Нейтрализация ошибка титрования

В методе нейтрализации ошибка титрования зависит от отклонения величины рТ индикатора, от величины pH соответствующей точки эквивалентности, а также от недостаточной резкости изменения величины вблизи точки эквивалентности. Кроме того, существует так называемая ошибка индикатора, которая вычисляется по формуле [c.429]

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Таким образом, возможны четыре индикаторные ошибки титрования в методе нейтрализации водородная, гидроксильная, кислотная и щелочная. [c.349]

Поскольку реакция нейтрализации не сопровождается каким-нибудь внешним эффектом, например изменением окраски раствора, точку эквивалентности определяют с помощью индикаторов. Но обычно индикаторы изменяют окраску не строго в точке эквивалентности, а с некоторым отклонением от нее. Иначе говоря, конечная точка титрования не всегда совпадает с точкой эквивалентности, она только более или менее соответствует точке эквивалентности. Поэтому даже при правильном выборе индикатора допускается погрешность, называемая индикаторной ошибкой титрования. Неправильный выбор инди- [c.246]

Применение индикаторов обусловливает некоторые ошибки титрования, связанные с тем, что индикатор сам участвует в процессах нейтрализации, окисления — восстановления или осаждения, т. е. на него расходуется некоторое количество титрующего раствора. Поэтому необходимо применять как можно меньше индикатора, чтобы свести эту ошибку до минимума. Однако при очень малом количестве индикатора окраска раствора делается очень слабой, и поэтому трудно заметить изменение окраски в конце титрования. [c.442]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Поэтому в качестве индикаторов метода нейтрализации служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения величины pH. К ним относятся лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и многие другие вещества. Окраска каждого из них изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. Благодаря этому перемена окраски индикатора происходит, как правило, не строго в точке эквивалентности, а с известным отклонением от нее. Такое отклонение влечет за собой некоторую ошибку, называемую индикаторной ошибкой титрования. Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах в зависимости от того, какой взят индикатор и какие основание и кислота реагируют между собой. При правильном выборе индикатора ошибка не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей и [c.254]

Часть кривой нейтрализации показана на рис. 7. Если мы, применяя раствор- свидетель (гл. VI), сможем установить конечную точку титрования с точностью 0,2 pH, то ошибка титрования будет около 0,5%. Изменение pH вблизи конечной точки, очень малое в приведенном примере, будет еще меньше, если будет слабее кислота и основание. [c.77]

Ошибка титрования в методе нейтрализации [c.174]

Ошибку титрования при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями можно с достаточной точностью вычислить по приближенной формуле, выведенной намн для реакций осаждения (стр. 172). [c.174]

ОШИБКА ТИТРОВАНИЯ В МЕТОДЕ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ 177 [c.177]

Производимые при кондуктометрических определениях измерения электропроводности не дают непосредственных указаний на концентрацию определяемых ионов в растворе. В отличие от них, потенциометрические измерения прямо показывают, как изменяется концентрация ионов в течение титрования. Электрод, потенциал которого измеряется, является индикатором конца титрования. Как уже было объяснено нами в первых главах этой книги, изменение потенциала в точке эквивалентности является функцией меняющейся концентрации ионов. Если известна точность производимых измерений потенциала, то по ней, как и при применении обычных индикаторов, можно вычислить ошибку титрования. Бетгер первый применял водородный электрод для объемно-аналитических определений методом нейтрализации, но интерес к этому методу особенно возрос после появления работы Гильдебранда 2. [c.286]

Реакция нейтрализации не сопровождается внешним эффектом, поэтому определять эквивалентную точку приходится с помощью индикаторов. Но они меняют окраску не строго в эквивалентной точке, а с некоторым отклонением. В связи с этим даже при правильном выборе индикатора допускается погрешность, называемая индикаторной ошибкой титрования. Неправильный же выбор индикатора искажает результаты анализа. Наиболее часто применяют из индикаторов метиловый оранжевый, метиловый красный, лакмус и фенолфталеин. Индикаторы — это слабые органические кислоты (или основания). Недиссоциированные молекулы их и образуемые ими анионы имеют различную окраску (табл. 26). [c.448]

Ошибки титрования в методах осаждения и нейтрализации [c.221]

Титрование винной кислоты ведем до нейтрализации обоих ее кислотных протонов, так как малая разница между константами диссоциации не позволяет получить четкий скачок pH после нейтрализации первого протона. Таким образом, мы трактуем систему как однопротонную кислоту с = а2 помним, что значение относительной ошибки титрования, вычисленное обычным образом, следует разделить на два. [c.197]

Реакция нейтрализации не сопровождается какими-либо внешними изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибегать к помощи индикаторов. Таких индикаторов известно много, причем оказывается далеко не безразличным, какой из них выбрать. Надо сказать, что индикаторы обычно изменяют свою окраску не строго в точке эквивалентности, а с некоторыми отклонениями от нее. В соответствии с этим, если индикатор выбран правильно, проистекающая отсюда погрешность (называемая индикаторной ошибкой титрования) мала и не скажется на результатах титрования. Но при неправильном выборе индикатора она может достигнуть значительной величины и совершенно исказить результаты анализа. Кроме того, в таких случаях и самая перемена окраски индикатора происходит не скачком, от одной капли титрующего раствора, а постепенно, так что неизвестно когда следует закончить титрование. [c.329]

Поскольку реакция нейтрализации не сопровождается каким-нибудь внешним эффектом, например, изменением окраски раствора, фиксировать эквивалентную точку приходится с помощью индикаторов. Но индикаторы обычно меняют свою окраску не строго в эквивалентной точке, а с некоторым отклонением от нее. Поэтому даже при правильном выборе индикатора допускается погрешность, называемая индик торной ошибкой титрования. Неправильный же выбор индикатора может совершенно исказить результаты анализа. Рассмотрим теорию индикаторов и правила выбора их при различных случаях титрования. [c.276]

При работе обоими этими методами требуется предварительная тщательная нейтрализация анализируемой воды. Ошибка при предварительной нейтрализации и лри титровании особенно сильно сказывается при анализе вод с небольшой жесткостью, в частности при анализе очищенной воды, применяемой для питания паровых котлов. [c.433]

При титровании комплексоном в раствор вводят избыток щелочного буферного раствора, и нет необходимости в предварительной нейтрализации, поэтому связанная с этим ошибка предотвращается. Кроме того, прямое титрование раствором трилона Б значительно быстрее и удобнее. [c.433]

Другим примером вытеснительного титрования является определение ионов СОз -. Из этого следует, что при титровании по методу нейтрализации надо применять растворы щелочей, не содержащие карбонатов, иначе могут возникнуть ошибки. [c.326]

В методе нейтрализации решить вопрос о характере ошибки можно на основании сравнения pH в точке эквивалентности и рТ индикатора. Величина pH в точке окончания титрования может быть найдена с точностью 0,3 от этой величины. [c.348]

Комплексонометрический метод определения жесткости воды исключает ошибку, связанную с необходимостью нейтрализации анализируемой пробы воды. Oil допускает прямое титрование воды, в то время как в прежних методах применялось обратное титрование. Широкое распространение комплексонометрических методов связано с постоянством состава образующихся внутрикомплексных соединений. [c.443]

Влияние разбавления раствора в процессе титрования на точность расчета. При расчете pH мы учитывали разбавление титруемого раствора, вызываемое постепенным прибавлением раствора щелочи к раствору кислоты. Поэтому в конце титрования, когда вся кислота нейтрализована, объем раствора увеличивается вдвое и становится равным 200 мл. Однако, как показывает опыт, точность расчета мало уменьшается, если пренебречь наблюдающимся разбавлением и считать объем титруемого раствора постоянным. Ошибки в расчете, допускаемые в данном случае, небольшие и не отражаются на принципиальных выводах, вытекающих из теории нейтрализации, поэтому с ними можно не считаться. [c.81]

Присутствие кадмия и цинка также отражается на результатах титрования. Если отношение цинка или кадмия к висмуту не превышает 2 1, то ошибка составляет 6—8%, при больших же содержаниях цинка и кадмия — сильно возрастает. Поэтому цинк и кадмий следует отделять, осаждая висмут избытком аммиака цинк и кадмий при этом остаются в растворе. Если даже какое-то количество цинка и кадмия окажется адсорбированным на осадке гидроокиси висмута, то концентрация их при дальнейшем растворении осадка в азотной кислоте и нейтрализации раствора аммиаком окажется значительно меньше концентрации висмута и они уже не повлияют на результат определения. [c.188]

Поскольку НАп — кислота слабая и в присутствии соли, образовавшейся при ее титровании, практически неионизированная, величина [НАп] равна общей коицеичрации свободной кислоты в растворе, а величина Ап ] — концентрации соли. Но каждая грамм-молекула соли образуется в результате нейтрализации грамм-молекулы кислоты. Следовательно, отношение [НАп] [Ап ] можно рассматривать как отношение концентрации неоттитрованной части кислоты к оттитрованной ее части и считать его мерилом величины кислотной ошибки титрования. Заметим далее, что [Н+] = Ю , а /(нап = 10-г , из приведенного выше уравнения находим [c.288]

Таким образом, титруя кислоту по метиловому оранжевому, мы делаем ошибку в —0,2%, т. е. в растворе остается неоттитро-ванным 0,2% от присутствующего количества кислоты. Титруя же кислоту по фенолфталеину, мы делаем ошибку в - -0,02%, т. е. в раствор в конце титрования мы вводим избыток щелочи в количестве +0,02% сверх количества, необходимого для полной нейтрализации кислоты. Если титровать 0,01 н. растворы, то ошибка увеличивается в 10 раз для метилового оранжевого она составляет —2%, а для фенолфталеина +0,2%. Поэтому для получения более точных результатов необходимо применять другие индикаторы, которые меняют свою окраску ближе к точке эквивалентности, Ошибка титрования будет равна нулю, если индикатор меняет свою окраску в точке эквивалентности, например нейтральный красный, для которого рТ = 7. [c.441]

Точные математические выражения величины ошибки титрования в методе нейтрализации даны Р. S. Roller [J. Аш. hem. So . 54, 3485 (1932)]. Вычисления эти в теоретическом отношении очень интересны, но они слишком сложны для практического их использования, тем более, что и на ионизационные константы слабых электролитов (включая индикаторы) и на коэфициенты активности ионов влияют различные факторы. [c.175]

Дистиллированная вода, не защищенная от действия двуокиси углерода воздуха, имеет кислую реакцию pH = 5,7., Для нейтрализации угольной кислоты в 100 мл такой воды требуется около 0,3—0,5 мл 0,1 н. раствора едкого натра в зависимости от того, с каким индикатором (бромти-моловым голубым или фенолфталеином) проводят титрование. Очевидно, что такого рода ошибка титрования недопустима. Поэтому, чтобы устранить вредное влияние угольной кислоты на точность титрования слабых кислот, помимо кипячения кислого титруемого раствора принимают особые меры предосторожности [c.178]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Таким образом, титруя кислоту по метиловому оранжевому, мы делаем ошибку —0,2%, т. е. в растворе остается неоттитрованным 0,2% от присутствующего количества кислоты. Титруя же кислоту по 4х нолфталеину, делаем ошибку -1-0,02%, т. е. в раствор в конце титрования вводим 0,02% избытка щелочи сверх количества, необходимого для полной нейтрализации кислоты. Если титровать 0,01 н. растворы, то ошибка увеличивается в 10 раз для метилового оранжевого она будет —2%, а для фенолфталеина - -0,2%. Поэтому, чтобы результаты были более точными, надо при- [c.347]

Для определения марганца используют методы кулонометрического титрования, основанные на реакции нейтрализации. Так, методом косвенной кулонометрической ацидиметрии определяют 1—3 мг Мп с относительной ошибкой 2—3% [427, 428]. В этом случае Мп(П) окисляют на платиновом аноде в растворе сульфата натрия до Мп02. Выделившиеся при этом ионы водорода титруют электрогенерированными ионами ОН . Конечную точку титрования находят с помош ью метилового красного. [c.53]

К 100 мл анализируемого раствора прибавляют 2—3 капли 0,1 %-ного раствора малахитового зеленого и аммиак (уд, вес 0,9) до обесцвечивания, затем еще 5 мл, вводят 0,05 г сухой индикаторной смеси (0,1 г флуорексона и 0,1 г люмогаллиона ИРЕА растирают с 10 г KNO ) и титруют 0,01 М раствором комплексона III до исчезновения желтовато-зеленой флуоресценции. Результаты титрования дают сумму магния и кальция в другой аликвотной части титруют кальций с тем же индикатором, необходимую среду создают нейтрализацией раствора при помощи 5 JV NaOH и добавлением 2 мл избытка его. Относительная ошибка метода определения магния 3% [23]. [c.77]

Во всех случаях следует проводить холостой опыт с применяемым растворителем. При этом берут такое же количество фенолфталеина, как и при титровании исследуемой кислоты. При обычной технике выполнения работы эквивалент нейтрализации определяют с точностью 1%. Если использовать хорошо очищенные и высушенные образцы и очень тщательно проводить титрование, то ошибку определения можно уменьшить до zf 0,3%. [c.309]

Определение уксусной кислоты методом нейтрализации является довольно трудной задачей. Во-первых, фенолфталеин весьма чувствителен к действию угольной кислоты, образующейся при нейтрализации карбонатов, содержащихся в растворах NaOH (см. 13). Во-вторых, титрование с фенолфталеином раствором щелочи, установленным с помощью метилового оранжевого, неминуемо приводит к большим ошибкам. [c.131]

Вейган и его сотрудники [1, 4, 5] применили катали-метрический метод для определения третичных аминов и солей органических кислот, использовав в качестве титранта хлорную кислоту. Основания растворяли в ледяной уксусной кислоте, содержащей небольшие количества воды (2% объемн.) и уксусного ангидрида (8% объемн.). При прибавлении стандартного раствора хлорной кислоты, изменение температуры титруемого раствора, обусловленное реакцией небольшого количества присутствующего основания, идет медленно до эквивалентной точки. После достижения эквивалентной точки в растворе появляется маленький избыток хлорной кислоты. Хлорная кислота катализирует реакцию между водой и уксусным ангидридом. Температура раствора при этом резко поднимается и конечная точка титрования для реакции нейтрализации четко обозначается. Сообщается, что метод пригоден для анализа растворов, содержа щих от 2-10- - до 5- 10 -м. сильных оснований. При более низких концентрациях оснований повышается ошибка определения. При определении таких оснований, как аденин и цинхонин, и таких солей, как бифталат калия, получены результаты, отличающиеся в среднем меньше чем на 0,3% от результатов, полученных потенциометрическим методом. [c.115]

Индикаторные ошибки происходят оттого, что показатель титрования (рТ) индикатора для метода нейтрализации не совпадает с pH раствора в точке эквивалентности. Таким образом, в зависимости от характера индикатора и порядка титрования немного недотитровывают или немного перетитровывают. Эги ошибки, как видно будет ниже, увеличиваются с уменьшением концентрации титрованных растворов. [c.130]

Если процессы идут в такой последовательности, то при ошибке разделения функциональных групп, равной 1%, сумма рА а и рАв должна быть равна 12. Таким образом, если цвиттерионы характеризуются (рАГа + рАГв ) 12, при титровании сильными кислотами их смесей со щелочами сначала протекает реакция нейтрализации аминогрупп в анионах, а затем — вытеснения карбоксильных групп в цвиттерионах. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология