Титрование теоретическая ошибка

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Отсюда 1 — Х = 2,9 10" , что соответствует ошибке определения 0,29%. В разобранном примере гидролиз цианида в значительной степени подавляется благодаря гидроксильным ионам, доставляемым раствором аммиака. Если исходная концентрация цианида составляет 0,02 М и титрование ведется 0,01 М раствором соли серебра, конечная концентрация Ag (СК) равна 0,005 М и теоретическая ошибка составляет 0,9%. [c.254]

Теоретическая ошибка титрования (А, % определяется величиной Ркк, начальной концентрацией титруемого иона См и разностью величин рМ в конечной точке титрования (рМ ер) и в точке эквивалентности (рМз) [c.190]

Какая концентрация хромата теоретически необходима при титровании бромида методом Мора, чтобы осаждение хромата серебра как раз началось в точке эквивалентности Какова относительная ошибка титрования 0,01 М бромида, если концентрация хромата райна 0,002 М. [c.246]

Для СДа> 0 теоретическая ошибка титрования ничтожно мала, поэтому ее следует учитывать в относительно небольшом интервале значений СКа- [c.55]

Конечная точка титрования железа (П) в сернокислой среде церием (IV) наблюдается при = 0,88 в. Кокова теоретическая ошибка титрования, если реальные потенциалы пар — Ре и Се —Се составляют соответственно 0,68 и 1,44 е [c.374]

А минимальная теоретическая ошибка титрования, % и Эмк — ориентировочная концентрация и условная константа устойчивости комплекса определяемого металла 7 — коэффициент разбавления раствора при титровании. [c.190]

Теоретическая ошибка прямого титрования [c.292]

Относительная теоретическая ошибка титрования Да представляет собой разность между значением а для найденной конечной [c.292]

Зависимость теоретической ошибки титрования Да (%) от условий эксперимента [c.294]

Теоретическая ошибка титрования при определении М в присутствии N описывается выражением [c.297]

Теоретическая ошибка при обратном титровании [c.301]

Кривые титрования хлоридов нитратом серебра в расплавленных солях получаются такими же, как кривые титрования в водных растворах для экзотермических процессов. Относительная ошибка титрования для указанных выше концентраций приближалась к 4%. Применение метода ограничено в связи с трудностью достаточно точного измерения повышения температуры, происходящего в результате реакции. Необходимо, чтобы изменение температуры окружающей среды было на несколько порядков меньше, чем изменение температуры, происходящее в результате рассматриваемой реакции. Теоретически в среде расплавленных солей возможно проводить любые реакции осаждения, комплексообразования или окислительно-восстановительные реакции, однако практически сложность прибора, который требуется для этого, ограничивает применимость расплавленных солей в качестве растворителей. [c.110]

Если рмь >рму, то уравнение (4.78) упрощается, принимая вид См, е= (сь/Рму ) в этом случае присутствие очень устойчивого комплекса МЬ не влияет на обратное титрование [ср. уравнения (4.53) и (4.56)]. Теоретическая ошибка титрования определяется выражением [c.303]

Дифференцируя дважды уравнение кривой титрования и приравнивая вторую производную нулю, можно легко показать [1], что на симметричной кривой титрования tii = П2) точка максимума теоретически совпадает с точкой эквивалентности. Это положение лежит в основе потенциометрических методов определения конечной точки. Вместе с тем при /ii 2 и асимметричности кривой титрования вблизи точки эквивалентности в случае, если точку перегиба принимают за конечную точку, наблюдается небольшая теоретическая ошибка. Однако эта ошибка не имеет никакого практического значения, так как она очень незначительна в сравнении с ошибками, связанными с неточностью стехиометрических соотношений, медленным течением реакции при титровании, длительностью установления электродного равновесия и т. д. [c.312]

Следует заметить, что объем нитрата серебра, необходимый для достижения первой точки эквивалентности, обычно несколько выше теоретического, но общий объем приближается к правильному значению. Это объясняется тем, что более растворимый галогенид серебра осаждается во время образования менее растворимого соединения. Поэтому наблюдается перерасход реагента в первой части титрования. Несмотря на ошибки, возникающие в результате соосаждения, потенциометрический метод широко применяется для анализа смеси галогенид-ионов. Если галогениды присутствуют в приблизительно равных концентрациях, относительная ошибка не превышает 1-2%. [c.242]

Ниже приводятся теоретические относительные ошибки (в %) титрования слабых кислот для иных значений СКа- [c.55]

В книге на современном уровне кратко изложены теоретические основы гравиметрии и титриметрии - образование и свойства осадков, типы химических равновесий в гомогенных и гетерогенных растворах описаны кривые титрования проанализированы ошибки в кислотно-основном, осацительном, комплексимет-рическом и окислительно-восстановительном титровании. Подробно рассмотрены аппаратура и техника проведения всех операций в количественном химическом анализе. Все расчеты проведены с учетом новых данных о величинах констант, стандартных потенциалов и т.п. [c.2]

Ошибка, вычисленная более точно и с учетом гидролиза цианида составляет 0,018%. Конечно, такая ошибка теоретически кажется вполне допустимой, однако на практике титрование занимает очень много времени, так как цианид серебра местами осаждается до наступления конечной точки, а затем растворяется очень медленно. [c.254]

Обычно раствор дитизона добавляют следующими порциями 1) —% всего предполагаемого количества 2) /г—оставшегося количества и т. д., пока почти весь раствор не будет добавлен, затем добавляют избыток 0,05 мл. Так как при титровании I мкг Ад+ в 50 мл водного раствора 5 мкМ раствором дитизона теоретическая погрешность равна 5%, то при содержании 100 мкг Ag+ эта погрешность должна равняться 0,05% от этой величины. Обычно к этой погрешности еще прибавляются ошибки, возможные при отсчете объема, потери и др., так что практически точность определения составляет 0,2%. [c.98]

Экспериментальное определение эквивалентной точки титрования, которая соответствует точно стехиометрическим количествам реагентов, — один из наиболее существенных вопросов объемного анализа. Точка, определяемая экспериментально с использованием цветных индикаторов, по появлению осадка или электрометрически, называется конечной. Эквивалентная точка является теоретической, а конечная — экспериментальным приближением к ней последняя поэтому зависит от метода определения. Разница между этими двумя величинами дает ошибку титрования. [c.96]

Кривые титрования этого типа также можно теоретически вычислить. Скачок у первой точки эквивалентности будет тем больше ( и ошибка титрования будет тем меньше ), чем меньше величина [А [ ] и чем меньше отношение произведений растворимости обеих солей. [c.89]

I п-ПАК [95], ПАР [323, 494], ПАН-2 [494, 584, 589, 604], комплек-I сонат меди—ПАН-2 [625], ПАФЕН [565] и МАН-1 [16]. Сопостав-I лены теоретические ошибки титрования различных количеств кад- [c.167]

Для осадков несимметричного зарядового типа, например МАг МгА и т. п., кривая титрования несимметрична, и выражение для относительной точности намного сложнее. Следует помнить, что точка максимальной кривизны (точка перегиба) не совпадает с точкой эквивалеитности на несимметричной кривой титрования. Поэтому, если считать конечной точкой точку перегиба, как это обычно практикуется нри потенциометрических титрованиях, то, как правило, имеет место теоретическая ошибка титрования. Величина ошибки увеличивается с повышением растворимости соединения и при увеличении разбавления. [c.231]

Пример 12-2. Найдите теоретическую ошибку титрования 0,1 М раствора АеЫОз 0,05 Л1 раствором К2СГО4, если произведение растворимости А2аСг04 равно 2 10" 2. [c.232]

Пример 12-3. Рассчитайте теоретическую ошибку титрования иодида и бромида нитратом серебра, если указанные ионы определяются в смеси, содержащей 10- М иодида и 10 М бромида разбавление не учитывать. Хвр для А 1 и AgBr соответственно равны 10- и 4- 10 . [c.233]

Пример 12-4. Найдите теоретическую ошибку титрования при определении 0,1 М Вг в присутствии 0,01 Л1 I" и С1 соосаждение не учитывать. /(бр, АвС1=2- Ю- о. [c.233]

Какова теоретическая ошибка титрования, если 0,01 М раствор хлорида с pH 11,3 титруют ионами серебра до появления окиси серебра sp, Ae.o = fAe +] [0Н ] = 5 Ю" / sp, Ag i=2 10" ° разбавление не учитывать. Ответ. 0,17%, [c.246]

Пример 13-5. Найдите теоретическую ошибку титрования 10 М раствора магния при pH 10 в присутствии ЭЧТ в качестве индикатора, предполагая два случая констатации конечной точки а) 9% и б) 91% индикатора превратились из Мк1п в Н1п2 . Разбавление и гидролиз ионов магния не учитывать. [c.263]

Если берется большой избыток титранта, так что суммарная концентрация N (главным образом в виде НУ) в точке эквивалентности также оказывается высокой, то количество не вступившего в реакцию М, выражаемое через См.е, тоже становится большим, особенно в тех случаях, когда комплекс ЫУ облада1ет низкой устойчивостью. Этот фактор уменьшает воспроизводимость определения конечной точки титрования, поскольку наклон кривой титрования обратно пропорционален значению см,е [см. уравнение (4.56)]. Большой избыток хелона уменьшает и точность обратного титрования, как это можно видеть из данных табл. 4.6, которые были вычислены по уравнениям (4.72) и (4.77) для простой системы, состоящей из двух комплексов с одинаковой устойчивостью. Из данных табл. 4.6 следует, что теоретическая ошибка титрования, соответствующая определенной погрешности в определении рМе (предполагается, что АрМ= 0,5), минимальна для умеренного избытка (около 10%) хелона. На практике такой избыток обычно не достаточен для обеспечения полноты реакции илй предотвращения образования осадка. Однако в интервале Сы См=0,1—1,0 не наблюдается значительного возрастания погрешности, так что 100%-ный избыток хелона мало влияет на точность обратного титрования. [c.300]

Эти данные можно использовать как для внесения соответствующих поправок, так и для вычисления минимального количества титруемого вещества при заданной точности определения. Если, например, на некоторое титрование теоретически необходимо затратить а миллиграмм-эквивалентов КМПО4, то в действительности затрачивается а -т миллиграмм-эквивалентов. Отсюда индикаторная ошибка О в процентах равна [c.149]

Теоретическая ошибка титрования (А, %) определяется константой Рмк, начальной концентрацией титруемого иона С м и разностью значений рМ в конечной точке титрования (рМцер) и в точке эквивалентности (рМэ) [c.225]

Для определения кадмия в качестве индикаторов предложены п-ПАК [95], ПАР [323, 494], ПАН-2 [494, 584, 589, 604], комплексонат меди—ПАН-2 [625], ПАФЕН [565] и МАН-1 [16]. Сопоставлены теоретические ошибки титрования различных количеств кадмия в присутствии ПАР и ПАН-2 (%) [494] [c.167]

Для определения степени разложения фосфата по этому методу периодически (например, каждые 15—30 мин) отбирают из реакционного сосуда пробу пульпы и определяют в ней отношение азотной и фосфорной кислот таким же способом, как это описано на стр, 147 для суперфосфат юй пульпы, т, е, титрованием с двумя индикаторами — метиловым оранжевым (или бромкрезоловым синим) и фенолфталеином. При этом количество оксалата калия или натрия, вводимых в раствор перед титрованием, должно быть достаточным для осаждения всего кальция во избежание ошибки при титровании. Теоретически для этого достаточно количеств К2С2О4 или Ма2С20.1, указанных на стр, 148, Однако для большей надежности следует эти количества увеличить в 1,5—2 раза. [c.348]

При выполнении титрования главное состоит в определении того момента, когда реактив добавлен точно в требуемом количестве. Если количество прибавленного реактива химически эквивалентно количеству определяемого вещества, то мы говорим, что смесь находится в своей точке эквивалентности. Для опознания точки эквивалентности может быть использовано любое свойство смеси, которое в этой точке или очень близко от нее резко изменяется. Чаще всего прибавляют индикатор, который у точки эквивалентности изменяет цвет или мутность раствора. Точка, при которой индикатор показывает заметное изменение, называется точкой конца титрования. В идеальном случае эта точка должна совпадать с точкой эквивалентности или с теоретическим концом титрования. На практике, однако, конец титрования несколько отклоняется от точки эквивалентности на величину, которая зависит от химических свойств всей системы. Эта разность называется ошибкой гитрования она имеет большое значение и будет рас-шотрена нами в гл. VI. [c.9]

Точные математические выражения величины ошибки титрования в методе нейтрализации даны Р. S. Roller [J. Аш. hem. So . 54, 3485 (1932)]. Вычисления эти в теоретическом отношении очень интересны, но они слишком сложны для практического их использования, тем более, что и на ионизационные константы слабых электролитов (включая индикаторы) и на коэфициенты активности ионов влияют различные факторы. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология