Фенол титрование

Чирков С. К. Потенциометрический метод определения малых количеств фенола [титрованием гипобромитом натрия]. ЖПХ, [c.316]

Обычно В бензинах очень мало нафтеновых кислот, их количество определяется кислотностью бензина. Кислотность бензина определяется по ГОСТ 5985—59 путем извлечения кислот из бензина кипящим этиловым спиртом и последующим титрованием спиртовым раствором едкого кали выражают его количеством КОН (в мг), необходимым для нейтрализации 100 мл бензина. Кислотность бензинов прямой перегонки и свежеполученных бензинов вторичного происхождения обычно не превышает 0,3—0,5 мг КОН/ЮО мл. Товарные автомобильные бензины при выпуске с завода могут иметь и более высокую кислотность (до 3 жг КОН/ЮО лг ) за счет кислых свойств антиокислителей фенольного типа, добавляемых для химической стабилизации бензинов. Однако коррозионная агрессивность фенолов, как правило, очень низкая, а некоторые из них являются хорошими ингибиторами коррозии. Кислотность бензинов, содержащих фенольные соединения, может иногда снижаться при хранении по мере расходования антиокислителя. [c.293]

Сущность работы. Определение фенолов методом высокочастотного титрования основано на реакции взаимодействия фенолов с раствором гидроксида натрия [c.237]

Рис. 20.13. Кривые высокочастотного титрования фенола

Однако известно, что слабые органические кислоты и фенолы с константами диссоциации порядка при прямом титровании не дают резкого излома на кривой титрования, что затрудняет определение точки эквивалентности. Более точные результаты в этом случае могут быть получены методом обратного титрования. [c.238]

Кислотно-основное титрование применяют в фармации для количественного определения барбитуратов, фенолов, алкалоидов и т. п. [c.191]

Ацетон дифференцирует силу карбоновых кислот и фенолов. Это позволяет провести их раздельное титрование. [c.456]

При анализе непроводящих или мало проводящих растворов более целесообразным может оказаться метод измерения емкости ячейки, изменения которой определяются диэлектрической проницаемостью раствора. Например, в бензольных и эфирных растворах ряда органических соединений, таких, как фенол и хинолин, динитрофенол и анилин, пиррол и пиридин и другие, на кривых диэлектрическая проницаемость— состав обнаруживаются характерные точки (изломы или максимумы), отвечающие составу соединений, которые образуются в растворе р результате титрования. [c.115]

Обратный порядок титрования. Навеску фенола около 10 г при соблюдении необходимых мер предосторожности помещают в мерную колбу емкостью 500 мл и наливают (примерно до половины) дистиллированную воду. Добавляют в колбу 10 мл 0,1 н. раствора сильного основания и энергично перемешивают, затем доводят дистиллированной водой до метки. Для титрования отбирают 1 мл раствора, помещают его в сосуд измерительной ячейки, разбавляют до необходимого объема, наПример до 50 мл, и титруют 0,1 н. раствором хлористоводородной кислоты. [c.146]

H. раствора серной кислоты и добавляют 50 мл дистиллированной воды. Избыток иода оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита до появления желтого окрашивания, после чего добавляют крахмал и оттитровывают иод гипосульфитом до исчезновения синей окраски. Одновременно проводят контрольное титрование гипосульфитом в присутствии крахмала такого же количества раствора иода и серной кислоты. Содержание фенола определяют по формуле (в %) [c.115]

Методом амперометрического титрования можно определять фенолы (титрованием бромом), амины (титрованием солями диазония), 5-аминосалициловую кислоту в присутствии 4-аминосалици-ловой кислоты, сульфамидные препараты, меркаптаны, большое число неорганических ионов, фосфор, серу и многие другие вещества. Этим методом пользуются для анализа растворов, содержащих исследуемое вещество, которое само не восстанавливается нартутном капельном электроде, но реагирует с веществом, способным восстанавливаться на этом электроде. Например, ионы SO4 могут быть определены путем амперометрического титрования ионами свинца или бария. [c.455]

Был предложен метод высокочастотного титрования, но он также не обеспечивает достаточной точности определения малых количеств фенола . Наиболее подходящим для определения микропримесей фенола представляется метод газо-жидкостной хроматографии, описанный выше. [c.195]

Благодаря высокой чувствительности (10 % мае.) и возможности работы с сильноокрашенными веществами методы потенциометрического титрования полупили большое распространение в практике количествеяного группового анализа ГАС нефти. С помощью этих методов определяются как соединения с выраженными кислотными или основными свойствами (карбоновые кислоты [189], фенолы [190, 191], тиолы [192], азотистые основания [193, 194]), так и некоторые азот- и серусодержащие вещества нейтрального характера. [c.25]

Групповой состав нефтяных КС весьма разнообразен в различных нефтях и нрямогонных нефтяных дистиллятах обнаружены карбоновые кислоты, фенолы, простые и сложные эфиры, кетоны, лактопы, амиды, ангидриды и некоторые другие классы кислородсодержащих веществ. Наиболее распространенными в сыры нефтях считаются КС кислого характера, в первую очередь кислоты и фенолы, общее содержание которых принято косвенно выражать в форме так называемого кислотного числа (количества мг КОН, расходуемого на титрование 1 г вещества). Обобщение приведенных в работах [410—413, 416 и др.] результатов определения кислотных чисел (более 460 анализов) показывает, что средняя органическая кислотность сырых нефтей закономерно сни- жается о увеличением возраста и глубины залегания (табл. 3.3 [c.87]

В конце таблицы Индивидуальные кислотно-основные индикаторы приведены индикаторы помутнения, позволяющие устанавливать точку эквнвалентнисти при титровании очень слабых кислот (напрнмер, борная кислота, фенол и т. п.). [c.352]

Рис. 4 показывает, что и в случае кислот достигается раздельное титрование компонентов сложных смесей. Так, раздельно титруются изомеры оксибенэойной кис> лоты (кривая /), фенол и бензойная кислота (кривая 2). При титровании смешанного раствора серной и янтарной кислот (кривая 3) получены четыре скачка, соотвегстоующпе [c.414]

Содержание хлороводородной кислоты определяют титрованием раствором NaOH. Кривая высокочастотного титрования имеет резкий излом, соответствующий положению точки эквивалентности. Оттитровать фенол в анализируемом растворе нельзя, поскольку он является слабой кислотой (р/Са= 1,0-10 ) и присутствие НС1 подавляет его диссоциацию. Содержание фе- [c.113]

М раствора NaOH дистиллированную воду на 3—5 мм выше верхнего электрода и при непрерывном перемешивании титруют раствором НС1, регистрируя показания прибора после прибавления 0,2 мл титранта. По результатам титрования строят кри- ую и рассчитывают содержание фенола. [c.114]

Концентрацию фенолов определяют бромид-броматньш [262] спектрофотометрическим методом, кулонометрическим титрованием, методом ЯМР [257]. [c.145]

Какую массу фенола, содержащего около 3% индифферентных примесей, нужно взять для анализа, чтобы на титрование ее в среде метилэтилкетона израсходовать 5,0 мл 0,1 М бензол ьнометанольного раствора гидроксида тетраэтиламмония Ответ 0,04851 г. [c.231]

Кривая титрования, полученная с помощью титратора ТВ-6Л1, в этом случае имеет вид, приведенный на рис. 20.13, 6. Объем кислоты У соответствует титрованию остатка NaOH, а объем (К2- К]) - вытеснению кислотой фенола из фенолята натрия. [c.238]

Анализ исследуемого раствора. Прямое титрование фенола раствором NaOH. Навеску анализируемого вещества, взвещенную в закрытом бюксе, растворяют в небольшом объеме воды, количественно переносят через воронку в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Пипеткой (с помощью груши) отбирает 5 мл полученного раствора в ячейку, добавляют дистиллированную воду и титруют раствором гидроксида натрия, концентрация которого установлена ранее (см. п. 1). Ход показаний прибора во время титрования не показывает явного излома, и его можно обнаружить фафическим путем (см. рис. 20.13). Поэтому титрование заканчивают тогда, когда показания прибора упадут до минимального значения - 5-10 делений шкалы. Строят кривую титрования в координатах показание прибора - объем титранта, мл. Находят точку эквивалентности (см. рис. 20.13, а) и рассчитывают массу фенола в миллиграммах. [c.239]

Обратное титрование фенола раствором НС1. Готовят раствор титранта - 0,1М НС1. Для этого в мерную колбу вместимостью 50 мл помещают 10 мл 0,5М титрованного раствора НС1 и доводят до метки водой. В ячейку для титрования отбирают 5 мл раствора фенола, полученного по п. 2. Добавляют из бюретки раствор 0,1М NaOH, приготовленный и установленный по п. 1, в таком количестве, чтобы объем его на 5-8 мл превышал объем NaOH в точке эквивалентности, найденный при прямом титровании фенола (п. 2). Доливают в ячейку воду, включают мешалку и титруют 0,1М раствором НС1, приливая его порциями по [c.239]

Титрование в протофильных растворителях. Такие растворители, как этилендиамин (ЭДА), жидкий аммиак, диметилформамид (ДМФА), обладают сильным сродством к протону, поэтому их относят к протофильным растворителям. В их среде кислотные свойства растворенных веществ усиливаются, в связи с чем отношения Ксиа/Ка увеличиваются, а условия титрования кислот улучшаются. Например, фенол (Кст в Н2О 1-10 " ) становится достаточно сильной кислотой в этилендиамине (К на в этилендиамине 1-10 ). [c.199]

Определение основано на последовательной нейтрализации сильным основанием кислот, отличающихся различной силой. При титровании сначала нейтрализуются сильные кислоты — HNO3 и НС1, а затем слабые—фенол и полиметакриловая кислота. [c.110]

Методика определения. В ячейку для титрования вносят 50 мл анализируемой смеси и проводят хронокондуктометрическое титрование 0,3 н. раствором НС1 (см. 10). При титровании смесн NaOH с СНзСООМа сначала нейтрализуется NaOH, что вызывает резкое понижение электропроводности раствора. Последующее вытеснение уксусной кислоты из ацетата натрия, наоборот, сопровождается некоторым повышением электропроводности раствора, так как подвижность СН3СОО--ИОНОВ ниже подвижности заменяющих нх в растворе С1 -ионоп (рис. 18, кривая 7). Перед титрованием этой смеси стрелку милливольтметра следует устанавливать в верхней части шкалы. В смеси анилина с фенолятом натрия хлористоводородная кислота сначала вытесняет фенол, а затем нейтрализует анилин. В том и в другом случае в результате взаимодействия электропроводность раствора увеличивается. Однако при титровании анилина электропроводность повышается сильнее (рис. 18, кривая 8). Титрование этой смесн начинают, поставив стрелку милливольтметра в нижней части шкалы. [c.112]

Прямой порядок титрования. В предварительно взвешенный бюкс помещают исследуемый образец, содержащий 10—20 мг фенола, и растворяют в 5—6 мл этилового спирта. Раствор переносят в сосуд измерительной ячейки, обмывают стенки бюкса дистиллированной водой и разбавляют ею раствор до необходимого объема (100—150 мл). Содержимое сосуда ячейки продувают в течение 5 мин свободным от кислорода азотом и титруют 0,05 М раствором гидроокиси лития. После кал дого добавления титранта перед отсчетом показаний выдерл-сивают [c.145]

Рис. 72. Кулонометрическое титрование неэлектроактиа-иого органического вещества. Кривые ( = /( ) ред-окс системы Вг2/2Вг при определении фенола электро-генерированны.м Вг .

Так как фенол в этих условиях неэлектроактивен (его кривая i = = f E) изображена штриховой линией на рис. 72), протекает одна электродная реакция окисления бромида, а фенол только химически титруется образованным на электроде бромом, избыток которого легко обнаружить. Электрогенерированный Вгг можно использовать н для обратного титрования, особенно когда реакция бромирорания органических соединений протекает медленно. Избыток электроГенерированного Вгг тнтруют каким-нибудь электрогенерированным восстановителем, например Си+ нз солей двухвалентной меди. [c.205]

В случае титрования слабых кислот или оснований необходимо учитывать, что образующаяся при титровании соль понижает диссоциацию титруемого реагента и сама подвергается гидролизу. Как видно из рис. 25 (кривая III), в этом случае положение точки эквивалентности несколько искажено кривая идет гораздо выще, чем для НС1, и более круто. Интереал pH, отвечающий нейтрализации, сужен до 7—10. Очань слабые кислоты, например фенол (рис. 25, кривая/V), вовсе 1не имеют резкого перехода вблизи точки эквивалентности (pH га 1 1). [c.82]

Титрование слабой кислоты щелочью. Рассмотрим сначала случай, когда кислота НА — очень слабая, например, фенол, борная и т. п. Кс 10- °). Тогда электрическая проводимость исходного раствора (отвечающая точке а на рис. VIII. 7, б) очень мала и практически приближается к таковой воды. По мере прибавления NaOH электрическая проводимость, в отличие от предыдущего случая, сразу же начинает увеличиваться. Это вызвано накоплением соли NaA, т. е. ионов Na+ и к . Электрической проводимостью, обусловленной ионами Н+, здесь можно практически пренебречь. [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология