Мозли периодически

МОЗЛИ ЗАКОН связывает частоту спектральных линий рентгеновского излучения с порядковым номером химического элемента. Согласно М. з. квадратный корень из частоты соответствующей характеристической линии представляет собой линейную функцию от порядкового номера. Закон установлен английским ученым Г. Мозли в 1913 г. На основе М. з. можно экспериментальным путем определять атомный номер элемента, что было использовано для подтверждения правильности расположения элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.163]

При создании Периодической системы (разд. 2.5.1) порядковый номер элемента в таблице определялся его атомной массой и химическими свойствами. Мозли установил физический смысл порядкового номера, что и подчеркнул введением нового термина,— Прим. перев. [c.15]

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

Впоследствии оказалось, что тремя упоминавшимися Мозли неизвестными элементами являются элемент 43 (технеций. Тс), 61 (прометий, Рт) и 75 (рений. Ре). В 1923 г. Д. Костер и Г. Хевеши показали, что одна из отсутствовавших линий на графике Мозли принадлежит новому элементу гафнию (Н1 72). По-видимому, работа Мозли явилась одним из наиболее важных шагов в построении периодической системы элементов. Она показала, что порядковый (атомный) номер (или заряд ядра атома), а не атомная масса является важнейшим свойством элемента, определяющим его химическое поведение. [c.312]

Физические и химические свойства элементов находятся в периодической зависимости не от атомной массы, а от порядкового номера элемента. Согласно предположению Мозли, которое затем подтвердилось, порядковый номер элемента равен суммарному положительному заряду атомно- [c.322]

В результате развития учения о строении атомов (в работах Мозли, Д. С. Рождественского, Зоммерфельда, Бора и др.) было доказано, что порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атомов этого элемента была раскрыта причина периодичности свойств элементов, объяснено образование побочных групп периодической системы, особенности свойств редкоземельных элементов и др. [c.39]

Графически закон Мозли представлен рис. 101. Открытие этой зависимости Мозли (1913) сыграло очень важную роль при выяснении строения атома (в частности, подтвердило его слоистое строение), позволило определять экспериментально атомный номер элемента и подтвердило правильность расположения элементов в периодической системе. Установленная Мозли зависимость позволила рассчитать рентгеновские спектры в то время еще неизвестных, и открытых лишь впоследствии элементов —гафния, рения и др. [c.172]

Существенное углубление понятия элемент принесло открытие периодической системы элементов в 1869 г. Менделеевым и Мейером, что сделало возможным обнаружение многочисленных связей между элементами. Выдающиеся естественнонаучные открытия на пороге XX в. побудили к уточнению. понятия элемент . Так, открытие явления радиоактивности указывало на возможность превращения элементов. Почти одновременно было обнаружено существование изотопов элементов, вследствие чего стали различать атомы различной массы одного и того же элемента. Большое значение имела открытая Мозли (1913 г.) закономерность, согласно которой существует линейная зависимость между квадратным корнем из волнового числа [c.343]

Чем больше заряд атомного ядра, тем сильнее будет отталкиваться от него а-частица, тем чаще будут встречаться случаи сильных отклонений а-частиц, проходящих через слой металла, от первоначального направления движения. Поэтому опыты по рассеянию а-частиц дают возможность не только обнаружить существование атомного ядра, но и определить его заряд. Уже из опытов Резерфорда следовало, что заряд ядра (выраженный в единицах заряда электрона) численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Это было подтверждено Г. Мозли, установившим в 1913 г. простую связь между длинами волн определенных линий рентгеновского спектра элемента и его порядковым номером, и Д. Чедвиком, с большой точностью определившим в 1920 г. заряды атомных ядер ряда элементов по рассеянию а-частиц. [c.39]

Эта закономерность была установлена экспериментально в 1913 г. физиком Мозли (Англия). Работа Мозли позволила доказать, что заряд ядра атома численно равен порядковому номеру элемента, и подтвердила правильность расположения элементов в периодической системе. Уравнение Мозли позволяет определять экспериментально порядковые номера злементов. [c.39]

Уяснить глубокий смысл открытия Мозли помогла периодическая система. Оказалось, что порядковый номер элемента определяет не только место элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, но и заряд ядра его атома. [c.51]

Исследования Мозли устранили кажущееся противоречие в периодической системе некоторые элементы с большей атомной массой были размещены Д. И. Менделеевым впереди элементов с меньшей атомной массой (теллур и иод, кобальт и никель, впоследствии — аргон и калий). Расположение, указанное Менделеевым, отвечало правильной последовательности возрастающих зарядов ядер. [c.51]

Достижения специальной систематики химических элементов к настоящему времени обязаны главным образом выдающимся трудам Д. И. Менделеева, открывшего периодический закон, Н. Бора, связавшего теорию строения атомов с периодической систематикой, и Г. Мозли, давшего экспериментальную основу для бесспорного порядкового расположения химических элементов. [c.21]

Благодаря исследованиям Мозли было доказано, что заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента. Работы Мозли также подтвердили правильность расположения элементов в периодической системе Менделеева. Таким образом, заряд ядра атома или порядковый номер элемента определяют электронное строение атомов [c.22]

На основании закона Мозли можно было однозначно определить заряд ядра любого элемента и тем самым порядковый номер его в периодической системе. Закон Мозли подтвердил гениальную интуицию Менделеева, который в определенных местах периодической таблицы отошел от возрастающей последовательности атомных весов. [c.60]

По прочтении настоящей главы может возникнуть мысль а не напрасно ли потратили многие замечательные химики прошлого, в том числе гениальный Менделеев, время на расшифровку загадки РЗЭ Ведь решение этой задачи дается законом Мозли (1913 г.) Ответ может быть только однозначным — нет, не напрасно Усилиями замечательных ученых прошлого создавался тот фундамент, который был необходим для дальнейших открытий. Без этого фундамента (например, без периодического закона Менделеева) не было бы возможно создание позднее открытых законов и закономерностей, вероятно, это относится и к закону Мозли. [c.90]

Благодаря исследованиям Мозли было доказано, что заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента. Работы Мозли также подтвердили правильность расположения элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Таким образом, заряд ядра атома или порядковый номер элемента определяют электронное строение атомов и соответственно свойства элементов. Поэтому в настоящее время периодический закон имеет формулировку свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома или порядкового номера элемента. [c.22]

Наиболее надежные результаты получаются при использовании жестких рентгеновских лучей. Применительно к ним уравнение Мозли имеет вид - = а(2 — 1), где X — длина волны, 2 — порядковый номер элемента в периодической системе и [c.76]

Одновременно был уточнен и чрезвычайно важный вопрос о числе еще не открытых элементов. Принятая в то время форма периодической системы, с одной стороны, оставляла возможность предполагать существование элементов, переходных между водородом (который ставился в I группу) и гелием, с другой — создавала существенную неясность, касающуюся как числа, так и расположения элементов в промежутке между Ва и Та. Работы Мозли со всей определенностью установили, что между водородом и гелием новых элементов быть не может и что общее их число между Ва и Та равно шестнадцати. [c.219]

В том же 1913 г. Мозли дает в руки исследователей рентгеноспектральный метод определения положительного заря/ а ядра элемента, а следовательно, его места в Периодической системе. Это способствовало поиску новых радиоактивных элементов и исправлению порядковых номеров элементов. Была установлена правильная последовательность превращений одних радиоактивных изотопов в другие, открыты пропущенные звенья в цепи генетически связанных элементов — радиоактивных рядах. В это время радиохимия как наука о химических и физико-химических свойствах радиоактивных элементов разрабатывает свои специфические методы исследования. В ее задачу входит широкий круг вопросов, связанных с проблемами разделения, очистки, концентрирования радиоактивных элементов. Таким образом, открытие радиоактивности было важной вехой на пути познания окружающего мира. Изучение же радиоактивности дало неопровержимые доказательства сложности структуры атома. Оно стало основным фактом, опровергающим представления о неизменности атомов, и показало, что в определенных условиях одни атомы разрушаются, превращаясь в другие. [c.394]

Построение электронных оболочек атомов по периодической системе. Закон Мозли [c.67]

Исследование рентгеновских спектров позволяет определить число квантовых уровней в атоме. Открытие закона Мозли подтвердило и обобщило выводы Резерфорда о том, что заряд ядра атома отвечает порядковому номеру элемента 1. Кроме того, известно, что Менделеев расположил некоторые элементы в периодической системе не в порядке возрастания атомного веса (чтобы не нарушать сходства элементов в группах). В частности, кобальт был поставлен раньше никеля, хотя он и имеет атомный вес больше никеля. [c.77]

Закон Мозли подтвердил правильность менделеевского порядка расположения элементов в системе. Так, / для кобальта оказался 12,98-10 , для никеля 13,47-10 , откуда 2со = 27, = 28. Также было подтверждено положение теллура перед иодом, аргона перед калием и др. Анализ спектров лучей рентгена привел к открытию гафния (№ 72) и рения (№ 75). Он сыграл большую роль в установлении числа лантаноидов. Открытие закона Мозли углубило содержание периодического закона и еще больше раскрыло его смысл и значение. [c.77]

Из уравнения (11.1) следует, что, зная а и измерив к, можно вычислить порядковый номер элемента. Это экспериментальный метод проверки правильности распределения элементов в периодической системе по возрастанию заряда ядра. Закон Мозли показал, что Д. И. Менделеев правильно расположил элементы в периодической системе, позволил установить общее число элементов в каждом периоде, а главное, направил усилия ученых на открытие предсказанных им элементов. Вскоре несколько элементов было открыто с помощью анализа рентгеновских спектров (гафний, 2 =72 рений, 2=75 и др.). [c.29]

В 1913 г. Г. Мозли (Англия) установил, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе. [c.60]

В 1912 г. Мозли поставил перед собой задачу систематически изучать длины волн рентгеновских лучей, получаемых от анодов, сделанных из различных химических элементов. Оказалось, что длины волн изменяются довольно закономерно, как это видно из рис. П1-14. При обработке результатов измерений обнаружилось, что корень квадратный из обратных значений длин волн ( волновых чисел ) является линейной функцией атомного номера, т. е. порядкового номера элемента в периодической системе (рис. 111-15). [c.63]

Мозли связал длину волны рентгеновских лучей с порядковым номером элемента в Периодической системе [c.14]

В 1913 г. английский физик Мозли изучал длины волн рентгеновских лучей, испускаемых различными металлами в катодной трубке (см. рис. 1.3). Он построил график зависимости обратного значения квадратного корня из длины волны (1/ Х) рентгеновских лучей от порядкового номера элемента в Периодической системе (рис. 1.6). Этот график показывает, что порядковый номер отражает какую-то важную характеристику элемента. Мозли предположил, что этой характеристикой является заряд ядра, и что этот заряд возрастает на единицу при переходе от одного элемента к следующему за ним по порядку. [c.14]

После работ Мозли периодический закон Д. И. Менделеева лолучил несколько иную формулировку Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов . [c.6]

В развитии периодического закона большую роль сыграл открытый Г. Л озли закон, позволяющий экспериментально устлнав- мшать значение атомного номера Исследуя реитгеиопские i.. Kt-ры различных элементов, Мозли установил простое соотношение между длиной волны рентгеновского излучения, испускаемого a i и- [c.37]

Работы Г. Мозли (1887—1915) показали, что действительной основой периодического закона являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, численно равные порядковому номеру элемента в периодической системе. На основании периодического закона и работ Г. Мозли был решен важный вопрос о числе еще неоткрытых элементов. Было установлено, например, что между водородом н гелием или между натрием и магнием новых элементов быть не может. Открытие и дальнейшее развитие периодического закона не только избавило исследователей во многих случаях от бесполезной и трудоемкой работы по поиску новых элементов, но и позволило установить число неоткрытых элементов и их порядковые номера в периодической системе. Однако знание только порядкового номера не давало еще оснований помещать элемент в определенную группу периодической системы. Этот вопрос решался с помощью электронной теории строения атома. Применение этой теории показало, например, что неоткрытый элемент № 72 должен быть аналогом циркония, а не лантаноидов. Элемент № 72 (гафний) действительно был найден в циркониевом минерале в 1923 г., а не в лантаноидах, где его много лет безуспешно искэли, ошибочно считая аналогом лантаноидов. Даже спустя 70 лет после открытия периодического закона в таблице элементов до урана пустовали четыре клетки с номерами 43, 61, 85 и 87. Эти элементы — технеций, прометий, астат и франций — были [c.14]

К числу наиболее важных моделей следует отнести планетарную модель атома, предложенную Резерфордом (1911). Им было обнаружено, что при прохождении пучка а-частиц сквозь тонкие слои образцов чистых металлов происходит лишь небольшое их рассеяние, только малая доля а-частиц отклоняется на угол рассеяния более 90°. Причем примерно 1 частица из 10 000 отражалась в обратном направлении, Для объяснения результатов опытов Резерфорд предложил планетарную модель строения атома, сходную со строением солнечной системы. В центре атома находится положительно заряженное ядро, размеры которого (10 см) очень малы по сравнению с размерами атома (10 см), а масса ядра почти равна массе атома. Вокруг ядра движутся электроны, число которых в нейтральных атомах равно величине заркда ядра. Вскоре было показано, что положительный заряд, выраженный в единицах элементарного заряда, равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Численные значения заряда ядра были найдены Мозли (1913) на основе изучения рентгеновских спектров и Чедвиком (1920) из данных -по рассеянию а-частиц. [c.43]

Величина, обратная длине волны наблюдаемой рентгеновской линии, пропорциональна квадрату атомного номера элемента. Этот закон, лежащий в основе рентгеновской спектроскопии закон Мозли), одновременно является подтверждением современной трак-Таблица 5.6 товки периодической системы элемен-номЕнклАТУРА ЛИНИЙ РЕНТГЕНОВСКИХ -[-ов. Влагодаоя этой закономерности [c.200]

Физическое обоснование периодического закона оказалось возможным лишь в результате развития физики XX в.— открытия электрона, радиоактивности и т.д. и последовавшей затем разработки теории строения атома (см. 1—4). В 1912 г. молодой, талантливый английский фнзик Г. Мозли (ученик Резерфорда) установил закон, суш,ность которого заключалась в том, что величина зарядов ядер атомов последовательно возрастает от элемента к элементу на единицу. [c.60]

Следующий важный этап развития периодического закона (1912 г.) связан с работами Мозли (1П 3), который показал, что истинной основой этого закона являются не атомные веса, а положительные заряды ядер атомов, численно выражаемые (в е-единицах) атомными номерами соответствующих элементов. С принципиальной стороны такое изменение трактовки периодического закона не вызывает возраже- [c.218]

В 1913 г. Г. Мозли доказал, что заряд ядра атома элемента (т. е. число протонов в ядре атома) совпадает с порядковым номером, который соответствует элементу в периодической системе. Чтобы атомы былр электронейтральны, каждому ядру должен соответствовать в атоме такой отрицательный заряд, который уравновещивал был положительный заряд ядра. [c.36]

Мозли в результате исследования рентгеновских спектров элементов показал, что положительный заряд атома элемента численно равен порядковому номеру в периодической системе. Следовательно, химическая природа элемента определяется не массой (атомным весом), а новой величиной — зарядом ядра или порядковым номерем. [c.82]

Моз. 1и пришел к выводу, что в атоме имеется основная величина, возрастающая правильными скачками по мере перехода от одного элемента к другому. Этой величиной может быть только заряд центрального положительного ядра . Предложенная Мозли величина atomi number совпала с порядковыми номерами элементов в периодической системе, предложенр1ыми еще Д. И. Менде -леевым. [c.29]

На основании закона Мозли и открытий Резерфорда и Чэдвика можно дать современную формулировку периодического закона Д. И. Менделеева свойства химических элементов и их соединений [c.29]

Н. Бор назвал периодический закон путеводной нитью в разра ботке электронного строения атомов . В. Рамзай называл его истии-яым компасом исследователя>. После открытия закона Мозли и рас- [c.79]

Отсюда следует, что разность 2—1 пропорциональна V. Это соотношение было выведено Бором и независимо найдено как эмпирическое Мозли. Измерения 2 по величине V и использование заряда ядра в качестве атомного номера элемента сразу устранили три упомянутые выше противоречия периодическому закону. Заряд ядра Аг (18) оказался меньше на единицу, чем у К (19), и т. д. Раскрытие физического смысла периодического закона принадлежит Н. Бору, который показал, что он является следствием волновой природы вещества и свойств частиц (электронов), отражаемых принципом Паули. Волновая механика представляет для электронов квантовые состояния, которые занимаются в соответствии с принципом Паули. [c.314]

Следующий важный этап развития периодического закона (1914 г.) связан с работами Мозли (П1 3), показавшими, что ИСТ1ШН0Й основой этого закона являются не атомные массы, а положительные заряды ядер атомов, численно выражаемые (в единицах заряда электрона) атомными номерами соответствующих элементов. С принципиальной стороны такое 1гзмеиеине трактовки периодического закона не вызывало возражений, так как уточнение общих формулировок па основе новых экспериментальных данных является необходимым условием развития науки. [c.170]