Натрия перекись очистки

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Смеси плавленого едкого иатра с небольшими добавками перекиси натрия используются для очистки нержавеющих сталей от окалины [58]. Рекомендуется применять перекись натрия для повышения извлечения металлов из руд для этого тонкоизмельченный материал спекают с перекисью иатрия и затем проводят дополнительную обработку, например выщелачивание [62]. [c.540]

Небеленая Ц. может быть подвергнута дополнительной очистке (в первую очередь от лигнина) — отбелке и облагораживанию, к-рые проводят в более мягких условиях, чем варку. Для отбелки Ц. применяют окислители — газообразный хлор, хлорную воду, гипохлориты, двуокись хлора, хлориты, моноокись хлора, перекись водорода, а в последние годы — молекулярный кислород в ш елочной среде. Отбелку ведут в несколько ступеней (обычно от 3—4 до 10—12) чаш е всего на первой Ц. хлорируют, затем следуют одна-две ступени отбелки гипохлоритом натрия (с промежуточными промывками водой), одна ступень отбелки двуокисью хлора и, наконец, кисловка — последовательные промывки водой, разбавленным р-ром минеральной к-ты и опять водой. [c.430]

Если очистка сырых жиров включает отбелку, то образующиеся сточные воды содержат остатки избыточных отбеливающих веществ или продуктов их превращения. В качестве отбеливающих веществ в мыловаренной промышленности применяются соли надсерной кислоты, соли хлорноватистой кислоты, перекись натрия и други вещества, выделяющие кислород, а также кислые соли сернистой кислоты. [c.228]

Из раствора, содержащего также органические примеси, железо удаляют, добавляя хлорат натрия и активированный уголь, который улучшает условия фильтрации выпавшего осадка [31]. При другом способе очистки от железа в процессе нагревания (выше 50°С) добавляют оксид или карбонат цинка (0,15%), коллоидный раствор гидрооксида железа и окислитель (перекись водорода, [c.120]

Из пероксидов щелочных металлов практическое применение имеет перекись натрия. На окислительных свойствах основано использование ее для отбелки шерсти, соломы, шелка и др. Перекись натрия входит в состав стиральных порошков. Ею пользуются в подводных лодках для очистки воздуха от диоксида углерода [c.220]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

Емкости. При долговременном хранении 90-проц. перекиси водорода наилучшим конструктивным материалом для емкостей служит алюминий высокой чистоты (99,6%). В контакте с 90-проц. перекисью водорода высокой степени чистоты материал этот незаменим по своей стойкости к коррозии и по отсутствию разлагающего действия на перекись. Алюминиевые емкости перед наполнением перекисью водорода должны быть очищены и обработаны кислотой. Хорошая очистка может быть достигнута также обработкой разбавленным раствором едкого натра. После стекания раствора тара хорошо промывается водой и затем обрабатывается кислотой в течение нескольких часов. Для этого можно пользоваться 10-проц. серной кислотой высокой степени [c.180]

На установках и сооружениях для очистки воды и сточных вод персоналу приходится также работать с агрессивными и токсичными реагентами (серная и соляная кислоты, хлор, перекись водорода, сульфид натрия, негашеная известь). [c.135]

Перекись бензоила готовилась из перекиси водорода, хлористого бензоила и едкого натра. Очистка перекиси бензоила производилась растворением ее в хлороформе и осаждением метанолом. Т. пл. 105—107° (литературные данные т. пл. 106— [c.539]

Сплавы свинца с небольшим количеством натрия применяются в качестве антифрикционных сплавов. Сплав натрия и 90% свинца используется для производства тетраэтилсвинца. При сжигании натрия на воздухе образуется перекись натрия (Na202), которая жадно поглощает из воздуха СОг и выделяет кислород. Этот процесс используется для очистки воздуха изолированных помещений от СОа. Перекись натрия — исходный материал для получения других перекисей, применяющихся для отбеливания тканей и при получении цианистых солей. Радиоактивные изотопы натрия служат в медицине для исследования физиологических функций организма и медицинской диагностики. [c.519]

В эгих случаях после первоначальной очистки (когда проведено отделение от основной массы урана и продуктов деления одним из перечисленных выше реагентов) для более тщательного отделения плутония от оставшихся примесей применяют другие реагенты, а именно иодат калия, перекись водорода и щавелевую кислоту. Из приведенных в табл. 19 носителей необходимо отметить фениларсонат циркония, фитинат циркония и бензолсульфинат циркония как наиболее специфичные для выделения четырехвалентного плутония, а уранилацетат натрия и ура-нилкарбонат калия — для шестивалентного плутония. [c.266]

Хотя тиофен не изменяется при кипячении с натрием (этот процесс используют для очистки тиофена), однако он разлагается калием с образованием сульфида. Перекись водорода частично разлагает тиофен с образованием серной кислоты. Иодистоводородная кислота при 140° превращает тиофен в серу, сероводород и другие продукты реакции. При длительном контакте с концентрированной серной кислотой тиофен разлагается с образованием сернистого газа. Гидроокись таллия превращает тиофен в янтарный альдегид, который в ходе реакции окисляется до янтарнокислого таллия [24]. Дымящая азотная кислота взаимодействует с тетрабромтиофеном, давая диброммалеиновую кислоту [25]. 2-Бром- или 2-иодтиофен дают с пиперидином при 200—240° вещество, которое при гидрировании превращается в 1,4-ди-пиперидинбутан [26]. [c.169]

Важной операцией процесса химической очистки хлопкового волокна является отбелка. Отбелка производится с целью удаления из хлопка окрашенных примесей обычно ей предшествует обработка хлопка разбавленным раствором щелочи (отварка), в ходе которой из него удаляются гемицеллюлозы, пектин, воск и остатки оболочки семян. Классическим отбеливателем является гипохлорит натрия. Однако в настоящее время предпочитают использовать другие окислители, особенно хлорит натрия и перекись водорода. Обычно при отбелке протекает также частичное окисление концевых групп с восстановительными свойствами в остатки глюконовой кислоты. Необходимо тщательно следить за ходом реакции, чтобы не допустить глубокого окисления ангидроглюкозных звеньев основной цепи, приводящего к образованию так называемой окисленной целлюлозы рн [c.304]

Работами различных исследователей с очевидностью установлено, что чистая перекись водорода любой концентрации, свободная от загрязняющих катализаторов, в совершенно чистом сосуде из некаталитического материала представляет собой весьма устойчивое соединение. Так, типовые данные, полученные для высококачественной нестабилизированной перекиси водорода, находившейся в сосуде с отношением поверхности к объему 0,7 смг -, показывают, что скорость разложения 90%-ной перекиси водорода при 50° не превышает 0,0010% в час, а возможно даже значительно меньшего процента. В присутствии небольшого количества стабилизатора, например станната натрия или 8-оксихинолинпирофосфата, эту величину можно уменьшить примерно до 0,0003% в час при 50°. Если принимать особенно тщательные меры [1] по очистке и концентрированию перекиси водорода, можно снизить и скорость разложения нестабилизированной перекиси водорода до этого же уровня. Соответствующее значение при 30° равно примерно 0,00006% в час, или около 0,5% в год. Тщательные измерения, проведенные с применением нестабилизированной, менее концентрированной перекиси водорода, полученной путем разбавления возможно более чистых концентрированных растворов очень чистой водой, показали, что скорость разложения (в процентах) возрастает лишь слабо в интервале концентраций от 95 до 40% перекиси водорода. Однако если вода, использованная для разбавления, не подвергнута особо тщательной очистке или разбавление не проведено с достаточной тщательностью, чтобы устранить возможность заметного загрязнения, то скорость разложения разбавленной перекиси может оказаться значительно больше скорости разложения начального концентрированного раствора. Так, Жигер и Жоффрион [2] наблюдали, что при разбавлении нестабилизированной перекиси водорода дважды дистиллированной водой получаются растворы, которые неизменно обладают заметно повышенной способностью к разложению, а поэтому для обеспечения стабильности, требующейся при измерении показателя преломления растворов, необходимо добавлять к ним небольшое количество станната натрия. [c.429]

Молекулы целлюлозы обладают линейной полимерной структурой, которую можно рассматривать как состоящую из большого числа звеньев глюкозы, соедине1шых своими концами при помощи кислородных эфирных мостиков. Средний молекулярный вес обычно определяют путем измерения вязкости пробы, растворенной в водном медноаммиачном или каком-либо другом аналогичном растворе молекулярный вес почти пропорционален вязкости. Длина цепи, или молекулярный вес, обычно выражается как степень полимеризации, представляющая собой среднее число звеньев глюкозы в молекуле целлюлозы. Целлюлоза, используемая для производства вискозного волокна, обычно представляет химическую древесную целлюлозу специальной очистки с начальной степенью полимеризации от 800 до 1000. Степень полимеризации должна быть понижена примерно до 350, чтобы при последующем растворении целлюлозы в смеси сероуглерода и едкого натра с образованием ксантогената целлюлозы раствор обладал такой низкой вязкостью, при которой е1 о можно было бы продавливать через отверстия фильеры. В США для снижения длины цепи целлюлозу замачивают в растворе едкого натра и оставляют ее созревать в течение 20—40 час. в строго определенных, условиях. В щелочной среде кислород воздуха вступает во взаимодействие с цепями целлюлозы и снижает степень полимеризации (если тщательно защитить целлюлозу от доступа воздуха, то такой деполимеризации не наблюдается). Скорость деполимеризации увеличивается при действии небольших количеств ионов многовалентных металлов, например марганца, железа и гп келя, которые действуют в качестве активаторов. Поэтому во избежание неконтролируемых колебаний деполимеризации содержание таких примесей должно быть доведено до минимума. Время, требующееся для деполимеризации, может быть значительно снижено путем добавки к смеси целлюлозы и щелочи таких окислителей, как гипохлориты или перекись водорода. Действительно, перекись водорода используется для этой цели в производстве вискозного волокна в некоторых европейских странах, но, очевидно, не в США. Дальнейшие подробности по этому виду применения и по использованию перекиси для деполимеризации целлюлозы вообще можно найти в сообщении Маргулиса [37] и в одном техническом бюллетене, где приводится обширная библиография [38. [c.488]

Окислительная снособность иерекиси водорода используется также для регенерации отработанных растворов от демеркаптгнизации при нефтепереработке. Отработанный раствор плумбита натрия обычно превращают в окись свинца путем продувки воздухом. В одном сообщении [69] указывается, что добавка перекиси водорода в стадии регенерации воздухом снижает общую стоимость процесса в результате инициирования окисления, что способствует умепьнюнию затраты времени и экономии пара и энергии. Перекись водорода или иные перекиси с успехом используются и в других процессах, где необходимо окисление воздухом, с целью повышения начальной скорости реакции. Перекись водорода находит также применегше и для очистки от небольших количеств примесей путем окисления например, окись азота в серной кислоте можно окислить до азотной кислоты [70[. [c.494]

Получение. В пром-сти П. получают радикальной полимеризацией Т. в массе, суспензии или эмульсии. Полимеризацию в массе осуществляют при низкой темп-ре (от —16 до 0°С) инициатор —перекись диацетила, трихлорацетила, трифтор ацетила или др. Продолжительность процесса велика (7—9 сут), степень прв вращения 30—45%. Достоинство метода — высокая чистота и бесцветность продукта. Суспензионную полимеризацию проводят в водной среде при 20—50°С и давлении 0,3—1,2 Мн1м (3—12 кгс/см ) в присутствии окислительно-восстановительных инициаторов, напр, систем персульфат аммония (калия) — бисульфит натрия — азотнокислое серебро (или закисная сернокислая соль железа), трети-бутилпербензоат — бисульфит — растворимый фосфат железа. Преимущество суспензионной полимеризации — значительно меньшая продолжительность процесса (9—25 ч). Эмульсионную полимеризацию осуществляют в присутствии высокога-логенированного эмульгатора (соли фторхлоркарбоно-вой или перфторкарбоновой к-ты) и инициатора, используемого при суспензионной полимеризации темп-ра процесса 20—50°С, продолжительность 8—20 ч. Процесс хорошо воспроизводим, но очистка полимера затруднена. П. можно также получать радиационной полимеризацией Т. под действием у-излучения ( Со). Пром-стью выпускается несколько различающихся по молекулярной массе марок П. в виде порошка, гранул и суспензий, приготовляемых помолом твердого П. в неводных средах. [c.331]

II степени активности для хроматографии (А) ч. Просеивают через сито 100 меш. Алюминия окись, пропитанная серной кислотой (Б). Две весовые части окиси алюминия (или окиси кремния) помещают в фарфоровую ступку, заливают одной объемной частью серной кислоты и тщательно перемешивают. Смесь готовят непосредственно перед подготовкой колонок для очистки экстрактов из проб шротов, жмыха, лузги. Бензол х.ч. Гексан ч. Калий щавелевокислый ч.д.а. Жальций сернокислый ч.д.а. Просушивают 6 ч в сушильном шкафу при 160 С. Просеивают через сито 100 меш. Кремния окись для люминофоров ч. Натрий сернокислый безводный, ч. Натрий углекислый кислый, х.ч. Натрий хлористый Х.Ч., насыщенный раствор. Петролейный эфир (т. кип. 40—70°С). Перекись водорода х.ч. (30 /о-ный водный раствор). [c.38]

Диацетон-2-кето-Ь-гулоновая кислота. Добавляют 75 г диaцeтoн-L- opбoзы к раствору, содержащему 36 г едкого натра в 750 мл воды, энергично перемешивают и, продолжая перемешивание и охлаждая, приливают небольшими порциями в течение часа раствор 65 г марганцевокислого калия в 1,5 л воды, при этом температура не должна подниматься выше 20°. После того как весь окислитель прилит, смесь перемешивают 3—4 ч до полного обесцвечивания, к концу подогревая до 50°. Перекись марганца отфильтровывают и промывают горячей водой. Прозрачный фильтрат. обрабатывают эфиром, чтобы извлечь неокис-ленный продукт (около 13 г), который затем повторно окисляют. Щелочной раствор подкисляют соляной кислотой до pH 2 и экстрагируют этилацетатом. Растворитель отгоняют в вакууме. Остаток (70 г), диацетон-2-L-KeTory-лоновую кислоту, без дополнительной очистки подвергают гидролизу. [c.71]

Значительная часть получаемого металлического натрия используется для переработки его в перекись натрия Na Oj. Этот процесс заключается в окислении натрия кисло1родом воздуха при температуре 300—350°. Воздух подвергается предварительно тщательной очистке от влаги и углекислоты. [c.615]

Однако при связывании выделяющейся воды осушителями или удале-нием ее азеотропной перегонкой (например, с бензолом) реакция может быть доведена до конца. Сурьмяноорганическую окись (соответственно дигидроокись) прибавляют к бензольному раствору гидроперекиси. Колбу соединяют с насадкой Сокслета, в гильзу которой помещают безводную Си304 или сульфат натрия. Реакционную смесь нагревают при кипячении, следя за течением процесса по медленному исчезновению довольно труднорастворимой в бензоле окиси (соответственно гидроокиси) сурьмяноорганического соединения. После полного растворения осадка кипятят смесь еще 1—2 часа, растворитель удаляют, оставшуюся перекись, если требуется, подвергают очистке. [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология