой, охлажденной до температуры льда, если только вводить перекись в воду медленно, при интенсивном перемешивании. В получающемся щелоч1ЮМ растворе при комнат1ЮЙ температуре можпо обнаружить присутствие перекиси водорода. При более высоких температурах наличие свободной щелочи способствует быстрому разложению перекиси водорода. [c.539]

В различных видах применения перекись иатрия при растворении функционирует в качестве удобного источника перекиси водорода. Если перекись натрия ввести при комнатной температуре в соприкосновение с воздухом, насыщенным водяным паром и лишенным двуокиси углерода, или же растворить ее примерно в четырехкратном по весу количестве холодной ледяной воды, можно получить октагидрат Ыа.зО. -8Н.зО. Последний при выпаривании раствора получается в виде бесцветных прозрачных пластинчатых кристаллов. При 30° гидрат растворяется в собственной кристаллизационной воде при температурах выше 40° щелочной раствор начинает разлагаться. Известны также моногидрат и дигидрат. Бюссе [57] приводит данные для давления водяного пара над гидратами перекиси натрия. Одно из основных применений перекиси натрия состоит в использовании ее для отбелки (например, древесной целлюлозы). В этом отношении она конкурирует с перекисью водорода, на что уже указывалось на стр. 484. Разложение водных растворов перекиси натрия может быть использовано также в качестве удобного метода генерирования небольших количеств кислорода. [c.539]

Перекись натрия является довольно устойчивым веществом при температуре ниже точки плавления и не подвержена взрывному разложению при ударе или пагревапии в пламени. Тем не менее смеси перекиси с самыми различными легкоокисляемыми веществами органического и неорганического происхождения могут давать взрывные реакции. Если смесь перекиси натрия с железными опилками, порошкообразным алюминием, карбидом кальция или тонко-измельченной серой увлажнить водой или копцептрированпой серной кислотой или сильно нагревать такую смесь, то может произойти взрыв в аналогичных условиях и многие органические вещества, например сахар, глицерин, ледяная уксусная кислота и эфир, также могут привести к сильным взрывам илн к раскаливанию смеси. Дерево, бу.мага или ткань при соприкосновении с перекисью иатрия могут воспламениться. [c.540]

Перфторметан, а также фторуглероды с более высоким молекулярным весом реагируют со щелочными металлами при температуре около 400° с образованием фторидов металлов и углерода. Эта реакция была использована для различных методов анализа фторуглеродов и их производных. Перфторметан при 900° не взаимодействует с медью, никелем, вольфрамом и молибденом. Магний медленно реагирует с фторуглеродами даже нри 300°. Перекись натрия вызывает разложение фторуглеродов нри повышенной температуре, однако для исчерпывающей минерализации фторуглеродов, необходимой для аналитических целей, требуется нагревание до 400 — 500°. В этих же условиях цинк, алюминий и олово реагируют лишь незначительно только с поверхности, а медь, серебро, ртуть, свинец, фосфор, мышьяк, сурьма, вольфрам, железо, платина, окиси магния, кальция, бериллия, фосфорный и мышьяковый ангидриды в реакцию не вступают. [c.57]

Перекись натрия находит особенное применение в минеральном анализе, так как это единственный флюс, который можно легко и надежно использовать для полного разложения кассн- [c.34]

При сплавлении в бомбе применяют различные щелочные реагенты, наиболее часто — перекись натрия (окислительное разложение) и металлический калий (восстановительное разложение), пока еще мало применяют щелочь и карбонат натрия (разложение в слабоокислительной, почти нейтральной среде). Однако последние два реагента по меньшей мере столь же действенны, как и первые, а-в ряде случаев и превосходят их по интенсивности взаимодействия с определяемыми элементами. Кроме того, работать с ними йначительно проще и удобнее, поскольку их не требуется защищать от влаги воздуха, они устойчивы и легко доступны каждому. [c.119]

Для обычного сплавления на 1 часть анализируемого материала требуется не менее 4 частей плавня. Массу, получаемую в результате сплавления с едкой щелочью или перекисью натрия, по охлаждении выщелачивают водой. Соединения металлов, образующиеся при сплавлении, частично растворяются в воде, а частично остаются в нерастворенном остатке. Осмий и рутений значительно более склонны к образованию растворимых в воде соединений, чем иридий , но степень, в какой эти металлы образуют водорастворимые соединения, зависит от температуры сплавления и, возможно, от других условий. По данным более старой литературы, различная способность давать водорастворимые соединения обычно использовалась для отделения осмия и рутения от иридия. В настоящее время, когда имеются более усовершенствованные методы, нет надобности останавливаться на этом способе, который не дает количественного разделения указанных металлов. После полного разложения раствор кипятят для разрушения перекиси водорода (если для сплавления применялась перекись натрия), затем сильно подкисляют соляной кислотой и нагревают до полного превращения гидроокисей или солей оксикислот в хлоросоеди-нения. В присутствии осмия кислота вводится после перенесения разложенного плава в дистилляционную колбу, отводная трубка которой соединена с приемником для улавливания четырехокиси осмия, что особенно необходимо, если при сплавлении вводился нитрат. [c.366]

В результате систематических исследований Вурцшмитта, с которыми можно познакомиться в его оригинальных работах, была разработана нашедшая широкое применение универсальная бомба. Преимущество нового метода разложения состоит в том, что смещение исследуемого вещества с перекисью натрия и добавками (нитрат натрия и сахар) становится совершенно ненужным. Количество тепла, воспринимаемое от никелевой бомбы, по меньшей мере в 10 раз превышает количество тепла, необходимое для воспламенения пробы, к которой в качестве запала прибавлены не, смешанные друг с другом перекись натрия и этиленгликоль. Этиленгликоль и перекись натрия воспламеняются при 56° С, т. е. при относительно низкой температуре. Вследствие этого и мгновенное разложение вещества происходит при значительно более низких давлении и температуре. В этих условиях уменьшается коррозия бомбы при значительной скорости, надежности и безопасности разложения. [c.50]

Для разложения кремнийорганических соединений в макробомбе Парра Вурц-шмитт предложил следующий способ. При навеске вещества около 0,5 г для разложения применяют смесь 15 г перекиси натрия, 2,5 г нитрата калия и 0,5 г тростникового сахара и нагревают бомбу в течение 20 мин. При анализе жидкостей и паст для взятия навесок применяют ампулы и стаканчики из фосфатного стекла, не содержащего кремневой кислоты. Особо следует отметить описанный Вурцшмиттом новый экспресс-метод разложения вещества с перекисью натрия в универсальной бомбе, который был испытан автором также при определении кремния в кремнийорганических соединениях. В качестве запальных веществ применяются перекись натрия и этиленгликоль. Подробности проведения разложения приведены в статьях Вурцшмитта. [c.74]

Перекиси М2О2. Перекись натрия КагОз получают слсиганием натрия в токе сухого воздуха в алюминиевых сосудах (алюминий — один из немногих металлов, устойчивых в этих условиях). После охлаждения образуется желтоватая масса, легко растирающаяся в порошок и плавящаяся без разложения. [c.605]

Перекись натрия. Na2U2 технически получают сжиганием металлического натрия в алюминиевом сосуде. Она представляет собой бледно-желтый порошок, который плавится почти без разложения и самопроизвольно не взрывается (теплота образования 124,04 ккал1молъ КааОг- Roth, 1947 — 1948). Напротив, с веществами, способными окисляться, например с хлопком, опилками, соломой, углем, а также с порошкообразным алюминием, она реагирует настолько энергично, что при соприкосновении с ними может произойти сильный взрыв. Если незначительное количество перекиси натрия [c.182]

Приведенный ниже ход анализа включает разложение анализируемого образца породы сплавлением с едким натром или со смесью едкого натра и перекиси натрия, выщелачивание сплава водой, отгонку мышьяка в виде мышьяковистого водорода из фильтрата и определение его методом образования молибденовой сини. Рекомендуется к плаву добавлять перекись натрия, если в образце присутствует большое количество сульфидов или органических материалов (осадочные породы). Содержание мышьяка в остатке после выщелачивания очень мало (максимум 3% при анализе диабаза), поэтому обычно не требуется проводить повторное сплавление. Показано, что извлечение мышьяка, добавленного к граниту и диабазу, составляет более 95%. В 0,5 г анализируемого образца можно определить мышьяк Б количестве нескольких десятых ч. на 1 млн. Оэобщают, что медь, серебро, германий и теллур не мешают определению мышьяка, присутствуя в количествах 1 мг. Известно также, что хром, кобальт, никель, молибден, вольфрам и ванадий не влияют, присутствуя даже в значительно больших количествах. Сурьма в таких количествах, в которых она присутствует в осадочных породах или породах вулканического происхождения, не приводит к ошибкам. [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология