Процессы окислительные при электролиз

При электролизе на катоде протекает разряд катионов, т. е. в о с с т а о в и т е л ь н ы й процесс, а на аноде — разряд анионов, т. е. процесс окислительный. Следовательно, любую разность потенциалов между электродами можно рассматривать как потенциал данного окислительно-восстановительного процесса. Следовательно, если этот процесс протекает по схеме [c.250]

В водных растворах, содержащих ионы Н+ и ОН", теоретически невозможны такие окислительно-восстановительные процессы, окислительно-восстановительные потенциалы которых выше обратимых потенциалов водорода и кислорода. Однако практически эти процессы в большинстве случаев осуществимы благодаря тому, что выделение На и Оа протекает, как правило, со значительным перенапряжением, а обратимые окислительно-восстановительные процессы идут только с концентрационной поляризацией, которая при правильном выборе условий электролиза незначительна. [c.182]

Электролиз. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе [c.313]

Количественное соотношение между протекающим электрическим током и мерой осуществления окислительного и восстановительного процессов при электролизе определяется законом Фарадея. Первоначально этот закон был сформулирован в виде двух отдельных законов, однако мы воспользуемся его объединенной формулировкой [c.287]

В процессе электролиза на одном из электродов (катоде) происходит разряд катионов и образование анионов, т. е. восстановительный процесс, а на другом электроде (аноле) — образование катионов и разряд анионов, т. е. процесс окислительный. Следовательно, [c.354]

Затем атомы хлора перегруппировываются в молекулы С1.2. Следовательно, при пропускании электрического тока через раствор электролита происходит окислительно-восстановительный процесс на катоде — восстановление, а на аноде — окисление ионов. Этот процесс называют электролизом. Атомы (или группы атомов), образующиеся у электродов в результате разрядки ионов, называют первичными продуктами электролиза па катоде — свободная медь, а на аноде — газообразный хлор. [c.147]

Из рис. 11.1 можно видеть, что, если необходимо фазовое разделение отходов, альтернативными методами могут быть осаждение под действием гравитационных сил, фильтрование, коагуляция — флокуляция, флотация, выпарка, центрифугирование для извлечения отдельных компонентов — ионный обмен, сорбция, методы мембранного разделения (обратный осмос, диализ и электродиализ, ультрафильтрация), выпарка, отгонка паром, экстракция растворителями для химической обработки — нейтрализация, осаждение, окислительно-восстановительные процессы, гидролиз, электролиз, сжигание, катализ, фотолиз для биологической очистки — аэробная обработка в аэраторах, биофильтрах, прудах и полях орошения и анаэробное разложение. В некоторых случаях отходы не подвергаются никакой обработке, а удаляются путем закачки в море, складирования в шламохранилищах и на свалках, закладки в подземные слои или сжигаются. [c.41]

При пропускании электрического тока через раствор электролита у электродов происходит окислительно-восстановительный процесс на катоде — восстановление, а на аноде — окисление ионов. Этот процесс называется электролизом. Иногда процесс электролиза раствора изображают в виде схемы. В качестве примера рассмотрим схему электролиза раствора хлорида меди (II) [c.225]

Как показано в разд. 3.5.2, при четырех-шестикратном избытке активного хлора по отнощению к текущему значению ХПК, т. е. при р = 4-н6, наблюдается замедление окислительных процессов при электролизе, что непосредственно связано с окислительно-восстановительным потенциалом системы (см. рис. 3.22). Этот факт, в свою очередь, оказывает влияние и на процессы, протекающие на катализаторах. Константа скорости кр мало изменяется при указанных значениях р и достигает практически своего максимума (рис. 4.17), т. е. подтверждается вывод об оптимальном соотнощении концентраций активного хлора и органических загрязнений в жидкости после электролизера, равном 4—6. [c.159]

Анодный процесс усложняет электролиз и приходится удалять железо аммиаком или вести электролиз в присутствии восстановителей. При внутреннем электролизе единственным возможным окислительным процессом будет окисление анода, например для цинкового анода [c.316]

Электрод, к которому присоединяется минус от источника тока, называется катодом, другой электрод, к которому присоединяется плюс, называется анодом. На катоде идут процессы восстановления катионов, а на аноде — окисления анионов с переходом электронов на анод. Таким образом, электролиз является процессом окислительно-восстановительным. В качестве примера рассмотрим суммарную схему электродных реакций при электролизе водного раствора СиЗО с платиновыми электро дами, [c.265]

При пропускании электрического тока через раствор электролита у электродов происходит окислительно-вост становительный процесс на катоде — восстановление, а на аноде — окисление ионов. Этот процесс называется электролизом. Иногда процесс электролиза раствора изображают в виде схемы. [c.166]

Объем этой программы по сравнению с программой для поступающих в вузы несколько расширен. Так, например, строение электронных оболочек атомов рассматривается не только у элементов первых четырех периодов, но и у элементов всех периодов. Более глубокие сведения даются и по некоторым другим общетеоретическим вопросам химической связи, химическому равновесию, растворам, окислительно-восстановительным процессам и электролизу. Все это способствует более осмысленному пониманию химии при повторении, облегчает последующее изучение ее уже в вузе. [c.3]

З.5. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе хлоридных растворов [c.153]

При пропускании электрического тока через раствор электролита у электродов происходит окислительно-восстановительный процесс на катоде— восстановление, а на аноде—окисление ионов. Этот процесс называется электролизом. [c.126]

Рис. 101. Окислительно-восстановительные процессы при электролизе кислого раствора сернокислого марганца. Начальный состав электролита

Электродные потенциалы. Каждая окислительно-восстановительная реакция слагается из полуреакций окисления и восстановления. Когда реакция протекает в гальваническом элементе или осуществляется путем электролиза, то каждая полуреакция протекает на соответствующем электроде поэтому полуреакции называют также электродными процессами. [c.279]

При электролизе растворов и расплавов основными процессами являются окислительно-восстановительные электрохимические реакции на электродах. Причем, в отличие от аналогичных химических реакций, протекающих в объёме, процессы окисления и восстановления пространственно разделены на аноде идет отдача электронов (окисление), а на катоде их присоединение (восстановление). [c.187]

Электродвижущие силы. Электродные процессы как в гальванических элементах, так и при электролизе всегда связаны с изменением заряда атомов (ионов) или атомных групп, т. е. представляют собой окислительно-восстановительные реакции. Для получения электрического тока необходимо провести окислительно-восстановительную реакцию в такой форме, чтобы процессы окисления и восстановления происходили раздельно (на разных электродах) и в результате этого электроды переводились бы в такие состояния, при которых электрические потенциалы их были различны. [c.415]

В отличие от самопроизвольно проходящего процесса в галь- 15аническом элементе электролиз самопроизвольно не может протекать, он идет только прн подведении к электродам разности нотенцналов от внешнего источника тока. Минимальная разность потенциалов для электролиза может быть определена по таблице стандартных электродных потенциалов. Для осуществления окислительно-восстановительного процесса путем электролиза на электроды следует подать напряжение несколько большее, чем эдс гальванического элемента, в котором проте- чает oopaTiian реакция. [c.271]

Изомеризация начинается с раскрытия цикла катиои-радикала Б с образованием катион-радикала Г. Последний вырывает атом водорода из молекулы растворителя, превращась в катион Д, который циклизуется н выбрасывает протон в окружающую среду, превращаясь в изомерный фуроксан Ж. Катион глиоксима Д зафиксирован методом ВДЭК по катодной волне восстановления на кольцевом электроде ( 1,2 = 0,38- 0,47 В). По параметрам этой волны судят о степени участия фуроксана в процессе изомеризации. Эта степень максимальна для фенилзамещенных фуроксанов и минимальна для диметилзамещенного. Для бензофуроксана она мала. Естественно, изомеризация может проявиться только у несимметрично замещенных фуроксанов, иапример у фенилфуроксаиа (см. раздел П.1.3). Прн окислительном электролизе симметрично замещенных фуроксанов процессы регенерации и изомеризации должны приводить к одному и тому же веществу и притом без снижения количества. На практике выход вещества после пропускания электричества снижается. [c.289]

Необходимость минерализации связана с тем, что присутствие органических веществ обычно влияет на условия спектрального и полярографического определения и часто мешает анализу. Например, в методе анодной полярографии с накоплением органические вещества в процессе предварительного электролиза и снятия катодно-анодной характеристики принимают участие в окислительно-вос-становительных процессах на электродах, в результате чего анодные зубцы определяемых элементов могут маскироваться зубцами органических соединений. Золотовиц-кая и др. установили, что присутствие диэтилдитиокарбамината натрия снижает интенсивность спектральных линий определяемых элементов. Аналогичные сведения имеются о 1-фенил-3-метил-4-бензоилпиразолоне-5 и других реагентах . [c.139]

Выбор окислительно-восстановительных систем обусловлен тем обстоятельством, что в этом случае электродные процессы как правило лимитируются концентрационной поляризацией. Изучались оба электродных процесса — катодный и анодный. На рис. 3 представлены поляризационные кривые, характеризующие катодный процесс при электролизе системы ферро-феррицианида калия, при соотношении окисленной п восстановленной формы этих соединений как 4 1. Общая концентрация н<елтой и красной кровяной соли 0,1 м/литр. [c.70]

Если анод сделан не из платины, а из какого-либо другого металла, то он тоже может принимать участие в окислительно-восстановительных процессах, происходящих при электролизе. Так, выше было указано, что при электролизе раствора USO4 с платиновым анодом на нем молекулы воды окисляются до Ог- Если платиновый анод заменить медным, то при электролизе окисляться на нем будут уже не молекулы воды, а материал самого электрода, т. е. металлическая медь, отдающая электроны еще легче, чем молекулы воды. Следовательно, анод будет растворяться с образованием Си +-ионов [c.424]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

При внутреннем электролизе единственным окислительным процессом на аноде является растворение анода, т. е. превращение его в соответствующие ионы. Между тем при обычном электролизе у анода происходят различные окислительные процессы, которые иногда препятствуют выделению определяемого элемента и вообще пносят осложнения в процесс. [c.449]

Ионы металлов переменной валентности как восстанавливающие и окисляющие агенты. Три )ассмотреиных варианта не исчерпывают всех во Можных иутсЙ нротекания окислительно-восстановительных реакций. В роди восстановительных (или окислительных) агентов могут выступать также находящиеся в растворе коны металлов. В этом с.лучае электродный процесс сводится к окислению (или восстановлению) ионов металлов переменной валентности, которые затем восстанавливают (или окисляют) органическое соединение. В качестве при у1сра можно указать на электроокисление суспензии антрацена. При проведении электролиза такой суспензии иочти весь ток на аноде расходуется на выделение кислорода. Если, однако, добавить к ней немного солен церия, хрома или марганца, то на аноде наряду с кислородом появится также антрахинон. Реакция идет, по-видимому, следующим образом ионы металла, наиример церия, окисляются на аноде [c.443]

Электролизом называются окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, лр.и,, аролождейш, постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав. При этом на катоде происходит процесс восстановления — присоединения окислителем электронов из электрической цепи, а на аноде — окислительный процесс переход электронов от восстановителя в электрическую цепь. Таким образом, в др,оц.ес.сах, эле ролиза каТ6ТТГыг1олняет функцию,,,.а.о.с.сНишя1.еля.,-.. лителя. 7 [c.171]

Анализ основан на зависимости вольт-амперной характеристики гальванического элемента (электрохимической ячейки) от концентрации определяемого компонента в газовой смеси, находящейся в динамическом равновесии с электрохимической системой ячейки и определяющей значение окислительно-восстановн-тельного потенциала раствора электролита и течение электродных процессов. На этой зависимости базируются две группы методов определения концентрации компонентов смесей газов и паров 1) с приложением внешнего поляризующего напряжения к электродам ячейки и 2) без него (с внутренним электролизом). [c.612]

При проведении электролиза с использованием инертного (нерас-ходуемага) анода (например, графита), как правило, конкурирующими являются два окислительных и два восстановительных процесса на аноде — окисление анионов и гидроксид-ионов на катоде — восстановление катионов и ионов водорода [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология