Потенциалы феррита

Определение стандартного потенциала ферри- [c.308]

Работа 3. Определение стандартного потенциала ферри-ферро-электрода, расчет константы равновесия электродной реакции, изучение окислительно-восстановительной способности раствора [c.305]

Работа 5 Определение стандартного потенциала ферри-ферро электрода [c.345]

Работа 3. Определение стандартного потенциала ферри-ферро-элект рода, расчет константы равновесия электродной реакции, изучение [c.494]

Выполнение определения. 1. На основании данных, полученных при вольтамперной исследовании ферри-ферроцианидной редокс-пары (см. работу 32), выбирают потенциал индикаторного электрода, отвечающий предельному току окисления ферроцианида калия, [c.175]

Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]

Хотя все электродные системы являются окислительно-восста-новительными, название окислительный потенциал и окислительно-восстановительные электроды по преимушеству относят к таким системам, в которых металл электрода неактивен (обычно, платина или золото) и все вещества, участвующие в электродной реакции, находятся в растворе. Простейшим примером такой электродной системы является ферри-ферро-электрод, [c.512]

При титровании смеси нескольких окислителей или восстановителей необходимо, чтобы окислительно-восстановительные потенциалы титруемых систем значительно отличались друг от друга. Только тогда можно получить достаточно резкие скачки титрования. Титрование окислительно-восстановительных систем возможно и при условии одновременного осаждения какого-либо соединения. Например, при титровании сульфатом цинка раствора, содержащего ионы ферро-цианида [Ре(СМ)в и феррицианида Fe( N)в] ", образуется осадок ферроцианида цинка. В этом случае окислительный потенциал определяется реакциями [c.506]

Причины возникновения электрохимической неоднородности поверхности раздела металл-электролит могут быть различны. Так, для стали 20, имеющей структуру феррит + перлит , такой причиной может быть неоднородность сплава. Феррит, имеющий более отрицательный электродный потенциал, является в этом гальваническом элементе анодом, а перлит — катодом [176]. [c.40]

М НдРО [94] Стандартные потенциалы фарри-ферро окислительных реакций имеют различные значения - 0,356 [95]и 0,355 В [9б], 0,364 В [97], 0,370 й [98 - 1001, Наиболее вероятное значение стандартного Потенциала - -о,44(+о,04) В. [c.37]

По окислительно-восстановительному методу сульфат-ионы осаждаются азотнокислым свинцом в водно-спиртовой (1 1) подкисленной среде. Избыток свинца оттитровывают смесью ферро- и феррицианида калия с применением гладких платиновых электродов для измерения потенциала образующейся окислительно-восстановительной системы. [c.114]

Работа 3. Определение стандартного потенциала ферри-ферро-элект рода, расчет константы равновесия электродной реакции, изучени окнслительно-восстановнтельной способности раствора Работа 4. Определение коэффициента активности растворов хлори [c.494]

ИЗМЕРЕНИЕ СТАНДАРТНОГО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА ФЕРРИ-ФЕРРОЭЛЕКТРОДА (р ° + + + р + + [c.192]

При разработке методики потенциометрического способа титрования чрезвычайно важно исследовать влияние различных солей, так как наличие солей в растворе может существенно изменять потенциал индикаторного электрода. В частности, мы встречаем в литературе указания на зависимость потенциала ферри-ферроцианида электрода от концентрации растворенных солей [5], а также концентрации ионов водорода. Скох и [c.171]

Фельзинг [6] дают следующую зависимость потенциала ферри-ферроцианида электрода от концентрации ионов калия [c.172]

Определение стандартного потенциала Ферри — Фэрро электрода [c.379]

Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной К(зицентрации восстановленной снижает потенциал исследуемой системы, и наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы нри постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительно-восстановительный иотенциал. Так, например, введение в раствор, содержащий ферри-и ферроионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, так как иоиы трехва-леитного железа связываются в комплекс. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с железом (И), увеличивает потенциал изучаемой системы. [c.306]

Смесь ионов ферри- и ферроцианида в растворе, представляющая собой обратимую окислительно-восстановительную систему, является потенциалопределяющей в случае использования инертного электрода (обычно платинового). Потенциал такого электрода выражается согласно уравнению Нернста [c.129]

Определение стандартного редокс-потенциала Е° ферри-ферроэлектрода (РеЗ+, Ре +) [c.149]

Таким образом, при ферри-ферропроцессе потенциал его выразится уравнением [c.162]

Повышение окислительного потенциала на d в системе ферри-ферро происходит при увеличении отношения активностей в 10 раз, а в системе станни-станно — в 100 раз. [c.512]

Нетрудно определить, какое отношение активностей ферри-и ферро-ионов должно быть в растворе, содержащем сильную кислоту (Л = 1), чтобы при добавлении к нему равных количеств хинона и гидрохинона не происходило ни окисления гидрохинона трехвалентным железом, ни восстановления хинона двухвалентным железом. Такое равновесие, очевидно, наступит в растворе, если обе оксред-системы будут иметь одинаковый окислительный потенциал [c.516]

Потенциалы окислительно-восстановительных систем не обязательно зависят от концентрации ионов водорода. Если уравнение электродного процесса не включает водородных или гидроксильных ионов, то и окислительно-восстановительный потенциал не зависит от pH. Примером служит платиновый электрод в растворе ферро- и ферри-иопов, на котором происходит реакция [c.75]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

Титрование с использованием окислительно-восстановительных индикаторов. Имеется группа методов, в которых в качестве индикатора служит окислительно-восстановительная система ферри- и ферроцианид ц какой-нибудь органический реагент бензидин [228, 244, 252, 302, 337, 853, 876а, 1130, 1131, 1133, 1134], диметилнафтидин [21, 718, 720, 742, 980, 1006, 1007], дифениламин [242] или вариаминовый синий [703, 1256]. Конецтитрованияустанавливаюттакже потенциометрическим методом [1183]. Титрантом служит раствор соли цинка. Оптимальное значение pH 5,0—5,5, После достижения конечной точки титрования ионы Zn связывают ферроцианид в малорастворихюе соединение, окислительно-восстановительный потенциал системы ферри- и ферроцианид повышается и образуется окрашенный продукт окисления органического реагента. Селективность метода можно повысить по способу Шайо с помощью NaF (см. стр. 67). [c.72]

В щелочной среде под действием таких окислителей, как С12 (напомним, что потенциал Е° (С12/СГ) = 1,36 В не зависит от pH), или электролитически железо может быть окислено до ферра- [c.359]

В качестве титрующего раствора при амперометрических определениях часто пользуются ферри- или ферроцианидом калия. Феррицианид калия Кз[Ре(СЫ)е] может восстанавливаться на платиновом электроде, а ферроцианид К4[Ре(СН)б] — окисляться. Нормальный потенциал системы [Ре(СЫ)вР /[Ре(СН)в] составляет,, по табличным данным, +0,36 в однако в реальных условиях он обычно более положителен. Так, Латимерпринимает величину+0,48 в. Если в растворе присутствуют одновременно ионы ферри- и ферроцианида, то на платиновом электроде можно получить непрерывную катодно-анодную волну, пересекающую ось абсцисс при потенциале который можно считать равновесным для данной системы в данных условиях (потенциал в отсутствие тока). На рис. 20 приведены вольт-амперные кривые для обоих ионов на фоне насыщенного хлорида аммония — катодная (кривая /) и анодная (кривая 2) ветви. Если бы оба иона присутствовали в одном растворе. [c.70]

При потенциометрическом титровании цинка ферроцианидом калия ионы цинка не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. В раствор вводят некоторое количество ферри-цианида калия Kз[Fe( N)6I. В процессе Образования осадка K2Zn[Fe( N)6]2 при титровании до точки эквивалентности концентрация анионов 1Ре(СЫ)б] значительно меньше, чем концентрация [c.110]

Так, в растворе, содержащем ферро- и феррицианиды в соизмеримых концентрациях, 3,3-диметилнафтидин не окисляется, поскольку потенциал пары Fe( N)g /Fe N)6 недостаточно высок. Если в систему ввести избыток Zn +, который осаждает Ре(СМ)б в виде Zn2Fe N)e, то потенциал парыРе(СМ)д /Ре(СМ)д резко возрастает из-за связывания восстановленной формы Pei N) , а органическое соединение окислится, давая окрашенный продукт окисления. [c.143]

Хорощо известно, что обычно не существует трудностей при определении потенциала систем инертных комплексов (с одинаковой стехиометрической формулой), различающихся лишь электрическим зарядом. Примером этого служит точно определенный окислительно-восстановительный потенциал системы ферро-феррицианидных ионов. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология