Теплосодержание в стандартном состоянии

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Показателем того, что свойства вещества определены в стандартных условиях, служит написанный вверху небольшой нуль. Температуру, прп которой определяется свойство, принято писать внизу. Свободная энергия, теплосодержание и энтропия чистых веществ в стандартном состоянии при 298° К (25° С) соответственно обозначаются как 5°дз. [c.360]

При вычислении К часто используют стандартные таблицы, имеющиеся в технических справочниках и руководствах по физической химии. В них обычно приведены теплоты образования (изменение теплосодержаний) <7р или АЯ (Дж/моль), изобарно-изотермические потенциалы образования А и абсолютные энтропии 5 в стандартном состоянии, т. е. при 25°С и 10 Па (1 атм) [c.46]

В общем случае энтальпия образования соединения представляет собой разность между теплосодержанием этого соединения и теплосодержанием входящих в него химических элементов. Для сравнения теплосодержание всех элементов в их стандартном состоянии при температуре 25 °С и давлении 1 атм условно считают равным нулю. Так, энтальпия 02(г.), Н2(г.), Na(тв.), Ге(тв.) и т.п. при 25°С и 1 атм равна нулю. В табл. 17.3 приведены стандартные энтальпии образования нескольких веществ. Некоторые из этих веществ [c.311]

Величины полных теплосодержаний в указанной системе отсчета некоторых топлив, окислителей и продуктов сгорания в стандартном состоянии приведены в табл. 1-62. [c.138]

Изменения теплосодержания и энтропии, относящиеся к стандартному состоянию в солевой среде, могут быть в принципе переведены в значения, относящиеся к гипотетическому стандартному состоянию в чистом растворителе с помощью методов, описанных в разделе II, 1, Л. Поскольку [c.28]

При составлении вышеприведенной таблицы в качестве теплосодержаний газо-образны.х атомов в основных состояниях (к которым отнесены энергии связей) по сравнению со стандартными состояниями (к которым отнесены теплоты образования) взяты значения, приведенные в табл. 5. [c.469]

Парциальное модальное теплосодержание /7° в стандартном состоянии, определяемом обычным способом, соответствует его величине при бесконечном разбавлении, а относительное (к бесконечно разбавленному раствору) парциальное моляльное теплосодержание/, определяется как Z = // - Н°. Кроме того, температурная зависимость задается выражением [c.27]

Теплосодержание всех элементов в их стандартных состояниях из термохимических соображений условно принято равным нулю. [c.13]

Активности электролитов. Если растворенное вещество является электролитом, то стандартные состояния ионов выбирают, как было показано ранее, т. е. так, что их активности в гипотетическом идеальном растворе равны единице. В таком растворе термодинамические свойства растворенного вещества, например парциальное молярное теплосодержание теплоемкость, объем и т. д., совпадают с соответствующими свойствами реального раствора при бесконечном разбавлении, т. е. в условиях, когда реальный раствор ведет себя как идеальный. Согласно этому определению стандартного состояния активность иона делается равной его концентрации при бесконечном разбавлении. [c.198]

Энергией (теплотой) образования соединений Е называют ту энергию (теплоту), которая выделяется при образовании одного моля вещества в стандартном состоянии из атомов элементов в их стандартных состояниях. Теплота образования при постоянном давлении, равном 1 ат (Qp), взятая с обратным знаком, соответствует изменению теплосодержания (ЛЯ°) при образовании соединения из элементов [c.70]

Здесь V,- — стехиометрический коэффициент i-го вещества, участвующего в реакции (значения V положительны для левой части уравнения реакции и отрицательны для его правой части) АЩ — изменение теплосодержания при образовании в стандартных условиях одного моля -го вещества из элементов в их стандартных состояниях. Значения АН° можно найти в соответствующих справочных изданиях. [c.149]

Величина ЛЯ соединения равна увеличению теплосодержания при образовании его из элементов в стандартном состоянии. Например для водяного пара [c.383]

Для некоторых вычислений знание величины парциального молярного теплосодержания растворенного вещества важнее знания величин относительного парциального молярного теплосодержания. Для того чтобы вычислить величину //3, необходимо определить теплоту образования НС1 из элементов в стандартных состояниях в бесконечно разбавленном растворе при постоянном давлении. Так как теплота образования газообразного НС1 из элементов хорошо известна, то необходимо лишь знать теплоту растворения НС1, т. е. изменение энтальпии, соответствующее реакции [c.40]

Концентрации водных растворов обычно выражают в молях на 1000 г воды. Поэтому стандартное состояние растворенного вещества выбирается так, чтобы для бесконечно разбавленного раствора активность была равна молярности и коэфициент активности был равен 1. Напомним, что стандартным состоянием растворенного вещества в водных растворах является гипотетическое состояние, при котором активность равна 1, а парциальное молярное теплосодержание, парциальный молярный объем и парциальная молярная теплоемкость такие же, как и у растворенного вещества при бесконечном разбавлении. [c.71]

Для этого пользуются способом вычисления константы равновесия, получившим название метода стандартных таблиц. В качестве стандартного состояния системы условились принимать ее состояние, выраженное через присущие ей термодинамический потенциал Z, энтропию 5 и теплосодержание Я при температуре Т = 298,2° К и давлении р = 1 атм. [c.61]

Стандартные теплоты образования (теплосодержания) работы образования и абсолютные энтропии 5 дд в стандартном состоянии (при 25° С и 1 ат) [c.295]

Стандартные теплоты образования (теплосодержания) Л °98 работы образования Д. 98 и абсолютные энтропии в стандартном состоянии (при 25°С и 1 ат) [c.285]

Следует отметить, что согласно требованиям термодинамики свободная энергия ДГ , теплосодержание ДЯ и энтропия Д5 . активации относятся к стандартным состояниям реагирующих веществ и активированного комплекса, хотя условный индекс — нуль в этих обозначениях и опущен. То стандартное состояние, которое выбирается для выражения термодинамических величин, конечно, должно быть применено и для выражения удельной скорости реакции. Если, как это часто употребляется в химической кинетике, концентрации выражены в молях на [c.24]

Для всех элементов табл. 10, за исключением азота и кислорода, возможна более непосредственная термохимическая. интерпретация шкалы электроотрицательностей, чем рассмотренная выше. Из доводов, приведенных в разделе 9, следует, что величина Д(А — В) =23,06 (ха —х представляет добавку, вносимую связью А — В в теплоту образования газообразной молекулы, содержащей эту связь из элементов в следующих состояниях Нг (газ) С (алмаз) F (газ) Si (крист.) 4 (газ) Ss (газ) С1г (газ) Се (крист.) As4 (газ) Ses (газ) Вгг (газ) Лг (газ). Эти состояния для Р, As, S, Se, Br по теплосодержанию отличаются от стандартных состояний лишь на теплоту испарения или сублимации, т. е. сравнительно на небольшую величину. Теплоты образования должны быть положительны для всех соединений этих элементов, содержащих только ординарные связи. [c.69]

Изменение теплосодержания, возникающее при образовании 1 моля химического соединения из элементов, называется теплотой образования и является частным случаем теплоты реакции. Поскольку эта величина зависит от физического состояния веществ, участвующих в реакции, обычно допускают, что элементы и соединения находятся в стандартных состояниях в качестве стандартных состояний обычно принимают стабильные формы при температуре реакции и при давлении 1 атм. Если все вещества находятся в их стандартных состояниях, изменение теплосодержания определяется как стандартная теплота образования и обозначается ДЯг- [c.151]

ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание), функция состояния термодинамич. системы Н = и -Ь рь, где V — внутр. энергия, р — давл., V — объем. Для закрытой системы Э.— ха-рактеристич. ф-ция при независимых переменных энтропии и давл. (см. Термодинамические функции). Изменеиие Э. в н,-5обарном процессе равно его тепловому эффекту (отсюда на 1В. теплосодержание ). Этим объясняется, в частности, широкое использование Э. в химии через разность Э. продуктов и исходных в в выражают тепловые эффекты р-ций, в т. ч. теплоты образования, сгорания, а также теплоты фазовых переходов. Значения Э. в-в, отсчитанные от ее значения в стандартном состоянии (обычно 298 К, [c.710]

Для вычисления Х часто используют стандартные таблицы, имеющиеся в технических справочниках и руководствах по физической химии. В них обычно приведены теплоты образования (изменение теплосодержаний) др или АН, изобарноизотермические потенциалы образования Д2, изменения свободной энергии АР, и абсолютные энтропии 5 в стандартном состоянии, т. е. при температуре 25°С и давлении 1 атм. Если все величины в таблицах выражены в ккал/кгмоль, то [c.62]

В следующих выпусках Справочника будут приведены данные, характеризующие структуру молекул углеводородов (расстояния между атомами, углы между связями, моменты инерции молекул и частоты 1) олебаний в молекулах углеводородов), познанные, главным образом, в результате изучения Раман-и инфракрасных спектров углеводородов. Эти данные используются далее для подсчёта таблиц зависимости от температуры свободных энергий, теплосодержаний, внутренних энергий углеводородов в стандартных состояниях. Далее будут приведены таблицы свободных энергий образования углеводородов из элементов при 25° С, охватывающие более широкий круг соединений, в которых будут также приведены величины, необходимые для приближённого подсчёта равновесий реакций между углеводородами. После данных о соотношениях между температурой, давлением и объёмом углеводородов будут приведены таблицы летучестей, коэфициентов активности, джоуль-томсоновских коэфициен-тов, теплосодержаний, энтропий и теплот испарения углеводородов под давлением. [c.109]

Седж, Шафсма и Леси [56] привели расчеты на основании выполненных измерений зависимости объема пропана от давления и температуры и вычисленных ими из литературных данных для теплоемкости, величин теплосодержаний для пропана. Стандартным состоянием принято отвечающее жидкости при 15,56° С (60° Р) и под давлением насыщенного пара. В этом состоянии принято Н =0. Данные, вычисленные Седжем, Шафсма и Леси [56], приведены в табл. 128 и 145. [c.278]

Представление об идеализированном стандартном состоянии как растворе с бесконечным разбавлением ошибочно. Лишь некоторые термодинамические функции системы в гипотетическом стандартном состоянии равны соответствующим величинам при бесконечном разбавле-НИИ (средний ионный коэффициент активности, парциальное моляльнсе теплосодержание, теплоемкость и объем растворенного вещества). Значения химйческого потенциала и парциальной моляльной энтропии при бесконечном разбавлении стремятся к бесконечности, и, естественно, не совпадают со значениями этих величин в стандартном состоянии (см. [65], стр. 47, 54). [c.15]

Станлрртное теплосодержание представляет собой избыток теплосодержания соединения над теплосодержанием образующих его элемечтоз э стандартяо М состоянии 300)., Для элементов з стандартном состоянии величины условно принимают равными нулю (из расчетов они выпадают). [c.275]

Очевидно, что для элементов, взятых в стандартных условиях, все Д/У° = 0. Однако, если элемент взят не в стандартном состоянии, то его ДЯ- отлично от нуля и о начает увеличение теплосодержания при переходе от стандартного состояния к данному. Например ДМ98=Ч 28,43 для С1 означает, что теплосод<"ржание [c.383]

В стандарт 1ые таблицы входят теплосодержание при р = = onst, а также абсолютные энтропии или максимальные работы образования (последние также при / = onst) для различных чистых или растворенных веществ в разных агрегатных состояниях. Все эти данные относятся к стандартному состоянию. В качестве такового принимают 25° (т. е. 7 ° ==293,2), давление [c.233]

Стандартные теплосодержания мы обозначим через w°. Они совпадают с термохимическими теплотами образования при постоянном давлении ( 32). Поэтому для теплового эффекта при / = onst, который мы раньше обозначали через Q , а теперь для стандартного состояния будем обозначать через Q°, справедливо соотношение [c.234]

Так как непосредственно можно измерять лишь изменение теплосодержания, а не абсолютную величину его, то для того, чтобы определить значение приводимых величин теплот образования, необходимо выбрать стандартную температуру, общую для всех веществ, и стандартное состояние для каждого вещества. Теплота образования (Д/ ) данного соединения представляет собой увеличение теплосодержания или энтальпии, сопровождающее образование 1 моля химического соединения из элементов в их стандартных состояниях при постоянном давлении в 1 атм. За стандартное состояние каждого элемента принимается то его состояние, в котором элемент наиболее ста-бцлен при комнатной температуре и давлении в 1 атм. Точным определением такого состояния для газов является гипотетическое стандартное состояние при летучести, равной единице, когда теплосодержание газа не зависит от давления, т. е. при нулевом давлении для реального газа. Так как теплосодержание большинства газов при. комнатной температуре и давлении 1 атм практически совпадает с теплосодержанием при давлении, равном нулю, то различие здесь не является существенным. [c.42]

Значения свойств компонента в этом стандартном состоянии могут быть вычислеяы следующим образом. Значения тех свойств компонента в стандартном состоянии, которые у идеального газа не должны зависеть при постоянной температуре от давления, например молекулярного веса, теплосодержания, теплоемкости при постоянном давлении, находят, экстраполируя значения этих свойств у реального газа на нулевое давление. Значения же тех свойств компонента в стандартном состоянии, которые и у идеального газа должны зависеть при постоянной температуре от давления, например химического потенциала, энтропии, вычисляют, комбинируя общие термодинамические соотношения с уравнением состояния идеального газа. [c.47]

Рассмотрим теперь теплоту образования жидкого или твердого вещества в стандартном состоянии, содержащем только ординарные связи, из элементов в их стандартных состояниях. Если ван-дер-ваальсова стабилизация и другие факторы, входящие в теплосодержание, имеют одинаковое значение для реагирующих элементов и продукта реакции, то теплота образования будет передаваться уравнением (11—3). Такое предположение, по всей вероятности, соответствует действительности, так как энергия ван-дер-ваальсовых сил между атомами приблизительно аддитивна. Образование прочных кратных связей между элементами, не относящи- [c.70]