Ванадий извлечение ионитами

При извлечении ионов, склонных к образованию полимерных форм, это различие возрастает. Например, время, необходимое для установления равновесного состояния при контакте триоктиламина (TOA) с водной фазой, содержащей молибден и ванадий, измеряется не сутками, как при использовании твердых анионитов, а минутами (2—3 мин.). [c.243]

Извлечение ванадат-ионов. Концентрирование ванадия (V) проводят в концентраторе (см. рис. 6.1). Концентратор представляет собой стеклянный сосуд 2 вместимостью 1—2 л с суженными концами. Один конец закрыт резиновой пробкой 1, к другому с помощью резиновой муфты 3 присоединена пробирка 4 с ионитом 5. Извлечение и концентрирование ванадия(V) проводят следующим образом. После присоединения к сосуду пробирки с анионитом заполняют прибор доверху исследуемым рас- [c.318]

Извлечение ванадат-ионов. Концентрирование ванадия (V) проводят в концентраторе (см. рис. 6.1). Концентратор представляет собой стеклянный сосуд 2 вместимостью 1—2 л с суженными концами. Один конец закрыт резиновой пробкой 1, к другому с помощью резиновой муфты 3 присоединена пробирка 4 с ионитом 5. Извлечение и концентрирование ванадия(V) проводят следующим образом. После присоединения к сосуду пробирки с анионитом заполняют прибор доверху исследуемым раствором и закрывают пробкой, не оставляя под ней пузырьков воздуха. Переворачивают прибор пробиркой вверх. Анионит постепенно движется вниз ( тонет ), равномерно распределяясь по всему объему раствора и поглощая ванадат-ионы. После оседания анионита на пробку прибор возвращают в первоначальное [c.318]

Достижение полного извлечения ванадия прн соосаждении ионов железа и ванадила создавало предпосылки для повышен 1я чувствительности качественных реакций, предложенных для открытия ванадия. В данном случае была избрана реакция Эфраима [5], сущность которой состоит в восстановлении ионами ионов. Ре в Ре в аммиачной среде с образованием последними окрашенного в красный цвет диметилглиоксима дву. -валентного железа. [c.15]

Результаты, полученные при изучении процесса соосаждения ионов ванадила и железа, дали возможность разработать метод извлечения ванадия из производственных сливных вод с предварительным отделением фосфора [6] этот метод основан на раздельном осаждении ионов фосфата и ванадила с гидроокисью железа путем регулирования pH среды. [c.16]

В большинстве работ, посвященных экстракционному разделению ионов ванадия (IV) и (V), в органическую фазу извлекают соединения ванадия (V) [1—11]. Значительно меньше экстрагентов предложено для извлечения ванадия (IV) [12—14]. [c.125]

Извлечение можно провести в области pH 3—5 или выше. Тартрат-ион частично подавляет образование окраски. Алюминий в небольших количествах не мешает. Влияние небольших количеств железа можно компенсировать, вводя в контрольную кювету экстракт с оксином, но без перекиси. Особенно важно отсутствие циркония и ванадия. Эта реакция для титана по крайней мере в 13 раз чувствительней реакции с перекисью водорода. Несмотря на недостаточную селективность, предлагаемый метод заслуживает дальнейшего изучения. (О составе перекисного комплекса см. добавление, стр. 791.) [c.792]

Показана принципиальная возможность применения ионной флотации для извлечения меди, цинка, кобальта, никеля и железа, молибдена, вольфрама, ванадия, ниобия, титана, олова, урана, германия и индия, циркония н др. из промышленных сточных вод гидрометаллургических и обогатительных предприятий. [c.374]

Для получения pH 1 в последпие четыре чана добавляется кислота, а чтобы завершить окисление, необходимое для полного выщелачивания урана, во второй чан добавляется МпОг. Твердые частицы отделяются от выходящего из пятого реактора раствора, и чистый раствор делится поровну между двумя установками для экстракции урана. Используемая ранее установка представляла собой четыре понообменные колон ны, и она действовала подобно тому, как это показано на рис. 8.1 в качестве элюента использовался подкисленный раствор хлорида натрия. В новой установке поступающий раствор просачивается через слой железной стружки, чтобы восстановить ион железа и предотвратить его экстракцию с ураном. Затем раствор контактирует в четырех смесителях-отстойниках с поступающей ему навстречу смесью растворов 0,1 М Д2ЭГФК и 0,1 М ТБФ в керосине с высокой температурой вспышки. Из органического раствора уран реэкстрагируется раствором карбоната натрия в серии из двух смесителей-отстойников. Карбонатный раствор смешивается с урановым продуктом нз ионообменной устаиов ки, после чего смесь подкисляется и кипятится для разложения карбоната. Затем уран осаждается а ммиаком и окисью магния, отфильтровывается, сушится и отправляется на аффинажный завод. Ванадий может быть извлечен из бедных растворов обеих экстракционных установок. Такие процессы используются и на других фабриках. [c.185]

Процесс экстракции зависит от ряда факторов. Одним из важнейших является pH раствора, из которого проводят извлечение. На рис. П1,1 — 1 приведены графики зависимости степени извлечения пиразолонатов различных металлов из водной фазы хлороформом от pH раствора. Как видно из этого рисунка, для каждого иона существует свой диапазок pH, в котором происходит извлечение и концентрирование в органической фазе. Можно легко видеть, что при рН = 0 из водной фазы будет экстрагироваться только олово, а при pH = 9 — только марганец. В интервале pH от 4 до 7 в органическую среду будут переходить комплексы урана и ванадия. [c.260]

Что касается внутрикомплексных соединений, то растворимость их в органических растворителях значительно меньше растворимости ионных ассоциатов и простых солей. Однако иногда растворимость достаточно велика, так что имеется возможность применять эти соединения и для извлечения основного вещества. Малисса и Гомичек нашли, что при 20 °С растворимость диэтилдитиокарбаминатов цинка, свинца, висмута и сурьмы в хлороформе составляет соответственно 118 66 144 и 569 г/.- , а пирро-лидиндитиокарбаминатов ванадия, висмута, железа (III) и сурьмы — соответственно 55,5 263,7 144,9 59,8 г/л. По результатам Жаровского, раствори.мость 8-оксихино-лииатов алюминия и циркония в хлороформе составляет 21,2 и 38,94 г/л . [c.115]

Мировой океан — величайшее богатство человечества. Уже сегодня он приобретает важнейшее значение как источник питательных веществ и минерального сырья. В океанической воде, например, в весьма малых концентрациях растворены многие редкие элементы, представляюпще большую ценность для современной техники. Ориентировочно [46] в морской части планеты сосредоточено 90 млрд. т иода, 5 млрд. т урана, по 3 млрд. т марганца, ванадия и никеля, 6 млрд. т золота. При освоении этих богатств будут использоваться различные методы извлечения веществ из растворов, в том числе, безусловно, обратный осмос и ультрафильтрация, причем наибольшего эффекта следует ожидать в случаях сочетания мембранных методов с другими известными методами концентрирования, разделения и очистки растворов (например, дистилляция, ионный обмен и др.). [c.27]

Методы извлечения металлов из промышленных сточных вод значительно различаются в зависимости от природы металлического нона и его концентрации. Изучение состава сточных вод, образующихся в травильных и гальванических цехах, показало [76], что ионообменный процесс обеспечивает экономичное извлечение из них хрома, меди и цинка [139, 180, 615], позволяя одновременно предотвратить загрязнение водоемов. Применением ионного обмена может быть разрешена проблема очистки сточных вод в промышленности искусственного шелка, где основным металлом—загрязнителем является цинк или медь [22, 553]. Обширные исследования проведены по применению методов ионного обмена для очистки вод, загрязненных опасными радиоактивными отходами установок по производству атомной энергии [379]. Методы ионного обмена обеспечивают экономичное извлечение серебра из сточных вод отходов фотолабораторий и кинокопировальных фабрик [388, 389] и извлечение магния из морской воды [49, 386]. Показано [19, 527—530], что такие металлы, как хром, мышьяк, железо, молибден, палладий, платина и ванадий, могут быть извлечены из разбавленных растворов и сконцентрированы путем адсорбции соответствующих комплексных анионов (СгО , РЬС1 и т. д.) на анионообменных смолах. Описаны методы получения магния из морской воды при помощи ионного обмена [209,257,386]. [c.139]

Результаты специальных опытов позволили выдвинуть несколько положений, а именно окислительпо-восстановнтельньп" процесс между ионами Ре и У0 + имеет место во всех случая.к, независимо от условий осаждения при этом всегда наблюдается практически полная эквивалентность между количествами появляющихся ионов Ре- и УО Г, свидетельствующая об отсутствии каких-либо побочных процессов. Количества этих ионов пропорцио-на.тьны отношению Ре в исходном растворе. Естественно, что этот же фактор определяет как соотношение Ре У в осадке, так и полноту извлечения ванадия из раствора. Нужно особо отметить, что ванадий переходит в осадок преи.мущественно в пятивалентном состоянии, а остающаяся часть находится в виде ионов ванадила. [c.11]

Извлечение урана из большинства руд при кислотном выщелачивании происходит более полно. Несмотря на то, что для этой цели могут с успехом использоваться как азотная, так и соляная кислоты, чаще всего применяют серную кислоту, вследствие ее доступности и по соображениям экономического характера. В серной кислоте легко растворяются только соединения урана (VI). Чтобы быть уверенным в полноте извлечения урана, для урановых минералов, содержащих большие количества урана в низших валентных состояниях, при выщелачивании должны быть обеспечены условия окисления. Так как UOg практически не растворим в разбавленной серной кислоте, то уранинит, урановая смоляная руда и руды с большим содержанием урана (IV) должны обрабатываться окислителями, например двуокисью марганца, трехвалентным железом, хлором, хлоратами или молекулярным кислородом. Двуокись марганца в количестве 2—3 кг на тонну руды одинаково пригодна для всех руд, кроме очень огнеупорных. Если марганец дорог, он может быть выделен на последуюпщх стадиях в виде гидроокиси марганца (II) и окислен воздухом при температуре 800° С до двуокиси. Эффективным окислителем является также трехвалептный ион железа кроме того, он иногда присутствует в природном материале пе менее эффективен ион ванади-ла VO [c.127]

Для повышения избирательности определения ванадия был предложен экстракционно-каталитический метод, основанный нз экстракции ванадия (V) в виде комплекса с активатором 8-гидр-оксихинолином или пирокатехином (ионный ассоциат комплекса ванадия с пирокатехином и третичным амином). С целью увеличения растворимости бромата калия извлечение проводили н-бутанолом, а определение — в среде бутанол — этанол—вода [80 (5—10) (15—10)]. При указанном изменении соотношения этанола и воды скорость реакции практически не меняется. Скорость реакции в смешанной водно-органической среде в присутствии 8-гидроксохинолина в 5—6 раз ниже, чем в водных растворах при pH = 4. Скорость реакции в присутствии пирокатехина в водно-органических и водных растворах примерно одинакова. Зависимость скорости каталитической реакции от концентрации активаторов приведена на рис. 5.1. Максимальная скорость реакции наблюдается при Спк=0,05—0,1 М, Сох = =0,01—0,1 М. При этих концентрациях лигандов и pH = 2,5—3,0 (для пирокатехина) или 3,0—4,5 (для Ох) ванадий извлекается на 90—95% и скорость каталитической реакции максимальна (см. рис. 5.2). При экстракции с помощью пирокатехина оптимальная концентрация октилдиметиламина составляет (3—6) 10 М, при больших концентрациях амина скорость реакции снижается. [c.157]

Эта методика была разработана Алленом и Гамильтоном . После разрушения органического вещества медь, висмут ртуть и серебро удаляют экстракцией дитизонатов четыреххлбристым углеродом при pH 3. Вольфрам и молибден извлекают экстракцией их купферратов изоамиловым спиртом и молибден отделяют в виде его дитиолатов петролейным эфиром из холодного 8 н. раствора серной кислоты (применяется и более концентрированный раствор). После удаления молибдена вольфрам может быть извлечен в виде дитиолата из раствора меньшей кислотности, который необходимо нагреть для образования комплексов вольфрама. При использовании в качестве растворителя петролейного эфира максимальная экстракция вольфрама имеет место при pH 0,5—2,0. Количественное извлечение вольфрама не происходит в отсутствие фосфорной кислоты. Железо, титан, ванадий и цирконий могут быть использованы как заменители фосфорной кислоты при добавлении их к вольфраму в молярном отношении, превышающем 4 1. Влияние фосфорной кислоты объясняется образованием ионов фосфорновольфрамовой кислоты, но механизм взаимодействия металлов не ясен. Возможно, они ускоряют реакцию между вольфрамом и дитиолом точно так же, как железо ускоряет реакцию молибдена с дитиолом. Извлечение вольфрама становится менее полным по мере увеличения концентрации электролита, но этот эффект подавляется увеличением концентрации дитиола. Для полного извлечения вольфрама необходимо энергичное встряхивание. Кривая светопоглощения дитиолата вольфрама в петролейном эфире очень похожа на кривую поглощения в бутилацетате (рис. 75, стр. 583). [c.804]

Использование ионообменных процессов в гидрометаллургии началось с момента выполнения работ по атомной энергетике. В настоящее время ионный обмен широко применяется для получения разнообразных металлов, поскольку обосисчивает комплексное использование бедных, забалансовых руд [45, 46]. Решение этой задачи стало возможным после синтеза специальных селективных ионитов фосфорнокислых — для извлечения индия, скандия и других металлов анионитов — для извлечения комплексных цианидов золота, серебра, а также ванадия, вольфрама, молибдена, тантала амфолитов — цля извлечения меди, цинка, никеля, кобальта и других металлов. Многие из таких систем реализованы в промышленных масштабах. В принципе представляется возможным но двухступенчатой схеме извлекать ценные металлы из океанских вод, хотя эти исследования не прошли пока опытно-промышленной проверки со снятием техннко-экономических показателей. [c.10]

Алюминат не сорбируется анионообменной смолой и, следовательно, не загрязняет урановый концентрат. Что касается фосфат-ионов и вана-дат-ионов, то они сорбируются сильноосновной аниопообменной смолой. Сорбция урана и ванадия в колонне с фиксированным слоем сорбента протекает в три стадии на первой уран сорбируется совместно с ванадием, на второй ванадий сорбируется, ауран десорбируется, замещаясь ванадием, и, наконец, на третьей стадии и урап, и ванадий появляются в вытекающем растворе. Отсюда следует, что извлечение урана и ванадия сорбционным методом возможно как на стадии сорбции, так и на стадии десорбции. В первом случае уран и ванадий сорбируют совместно, а отмывают раздельно во втором сначала (в первох колонне) сорбируют ванадий, а урановый раствор направляют на сорбцию урана во вторую колонну. Поведение фосфат-иона напоминает поведение ванадат-иона. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология