Стандартных таблиц метод

В стандартных термодинамических таблицах [4, 27, 38] приводятся данные о термодинамических характеристиках всех циклопентановых углеводородов с 5, 6, 7 углеродными атомами н всех циклогексановых углеводородов с 6, 7, 8 углеродными атомами. Вместе с тем существует девять изомерных циклопентановых углеводородов с 8 углеродными атомами, а в число изомеров с 9 углеродными атомами входит 54 циклопентановых и 21 циклогексановый, причем для них не составлены стандартные таблицы. Поэтому, если необходимо определение термодинамических характеристик нафтенового углеводорода с числом углеродных атомов больше 8, можно рекомендовать приближенные методы, например, методы поправок Бенсона (ом. гл. X). Нужно при этом иметь в виду, что если используется приближенный метод для нахождения свойств какого-либо нафтена, то этот же метод должен быть использован и для определения свойств всех других изомеров, составляющих равновесную смесь. Это связано с тем, что в приближенных методах используются смещенные термодинамические величины, причем ошибка смещения элиминируется, когда она одинакова для всех изомеров. [c.193]

Теплоту химической реакции по уравнению Кирхгофа можно найти также графически. Для расчетов по (1.87) и (1.88) теплоту реакции при 298° К и коэффициенты а, Ь, с... зависимости Ср=ф(Г) находят в стандартных таблицах (например, в приложении 1). Если же в этих таблицах интересующие нас величины отсутствуют, то пользуются рассмотренными выше эмпирическими методами, например методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз. [c.64]

Так как 5°2в8(г) изопропилбензола в стандартных таблицах отсутствует, определяем эту величину одним из рассмотренных выше эмпирических методов, например методом введения поправок на замещение водорода группами — СНз и др. [c.127]

Отсутствующие в стандартных таблицах термодинамические величины вычислить по методу Андерсена. Ответ. 2400 кал. [c.158]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ПРИ ДАННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПО ТАБЛИЦАМ СТАНДАРТНЫХ ВЕЛИЧИН (МЕТОД ТЕМКИНА — ШВАРЦМАНА) [c.123]

Вычисление константы равновесия по данной температуре по таблицам стандартных величин (метод Темкина — Шварцмана) [c.109]

Таблица 70. Условия испытания реактивных топлив по стандартному динамическому методу FR (США) [7, И, 4.5]

Первый из этих методов первоначально сводился к прикреплению исследуемого образца к антикатоду рентгеновской трубки и сопоставлению его рентгеновского линейного спектра со стандартными таблицами. Этот метод применим для открытия элементов с атомными номерами выше-10. Преимуществом его перед спектральным методом является значительно ббльшая простота спектра и возможность точно предсказывать длины волн. В опытных руках метод дает однозначные результаты, так как они зависят только от атомного номера искомого элемента этот метод можно применять как для качественного, так и для количественного анализа. Недостаток метода заключается в сложности и трудоемкости процессов, что ранее в известной мере и-ограничивало его использование. Важную роль метод сыграл в открытии новых элементов, таких, как технеций, (43), прометий (61), гафний (72) и рений (75). [c.181]

Из таблицы видно, что в широком диапазоне измеренных величин (от 2 до 300 мЧг) удельные поверхности, полученные хроматографическим и стандартными статическими методами, достаточно хорошо совпадают. [c.115]

За последнее время в научно-технической литературе широкое распространение приобрели стандартные таблицы, с помощью которых вычисляются значения константы равновесия при различных состояниях той или иной системы (см. ниже). Для подсчета значений константы равновесия в зависимости от температуры, при которой протекает реакция, имеется целый ряд уравнений и методов подсчета. [c.241]

Для этого пользуются способом вычисления константы равновесия, получившим название метода стандартных таблиц. В качестве стандартного состояния системы условились принимать ее состояние, выраженное через присущие ей термодинамический потенциал Z, энтропию 5 и теплосодержание Я при температуре Т = 298,2° К и давлении р = 1 атм. [c.61]

Рассчитать по методу стандартных таблиц и методу Темкина—Шварцмана константу равновесия реакции [c.84]

Методов вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия существует несколько. Одним из таких методов расчета Кр является метод, в основе которого лежит применение стандартных таблиц термодинамических функций. [c.60]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. [c.290]

Ордината кривой дифференциального распределения, соответствующая среднему значению радиуса равна Дс,, Дг. Продолжая это рассуждение для всей диаграммы седиментации, мы получим полную кривую дифференциального распределения. Вычисления можно быстро производить с помощью стандартных таблиц, как описано на стр. 515. Этот метод определения кривых может быть упрощен, если пользоваться особым ротором с несколькими кюветами в равновесной центрифуге (стр. 494). С этими усовершенствованиями метод скорости седиментации, вероятно, можно считать наиболее точным и быстрым методом определения кривых распределения частиц по размерам. [c.468]

В интервале температур 90—10° К наиболее надежным методом вычисления термодинамической температуры по показаниям термометра является использование стандартной таблицы, полученной в результате сравнения эталонной группы платиновых термометров с газовым термометром [Ф-2, Ф-3]. Полученная в результате этой работы стандартная таблица приводится (табл. 10-6) [Ф-9]. [c.275]

Несмотря на то, что таблицы, содержащие измеренные и рассчитанные значения стандартных величин, очень обширны, в них отсутствуют данные для очень многих веществ. В этих случаях приближенные значения стандартных термодинамических функций или их изменений рассчитываются с помощью методов, которые будут рассмотрены ниже. [c.138]

Используя стандартные термодинамические таблицы, нетрудно рассчитать теплоту простой реакции с участием индивидуальных веществ. В промышленных процессах переработки нефтяных фракций реагирует большое число веществ, которые участвуют в еще большем числе простых реакций. Поэтому для определения расчетов теплот промышленных процессов можно пользоваться следующими методами. [c.130]

Наряду с ранее публиковавшимися сводными таблицами данных, по теплотам образования и теплотам сгорания различных соединений впервые появляются сводные таблицы со значениями энтропии различных веществ, энергии образования Гиббса, констант равновесия в реакциях образования и впервые получают широкое применение стандартные условия и стандартные состояния веществ. Вместе с тем совершенствуются методы расчета химических равновесий. [c.19]

Таблица 12. Результаты определения кислотного числа (в мг КОН/г) искусственных смесей с применением различных стандартных методов

Таблица I. Стандартные методы испытаний топлив, принятые в странах — членах СЭВ [7,191]

Таблица 11, Стандартные методы испытаний топлив основных капиталистических стран [c.236]

Если в таблицах стандартных термодинамических величин отсутствуют данные по теплотам образования или теплотам сгорания, то эти величины можно вычислить при помощи различных приближенных методов. Наиболее употребительными методами расчета теплот образования являются методы расчета по энергиям связи, при помощи тепловых поправок и метод сравнительного расчета. [c.96]

Для большого числа газообразных углеводородов и их производных, а также для многих неорганических газов стандартные свободные энергии и теплота образования при различных температурах найдены и сведены в таблицы. Метод, посредством которого были определены эти показатели, представляет интерес с различных точек зрения. Рассматриваемые закономерности носят характер фундаментального соотношения между термодинамическими характеристиками реакций и компонентов реакций. Следовательно, эти закономерности применимы к любым реакциям в той же мере, что и к реакциям образования. Добавим, что в ряде случаев можно будет получить достаточно полные термодинамические характеристики веш естБа, но надо будет привести их в удобный вид, испо.тьзуя те же закономерности. [c.362]

Термодинамические функции для перекиси водорода вычислены по только что описанным методам разными авторами, а именно Цейзе [85], Микли [86], Жигером [87], Рибо [88] и Жигером, Лиу, Дагдейлом и Моррисоном [28]. Здесь приведены вычисления последних авторов, поскольку они основаны на самых новых молекулярных данных, измерениях энтропии по третьему закону термодинамики и выборе правильной величины т. е. числа неразличимых положений, которые принимает молекула при внутреннем вращении. Молекулярные данные, использованные в этих вычислениях, приведены в табл. 24 (анализ основы для их выбора дан в гл. 6), а результаты вычислений—в табл. 25. Доля вибрации в общей энергии взята из стандартных таблиц [81], доля же крутильных колебаний—из таблиц Питцера и Гвина [89]. Мы следуем обычной практике и даем результаты вычислений с большей точностью, чем та, которая оправдывается сделанными допущениями. Поскольку крутильные колебания составляют значительную долю от общей энергии молекулы и точный размер этой доли, а также способ учета ее недостаточгю точны, данные табл. 25 могут потребовать исправления. [c.201]

В стандартных термодинамических таблицах [ 1, 2] есть данные обо всех циклопентанах с 5, 6 и 7 углеродными атомами и обо всех циклогексанах с 6, 7 и 8 углеродными атомами. Вместе с тем существуют 9 изомерных циклолентановых углеводородов с 8 углеродными атомами, а в число изомеров с 9 углеродными атомами входят 54 циклопентановых и 21 циклогексановый, причем для них стандартные таблицы не составлены. Поэтому, есл и необходимо определить термодинамические характеристики нафтенового углеводорода с числом углеродных атомов больше 8, можно рекомендовать приближенные методы, например метод поправок (подробнее см. [3] ). [c.33]

Фазовые равновесия и методы определения растворимости в воде при обычных условиях рассмотрены Р. Волдом и М. Вол-дом 6], и имеются стандартные таблицы растворимостей [7, 8]. В случае других, отличных от воды растворителей, очевидно, не потребуется сильно изменять рассматриваемые здесь методы при условии, что области существования растворителей в виде жидкой фазы, их давления паров и растворяющие свойства подобны свойствам воды, [c.274]

В химической термодинамике специальное внимание было уделено стандартным таблицам и основанным на них приближенным методам, а также статистическим расчетам термодинамических величин и применению термодинамики к неидеальным системам. Имеющиеся в книге типичные примеры, большая часть которых представляет самостоятельный технологический интерес, облегчат знакомство с практикой термодинамических расчетов. Студент должен усвоить разные методы таких расчетов и научиться их выбирать в зависимости от наличных исходных данных и от требуемой степени точности. Для облегчения этой задачи некоторые реакции рассмотрены одновременно с помощью разных методов. Расчетные упражнения я ограничил этими типичными примерами, учитывая, что прекрасный подбор физико-химических задач можно найти в известной книге П. А. Плетенева и С. И. Скляренко. Числовые данные в тексте и таблицах взяты из новых наиболее достоверных источников. [c.10]

Для тех реакций, компоненты которых имеются в стандартных таблицах, применение приближенных формул, рассмотренных в последних параграфах, становится излишним, так как стандартные данные допускают столь же простые и гораздо более достоверные методы приблил енпых расчетов ( 308). [c.379]

Параллельно развитию теории рассеяния совершенствовались методы расчета комплексных атомных амплитуд, необходимых для использования квазикинематиче-ского приближения, с учетом достижений в расчетах атомных волновых функций и атомных потенциалов [17—23]. В настоящее время для использования в электронографическом структурном анализе молекул сущесгвуют стандартные таблицы атомных амплитуд упругого [24] и неупругого [25] рассеяния. Хотя значения атомных амплитуд для тяжелых атомов менее точ- [c.228]

Понятно, что при использовании метода поправок можно начинать расчеты, выбрав в качестве основного любое вещество (не обязательно указанное в табл. П.1). Например, можно найти теплоту образования бензальдегида по теплоте образования изопропилбензола и поправке на замещение двух групп СНз группой =0. Это значительно расширяет возможности метода, если имеются стандартные термодинамические таблицы. Так, первоначально универсальный метод поправок не позволяет определять термодинамические функции цис- или транс-олефинов. Если же сочетать его с методом поправок для олефинов, то окажется возможным определять термодинамические функции различных олефинов и их производных. Если, например, нужно определить термодинамические функции для непредельной кислоты СНзСН=СН—СН2СН2СООН (ч с-форма), то [c.363]

Таблица 4.1. Перечень стандартных методов определения состава нефтепродухтов

В справочной литературе экспериментальные данные по статическим (и термодинамическим) свойствам веществ принято представлять в виде таблиц со значениями Ф° , при стандартном давлении и различных температурах Т с инаервмом ДТ. Эмпирические статисти-ческие методы моделирования малоэффективны и не обладают универсальностью. [c.95]

Стандартная температура определения этими методами за рубежом 15,6 °С. Для пересчета плотности, полученной при другой температуре, в плотность при 15,6°С существуют специальные таблицы (АЗТМО 1250 Еесотепс1а11оп Н 91 и 1Р 200). [c.11]

Значительную часть имеющихся данных по галоидоангидридам и а.мидам сульфокислот целесообразно привести в виде таблиц, так как методы получения этих соединений стандартны, а данные об их свойствах большей частью ограничиваются температурой плавления. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология